公安縣第三中學(xué)2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)入學(xué)考試化學(xué)試卷（含解析）

公安縣第三中學(xué)2023-2024學(xué)年入學(xué)考試高二化學(xué)

第I卷(選擇題)

一、單選題

1.化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.聚丙烯廣纖維可用于制毛毯和毛線，聚丙烯睛纖維是有機(jī)髙分子材料

B.2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”的主要材料為聚乙烯，聚乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)

C.長(zhǎng)征五號(hào)火箭的箭體蒙皮材料為2219-鋁合金，2219-鋁合金可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量

D.用銀作催化劑一步完成乙烯和氧氣生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)，符合“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”

2.下列表示正確的是

A.羥基的電子式為［：0：H「B.正丁烷的球棍模型?求

C.乙醇的分子式為C2H50HD.乙烷的結(jié)構(gòu)式為CH「CH3

3.2022年北京冬奧會(huì)成功舉辦，本屆冬奧會(huì)體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計(jì)的完美融合。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.建造場(chǎng)館所用的玻璃，屬于硅酸鹽材料

B.傳輸信號(hào)所用的光導(dǎo)纖維，主要成分為單質(zhì)硅

C.能源供給采用風(fēng)能、太陽(yáng)能等發(fā)電，風(fēng)能和太陽(yáng)能均屬于可再生能源

D.頒獎(jiǎng)禮儀服內(nèi)膽添加了第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A.二氧化鐳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

B.Zn具有氧化性和導(dǎo)電性，可用作鋅鎰干電池的負(fù)極材料

C.炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅

D.二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會(huì)更好

5.下列說(shuō)法不正確的是

A.煤的氣化、液化和干儲(chǔ)都是化學(xué)變化

B.環(huán)己烷是一種飽和燈，在高溫下也會(huì)發(fā)生分解

C.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等

D.綠色化學(xué)核心思想就是先污染后治理消除環(huán)境污染

6.反應(yīng)NC)2(g)+CO(g)=NO(g)+CO式g)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖中A—B為放熱過(guò)程

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.斷裂ImolNO式g)和ImolCO(g)的化學(xué)犍吸收的能量總和小于形成ImolNO(g)和1molCO?(g)的化學(xué)

鍵所釋放的能量總和

D.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快

7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制備SO2

B.用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯

C.用圖3進(jìn)行氨氣的尾氣處理

D.用圖4所示裝置進(jìn)行石油的蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)

8.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

:卜石墨棒

金號(hào)外殼/鋅粉

二氧化鎰、二氣

.十炭黑、氯化?化鉛

浸了KOH

一溶液的隔板鐵、氯化鋅鉛

-Ag2O匚鋅筒硫酸

原電池示意圖鈕扣式銀鋅電池鋅鎰干電池鉛蓄電池

甲乙丙T

A.甲：溶液中ZM+向Cu電極方向移動(dòng)，電子由鋅經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極

B.乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH-

C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D.T：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

9.布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列關(guān)于

布洛芬的敘述中正確的是

A.分子式為C13HHp2B.能與NaHCC>3溶液反應(yīng)生成CO?

C.該分子中最多有8個(gè)碳原子位于同一平面D.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

10.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示?下列說(shuō)法正確的是

濃H2SO4△③溶液△

A.相對(duì)于途徑②③，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B.途徑①發(fā)生的反應(yīng)可能是3Cu+2HNO3+3H2so4=3CuSC>4+2NOT+4H2。

C.將CuSO4溶液蒸發(fā)至大量晶體析出，利用余熱蒸干，可制得膽機(jī)晶體

D.1molCuSCU在1100℃所得混合氣體X為SCh和其中可能為0.75mol

11.下列說(shuō)法不正確的是

A.Imol乙醇可以與足量金屬鈉反應(yīng)，生成0.5molH?,能證明乙醇分子中有一個(gè)H原子與其余的H原

子不同

B.甲苯易被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成苯甲酸：CH,一鯉酗姓~>COOH，可證明

苯環(huán)受甲基的影響

C.苯不能使溟的四氯化碳溶液褪色，可以說(shuō)明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵

D.苯的硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯，可證明甲基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響,

導(dǎo)致甲苯的硝化反應(yīng)發(fā)生在鄰、對(duì)位

12.環(huán)狀碳酸酯廣泛用于極性非質(zhì)子溶劑、電池的電解質(zhì)等，離子液體研究團(tuán)隊(duì)近期報(bào)道了一種環(huán)氧乙烷

衍生物與二氧化碳催化合成環(huán)狀碳酸酯的反應(yīng)歷程如圖所示。已知：R表示姪基。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.（C4HMNBr是反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)過(guò)程存在極性鍵的斷裂和形成

C.反應(yīng)過(guò)程中有4種中間體D.總反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

13.某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程從海帶中提取碘單質(zhì)。

已知：3h+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,根據(jù)以上流程，判斷下列說(shuō)法不氐碗的是（）

A.方案甲采用蒸儲(chǔ)法不合理主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失

B.步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為液體分上下兩層，上層呈紫紅色

C.步驟丫中，應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

D.步驟丫的目的將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

14.BaCl2-xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：

①稱(chēng)取1.220g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置:

②過(guò)濾并洗滌沉淀；③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒至恒重，稱(chēng)得沉淀

質(zhì)量為1.165g。則BaCl2?xH2O中的x為

A.1B.2C.3D.4

第H卷（非選擇題）

二、實(shí)驗(yàn)題

15.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究濃度對(duì)硝酸氧化能力的影響。

I.資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉能吸收NO一但不能吸收

NO。該學(xué)習(xí)小組按如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。

NaOH

濃溶液

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置a的名稱(chēng)。

(2)寫(xiě)出裝置①中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

(3)寫(xiě)出裝置②中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(4)①?⑥裝置中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是。(填裝置序號(hào))

(5)下列說(shuō)法正確的是o

A.能證明氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體

B.②中的試劑為水

C.滴加濃硝酸前要先打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間氮?dú)?/p>

D.⑥的作用是吸收尾氣NO

n.測(cè)得鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)各還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示:

相0

對(duì)

9

含

8

量

7

6

5

4

3

2

1

O

4.028.069.7512.2c（HNO3）/mol-L-'

(6)下列說(shuō)法正確的是。

A.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的N元素成分越多

B.硝酸與鐵反應(yīng)往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物

C.鐵能與大于12.2mol-L-HNO3溶液反應(yīng)說(shuō)明不存在"鈍化”現(xiàn)象

(7)已知：在上述反應(yīng)條件下，反應(yīng)后鐵以Fe?形式存在于溶液中。當(dāng)硝酸濃度為9.75mol】T時(shí)，計(jì)算氧化

劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：。

三、填空題

16.按要求回答下列問(wèn)題：

I.某溫度下，一個(gè)10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如

圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；

II.在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對(duì)分

子質(zhì)量⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

一定能證明2so2(g)+O2(g).,2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))

III.將6molA氣體與2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g),*xC(g)

+2D(g)。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L-min),

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①x的數(shù)值為_(kāi)；

②5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；

③若升高溫度，丫逆_(填“變大”“變小”或“不變”)。

17.有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究

A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取A9.0g,升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下比的45倍

②將此9.0gA在足量純02充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和

13.2g.

③另取A9.0g,跟足量的NaHCCh粉末反應(yīng)，生成2.24LC（）2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成

2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.

④核磁共振氫譜顯示A分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，且4種氫原子個(gè)數(shù)比為3:1:1:L

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問(wèn)題。

（1）A的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—；寫(xiě)出A分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)；

（2）A的系統(tǒng)命名是；

（3）A可在濃硫酸催化下生成一種六元環(huán)酯，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式―；

（4）A的一種同分異構(gòu)體B與A具有相同的官能團(tuán)，B分子經(jīng)過(guò)如下兩步反應(yīng)可得到一種髙分子化合物D,

B消能應(yīng)＞C一如歩'士—D,寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

參考答案：

1.Bo解析：A.聚丙烯犢纖維是有機(jī)合成高分子材料，A正確；B.聚乙烯分子中不含有碳碳不飽和鍵，

不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鋁合金硬度大、密度小，可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量，C正確；D.用

銀作催化劑一步完成乙烯和氧氣生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)，原子完全被利用，符合“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，D正確；

故選Bo

2.Bo解析：A.羥基中氧原子有1個(gè)未成對(duì)電子，電子式為-0：H,故A錯(cuò)誤；B.正丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3cH2cH2cH3,球棍模型為胃故B正確；C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH,分子式為C2H6。,

HH

故C錯(cuò)誤；D.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH'-CH”乙烷的結(jié)構(gòu)式為H-I—A—H,故D錯(cuò)誤；選B。

HH

3.B。解析：A.玻璃為無(wú)機(jī)非金屬硅酸鹽材料，A項(xiàng)正確；B.光導(dǎo)纖維為Si。?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.風(fēng)能和

太陽(yáng)能均為可再生能源，C項(xiàng)正確；D.石墨烯為碳元素的單質(zhì)，它是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確；故

選Bo

4.Co解析：試題分析：A、二氧化鎰在雙氧水制取氧氣過(guò)程中做催化劑，錯(cuò)誤，不選A；B、鋅有還原性,

錯(cuò)誤，不選B；C、炭和二氧化硅反應(yīng)得到硅和一氧化碳，正確，選C；D、二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成

硫酸和鹽酸，漂白效果消失，不選D。

5.Do解析：A.煤的氣化是用煤來(lái)生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤來(lái)生產(chǎn)甲醇；煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣

加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，故三者均為化學(xué)變化，故A正確；B.環(huán)烷燒屬于飽和燈，性質(zhì)較穩(wěn)定，但在高

溫下會(huì)分解生成焦炭和氫氣，故B正確；C.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料主要用于合成

氨和生產(chǎn)甲醇等，故C正確；D.綠色化學(xué)是從源頭減少或消除環(huán)境污染，提高原子利用率，生產(chǎn)過(guò)程對(duì)

環(huán)境友好，而不是“先污染后治理“，故D錯(cuò)誤；故選D。

6.Co解析：A.圖中A-B的過(guò)程，能量升高，為吸熱過(guò)程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.生成物總能量小于反應(yīng)物總

能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷裂ImolNCh和ImolCO的化學(xué)鍵吸收的

能量總和小于形成ImolNO和ImolCCh的化學(xué)鍵所釋放的能量的總和，C項(xiàng)正確；D.升高溫度，該反應(yīng)的

化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

7.A。解析：A.亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，選用固液反應(yīng)裝置，故A正確：

B.乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)通入飽和碳酸鈉溶液中，故B錯(cuò)誤；C.氨氣極易溶于水,

導(dǎo)管伸入水中，無(wú)法防倒吸，故C錯(cuò)誤；D.進(jìn)行石油的蒸播實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口位

置，故D錯(cuò)誤；答案選A。

8.A。解析：A.Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Z*+,電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，電子不經(jīng)過(guò)電解

質(zhì)溶液，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽(yáng)離子，因而Zi?+和H+遷移至銅電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ag2O

作正極，得到來(lái)自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為

Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH,B項(xiàng)正確；

C.Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,鋅溶解，因而鋅筒會(huì)變薄，C

項(xiàng)正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO?+Pb+2H2sO4<|^-2PbSO4+2H2O,可知放電一段時(shí)間后，H2sCM

不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確；故答案選A。

9.B。解析：A.根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為CLRIQ”故A錯(cuò)誤;

HO,丫?

B.根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有官能團(tuán)竣基，竣基可以和NaHCO,溶液反應(yīng)生成C0?,故B正確;

C.根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯環(huán)中的6個(gè)碳原子和與苯環(huán)直接相連的兩個(gè)

HO/2

碳原子（1、3號(hào)碳原子）一定共平面，酸基上的碳原子（2號(hào)-）通過(guò)旋轉(zhuǎn)單鍵也可以轉(zhuǎn)到該平面上，4號(hào)碳

原子也可以旋轉(zhuǎn)到該平面上，通過(guò)旋轉(zhuǎn)3、4號(hào)碳間的單鍵，也可以將5號(hào)碳旋轉(zhuǎn)到該平面上，所以最多有

11個(gè)碳原子位于同一平面，故C錯(cuò)誤；D.竣基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，布洛芬可以被酸性高鎰

酸鉀氧化，苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上答案為及

10.B。解析：A.途徑①會(huì)生成有污染性的一氧化氮?dú)怏w，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想，故A錯(cuò)誤；B.銅

和稀硫酸不能反應(yīng)，加入硝酸后能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一氧化氮和硫酸銅，所以途徑①發(fā)生的反應(yīng)可

能是3Cu+2HNO3+3H2so4=3CuSO4+2NOT+4H20,故B正確；C.要制得膽研晶體，需要將CuSCU冷卻結(jié)

晶，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)2CuSO4=Cu2O+SCht+SO3T+O2T可知，1molCuSCH在1100℃所得混合氣體X中

02為0.5mol,故D錯(cuò)誤；故選B。

11.Bo解析：A.Imol乙醇可以與足量金屬鈉反應(yīng)，生成0.5mo1H2,能證明乙醇分子中有一個(gè)H原子與

其余的H原子不同，即乙醇中的6個(gè)H,其中只有羥基上的H被置換生成了氫氣，故A正確；B.甲苯易

被酸性高鋸酸鉀溶液氧化生成苯甲酸：_<：］］，酸性學(xué)酸鉀COOH,可證明甲基受苯環(huán)的影響

易被氧化，故B錯(cuò)誤；C.含碳碳雙鍵的有機(jī)物能和澳發(fā)生加成反應(yīng)從而使溪的四氯化碳溶液褪色，苯不能

使湯的四氯化碳溶液褪色，可以說(shuō)明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，故C正確；D.苯的硝化反應(yīng)一般生成硝基苯,

而甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯，可證明甲基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響，導(dǎo)致苯環(huán)上和甲基處于鄰對(duì)位上的氫原

子活性增大，易被取代，所以甲苯的硝化反應(yīng)發(fā)生在鄰、對(duì)位，故D正確；故選B。

12.C,解析：A.由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，(C4HJ」NBr是反應(yīng)的催化劑，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)過(guò)程中存在碳

漠鍵的斷裂和氮澳鍵的形成，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)過(guò)程中有3種中間體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.總反應(yīng)是環(huán)氧乙烷

衍生物與CO?發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀碳酸酯，D項(xiàng)正確。故選C。

13.Bo解析：方案甲中采用蒸儲(chǔ)操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會(huì)導(dǎo)致碘單質(zhì)損失，所以甲方案不合理，故

A正確；碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步驟X中，向含有碘單

質(zhì)的水溶液中加入四氯化碳后，混合液會(huì)分為上下兩層，下層為四氯化碳的碘溶液，則下層呈紫紅色，故B

錯(cuò)誤；步驟丫中發(fā)生反應(yīng)3l2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制NaOH溶

液的濃度和體積，故C正確；根據(jù)反應(yīng)3l2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟丫將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入

水層，故D正確。

14.B。解析：1.220g樣品與足量硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，根據(jù)題意，最終生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為1.165g,

根據(jù)鋼元素守恒，=電,解得x=2,故選B。

，208胃+1ox233

15.(1)分液漏斗

+2+

(2)Cu+4H+2NO；=Cu+2H,O+2NO2T

(3)H2O+3NO2=2HNO3+NOT

(4)③⑤

(5)BC

(6)AB

(7)15/13

解析：(1)裝置a的名稱(chēng)為分液漏斗；(2)裝置①中是銅片與濃硝酸的反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：

+2+

CU+4H+2NO3=CU+2H2O+2NO2T;(3)②中的試劑為水，使二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮：

H,O+3NO2=2HNO,+NOT(4)①?⑥裝置中，①中是銅與濃硝酸的反應(yīng)，②中是二氧化氮與水的反應(yīng)，③

中的稀HNCh不能氧化NO,④中濃硝酸能將一氧化氮氧化成二氧化氮，⑤中一氧化氮與水不發(fā)生反應(yīng)，⑥

中氫氧化鈉能吸收NO?,因此沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是③和⑤；

(5)A.裝置③應(yīng)盛放稀硝酸，驗(yàn)證稀HNCh不能氧化NO,裝置④中應(yīng)盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化

NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，能證明氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中溶液上方不出現(xiàn)紅

棕色氣體，裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，A錯(cuò)誤；

B.②中的試劑為水，使NO2與H2O反應(yīng)生成一氧化氮，H2O+3NO2=2HNO,+NOT,B正確；

C.空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時(shí)間N2趕走裝置中的空氣，C

正確；

D.裝置6中盛放NaOH溶液吸收N02防止污染空氣，D錯(cuò)誤；

故答案為BC；

(6)由圖可知，硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮的價(jià)態(tài)越高，A正確；由圖可知，硝酸與鐵反應(yīng)的還原

產(chǎn)物有一氧化氮、二氧化氮、氮?dú)獾?，B正確；常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，表面生成致密的氧化物薄膜,

C錯(cuò)誤；

(7)由圖可知，當(dāng)硝酸濃度為9.75mol[T時(shí)，還原產(chǎn)物為一氧化二氮、二氧化氮和一氧化氮，反應(yīng)后鐵以

Fe3+形式存在于溶液中，鐵與足量硝酸反應(yīng)的離子方程式為

+,+

52Fe+216H+60NO；=25Fe+18NO2T+30NOT+6N2OT+108HQ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

60:52=15:13?

16.3X+Y.Z0.01mol/(L-min)①③⑤150%變大

解析：(1)由圖知，X、丫的物質(zhì)的量分別減少0.3mol、0.1m