中考化學(xué)復(fù)習(xí)《第十單元 酸和堿》知識(shí)梳理

第一部分教材知識(shí)梳理第十單元酸和堿中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)目錄命題點(diǎn)1常見酸和堿的特性和用途

命題點(diǎn)2酸和堿的化學(xué)性質(zhì)命題點(diǎn)3氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究命題點(diǎn)4溶液的酸堿性和pH命題點(diǎn)5中和反應(yīng)的探究及其應(yīng)用命題點(diǎn)1常見酸和堿的特性和用途鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用

知識(shí)梳理物質(zhì)（濃）鹽酸（濃）硫酸物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)①___色液體②___色油狀液體氣味③有______氣味④___氣味揮發(fā)性⑤___揮發(fā)⑥___揮發(fā)無無無刺激性易難物質(zhì)

(濃)鹽酸

(濃)硫酸

用途

鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化

硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等，濃硫酸作干燥劑

2.濃硫酸的特性(1)吸水性(屬于物理性質(zhì))：濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，實(shí)驗(yàn)室用作_____

，一般干燥中性氣體(如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性氣體(如CO2、SO2等)。

(2)腐蝕性(又稱脫水性，屬于化學(xué)性質(zhì))：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。(3)強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。干燥劑

【特別提醒】①如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。②濃硫酸的稀釋詳見第一單元。③常見的酸除鹽酸、硫酸外還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

3.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途常見的堿氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱①_____、②

_____或③______④________或⑤_____物理性質(zhì)色、態(tài)白色固體白色固體溶解性⑥____溶于水并放出大量的熱⑦_(dá)____溶于水燒堿火堿苛性鈉熟石灰消石灰易微常見的堿氫氧化鈉(NaOH)氫氧化[Ca(OH)2]物理性質(zhì)吸水性易吸收水分而潮解腐蝕性強(qiáng)腐蝕性腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)用途作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙；去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉；農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾多液；建筑：石灰漿(粉刷墻壁)

【特別提醒】（1）有顏色且不溶于水的堿：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀；Fe(OH)3紅褐色沉淀；難溶性堿不能使指示劑變色。(2)在空氣中易變質(zhì)的堿：易溶性(或微溶性)堿久置于空氣中均易變質(zhì)。如NaOH、Ca(OH)2等；變質(zhì)原因是它們與空氣中的CO2反應(yīng)，生成碳酸鹽，如CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O?！究偨Y(jié)】物質(zhì)敞口放置后的質(zhì)量變化變化原因物質(zhì)質(zhì)量變化本身具有揮發(fā)性濃鹽酸、濃氨水、酒精溶質(zhì)揮發(fā)出去，質(zhì)量減小與空氣中的物質(zhì)有關(guān)二氧化碳?jí)A(氫氧化鈉、氫氧化鈣)鐵粉、鋁粉水干燥劑(氧化鈣、濃硫酸、固體氫氧化鈉)吸收了水分，質(zhì)量增加(注：氧化鈣吸收水分后變成氫氧化鈣，會(huì)繼續(xù)和CO2反應(yīng))氧氣鐵粉、鋁粉和O2發(fā)生反應(yīng)且無氣體生成，質(zhì)量增加(注：鐵的反應(yīng)有水參加)

鞏固練習(xí)1.下列物質(zhì)中，屬于堿的是(

)A.KOH

B.ZnO

C.HNO3

D.MgSO4【答案】A2.你遇到過很多酸性或堿性物質(zhì)。一些食物的近似pH如下所示，其中顯堿性的物質(zhì)是(

)A.食醋，pH為2～3B.廁所清潔劑，pH為1～2C.橘子，pH為3～4D.爐具清潔劑，pH為12～13【解析】pH和溶液酸堿性的關(guān)系如下：pH＜7，溶液顯酸性；pH＝7，溶液顯中性；pH＞7，溶液顯堿性。題中爐具清潔劑的pH大于7，顯堿性，D正確。

【答案】D

中考1.物質(zhì)分類是一種重要的化學(xué)思想。下列物質(zhì)中屬于酸的是(

)A.H2CO3

B.NaHCO3

C.P2O5

D.KOH【答案】AA【解析】酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子，HCO3是酸；NaHCO3是鹽；P2O5是氧化物；KOH是堿；故選A。2.下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是(

)A.濃硫酸B.燒堿C.濃鹽酸D.雙氧水【答案】B【解析】濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，A錯(cuò)誤；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量增加，B正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中會(huì)使其質(zhì)量減少，C錯(cuò)誤；雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會(huì)使其質(zhì)量減少，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽3.關(guān)于固體氫氧化鈉和濃硫酸的敘述，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.都能在水溶液中解離出相同的離子而性質(zhì)相似B.都有強(qiáng)烈的腐蝕性C.都需要密封保存D.溶于水時(shí)都放出大量的熱，使溶液的溫度升高【答案】

A【解析】氫氧化鈉是堿,濃硫酸是酸，不可能解離出相同的離子。氫氧化鈉和濃硫酸分別為強(qiáng)堿和強(qiáng)酸，都具有強(qiáng)烈的腐蝕性，溶于水時(shí)均放熱。氫氧化鈉具有潮解性，會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以必須密封保存。濃硫酸有吸水性，應(yīng)該密封保存。命題點(diǎn)2酸和堿的化學(xué)性質(zhì)

知識(shí)梳理酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條)化學(xué)性質(zhì)鹽酸硫酸(H2SO4)

①與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變_____，無色酚酞溶液不變色

②與活潑金屬(K、Ca、Na除外)反應(yīng)生成氫氣

Fe＋2HCl

__________2Al＋3H2SO4

_______________紅FeCl2+H2↑Al2(SO4)3+3H2↑化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3＋6HCl

_______________CuO＋H2SO4______________④與堿反應(yīng)生成鹽和水NaOH＋HCl____________

Cu(OH)2＋

H2SO4______________

⑤與某些鹽反應(yīng)Na2CO3＋2HCl________________

Na2CO3＋H2SO4__________________

Na2SO4+H2O+CO2↑NaCl+H2OCuSO4+H2O2FeCl3+3H2O2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2H2OBaSO4↓+2HClAgCl↓+HNO3化學(xué)性質(zhì)鹽酸硫酸(H2SO4)

⑤與某些鹽反應(yīng)

BaCl2＋H2SO4______________(檢驗(yàn)硫酸根離子)

AgNO3＋HCl______________(檢驗(yàn)氯離子)

總結(jié)硫酸和鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是____________________________________，化學(xué)性質(zhì)不完全相同的原因是______________________________

水溶液中解離出的陽離子都是H+在水溶液中解離出的陰離子不同2.堿的化學(xué)性質(zhì)(堿四條)化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)

氫氧化鈣[Ca(OH)2]

①與指示劑作用

紫色石蕊溶液變___，無色酚酞溶液變_____藍(lán)紅化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)

氫氧化鈣[Ca(OH)2]

②與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH＋CO2

___________

Ca(OH)2＋CO2___________

③與酸反應(yīng)2NaOH＋H2SO4_____________Ca(OH)2＋2HCl_________________④與某些鹽反應(yīng)2NaOH＋CuSO4_________________

Ca(OH)2＋Na2CO3_________________

總結(jié)氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似的原因是_________________________________

，化學(xué)性質(zhì)不完全相同的原因是____________________

_______Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2O+CO2↑

Cu(OH)2↓+Na2SO4CaCO3↓+2NaOH在水溶液中解離出的陰離子都是OH-

水溶液中解離出的陽離子不同

鞏固練習(xí)1.下列有關(guān)酸的說法中，正確的是(

)A.酸的組成中一定含有氫元素B.能夠?qū)щ姷娜芤菏撬酑.滴加無色酚酞不變色的溶液是酸D.能與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸【答案】C【解析】酸在水溶液中解離出的陽離子全部為氫離子，所以酸的組成中一定含有氫元素。2.如圖是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí)，構(gòu)建酸通性的“手掌圖”，其中五個(gè)手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。(1)無名指上漏填的一類物質(zhì)是______。(2)若利用銅來制取硫酸銅，常用的方法是：銅氧化銅硫酸銅。請(qǐng)你寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。堿CuO+H2SO4CuSO4+H2O

中考1.從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是(

)A.酸都能在水中電離出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氫氣D.酸中都含有氧元素【解析】A不同的酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)；B酸都含有酸根，但在不同的酸中，所含酸根的種類不同，與酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)；C酸中都含有氫元素，而不是氫氣；D酸中不一定都含有氧元素，如HCl?！敬鸢浮緼2.如圖兩圓相交部分是五種物質(zhì)中兩兩之間相互反應(yīng)的示意圖。下列對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的說法中，錯(cuò)誤的是(

)A.a處形成淺綠色溶液B.b處產(chǎn)生大量氣泡C.c處反應(yīng)放熱D.d處溶液呈紅色【解析】a處為鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2溶液，含F(xiàn)e2+的溶液都呈淺綠色，A正確；b處為碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故會(huì)有大量的氣泡產(chǎn)生，B正確；c處為酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，C正確；d處為氫氧化鈉能使石蕊試液由紫色變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤。【答案】D3.如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后繪制的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，其中A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，B能用于滅火，“—”表示相連兩物質(zhì)之間能相互反應(yīng)。(1)按物質(zhì)分類，C屬于__________(填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”)。(2)寫出A、B的化學(xué)式：A____________；B____________。(3)寫出C的一種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

_________________________________________。(4)NaOH與A反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（合理即可）酸CO2CuSO4

生成藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色【題眼定位】命題點(diǎn)3氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究

知識(shí)梳理

實(shí)驗(yàn)視頻氫氧化鈉變質(zhì)的探究氫氧化鈣變質(zhì)的探究

實(shí)驗(yàn)視頻一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉(化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2.檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)——檢驗(yàn)是否存在CO32-

試劑選擇現(xiàn)象化學(xué)方程式酸

①_____

產(chǎn)生氣泡②___________________________________堿

③______產(chǎn)生白色沉淀④_____________________________________鹽

⑤______產(chǎn)生白色沉淀⑥_____________________________________________________鹽酸2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑氫氧化鈣氯化鈣Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl（與上一空相對(duì)應(yīng)）3.確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)——檢驗(yàn)是否存在OH－

(1)變質(zhì)后的成分分析：部分變質(zhì)后成分為NaOH和Na2CO3全部變質(zhì)后成分為Na2CO3。(2)NaOH的檢驗(yàn)分析：檢驗(yàn)NaOH之前須除去Na2CO3，Na2CO3呈堿性。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象結(jié)論①取部分樣品溶于水，加過量BaCl2或CaCl2溶液除去NaOH中的Na2CO3

________________方法一

②取①所得上層清液，滴加無色酚酞溶液檢驗(yàn)是否存在NaOH________________________________產(chǎn)生白色沉淀酚酞溶液變紅酚酞溶液不變色部分變質(zhì)

全部變質(zhì)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象結(jié)論方法二③?、偎蒙蠈忧逡?，加入可溶性銅鹽(或鐵鹽)有藍(lán)色沉淀(或紅褐色沉淀生成)

部分變質(zhì)

無沉淀生成

全部變質(zhì)二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究1.變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣(化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________)。2.檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì)——檢驗(yàn)是否存在CO32-

(1)分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過溶解觀察是否有________析出來判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質(zhì)。Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O沉淀(2)方法：加入鹽酸，有________說明氫氧化鈣已變質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________

。(3)變質(zhì)后成分：全部變質(zhì)成分為只有CaCO3；部分變質(zhì)成分為__________________

的混合物。氣泡產(chǎn)生

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2和CaCO33.確定氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)——檢驗(yàn)是否存在Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①取部分樣品溶于水方法一②過濾，取少量溶液于試管中，通入CO2

若有_______產(chǎn)生

部分變質(zhì)

無白色沉淀產(chǎn)生

全部變質(zhì)

方法二③向①中滴加無色酚酞溶液溶液變紅部分變質(zhì)

溶液不變色全部變質(zhì)

白色沉淀【聯(lián)想與啟示】氫氧化鈉(或氫氧化鈣)變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈉(或氫氧化鈣)應(yīng)________保存。密封

中考1.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋，該溶液是否變質(zhì)呢？他進(jìn)行如下探究：查閱資料：BaCO3一種白色固體，不溶于水，BaCl2溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)探究一】取上述NaOH溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明該NaOH溶液已變質(zhì)。【提出問題】該NaOH溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？【實(shí)驗(yàn)探究二】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量NaOH溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液————————————————————說明溶液中含有Na2CO3(2)取(1)得到的上層清液，加入2～3滴酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色——————————————據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該NaOH溶液_____________變質(zhì)(填“全部”或“部分”)。有白色沉淀生成（或溶液變渾濁）說明溶液中含有NaOH部分【反思】某同學(xué)認(rèn)為可以用CaCl2代替BaCl2，為得到準(zhǔn)確的結(jié)論，在沒有變質(zhì)的NaOH溶液中加入CaCl2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇啙?，原因是________，因此檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)不可以用CaCl2代替BaCl2。A.加入CaCl2析出了NaOH晶體B.生成微溶于水的Ca(OH)2C.析出了CaCl2晶體D.生成CaCO3沉淀

B【解析】（1）變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)，生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鋇。（2）加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈堿性，過量的氯化鋇和生成的氯化鈉都呈中性，溶液中加入過量的氯化鋇后碳酸鈉被完全反應(yīng)掉，則溶液中的堿性物質(zhì)是氫氧化鈉；溶液中既有氫氧化鈉，也有碳酸鈉，說明氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)；氫氧化鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的氫氧化鈣，使溶液變渾濁，所以不可以用CaCl2代替BaCl2。2.生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標(biāo)明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。Ⅰ.華雪同學(xué)通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經(jīng)變質(zhì)失效。他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象。此實(shí)驗(yàn)中加入的水必須是少量的，理由是_________________________________。Ⅱ.甲、乙同學(xué)想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進(jìn)行了如下探究：水多會(huì)吸收熱量，影響判斷【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質(zhì)？【查閱資料】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰?！静孪肱c假設(shè)】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣【活動(dòng)與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應(yīng)后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。【結(jié)論與反思】(1)猜想________錯(cuò)誤(填“1”或“2”或“3”)。(2)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________，溶液呈紅色的原因是____________________________________________________。(3)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是________________________________。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是多余的，因?yàn)開_________________________________________。1CaO+H2OCa(OH)2氫氧化鈣溶液呈堿性，無色酚酞遇堿性溶液變紅CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

不能確定干燥劑中有氧化鈣還是氫氧化鈣【總結(jié)與提升】(1)甲、乙同學(xué)最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實(shí)驗(yàn)失敗。華雪同學(xué)認(rèn)為，可以通過定量實(shí)驗(yàn)來確定。在定量實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要用到的實(shí)驗(yàn)操作是______________。(2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因?yàn)開_____________________________會(huì)加速食品變質(zhì)。(3)請(qǐng)寫出工業(yè)上制生石灰的化學(xué)方程式____________________。稱量生石灰吸收空氣中的水【解析】實(shí)驗(yàn)通過是否放熱來判斷有無氧化鈣，加水量過多，水吸收熱量，會(huì)影響判斷。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：酚酞溶液變紅，說明有氧化鈣或氫氧化鈣中的一種或兩種；乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：加入足量的鹽酸，生成二氧化碳，說明有碳酸鈣。所以猜想1錯(cuò)誤。打開包裝袋后，食品與空氣接觸。干燥劑吸收水分發(fā)生反應(yīng)CaO+H2OCa(OH)2；氫氧化鈣吸收二氧化碳發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O，會(huì)加快食品變質(zhì)。命題點(diǎn)4溶液的酸堿性和pH

指示劑：能跟酸或堿溶液起作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。常用的指示劑有紫色________溶液和無色________溶液。

知識(shí)梳理石蕊酚酞2.指示劑在不同酸堿性的物質(zhì)中的顏色酸性中性堿性紫色石蕊溶液

①____②___③_____無色酚酞溶液

④___⑤___

⑥_____紫色紅色指示劑

酸堿性藍(lán)色無色紅色無色3.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系常用①________測(cè)定溶液的②______，溶液的pH范圍通常在0～14之間。溶液pH與酸堿性的關(guān)系為：酸性溶液的pH③______7，pH越小，酸性越④____；中性溶液的pH⑤______7，溶液呈中性；堿性溶液的pH⑥______7，pH越大，堿性越⑦_(dá)___。pH試紙強(qiáng)＜酸堿度=＞強(qiáng)4.測(cè)定溶液pH的方法在潔凈干燥的________________上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到___________上，把______________與____________比較，即可得出待測(cè)溶液的pH，此方法測(cè)得的pH為整數(shù)值。5.溶液酸堿度的應(yīng)用(1)測(cè)定雨水的pH(pH<5.6的雨水為酸雨)，了解空氣污染情況。(2)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，了解人體身體健康狀況。(3)測(cè)定土壤的酸堿性，提供土壤改良的依據(jù)。白瓷板或玻璃片pH試紙?jiān)嚰堬@示的顏色標(biāo)準(zhǔn)比色卡

鞏固練習(xí)蚊蟲叮咬時(shí)會(huì)分泌蟻酸，使叮咬處腫大痛癢。為緩解癥狀，最好涂抹(

)A.蘋果汁B.牛奶C.肥皂水D.爐具清潔劑【答案】C【解析】蟻酸顯酸性，為緩解癥狀，應(yīng)涂抹顯堿性的物質(zhì)。根據(jù)圖示信息可知，蘋果汁pH＜7，顯酸性；牛奶pH＜7，顯酸性；肥皂水pH＞7，顯堿性；爐具清潔劑pH＞7，顯堿性，但是其堿性很強(qiáng)；故選C。2.下表是幾種作物適宜生長的pH范圍：某地土壤呈堿性，則該地適宜種植的作物是(

)A.馬鈴薯B.茶樹C.水稻D.蓮作物馬鈴薯茶樹水稻蓮pH4.8～5.55.0～5.56.0～7.08.0～9.0【解析】由題意土壤呈堿性說明土壤的pH大于7，根據(jù)表中作物適宜生長的pH范圍可知，此地適宜種植蓮。【答案】D1.一些食物的近似pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是(

)A.蘋果汁2.9～3.3B.葡萄汁3.5～4.5C.牛奶6.3～6.6D.雞蛋清7.6～8.0

中考【解析】溶液的pH<7顯酸性，數(shù)值越小酸性越強(qiáng)?！敬鸢浮緼2.如圖是X、Y、Z三種液體的對(duì)應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是(

)

A.X顯酸性B.Y一定是水C.Z可能是碳酸鈉溶液D.Z可使紫色石蕊試液變藍(lán)【解析】X的pH＜7，顯酸性，A判斷正確；Y的pH＝7，顯中性，不一定是水，也可能是氯化鈉等中性的鹽溶液,B判斷錯(cuò)誤；Z的pH＞7，顯堿性，可能是碳酸鈉溶液，C判斷正確；Z顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，D判斷正確。【答案】

B3.某植物的花瓣汁液(以下簡(jiǎn)稱：X汁液)呈紫色，X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中有如下現(xiàn)象：(1)據(jù)上表推測(cè)，X汁液________(填“能”或“不能”)做酸堿指示劑；(2)將X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色；則肥皂水顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性，pH___________(填“＞”、“＜”或“＝”)7；(3)粗略測(cè)定雨水的酸堿度可使用_______________。溶液名稱白醋稀鹽酸氯化鈉溶液蒸餾水石灰水氫氧化鉀溶液X汁液紅色紅色紫色紫色綠色綠色能堿＞pH試紙【解析】（1）酸堿指示劑在酸性和堿性溶液中能顯示出不同的顏色，X汁液在白醋、稀鹽酸等酸性溶液中顯紅色，在石灰水、氫氧化鉀等堿性溶液中顯綠色，所以X汁液可以做酸堿指示劑。（2）由表可知X汁液遇堿性溶液顯綠色，所以肥皂水顯堿性，堿性溶液的pH大于7。（3）溶液的酸堿度用pH表示，粗略測(cè)定溶液酸堿度，常用pH試紙。4.某化學(xué)興趣小組探究常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度。【猜想與假設(shè)】溶液的pH可能是(填入你的猜想與假設(shè))：①pH>7；②pH_________________；③pH__________________?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小方、小鐘、小陳三位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：小方：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測(cè)得pH>7。小鐘：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測(cè)得pH>7。小陳：取pH試紙直接浸入碳酸鈉溶液中，測(cè)得pH>7。=7（或＜7）＜7（或=7）【評(píng)價(jià)】以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是___________同學(xué)，其余兩位同學(xué)操作上的錯(cuò)誤是_______________________________;_____________________________________________________________________?！窘Y(jié)論】從物質(zhì)的類別看，碳酸鈉是一種________(填“酸”、“堿”或“鹽”)，它的溶液顯堿性，說明顯堿性的溶液_____________(填“一定”或“不一定”)是堿的溶液?！緫?yīng)用】根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，說出它在日常生活中的一種用途：_______________________________________。小方小鐘先用蒸餾水潤濕pH試紙

小陳直接將pH試紙浸入Na2CO3溶液中（答案順序可互換，合理即可）鹽不一定

做洗滌劑，用于除油污（其他合理答案均可）【解析】酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，堿性溶液pH大于7；用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是：先將pH試紙放在潔凈的玻璃板或瓷板上，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液于pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)，如果測(cè)定時(shí)先將pH試紙用蒸餾水濕潤，對(duì)中性溶液pH無影響，但使酸性溶液的pH偏大，堿性溶液的pH偏小，如果測(cè)定時(shí)將pH試紙直接伸入到待測(cè)溶液中，會(huì)污染試液；碳酸鈉是一種鹽，但其水溶液的pH大于7，顯堿性，所以堿性溶液不一定是堿溶液。命題點(diǎn)5中和反應(yīng)的探究及其應(yīng)用定義：________和________作用生成鹽和水的反應(yīng)。

知識(shí)梳理酸堿2.實(shí)質(zhì)：H＋＋OH-H2O3.指示劑的選擇及其原因(1)由于酸和堿發(fā)生反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以需要借助指示劑的顏色變化判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。(2)酸堿中和反應(yīng)指示劑一般選擇酚酞溶液，不選用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色與紫色間沒有明顯界限，難以判斷中和反應(yīng)是否恰好完成。4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)堿溶液中加入酚酞溶液，酸入堿時(shí)，當(dāng)恰好出現(xiàn)________________現(xiàn)象時(shí)，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。(2)酸溶液中加入酚酞溶液，堿入酸時(shí)，當(dāng)恰好出現(xiàn)________________現(xiàn)象時(shí)，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。溶液由紅色變無色溶液由無色變紅色5.中和反應(yīng)的pH坐標(biāo)曲線圖圖解：圖1中，A點(diǎn)pH_____7，可判斷出在未反應(yīng)前溶液為_____性(填“酸”或“堿”)，C點(diǎn)的pH_____7，可判斷出該反應(yīng)是將______________(填“堿加入酸中”或“酸加入堿中”，下同)。同理可判斷出圖2是將______________。＞堿＜酸加入堿中堿加入酸中6.中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷及檢驗(yàn)(以NaOH和HCl的反應(yīng)為例，且已加入酚酞溶液)化學(xué)方程式為___________________________。

HCl+NaOHNaCl+H2OHCl和NaClNaOH和NaCl碳酸鈉溶液NaCl7.應(yīng)用(1)改良土壤的酸堿度，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水。(3)用于醫(yī)藥，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水；服用堿性物質(zhì)(如氫氧化鋁)來中和過多胃酸。(4)生活實(shí)際，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，可用來去除油污。

鞏固練習(xí)中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是(

)A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用鹽酸除去鐵銹D.用氨水(NH3·H2O)處理工廠污水中的硫酸【解析】中和反應(yīng)是指由酸堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，熟石灰屬于堿，和酸性土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng)從而改良土壤，A正確；氫氧化鎂和胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)從而治療胃酸過多，B正確；除鐵銹是鹽酸和氧化鐵（氧化物）的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氨水顯堿性，能中和污水中的硫酸，D正確；故選C?！敬鸢浮?/p>

C2.向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。(1)上述過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________________。(2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子(填離子符號(hào))。_______

________

________

溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色Na+OH-Cl-(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是________(填離子符號(hào))。OH-【解析】（1）酚酞遇堿會(huì)變紅，氫氧化鈉溶液呈堿性，而酚酞在中性溶液或酸性溶液中為無色，用鹽酸滴定含有酚酞的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著鹽酸量的逐漸增加，氫氧化鈉被完全消耗，溶液呈中性，再繼續(xù)滴加溶液呈酸性，故可看到溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色(2）據(jù)圖像可知反應(yīng)前后黑色的球一直不變，而白色的球變成灰色，反應(yīng)前燒杯中裝有氫氧化鈉溶液，所含離子為鈉離子和氫氧根離子，滴加的溶液是稀鹽酸，所含離子為氫離子、氯離子，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，所含離子為鈉離子、氯離子，故可推出為鈉離子，為氫氧根離子，為氯離子。（3）能使酚酞變紅色的原因是溶液中含有氫氧根離子，氨水與氫氧化鈉均能使酚酞溶液變紅，說明兩者中都含有的離子是氫氧根離子。3.在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，忘記了滴加酚酞溶液，無法判斷反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，同學(xué)們決定對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式________________________________?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl猜想三：_________________請(qǐng)將猜想三補(bǔ)充完整，并說出你猜想的理由是_______________________________。Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)CaCl2（或氯化鈣）【設(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加酚酞溶液________

猜想一不正確

②另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中_______________________________________________________________________________________猜想二正確

【拓展與應(yīng)用】舉例說明中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用____________________________________(答一點(diǎn)即可)。溶液不變色

滴加幾滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅(合理即可)紫色石蕊溶液變紅(合理即可)用熟石灰（或氫氧化鈣）改良酸性土壤【解析】氫氧化鈣和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只含有CaCl2，可能含有氫氧化鈣或鹽酸中一種，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只含有CaCl2?！驹O(shè)計(jì)方案】驗(yàn)證猜想時(shí)，由①的結(jié)論可知猜想一不正確，即不含氫氧化鈣，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液沒有變紅；若證明猜想二正確，即證明鹽酸的存在，可向待測(cè)液中加入紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色可證明結(jié)論；也可以加入適量鐵等活潑金屬單質(zhì)或碳酸鈣或碳酸鈉或碳酸鉀等碳酸鹽,可觀察到有氣泡產(chǎn)生；還可以加入適量氧化銅、氧化鐵、氧化鎂或氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂，可觀察到固體消失或溶解等?！就卣古c應(yīng)用】酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用很廣，如在農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤，醫(yī)療上用氫氧化鋁或氫氧化鎂治療胃酸過多等。某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。(1