《6.3 二氧化碳和一氧化碳》課堂教學(xué)實(shí)錄（附導(dǎo)學(xué)案）

PAGE《二氧化碳和一氧化碳》課堂教學(xué)實(shí)錄第1課時(shí)二氧化碳【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能1．通過實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化碳的性質(zhì)。2．能設(shè)計(jì)和完成一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，表達(dá)所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論。過程與方法1．通過探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，使學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究的基本過程。2．通過實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、推理，以及得出結(jié)論的過程。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1．通過學(xué)習(xí)，保持和增強(qiáng)對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2．通過實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體會到合作與交流是一種重要的學(xué)習(xí)方法。【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn)：二氧化碳的性質(zhì)與檢驗(yàn)。難點(diǎn)：二氧化碳與水和石灰水反應(yīng)的原理?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】儀器：試管、燒杯、集氣瓶、導(dǎo)管、塑料瓶、兩瓶分別裝有稀醋酸和水的噴霧瓶、白鐵皮架(有兩個(gè)階梯)等藥品：石灰石、鹽酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花等【教學(xué)進(jìn)程】一、導(dǎo)入新課師：展示一套實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，請兩位學(xué)生互相配合，在3min內(nèi)制好三瓶二氧化碳。引導(dǎo)學(xué)生適時(shí)地評價(jià)他們的操作。師：下面我們就用剛制好的二氧化碳做一組實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫侥男┙Y(jié)論？師：請一位同學(xué)，在教師的指導(dǎo)下完成。1．展示一瓶二氧化碳，讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)。2．向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶內(nèi)加入1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。3．向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。師：從以上3個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)了二氧化碳具有哪些性質(zhì)？哪些屬于物理性質(zhì)？哪些屬于化學(xué)性質(zhì)？二、推進(jìn)新課二氧化碳的性質(zhì)師：1.物理性質(zhì)(1)通常狀況下是無色、無味的氣體。(2)密度比空氣的大(同溫同壓下)。(3)能溶于水。師：二氧化碳也有三態(tài)變化，在加壓、降溫的條件下可以變成液體，繼續(xù)加壓、降溫，就可以變成固體?，F(xiàn)在我們一起觀看固體二氧化碳。師：用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請幾位同學(xué)小心將固體收集到飲料瓶中，觀察它的狀態(tài)及變化。引導(dǎo)學(xué)生將燃著的木條放在瓶口，觀察木條的變化。師：固體二氧化碳又叫“干冰”，易升華。前面的蠟燭熄滅，現(xiàn)在的木條熄滅，都說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。2．化學(xué)性質(zhì)(1)二氧化碳與水的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究：二氧化碳與水的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然后將第一朵和第四朵紙花取出小心烘烤，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：ⅠⅡⅢⅣ遇醋酸或鹽酸變紅色加熱紅色未褪去遇水不變色遇二氧化碳也不變色同時(shí)接觸水和二氧化碳后變成紅色加熱紅色褪去，又恢復(fù)為紫色師：①石蕊是一種色素，能在酸性、中性及堿性環(huán)境下顯現(xiàn)出三種不同的顏色。②直接在酒精燈上加熱紙花，紙花易燒焦變黑，影響觀察，可用燈泡發(fā)光提供的熱量完成這個(gè)反應(yīng)。師：①石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。②水不能使紫色石蕊溶液變成紅色。③二氧化碳與水反應(yīng)生成類似醋酸的物質(zhì)，這種物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變成紅色。④二氧化碳與水反應(yīng)生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱容易分解成二氧化碳和水。師：二氧化碳溶于水的過程中，是否發(fā)生了化學(xué)變化呢？生：CO2與H2O能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。CO2＋H2O=H2CO3碳酸很不穩(wěn)定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時(shí)分解更快。H2CO3=H2O＋CO2↑(2)二氧化碳和石灰水的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究：二氧化碳和石灰水的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：打開雪碧瓶蓋，塞上導(dǎo)氣管，通入澄清的石灰水中，振蕩，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。師：說明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。師：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因?yàn)槎趸己蜌溲趸}(Ca(OH)2)反應(yīng)生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，這個(gè)反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳。二氧化碳對生活和環(huán)境的影響1．對生活的影響。(1)做滅火劑：二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，一般也不支持燃燒，當(dāng)二氧化碳與空氣同時(shí)存在時(shí)，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用做滅火劑。(2)做制冷劑、人工降雨。在一定條件下，二氧化碳?xì)怏w會變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時(shí)，會吸收大量的熱，常用作制冷劑和人工降雨。(3)因?yàn)橐兹苡谒?，所以可制汽水等碳酸飲料?4)二氧化碳是溫室肥料。2．環(huán)境的影響：溫室效應(yīng)?！景鍟O(shè)計(jì)】課題3二氧化碳和一氧化碳第1課時(shí)二氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì)1．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性無氣體無比空氣大能溶于水2.化學(xué)性質(zhì)(1)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色CO2＋H2O=H2CO3H2CO3=H2O＋CO2↑(2)二氧化碳和石灰水反應(yīng)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O二、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響1．對生活的影響(1)做滅火劑(2)做制冷劑、人工降雨(3)可制汽水等碳酸飲料(4)溫室肥料2．環(huán)境的影響：溫室效應(yīng)【教學(xué)反思】二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)，它的化學(xué)性質(zhì)并不難掌握。本節(jié)課充分體現(xiàn)了新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的教學(xué)宗旨，教學(xué)中運(yùn)用了實(shí)驗(yàn)探究的方法，通過探究二氧化碳的性質(zhì)，從探究中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題，從而提高了學(xué)生解決問題的能力。第2課時(shí)一氧化碳【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能1．認(rèn)識一氧化碳，了解其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及主要用途。2．知道一氧化碳還原氧化銅的原理以及一氧化碳使人中毒的原因。過程與方法在解決問題的過程中。讓學(xué)生逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過對一氧化碳性質(zhì)的研究，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生勤于思考的科學(xué)習(xí)慣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn)一氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)一氧化碳的的還原性?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】二氧化碳、一氧化碳、澄清石灰水、新鮮雞血、抗凝血?jiǎng)?、氧化銅等【教學(xué)進(jìn)程】一、導(dǎo)入新課師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了CO2的性質(zhì)，還有一種與CO2在組成上非常相似的氣體CO，它們的性質(zhì)是否也很相似呢？讓我們一起探究一下。二、推進(jìn)新課一氧化碳的性質(zhì)1．物理性質(zhì)一氧化碳是一種無色無味的氣體。2．化學(xué)性質(zhì)(1)一氧化碳具有可燃性。燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈藍(lán)色。2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2師：煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰，就是一氧化碳在燃燒。(2)一氧化碳有劇毒師：用煤火取暖容易發(fā)生煤氣中毒，你知道中毒的原理嗎？演示實(shí)驗(yàn)：在試管中加入新鮮雞血(加入抗凝血?jiǎng)?，然后通入一氧化碳?xì)怏w，觀察血液顏色的變化。生：通入一氧化碳后，血液由深紅色變成鮮紅色。師：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，所以會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，嚴(yán)重時(shí)會危及生命。討論：①在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒？②有人用煤火取暖，又擔(dān)心煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預(yù)防煤氣中毒嗎？③用煤火取暖時(shí)，怎樣預(yù)防煤氣中毒？④煤氣廠為什么常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體？如發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)當(dāng)怎么辦？生：①如果煤氣泄漏，室內(nèi)通風(fēng)不良，或生煤爐火的房間不裝煙囪，都有可能導(dǎo)致煤氣中毒。②水不能預(yù)防煤氣中毒，因?yàn)镃O難溶于水。③首先房間里應(yīng)裝煙囪，其次應(yīng)注意睡覺時(shí)頭不要靠墻邊，因?yàn)镃O的密度略小于空氣，它會沿著墻壁慢慢地向上飄。④因?yàn)橐谎趸紵o色無味，煤氣泄露不易被察覺，所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體。如果發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉煤氣閥門，然后開窗通風(fēng)。師：我們探究了一氧化碳的兩大性質(zhì)，它還會有什么性質(zhì)呢？(3)一氧化碳具有還原性演示實(shí)驗(yàn)：如下圖所示，在玻璃管中放入氧化銅，通入一氧化碳趕走玻璃管內(nèi)的空氣后，加熱。觀察現(xiàn)象并與木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)作對比。生：現(xiàn)象：玻璃管中的黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。這說明一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。這個(gè)現(xiàn)象和結(jié)論與木炭還原氧化銅的相同。師：同學(xué)們能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu師：該反應(yīng)是否是還原反應(yīng)？若是還原反應(yīng)，哪種物質(zhì)具有還原性？生：含氧化合物CuO中的氧被CO奪去，因此該反應(yīng)是還原反應(yīng)。CO能奪走CuO中的氧，所以CO具有還原性。師：①一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)要求“兩先兩后”，即先通氣再點(diǎn)燃，先熄燈后停氣，這是為什么？②該實(shí)驗(yàn)裝置不同于碳還原氧化銅裝置的一個(gè)主要部位是：用酒精燈點(diǎn)燃尾氣。為什么？③從圖中看到把反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀，證明生成了二氧化碳。但是怎樣證明一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁呢？④一氧化碳有毒，在尾氣處理時(shí)還可用什么方法？生：①先通入一氧化碳，趕出試管內(nèi)空氣，避免一氧化碳跟管內(nèi)的空氣混合，受熱而引起爆炸；停止反應(yīng)后，先熄滅酒精燈，仍繼續(xù)通一氧化碳，防止灼熱的銅遇到進(jìn)入管內(nèi)的空氣又生成氧化銅。②一氧化碳有毒，用酒精燈點(diǎn)燃尾氣是防止未與氧化銅充分反應(yīng)的一氧化碳散失到空氣中，污染環(huán)境。③在氣體進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管前先通入澄清石灰水。改進(jìn)裝置：④可用氣球收集尾氣中的一氧化碳；實(shí)驗(yàn)后的尾氣可以用排水集氣法收集在集氣瓶中。用途——冶煉金屬師：工業(yè)上利用一氧化碳的還原性，在煉鐵廠把鐵礦石還原成鐵。Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2師：一氧化碳與二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化，用化學(xué)方程式表示。2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO【板書設(shè)計(jì)】第2課時(shí)一氧化碳一、氧化碳的性質(zhì)1．物理性質(zhì)無色無味氣體2．化學(xué)性質(zhì)(1)一氧化碳的可燃性2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2(2)一氧化碳的毒性一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧而中毒(3)一氧化碳的還原性CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu二、一氧化碳的用途如作為能源、冶煉金屬等【教學(xué)反思】鑒于學(xué)生已學(xué)習(xí)了二氧化碳的性質(zhì)與用途，故在課堂教學(xué)上主要采用了對比的教學(xué)方法。這樣既可以使學(xué)生思路清晰，方向明確，又可以通過對比加深學(xué)生對于“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”的認(rèn)識?？偟膩碚f，學(xué)生掌握的較好，課堂氣氛也比較活躍。《二氧化碳和一氧化碳》導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途。2．關(guān)注溫室效應(yīng)并注意環(huán)保的有關(guān)知識。3．通過對溫室效應(yīng)的認(rèn)識，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1．二氧化碳的性質(zhì)。2．二氧化碳與水、石灰水的反應(yīng)。學(xué)習(xí)內(nèi)容一二氧化碳的性質(zhì)【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第117－119頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．二氧化碳的物理性質(zhì)(1)觀察瓶中的CO2，可得出二氧化碳無色無味。(2)學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)6－3，提示學(xué)生用玻璃片蓋住瓶口大部分，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入，觀察到的現(xiàn)象是燃著的蠟燭從下往上依次熄滅，下面的蠟燭先熄滅說明了二氧化碳的密度比空氣大。(3)學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)6－4，看到的現(xiàn)象是塑料瓶變癟，說明CO2能溶于水。在通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳，增大壓強(qiáng)，還會溶解得更多。2．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(1)石蕊溶液是一種酸堿指示劑，遇酸性物質(zhì)變紅色，遇堿性物質(zhì)變藍(lán)色。(2)學(xué)生做演示實(shí)驗(yàn)，取兩支試管A、B，分別加入石蕊溶液，在B試管中通入CO2(A作對照)，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：A試管無變化，B試管中的石蕊溶液變紅色。提出問題：什么物質(zhì)使石蕊溶液變色了呢？猜想：①CO2，②水；③CO2和水反應(yīng)的生成物。取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花。向第一朵紙花上噴稀醋酸。現(xiàn)象：紙花變紅色。結(jié)論：紫色石蕊試液遇酸變紅色。為后面的探究做準(zhǔn)備。Ⅰ.向第二朵紙花噴水現(xiàn)象：紙花不變色。結(jié)論：水不能使紙花變色。Ⅱ.把第三朵紙花直接放入盛滿CO2的集氣瓶中現(xiàn)象：紙花不變色。結(jié)論：CO2不能使紙花變色。Ⅲ.把第四朵紙花噴水后放入盛滿CO2的集氣瓶中現(xiàn)象：紙花變紅色。結(jié)論：CO2和水反應(yīng)生成了酸。3．二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋H2O=H2CO3。4．對變紅的石蕊試液加熱，看到的現(xiàn)象：紅色石蕊試液又變成了紫色。原因是碳酸分解，二氧化碳從溶液里逸出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2CO3CO2↑＋H2O。【討論交流】1．二氧化碳能溶于水和二氧化碳與水反應(yīng)在本質(zhì)上有無差異？2．二氧化碳能否使紫色石蕊試液變紅？【溫馨點(diǎn)撥】1．二氧化碳能溶于水是二氧化碳的物理性質(zhì)，二氧化碳與水反應(yīng)是化學(xué)變化，當(dāng)二氧化碳通入水中時(shí)，僅有10%的二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，其余的90%仍以二氧化碳的形式存在。2．碳酸具有酸性，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳不具有酸性，故二氧化碳不能使紫色石蕊試液變紅?！久麕煔w納】1．二氧化碳的性質(zhì)名稱顏色狀態(tài)氣味密度(與空氣比較)溶解性是否支持燃燒二氧化碳無色氣體無味密度比空氣大能溶于水不支持燃燒2.CO2的用途①用于滅火②氣體肥料——綠色植物光合作用需要二氧化碳。③干冰作制冷劑，用于人工降雨——易發(fā)生升華現(xiàn)象。④化工產(chǎn)品的原料。【反饋練習(xí)】1．下列關(guān)于二氧化碳的用途中，只利用了其物理性質(zhì)的是(C)A．二氧化碳用作滅火劑B．二氧化碳用來生產(chǎn)汽水等碳酸飲料C．干冰用于人工降雨D．二氧化碳參加綠色植物的光合作用可提高農(nóng)作物產(chǎn)量2．用玻璃管向盛有紫色石蕊試液的試管中吹氣，過一會再給試管加熱，溶液顏色的變化情況是(A)A．紫色→紅色→紫色B．紫色→藍(lán)色→紅色C．藍(lán)色→紅色→紫色D．紅色→紫色→藍(lán)色3．下圖是實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試根據(jù)題目要求回答問題：(1)儀器a的名稱是長頸漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是紫色的石蕊試液變紅。(2)裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒。由此可知，二氧化碳在生活中可用于滅火。(3)實(shí)驗(yàn)室用裝置E來收集二氧化碳時(shí)，二氧化碳應(yīng)從c端(填“c端”或“d端”)通入。學(xué)習(xí)內(nèi)容二二氧化碳對生活和環(huán)境的影響【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第119－121頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．二氧化碳超過正常含量時(shí)，會對人體健康產(chǎn)生影響。因此在人群密集的地方應(yīng)該注意通風(fēng)。2．二氧化碳的用途：光合作用、滅火、化工產(chǎn)品的原料、氣體肥料。滅火利用了CO2不能燃燒也不支持燃燒和二氧化碳的密度比空氣大的性質(zhì)。3．空氣中CO2含量增大的主要原因是：大量化石燃料的燃燒。CO2會造成溫室效應(yīng)。能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體除CO2外，還有臭氧、甲烷、氟利昂等。4．防止溫室效應(yīng)的措施有哪些？減少使用化石燃料；使用清潔能源；大力植樹造林等?！痉答伨毩?xí)】1．下列說法不正確的是(B)A．溫室里施用二氧化碳可提高農(nóng)作物產(chǎn)量B．干冰用于人工降雨和制冷劑，是利用它的化學(xué)性質(zhì)C．二氧化碳屬于氧化物，也屬于化合物和純凈物D．將二氧化碳加壓溶解在含適當(dāng)調(diào)味品的水里可制成汽水2．在溫室大棚內(nèi)生產(chǎn)蔬菜或花卉的過程中，常向棚內(nèi)施放適量的二氧化碳，其主要目的是(B)A．使害蟲窒息死亡，防止植物的病蟲害B．促進(jìn)植物的光合作用，提高蔬菜等的產(chǎn)量和質(zhì)量C．產(chǎn)生溫室效應(yīng)，提高棚內(nèi)溫度D．避免棚內(nèi)發(fā)生火災(zāi)3．“節(jié)能減排，低碳生活”的主題旨在倡導(dǎo)節(jié)約能源和利用清潔能源，減少溫室氣體二氧化碳的排放。下列措施中符合該主題的是(D)A．焚燒廢舊塑料解決“白色污染”B．多用煤發(fā)電少用風(fēng)力發(fā)電C．把還未用完的作業(yè)本燒掉D．減少使用私家車次數(shù)，多乘公交車或騎自行車第2課時(shí)一氧化碳【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解一氧化碳的性質(zhì)和用途。2．認(rèn)識一氧化碳還原氧化銅的原理及使人中毒的原因。3．學(xué)會鑒別一氧化碳和二氧化碳的方法?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1．一氧化碳的性質(zhì)和用途。2．一氧化碳還原氧化銅的原理。學(xué)習(xí)內(nèi)容一氧化碳的性質(zhì)和用途【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第121－122頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．一氧化碳的物理性質(zhì)：一氧化碳是一種沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水，相對分子質(zhì)量是28，密度比空氣略小。收集時(shí)采用排水集氣法。2．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性：一氧化碳燃燒時(shí)火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，因而可作燃料。CO是可燃性氣體，當(dāng)里面混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)有可能發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純。CO燃燒的化學(xué)方程式為2CO＋O22CO2。煤爐里常發(fā)生的反應(yīng)：下層C＋O2CO2；中層CO2＋C2CO；上層2CO＋O22CO2，所以煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰，就是CO在燃燒。(2)毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會危及生命。因此冬天用煤取暖時(shí)，一定要裝煙囪，并且注意室內(nèi)通風(fēng)，防止一氧化碳中毒。(3)還原性：用CO還原CuO時(shí)，試管中的CuO由黑色逐漸變?yōu)榧t色；將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水變渾濁。前一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋CuOCu＋CO2，其中還原劑是CO，氧化劑是CuO，CuO被還原，被氧化的是CO。CuO發(fā)生了還原反應(yīng)，CO發(fā)生了氧化反應(yīng)。這個(gè)反應(yīng)不是(填“是”或“不是”)化學(xué)反應(yīng)的基本類型。CO具有還原性，所以可以用來冶鐵?！居懻摻涣鳌?．煤氣廠為什么常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體？如發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)當(dāng)怎么辦？2．如何除掉CO2中的CO？如何除掉CO中的CO2?【溫馨點(diǎn)撥】1．便于我們及時(shí)發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏。煤氣泄漏應(yīng)當(dāng)及時(shí)關(guān)閉閥門，開窗通風(fēng)，而不能打開排氣扇，防止點(diǎn)燃煤氣發(fā)生爆炸。2．除掉CO2中的CO要通過灼熱的氧化銅；除掉CO中的CO2要通過濃的NaOH溶液?！久麕煔w納】1．CO還原CuO時(shí)，先通入CO的目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)出現(xiàn)爆炸。實(shí)驗(yàn)完畢后，先撤酒精燈，繼續(xù)通入CO，直到玻璃管冷卻為止，防止灼熱的銅被氧化。做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要有尾氣處理裝置，防止