福建省寧德市福古霞三校高三畢業(yè)班下學(xué)期3月份適應(yīng)性檢測(cè)化學(xué)試題

福古霞三校2024屆高中畢業(yè)班3月份適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試題班級(jí)________姓名________座號(hào)________原子量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說法正確的是（）A.鉆石璀璨奪目與其為共價(jià)晶體有關(guān)B.在50℃環(huán)境中，用水可制得直徑在800nm~10μm的光纖，冰光纖是一種膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.“嫦娥石”晶體組成為，可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)。39Y是一種稀土元素，屬于非金屬元素。D.氯堿工業(yè)中陽極區(qū)的溶液用鹽酸調(diào)pH為2~3，促進(jìn)Cl2的產(chǎn)生2.下列說法不正確的是（）A.用電子式表示K2S形成：B.HCl分子中σ鍵的形成：C.HCHO中C原子雜化軌道示意圖：D.基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式：3.2023年全國高分子學(xué)術(shù)論文報(bào)告會(huì)以“分子聚合聚集，科技自立自強(qiáng)”為主題。某聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A.1個(gè)該分子中含3個(gè)氧原子B.在催化劑的作用下，該聚碳酸酯可降解為小分子物質(zhì)C.該物質(zhì)可通過加聚反應(yīng)得到D.采用光氣（COCl2）作原料制備該物質(zhì)的方法符合綠色化學(xué)理念4.下列選項(xiàng)正確的是（）A.碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣：B.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)，溶液由黃色變成淺綠色：C.向中投入Na2O2固體：D.等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液與溶液混合：5.Operando光譜和DFT計(jì)算明確了在負(fù)載WO3的CeO2上NH3（NH3SCR）選擇性催化還原NO的還原氧化半循環(huán)的過程如下。下列說法正確的是（）A.步驟3、4都是氧化還原反應(yīng)B.步驟2中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4C.每生成1molN2理論上消耗0.25molO2D.上述過程的總反應(yīng)方程式：6.CsPbBr3納米晶體作為新一代光電半導(dǎo)體材料，已被廣泛應(yīng)用于光電子器件領(lǐng)域。CsPbBr3的晶胞為ABC3立方型，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。容忍因子（、和分別代表著A、B、C位的離子半徑），其數(shù)值越接近1，晶體結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。已知，下列說法不正確的是（）A.CsPbBr3晶體中Cs+和Pb2+的配位數(shù)均為6B.CsPbBr3晶體中Pb2+填充在Br構(gòu)成的正八面體空隙中C.若要提高CsPbBr3晶體的穩(wěn)定性，可用離子半徑略小于Pb2+的離子取代Pb2+D.若某ABC3型晶體的容忍因子，則A、B位的離子均恰好與C位的離子相切7.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)海帶提砷的流程如圖。下列說法不正確的是（）A.“灼燒”用到的硅酸鹽儀器有坩堝、泥三角、玻璃棒、酒精燈B.“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“反萃取”所得有機(jī)層經(jīng)處理后可循環(huán)再利用D.“沉淀”時(shí)每生成1mol碘，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子8.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)溴乙烷是否水解向溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液共熱，滴加硝酸銀溶液未出現(xiàn)淺黃色沉淀，證明溴乙烷未發(fā)生水解B探究不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入濃硫酸溶液變渾濁，證明和S2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)室中制取并檢驗(yàn)乙烯取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，逐漸升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅和溴水溴水褪色，說明產(chǎn)物中有乙烯生成D驗(yàn)證Cl與H2O在配合中存在相互競爭向0.1mol·L1CuSO4溶液中加入少量NaCl固體溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，說明發(fā)生了到的轉(zhuǎn)化9.近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)（等）在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO3溶液中通CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.電極b連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為C.當(dāng)電極a區(qū)生成3.0g尿素時(shí)，電極b區(qū)質(zhì)量減少6.4gD.電極a區(qū)電解質(zhì)溶液pH增大10.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿碳酸化制NaHCO3的過程，將CO2通入飽和氨鹽水（溶質(zhì)為NH3、NaCl），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如圖1，含碳粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與pH的關(guān)系如圖2。 圖1 圖2下列說法正確的是（）A.0min，溶液中B.0~60min，發(fā)生反應(yīng)：C.水的電離程度：0min<60minD.0~100min，、均保持不變第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）11.（16分）I、（12分）鉈（Tl）廣泛用于電子、軍工、航天、化工、冶金、通訊等方面，一種以紅鉈礦（主要成分是TlAsS2，含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備金屬鉈的流程如圖所示。已知：①鉈的密度比鈉的密度大。室溫下，鉈能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化亞鉈（（Tl2O）膜，而失去金屬光澤變得灰暗。②TlCl難溶于水，而Tl2SO4溶于水。③溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Al3+開始沉淀的pH2.23.5沉淀完全（）的pH3.24.7回答下列問題：（1）鉈（Tl）元素位于元素周期表的________區(qū)。A.p區(qū) B.s區(qū) C.d區(qū)（2）“焙燒1”中，TlAsS2最終轉(zhuǎn)化為Tl2SO4；Al2O3和Fe2O3也轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。其中TlAsS2轉(zhuǎn)化為Tl2SO4分如下兩步完成。請(qǐng)寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一步（TlAsS2與O2反應(yīng)）：________；第二步：。（3）濾渣的成分為________（填化學(xué)式）。（4）“沉鉈”步驟中，需要加入過量NaCl，其原因是________。（5）向“沉鉈”后的濾液中加入生石灰至pH=7時(shí)才能外排，此時(shí)濾液中的Al3+濃度為________mol·L1。（6）“焙燒2”中發(fā)生的反應(yīng)為。則“置換”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（7）所得產(chǎn)品高純鉈應(yīng)保存在________中。Ⅱ、（4分）乙硼烷、甲乙酮肟均收錄在化學(xué)危險(xiǎn)品目錄中——乙硼烷為易燃?xì)怏w；甲乙酮肟為易燃液體。（8）（2分）硼與硅相似，也能與氫形成一類化合物——硼烷。常見的有乙硼烷（B2H6）、丁硼烷（B4H10）等。乙硼烷的結(jié)構(gòu)式如圖。分子中B原子通過氫橋鍵（）形成一個(gè)四元環(huán)。丁硼烷（B4H10）分子中存在4個(gè)氫橋鍵且有兩個(gè)五元環(huán)，寫出其結(jié)構(gòu)式________。（9）（2分）甲乙酮肟（）是一種重要有機(jī)合成活性試劑。其中C=N鍵與C—C鍵夾角________（填“<”“>”或“=”）C=N鍵與N—O鍵夾角。12.（18分）I、（14分）亞硝酰硫酸（NOSO4H））主要用重氮化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室將二氧化硫通入到硫酸和硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為亞硝酸，二氧化硫被氧化為三氧化硫（夾持裝置略）制備少量NOSO4H，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）裝置A制??；SO2①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②導(dǎo)管b的作用是________。（2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，還可以是________（只寫1種）。②開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快________。（3）裝置C的作用是________。（4）該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷為________；改進(jìn)方法為________。（5）測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L1、60.00mL的的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：①寫出Na2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：________。②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。③亞硝酰硫酸的純度=________。（精確到0.1%）[]II、（4分）（6）氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，N原子處在六元環(huán)的中心，同層中氮、鋰的原子個(gè)數(shù)比為________；設(shè)氮化鋰晶體中，同層N—N間距為apm，層與層間距為bpm，該物質(zhì)的密度為________g?cm3（用含a、b的式子表示）。13.（14分）法匹拉韋（有機(jī)物I）是一種廣譜抗病毒仿制藥，其含有的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯的結(jié)構(gòu)類似。一種合成法匹拉韋的路線如圖所示：已知：①；②；③化合物F、G不易分離，萃取劑的極性過大則常得到黑色糊狀物，過小則萃取率不高?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱為________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為________，其分子中sp2雜化的C原子個(gè)數(shù)是________；F到G的反應(yīng)類型為________。（3）D的同分異構(gòu)體J滿足下列條件：①J與其一種水解產(chǎn)物均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②J的1HNMR譜如圖所示；③J含有兩種含氧官能團(tuán)，不存在兩個(gè)氧原子相連或氧原子與溴原子相連的情況；④J含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出J的結(jié)構(gòu)簡式：________.（4）請(qǐng)寫出G到H的化學(xué)方程式________。本工藝與傳統(tǒng)工藝相比，不同之處即G到H這一步：進(jìn)行此步驟前將萃取劑由正己烷/乙酸乙酯換為甲苯，反應(yīng)時(shí)將CH3COOK或CH3COONa換為NaOH，請(qǐng)從產(chǎn)率與經(jīng)濟(jì)性的角度分析本工藝的優(yōu)點(diǎn)：________（任寫一點(diǎn)）。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，將以A為原料制備的合成路線補(bǔ)充完整。________________________。14.（12分）我國提出“碳達(dá)峰”目標(biāo)是在2030年前達(dá)到最高值，2060年前達(dá)到“碳中和”。因此，二氧化碳的綜合利用尤為重要。（1）通過使用不同新型催化劑，實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫合成轉(zhuǎn)化為二甲醚（CH3OCH3）也有廣泛的應(yīng)用。反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：①結(jié)合計(jì)算分析反應(yīng)的自發(fā)性：________。②恒壓、投料比的情況下，不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性（選擇性是指生成某物質(zhì)消耗的CO2占CO2消耗總量的百分比）如下圖所示：當(dāng)溫度超過290℃，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是________。③工業(yè)實(shí)際設(shè)計(jì)溫度一般在230～270℃范圍內(nèi)變化，不能過高的原因是________。（2）研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。①CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇（CH3CH2CH2OH）的電極反應(yīng)方程式為________。②在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑（a、b、c）上CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中（H+被還原為H2的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生），相對(duì)能量變化如圖。由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序?yàn)開_______（用a、b、c字母排序）。（3）CO2參與的乙苯脫氫機(jī)理如圖所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B為催化劑的活性位點(diǎn)，其中A位點(diǎn)帶部分正電荷，B1、B2位點(diǎn)帶部分負(fù)電荷）。圖中所示反應(yīng)機(jī)理中步驟I可描述為：乙苯αH帶部分正電荷，被帶部分負(fù)電荷的B1位點(diǎn)吸引，隨后解離出H+并吸附在B1位點(diǎn)上；步驟II可描述為：________。

福古霞三校2024屆高中畢業(yè)班3月份適應(yīng)性測(cè)試評(píng)分細(xì)則15DDBBC610ADDCC11.（16分）Ⅰ、（12分）（1）A（1分）（2）（2分）（3）SiO2（2分）（4）增大Cl濃度，使平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)TlCl充分析出（5）（6）（7）煤油（1分）Ⅱ、（4分）（8）（9）>（2分）12.（18分）I、（14分）（1）①②平衡氣壓，使液體順利滴下（1分）（2）①調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度（1分）②生成的NOSO4H作為反應(yīng)的催化劑（1分）（3）吸收尾氣SO2，防止其污染空氣（）（4）A和C裝置中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置B中使NOSO4H水解（1分）；在BC間增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶（或在AB和BC間均增加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶）（2分）（5）②滴入最后半滴草酸溶液，溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)（1分）③92.02%（2分）Ⅱ、（4分）（6）1∶2（2分）13.（14分）（1）酰胺基、羥基（2分）（2）5取代反應(yīng)（3）、（4）甲苯的極性介于乙酸乙酯與正己烷之