福建省示范名校2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含答案

福建省示范名校2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、一定量的濃HNQ3中投入L28gCu,Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將

盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，再通入一定體積的恰好使氣體完全溶于水，則通入02的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

A.504mLB.336mLC.224mLD.448mL

2、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe===Fe2++Cu

B.稀H2sO,與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2T

C.氫氧化鋼溶液與稀HzS?！环磻?yīng)：Ba2++SO：-===BaSC）4J

+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO^+2H===H2O+CO2t

3、用用煙鉗夾住一小塊剛用酸處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

的解釋不正確的是（）

A.氧化鋁與酸不反應(yīng)B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜

C.氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高D.鋁箔表面未熔化

4、下列敘述正確的是

A.CO2的電子式：O=C=OB.；H、jH和:H互為同素異形體

C.元素Og在周期表第七周期。族I）.。2和03互稱同位素

5、現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

④

牛-①?NH3-叩N02-^-HN03

⑤

A.路線①②⑤均能表示氮的固定

B.路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

C.路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑

D.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

6、以下除雜方式可行的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

A.N2(02)：通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)

B.C02(C0)s通入適量充分燃燒

C.FeCL(FeCl2)：加入適量高鐳酸鉀氧化

D.Al203(Fe203)：加入足量的NaOH溶液后，過(guò)濾

7、證明溶液中是否有Fe2+,其正確的操作順序是()

①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液

A.①②B.②?

C.①②③D.③②

8、我國(guó)宋代的藥物著作《開(kāi)寶本草》中記載了有關(guān)中藥材--鐵華粉的制法為：取鋼煨作葉，令表光凈、以鹽水灑之

并置于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣，鐵華成矣。由此判斷鐵華粉是指()

A.鐵粉B.醋酸亞鐵C.食鹽D.氫氧化鐵

9、世界組織把鋁確定為食品污染源之一，應(yīng)加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是()

①制鋁合金②制電線③制炊具④明磯凈水⑤明磯與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片⑦銀色漆

顏料⑧易拉罐⑨包裝糖果和小食品

A.③⑤⑧⑨B.①②⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③④⑤⑥⑧⑨

10、對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是

A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

11、下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

+2+2-

A.HNO3=H+NO3B.Ba(OH)2=Ba+OH

+-2+2

C.NH4NO3=NH4+NO3D.CaO=Ca+O

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHNO3中含有的分子數(shù)目為0.5N,、

B.常溫下，2.7g鋁片放置在空氣中足夠的時(shí)間，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3心

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

D.含有1molH2sCh的濃硫酸和過(guò)量Zn反應(yīng)能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA

13、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，32go2含有的氧原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為NA

D.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na卡數(shù)目為0.1NA

14、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2+

A.CaCCh與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=H2O+CO2T

_

B.AI2O3溶于NaOH溶液：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

C.Cu與FeCb溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+4-Fe2+

D.CL與NaOH溶液反應(yīng)：Ch+OH=CIO+HC1

15、設(shè)從為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.5NH4N0342HN03+4N2t+9H2。反應(yīng)中，生成28gNz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.754

B.室溫下，0.2mol?!?的Na2s0,溶液中含Na*數(shù)目為0.則

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)HF分子所占的體積約為22.4L

D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的小分子數(shù)目為0.3A

16、將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過(guò)量硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2,共消耗掉2moi[TNaOH

溶液150mL。原硫酸溶液的濃度

A.0.5mobL-1B.Imol-L-1C.1.5mobL-|D.ZmobL_1

17、下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是（）

A.金屬鈉可以保存在煤油中

B.金屬鈉著火時(shí)，可用水來(lái)滅火

C.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出銅

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶

18、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.HCO3-TCO2B.KC1O3—ChC.Fe^Fe3O4D.ZnCO3^Zn

19、下列變化沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

2+

A.MnO4-->MnB.CL—CKh-C.Fe（OH）3^Fe2O3D.FeO^Fe3O4

20、既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是（）

A.NaAlO2B.AI2O3

C.NH4HCO3D.Al

21、下圖中橫坐標(biāo)均表示11?17號(hào)元素順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢(shì)判斷，縱坐標(biāo)表示其最高化合價(jià)的是

C.12D.12mol

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于

第三周期。

元素信息

Q地殼中含量最高的元素

W最高化合價(jià)為+7價(jià)

X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)

Y焰色試驗(yàn)(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)火焰呈紫色

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：一以)

Z

(1)Q在周期表中的位置是一。

(2)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是一。

(3)X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是一。

(4)金屬性Y強(qiáng)于X,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：失電子能力Y大于X,金屬性Y強(qiáng)于X。

(5)下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是一(填字母)。

A.Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同

B.Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

C.Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)

24、(12分)W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的

最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y的質(zhì)子數(shù)比W多4。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(DY元素在元素周期表中的位置：。

(2)W、X、Y簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)?用具體的微粒符號(hào)表示，下同)。

(3)寫(xiě)出X和M兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：o

(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：o

（5）證明元素Z和M的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式表示）。

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.在天平上稱取_g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸儲(chǔ)水將它完全溶解并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸僧水至改用膠頭滴管小心滴加蒸儲(chǔ)水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）操作步驟的正確順序?yàn)橐唬ㄌ钚蛱?hào)）。

（2）題目B、C項(xiàng)空白處填入?！?、—o

（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（祛碼、鏡子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是一.

（4）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是一（填序號(hào)）。

A.沒(méi)有冷卻直接移液

B.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟D

C.加蒸儲(chǔ)水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

26、（10分）粗硅中含有鐵和錫（Sn）等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反應(yīng)可生成SiCk,SiCL經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。

實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬制備SiCL。已知：SiCL的熔點(diǎn)是-70'C,沸點(diǎn)是57.6℃,易與水反應(yīng)；SnCL的熔點(diǎn)是-33℃,

沸點(diǎn)是114℃

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是；裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（2）裝置C中盛放的試劑是，作用是;玻璃管b的作用是

（3）裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是

(4)裝置F中堿石灰的作用是。

(5)裝置E燒瓶中得到的SiCL中溶有少量的雜質(zhì)FeCb和SiCL,可以通過(guò)___________方法提純。

27、(12分)某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：

①2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2

②2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2

(1)反應(yīng)①中含極性鍵的非極性分子的電子式為?反應(yīng)②中含極性鍵的離子化合物的電子式為?

(2)常溫下，CCh為氣體但CS2卻為液體，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說(shuō)明原因____o

(3)實(shí)驗(yàn)中，用大理石、稀鹽酸制取所需CCh,裝置如圖。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣密性的操作方法將氣體通過(guò)NazCh前必

須除去的雜質(zhì)是一，該除雜劑是O

(4)確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是。

28、(14分)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)；①KCI晶體②液態(tài)HC1③CCh④汞⑤CaCCh固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H50H⑧熔融的NaCl⑨濃

氨水，其中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同):屬于非電解質(zhì)的是;能導(dǎo)電的有。

3+2+2+3+

(2)已知：2Fe+2r===2Fe+I2,2Fe+Br2===2Fe+2Bro在含有FeL和FeBn的溶液中通入少量CL,則最先

被氧化的離子是,「、Br、Fe2+還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋骸?/p>

(3)實(shí)驗(yàn)室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學(xué)方程式解釋：

(4)0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量之比，所含分子數(shù)之比,所含原子數(shù)之比

2+32--

29、(10分)某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba"、Al"、NHAFe,Fe\①?gòu)V、S03,SO?.C「、NOs-中的一種或幾種，取該

溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式：

(2)上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是,不能確定是否含有的離子是

，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最常見(jiàn)的操作方法是(用文字表述)。

(3)沉淀G的化學(xué)式為,寫(xiě)出生成沉淀I的離子方程式_____________________o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

1.28g

L28g銅的物質(zhì)的量=--^-=0.02mol,Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入

64g/mol

氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個(gè)反應(yīng)過(guò)程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，

故通入氧氣的物質(zhì)的量=Q'02mO1><2=0.01mol,故通入氧氣的體積=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,故選C。

4

【題目點(diǎn)撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，難度中等，得出Cu失去電子數(shù)目等于02獲得電子之和是解答本題的關(guān)鍵。

2,A

【解題分析】

A.鐵與銅離子置換出銅單質(zhì)，即Cu2++Fe===Fe2++Cu，A項(xiàng)正確；

B.Fe與稀H2sO4反應(yīng)生成FeSC)4和H?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Ba(OH%溶液與稀HAQ,反應(yīng)，既有BaSO」沉淀生成，又有難電離的H2。生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CaCC>3是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫(xiě)成離子形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。

3、A

【解題分析】

A.鋁箔表面的氧化鋁能與酸反應(yīng)而溶解，如氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，A錯(cuò)誤；

B.鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，鋁在空氣中易和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，B正確；

c.氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，C正確；

D.將鋁箔用用煙鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，則鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁（熔點(diǎn)高），

導(dǎo)致鋁箔表面未熔化，D正確；

故答案為A。

4、C

【解題分析】

A、CO2的電子式為：6：：c：：6：，O=C=O為CO2的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A錯(cuò)誤；

B、：H、和：H具有相同的質(zhì)子數(shù)，其互為同位素，故B錯(cuò)誤；

C、Og為118號(hào)元素，由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，其位于周期表第七周期0族，故C正確；

I）、02和03是由同種元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

5、A

【解題分析】

A.氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，即由氮?dú)馍傻幕衔铮肪€中①⑤能表示氮的固定，故A錯(cuò)誤;

B.工業(yè)生產(chǎn)硝酸是由氨氣催化氧化生成NO,NO再氧化生成NO2,然后與水反應(yīng)生成硝酸，即主要途徑是②③④，

故B正確；

C.雷雨發(fā)莊稼的原理是氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下反應(yīng)生成NO,NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2,降雨時(shí)NO2與水

反應(yīng)生成硝酸，硝酸和土壤里的礦物質(zhì)結(jié)合成為硝酸鹽，被植物吸收，路線為⑤③④，故C正確；

D.N2中N元素為0價(jià)，NO中N元素為+2價(jià)，NCh中N元素為+4價(jià)，N%中N元素為-3價(jià)，HNCh中N元素為+5

價(jià)，所以上述反應(yīng)中都有元素化合價(jià)變化，都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

此題中A項(xiàng)為易錯(cuò)項(xiàng)，固氮的概念的理解是解題的關(guān)鍵；元素的存在形式有兩種：?jiǎn)钨|(zhì)是游離態(tài)，化合物是化合態(tài)。

6、A

【解題分析】

A.Cu與氧氣反應(yīng)，與氮?dú)獠环磻?yīng)，則通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)可加熱，故A正確；

B.二氧化碳過(guò)量，CO不易與氧氣反應(yīng)，則應(yīng)選灼熱的CuO的除去雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.FeCL與高鎰酸鉀反應(yīng)，但引入雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選氯氣除雜，故C錯(cuò)誤；

D.ALO3與NaOH溶液反應(yīng)，而氧化鐵不能，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，?/p>

意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用。

7、D

【解題分析】

滴加少許KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中Fe2+一定存在，

故選：D。

8、B

【解題分析】

我國(guó)宋代的藥物著作《開(kāi)寶本草》中記載了有關(guān)中藥材--鐵華粉的制法為：取鋼燃作葉，令表光凈、以鹽水灑之并置

于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣，鐵華成矣，由信息可知，F(xiàn)e與醋酸反應(yīng)生成鐵華粉，即中藥材鐵華粉是指

醋酸亞鐵，答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

利用元素守恒，判斷產(chǎn)物比較方便。

9、D

【解題分析】

根據(jù)人體攝入鋁的途徑判斷，人體攝入鋁元素主要是通過(guò)消化系統(tǒng)完成的，凡是使用鋁制炊具、餐具、食品包裝，或

吃含有鋁的藥物、食品都會(huì)攝入過(guò)多的鋁，即凡與人的食用物品及口腔接觸的物品都必須控制鋁的使用，都需要加以

控制。

【題目詳解】

①制鋁合金用于制炊具外的材料，不必嚴(yán)加控制，這些材料不會(huì)直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故①不必控制；

②制電線后，電線不會(huì)直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故②不必控制；

③用鋁制炊具，勢(shì)必有部分鋁元素通過(guò)食物進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故③需控制；④明磯是十二水硫酸鋁鉀，

其中含有鋁，在凈化水的過(guò)程中鋁可能隨水進(jìn)入人體，故④需控制；

⑤明磯是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，用明研及小蘇打做食物膨化劑也可能進(jìn)入人體，故⑤需控制；

⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時(shí)鋁元素也會(huì)進(jìn)入人體，這種做法必須控制，故⑥需控制；

⑦銀色油漆不會(huì)直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故⑦不必控制；

⑧用鋁易拉罐，飲料中就會(huì)含有鋁元素，其中的鋁元素會(huì)隨飲料喝進(jìn)人體內(nèi)，故⑧需控制；

⑨用鋁包裝糖果和小食品，鋁會(huì)污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會(huì)通過(guò)食物進(jìn)入人體，故⑨需控制；

結(jié)合以上分析可知，③④⑤⑥⑧⑨需控制；

故選：D?

10、B

【解題分析】

A.常溫下冷的濃硫酸和濃硝酸都可以使鋁、鐵鈍化，因此均可以用鋁、鐵的容器盛裝，A正確；

B.濃硝酸沒(méi)有脫水性，B錯(cuò)誤；

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正確；

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正確。

答案選B。

11、C

【解題分析】

+

A.硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3=H+NO3-,故A錯(cuò)誤；

B.Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出飲離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-,

故B錯(cuò)誤；

+

C.硝酸鏤為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出錢(qián)根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3=NH4+NO3-,

故c正確；

2+

D.CaO在溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca+2OH-,

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

12、D

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HNO3是液態(tài)，所以無(wú)法計(jì)算11.2L中含有的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，鋁片放置在空氣表

面被氧化生成氧化鋁阻止鋁繼續(xù)被氧化，所以2.7g(O.lmol)鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA,故B錯(cuò)誤：C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

6.72LNO2為0.3mol,與水充分反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故C錯(cuò)誤；D.含有1molH2s。4

的濃硫酸和過(guò)量Zn反應(yīng)：2H2s04(濃)+Zn=ZnSO4+SO2T+H2O;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2T,能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)

大于0.5必，故D正確；答案：Do

13、C

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，22.4L水含有的分子數(shù)大于NA,A不正確；

B.32go2物質(zhì)的量為Imol,含有的氧原子數(shù)為2NA,B不正確；

224L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41??13含有的分子數(shù)為^^—C正確；

22.4L/mol

D.沒(méi)有提供O.lmol/L的NaCl溶液的體積，無(wú)法計(jì)算含有的Na+數(shù)目，D不正確;

故選c。

14、B

【解題分析】

A.CaCCh是難溶于水的固體，寫(xiě)離子反應(yīng)時(shí)不能拆，CaCCh與鹽酸反應(yīng)的正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=

2+

Ca+H2O+CO2T,故A錯(cuò)誤；

B.AI2O3難溶于水，所以AI2O3溶于NaOH溶液反應(yīng)的正確的離子反應(yīng)：AI2O3+2OH=2A1O2+H2O,故B正確；

C.電荷不守恒，左邊三個(gè)正電荷，右邊四個(gè)正電荷，Cu與FeCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu4-2Fe3+=Cu2++2Fe2+,

故C錯(cuò)誤；

-

D.HC1是強(qiáng)電解，在水溶液中是完全電離，要拆開(kāi)，CL與NaOH溶液反應(yīng)：Ch+ZOH=CIO+Cl+H2O,故D錯(cuò)

誤；

答案選B。

15、A

【解題分析】

A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知錢(qián)根中氮元素化合價(jià)從一3價(jià)升高到0價(jià)，生成4m0IN2轉(zhuǎn)移電子15mo1,即生成28gN?即Imol

氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為ImolX15/4=3.75mol,故A正確；

B.溶液體積未知，不能計(jì)算0.2mol?Lr的Na2s溶液中含Na*數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，NA個(gè)HF分子所占的體積不是22.4L,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式3Fe+4H2O(g)S&FejCh+d%可知，消耗0.2moi鐵時(shí)，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.8/3mol,

故D錯(cuò)誤。

答案選A。

16、C

【解題分析】

將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和過(guò)量的硫酸并使Fe?+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,反應(yīng)的化學(xué)方

程式分別為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t，F(xiàn)eSO4+2NaOH=Fe(OH)21+Na2SO4^H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O,由反

應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后得到的是Na2sCh溶液，則n(Na2so4)=；n(NaOH)=n(H2so4)=；x2mol?LTx0.15L=0.15mol,

所以原硫酸溶液的濃度為：c(H2so4)=0.15mol+0.1L=L5mol?LT,故答案選C。

17、A

【解題分析】

A.金屬鈉的密度比煤油大且不與其反應(yīng)，故可以保存在煤油中，A正確；B.金屬鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，用水滅火

時(shí)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣可以助燃，鈉與水反應(yīng)生成易燃、易爆的氫氣，B不正確；C.鈉投入硫酸銅溶液后，

先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，C不正確；D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊，應(yīng)

該放回原試劑瓶，D不正確。本題選A。

點(diǎn)睛：鈉屬于易然的固體，與水反應(yīng)生成易燃、易爆的氫氣，故從安全角度考慮，實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊，應(yīng)該放回原試

劑瓶。

18、D

【解題分析】

A、HCO3——CO2過(guò)程中，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A不符合題意；

B、KC1O3-O2過(guò)程中，O元素化合價(jià)升高，氧元素被氧化，可以自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)（加熱該物質(zhì)），不

用加氧化劑，故B不符合題意；

C、Fe-Fe3O4過(guò)程中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素被氧化，因此需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；

D、ZnCCh—Zn過(guò)程中，Zn元素化合價(jià)降低，Zn元素被還原，因此需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D符合題意；

故答案為D。

19、C

【解題分析】

A.Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，A不符合題意；

B.C1元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B不符合題意；

C.沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，C符合題意；

D.Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

20、D

【解題分析】

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，兩者均產(chǎn)生氫氣。且題中問(wèn)的是單質(zhì)，故只有鋁符合要求，D項(xiàng)正確，

答案選D。

21、C

【解題分析】

A、圖中表示逐漸減小的變化，可能縱坐標(biāo)為原子半徑的變化規(guī)律，選項(xiàng)A不選；

B、圖中表示不變的規(guī)律，可能縱坐標(biāo)為電子層，選項(xiàng)B不選；

C、圖中表示逐漸增大的變化，可能縱坐標(biāo)為元素的最高正化合價(jià)，選項(xiàng)C可選；

D、圖中表示逐漸增大的變化，但出現(xiàn)反常的規(guī)律，縱坐標(biāo)不能表示最高化合價(jià)，選項(xiàng)D不選。

答案選C。

22、B

【解題分析】

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，符號(hào)：M,常用單位：g/mol,摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相

對(duì)分子質(zhì)量，但二者單位不同，12C的摩爾質(zhì)量為12g/moL故答案為：Bo

二、非選擇題(共84分)

+

23、第二周期、第VIA族HC1O42Na+2H2O=2Na+2OH+H2f最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大

于Na,原子半徑K大于NaAB

【解題分析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O;W、X都位于第三周期，W最高化合價(jià)為+7價(jià)，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物在本周期中堿性最強(qiáng)，則W為CLX為Na；Y的焰色試驗(yàn)(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)

構(gòu)示意圖為：為35號(hào)元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進(jìn)行分析解答。

【題目詳解】

(1)Q為O在周期表中的位置是第二周期、第VIA族，

故答案為：第二周期、第VIA族；

(2)W為CL最高價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClCh,

故答案為：HCIO4；

(3)X為Na,其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2「

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OJT+H2T

(4)X為Na,Y為K,二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na,原子半徑K大于Na,則失電

子能力K大于Na,金屬性K強(qiáng)于Na,

故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na,原子半徑K大于Na；

(5)根據(jù)分析推斷，Z為Br,

A.W為Cl,Cl與Br同主族，最低負(fù)化合價(jià)=最高正價(jià)-8=+7-8=-1,故A正確；

15.\￥為。，非金屬性：Ci>Br,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于C1的氫化

物的穩(wěn)定性，故B正確；

C.Z為Br,單質(zhì)為Bo,X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：CL>Br2,則Bn不能從氯化鈉溶

液中置換出氯氣，故C錯(cuò)誤；

故答案選AB?

+2+

24、第三周期HA族O*>Na+>Mg2+H+OH=H2ONa2O2+S+2H2O=S；+2Na+4OH

H2S+C12=Si+2HCl

【解題分析】

W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是

Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個(gè)或2個(gè)電子，W最外層含有3個(gè)或6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y

為Na或Mg,W為B或O,又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4,則Y為Mg,W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子

序數(shù)大于S,則M為C1元素；X和Y同周期，則X為Na,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Mg,Z為S,M為CL

(1)Mg的原子序數(shù)為12,位于周期表中第三周期HA族，

故答案為：第三周期IIA族；

(2)O2.Na+.2噎+都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2>Na+>Mg2+,

故答案為：O”>Na+>Mg2+；

(3)Na和Cl兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：

+

H+OH=H2O,

+

故答案為：H+OH=H2O；

(4)Na2(h投入到Na2s的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Na2O2+S+2H2O=Sl+2Na+4OH,

2+

故答案為：Na2O2+S+2H2O=S；+2Na+4OH；

(5)非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)H2S+Ch=Sl+2HCl可知，非金屬性C1>S,

故答案為：H2S+C12=S；+2HCL

25、BADCE4.0刻度線下l~2cm500mL容量瓶量筒A

【解題分析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的操作步驟包括：驗(yàn)漏一計(jì)算一稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌—震蕩一定容一搖勻一裝液，故

操作步驟的正確順序?yàn)锽ADCE,故答案為：BADCE；

(2)配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固體NaOH的質(zhì)量為：你曲曲始備鯉=0.5L?,

定容時(shí)為防止直接加水太快而導(dǎo)致溶液超出刻度線，需要在加水到刻度線下卜2cm時(shí)改用膠頭滴管，故答案為：4.0刻

度線下l~2cm

(3)用固體配溶液時(shí)所需主要儀器有：燒杯、天平(祛碼、鑲子)、玻璃棒、500ml容量瓶和量筒，故還缺少的必要

儀器是500ml容量瓶和量筒，故答案為：500ml容量瓶和量筒；

(4)A.由于固體熱脹冷縮比液體慢，故沒(méi)有冷卻直接移液將導(dǎo)致結(jié)果偏大，故A符合題意；

B.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟D,即沒(méi)有洗滌操作，將導(dǎo)致結(jié)果偏小，故B不符合題意；

C.加蒸儲(chǔ)水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，溶液體積偏大，將導(dǎo)致結(jié)果偏小，故C不符合題意；

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，因?yàn)榕渲七^(guò)程中還要向容量瓶中加水，故對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故D不符合題意；

故答案為：Ao

26、分液漏斗Mn(h+4H++2c「富M/++2H2O+Cl2T濃硫酸干燥氯氣調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強(qiáng)平衡

冷凝并收集SiCL吸收多余的CL,防止外界水蒸氣進(jìn)入E的燒瓶中蒸館

【解題分析】

制備四氯化硅的原料為CL和Si。A裝置為CL的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCL再用C(濃

H2soD除去H2O蒸氣。CL通入粗硅中反應(yīng)，用冷水將產(chǎn)生SiCL.冷凝即可，以此解答。

【題目詳解】

(1)依據(jù)儀器a形狀可知a為：分液漏斗；裝置A燒瓶中二氧化鎰和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣，方程式為：

A

+2+

M11O2+4H+2CF=Mn+2H2O+CUT；

(2)生成的氯氣中混有水蒸氣，需要通過(guò)濃硫酸除去，裝置C中盛放的試劑是濃硫酸；作用是干燥氯氣；玻璃管b

的作用是調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強(qiáng)平衡；

(3)D中氯氣和粗硅反應(yīng)生成SiCk氣體，裝置E放在冰水中可以冷凝并收集SiCh;

(4)氯氣有毒需要除去多余的氯氣，同時(shí)也要避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中，則裝置F中堿石灰的作用是吸收多余

的CL,防止外界水蒸氣進(jìn)入E的燒瓶中；

(5)已知：SiCL的熔點(diǎn)是-70℃,沸點(diǎn)是576C,易與水反應(yīng)；SnCL?的熔點(diǎn)是-33℃,沸點(diǎn)是114℃,三種沸點(diǎn)差別

很大，可以用蒸儲(chǔ)的方法進(jìn)行提純。

27、6：：C：：0Na+r：OiH|兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸

點(diǎn)較高關(guān)閉止水夾，從u形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無(wú)變化，說(shuō)明氣密性良

好HC1水用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有02生成

【解題分析】

(1)反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；

(2)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；

(3)檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法；

(4)氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃。

【題目詳解】

(D反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為0：：C：：6；反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，

電子式為Na*:<5：H,故答案為：Q：：C：：Q；Na*：6：H

(2)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)

構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點(diǎn)高于二氧化碳，故答

案為：兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高；

(3)檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法，具體操作為關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差,

靜置一段時(shí)間，液面差無(wú)變化，說(shuō)明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止

氯化氫與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關(guān)閉止水夾，從

U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無(wú)變化，說(shuō)明氣密性良好；HC1；水；

(4)氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，則確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成02的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有氧

氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有02生成。

【題目點(diǎn)撥】

結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相

似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳是解答關(guān)鍵。

28、③⑦④⑥⑧⑨「「>Fe2+>Br-2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O51:1763:4

1:1

【解題分析】

(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；含

有自由移動(dòng)的電子或陰陽(yáng)離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；

(2)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；

(3)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；

(4)計(jì)算氨氣和二氧化碳的質(zhì)量、原子數(shù)即可。

【題目詳解】

(1)①KC1晶體是化合物，溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，陰、陽(yáng)離子不自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；②

液態(tài)HC1是化合物，溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，液態(tài)HC1中只存在分子，所以不導(dǎo)電；③C。?是化合物，雖然其水

溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是自身電離的，屬于非電解質(zhì)，只存在分子，所以不導(dǎo)電；④汞屬于金屬單質(zhì)，既不是

電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，金屬單質(zhì)可以導(dǎo)電；⑤CaCCh固體是化合物，溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，陰、

陽(yáng)離子不自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；⑥稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的氫離子和

硫酸根，能導(dǎo)電；⑦酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧熔融的NaCl是化合物，溶

于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電；⑨濃氨水屬于混合物，既不是電解

質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的鍍根和氫氧根離子，能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)的是①@⑤⑧；屬于非電解質(zhì)的是③⑦;

能導(dǎo)電的是④@⑧⑨；

故答案為：①?⑤⑧；③⑦；④⑥⑧⑨；