2020-2021學(xué)年山東省青島市高一化學(xué)上學(xué)期期末考前沖刺卷試卷（二）

2020-2021學(xué)年山東青島上學(xué)期期末考前沖刺卷

高一化學(xué)

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

I.下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（）

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.《呂氏春秋別類》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則鋼”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C.詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑''描述的變化屬于化學(xué)變化

D.《肘后備急方》中“青蒿握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學(xué)變化

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.漂白粉、食醋、碘酒都是混合物

B.食品包裝袋中常有一個內(nèi)盛硅膠或生石灰或鐵粉的小紙袋，它們的作用相同

C.復(fù)方氫氧化鋁片可做抗酸藥

D.大量排放二氧化碳氣體可導(dǎo)致溫室效應(yīng)

3.下列說法正確的是（）

A.FeSOr7H2。屬于純凈物、化合物、鹽、強電解質(zhì)

B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C.轉(zhuǎn)化為Ch的過程為物理變化

D.根據(jù)酸中所含氫原子個數(shù)，分為一元酸、二元酸、三元酸

4.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.16gCh和03的混合氣體所含原子數(shù)為NA

B.標準狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA

。所01比02分子中含有的非極性鍵數(shù)目為3必

D.2L0.5moi/L的KCICh溶液中含有的C「的數(shù)目為NA

5.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）

A.滴加無色酚配呈紅色的溶液中：Na：K\SO：、CO：

B.無色透明的溶液中：CM+、K+、SO：、NO,

C.滴加紫色石蕊呈紅色的溶液中：Na\K+、CO：、NO3

D.0.2molLTBa（OH）2溶液中：Na十、NH；、HCO?、Cl

6.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+20H-=2A1O；+H2f

B.AlCb溶液中加入足量的氨水：AP++3OH-=A1(OH)3；

C.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO￡

2+

D.氫氧化鋼溶液中加入過量小蘇打溶液：Ba+2HCO；+2OH=BaCO3|+CO；'+2H2O

7.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是()

A.Na2cCh溶液(Na2so4),加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾

B.NaHCCh溶液(Na2co3),通入過量的CO2氣體

C.鋁粉(Mg),加入足量的鹽酸，過濾

D.FeCb溶液(FeCb),通入足量的氯氣

8.下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是()

食

和

A岫

飽和

和

鹽

的氣體A的氣體B濁過濾品

自4

液

溶fti

液1114

水

A.A氣體是CO2，B氣體是NH3

B.第HI步得到的晶體是Na2cCh，10H2O

C.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

D.第IV步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

9.某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，他的下列實驗方案可行的是()

A.在常溫下將鐵片加入濃硫酸中：探究鐵的活潑性

B.將熱的NaOH溶液滴入FeCb溶液中：制備Fe(OH)3膠體

C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSCU溶液：制備FeSO#6H2。晶體

2+

D.將Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中：驗證Fe3+的氧化性強于Cu

10.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述不正確的是()

A.在溶液中加硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中可能含有Ba?+

B.氣體通過CuSO4粉末變藍，證明原氣體中一定含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中一定含有NaCl

D.某溶液中加入稀硫酸，放出無色無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液中可能

含有CO；

11.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：SO：、Cl\HCO3,Na+、Mg2+、Ba2+,所含離子的物質(zhì)的

量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取上述溶液X,進行了如下實驗:

①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；

②將①的反應(yīng)混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。

下列說法正確的是()

A.①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物

B.溶液X中一定存在SO：、HCO；,可能存在Mg?+

C.溶液X中一定不存在Ba2+、CP

D.無法確定溶液X中是否含有Na+,需要做焰色試驗才能確定

12.鈿（Bi）元素價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，錨酸鈉（NaBiCh）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰（MnSO。溶液，向其

中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：

加入溶液①適量鈿酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI?淀粉溶液

實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡得到藍色溶液

則下列說法錯誤的是（）

A.②中產(chǎn)生的氣體為02B.③中Mn?+做氧化劑

2+3+

C.氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2>l2D.還原性：Mn>Bi

13.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HFO下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.NF3是氧化劑，H20是還原劑

B.還原劑與氧化劑的分子數(shù)目之比為2：1

C.若生成2moiHNCh,則轉(zhuǎn)移2NA電子

D.NO是還原產(chǎn)物，HN03是氧化產(chǎn)物

14.將一定量的CL通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三

種含氯元素的離子，其中C1CT和CIO3兩種離子的物質(zhì)的量（〃）與反應(yīng)時間⑴的變化示意圖如圖所示。下列說

法不正確的是（）

A.原溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.3mol

B.CIO,的生成是由氯氣的量的多少引起的

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

D.依據(jù)圖象，總的離子反應(yīng)方程式為1OOH+5C12=2C10+CIO,+7C1+5H2O

15.將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCb、C11CI2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

3+

B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強弱順序：Fe>O2>S

C.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2Si

2+3+

D.在圖示的轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe+O2+2H2O=4Fe+4OH

16.將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO?和N2O4

的混合氣體1120mL（換算為標準狀況體積），向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當金屬離子全

部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法正確的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)是20%

D.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

第n卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題：包括第17題~第21題5個大題，共52分。

17.（12分）I.（1）10.8g水與mol硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是,氫原

子數(shù)之比是。

（2）質(zhì)量相等的CO和CO?中，同溫同壓下所占的體積比為,原子總數(shù)之比為一。

（3）4.0g某氣體X中含有的分子數(shù)約為3.01X1022,則氣體X的摩爾質(zhì)量為。

II.某化學(xué)實驗需要450mL0/0mol?LTNa2cCh溶液，某同學(xué)選用Na2cO3/OH2O晶體進行配制，簡要回答

下列問題：

（4）該實驗應(yīng)選擇—mL容量瓶；需稱取Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為g。

（5）下列操作對溶液濃度有何影響（填“偏高”、"偏低”或“無影響”）。

①若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸僧水，會使所配溶液濃度；

②配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，會使所配溶液濃度；

③定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度；

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，會使所配溶液濃度。

18.（8分）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①金屬Fe②FeCl、溶液③Cu（NC）3）2溶液④二氧化硫⑤

稀硫酸⑥氨氣⑦AgNOa固體⑧CaCOs固體⑨Ba（OH）2固體。

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是o(填標號，下同)

(2)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。

(3)將③⑦混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為Im。1.L的混合溶液100mL,加入一定量的①，充分反應(yīng)

后。

①若①無剩余，且有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

②若所得固體為純凈物，則此固體為(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)向沸水中逐滴滴加imol?廠的Fed?溶液，至液體呈透明的紅褐色，用一束光照射，有光亮的通路，則

該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是nm。

19.(12分)某同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的

組成進行了探究。

請回答下列問題：

I.(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是:.

(2)該同學(xué)對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)。

假設(shè)1：只有Fe；

假設(shè)2：只有(填化學(xué)式)；

假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。

(3)為了驗證反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成，該同學(xué)進行了定量研究：反應(yīng)前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6g,

反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6g。從數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成成分為。

H.長期放置的FeSC>4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進行了如下實驗：

A.設(shè)計實驗檢驗FeSCU溶液的變質(zhì)程度

實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取待檢測液于試管中，向其

步驟1

中滴加KSCN溶液

FeSCU溶液

取待檢測液于試管中，向其部分變質(zhì)

步驟