2021-2022高中化學(xué)人教版選修3作業(yè)第一章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（系列三）Word版含解析

第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、選擇題1．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()A．原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布為2s22p4的元素D．原子最外電子層排布為3s23p3的元素答案：C解析：解答：原子含未成對(duì)電子最多的第二周期元素其最外層電子排布圖為：，故A應(yīng)為氮元素，B應(yīng)為鋁元素，C應(yīng)為氧元素，D應(yīng)為磷元素。根據(jù)其在元素周期表中的相對(duì)位置：知：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性最強(qiáng)的應(yīng)為O2，故應(yīng)選C。分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子核外電子的排布等，熟練掌握元素推斷方法是解題的關(guān)鍵?。2．下面是元素周期表的一部分(表中數(shù)字和X代表原子序數(shù))，其中X為35的是()答案：A解析：解答：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，同主族相鄰兩周期的元素，原子序數(shù)之差可以是2、8、18、32。A項(xiàng)中X上方的原子序數(shù)為17，與X相差18，X的原子序數(shù)為35。B項(xiàng)中X上方的原子序數(shù)為27，處在第四周期，與X相差18，X應(yīng)為45。C項(xiàng)中X下方的原子序數(shù)為75，因此X不可能為35。D項(xiàng)中X下方的原子序數(shù)為52，因此X不可能為35。分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)的應(yīng)用，熟練掌握元素序數(shù)與元素周期表的關(guān)系是解題的關(guān)鍵?。3．下列說(shuō)法中正確的是()A．主族元素的價(jià)電子全排布在最外層的ns或np軌道上B．過(guò)渡元素的原子，價(jià)電子排布全部為(n－1)d1～10ns2C．d軌道不可以參與化學(xué)鍵的形成D．所有元素的共同特點(diǎn)是原子的價(jià)電子都排布在最外電子層上答案：A解析：解答：主族元素的價(jià)電子全排布在ns或np軌道上；過(guò)渡元素Cr的價(jià)電子排布為3d54s1，B錯(cuò)；Fe的價(jià)電子為3d64s2，形成Fe3＋化合物時(shí)d軌道參與形成化學(xué)鍵，C錯(cuò)；過(guò)渡元素原子的價(jià)電子并不都排布在最外層ns上，有的排在(n－1)d上，D錯(cuò)。分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子的排布規(guī)律等，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理是解題的關(guān)鍵?。4．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是()A．兩種元素原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有1個(gè)未成對(duì)電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外的M層上的s、p能級(jí)上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子答案：B解析：解答：兩種元素原子的電子層上全部都是s電子，即為：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，對(duì)應(yīng)的分別是H、He、Li、Be，即兩種元素原子的電子層上全部都是s電子，可能屬于第一周期或第二周期。3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子即：1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能級(jí)上只有1個(gè)未成對(duì)電子的原子即：1s22s22p63s23p1是鋁元素或1s22s22p63s23p5是氯元素，都屬于第三周期。最外層電子排布為2s22p6的原子是氖元素，屬于第二周期元素；最外層電子排布為2s2sp6的離子對(duì)應(yīng)的元素可能為氮、氧、氟、鈉、鎂、鋁等，很顯然不一定屬于同一周期。原子核外的M層上的s、p能級(jí)上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能為Ar、K、Ca，很顯然不一定屬于同一周期。分析：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，熟練掌握原子的電子排布式是解題的關(guān)鍵?。5．第七周期為不完全周期，若將來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素把這一周期全部排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是()A．第七周期排滿時(shí)有32種元素，全部是放射性元素B．第七周期排滿時(shí)最后一種元素的單質(zhì)常溫常壓下是氣體C．第七周期ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素D．第七周期ⅢA族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學(xué)性質(zhì)答案：D解析：解答：A項(xiàng)：第七周期排滿時(shí)有32種元素，原子序數(shù)起止量為87、118，全部是放射性元素；B項(xiàng)：第七周期最后一種是稀有氣體元素；C項(xiàng)：117號(hào)元素位于第ⅦA族；D項(xiàng)：第七周期ⅢA族元素的氫氧化物應(yīng)具有強(qiáng)堿性，而Al(OH)3是兩性氫氧化物。分析：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及第七周期元素的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵?。6．甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推論正確的是()A．甲與乙處于同一周期B．甲與乙處于同一主族C．甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)答案：D解析：解答：甲、乙的電子層排布可能為1s22s22p2或1s22s22p63s2，即為碳或鎂元素，它們位于不同的周期，不同的主族，不同的區(qū)域。分析：根據(jù)電子層電子數(shù)的關(guān)系確定電子排布式，再分析與元素周期表的關(guān)系即可。7．肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A．原子電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子答案：D解析：解答：A項(xiàng)中，A為第ⅡA族元素Be，B為0族元素He，顯然，二者不屬于同族元素，性質(zhì)也不相似；B項(xiàng)中，A為0族元素Ne，B為堿金屬離子Na＋，不符合題意；C項(xiàng)中，由于p軌道有三個(gè)軌道，若有一個(gè)未成對(duì)電子，意味著p軌道有兩種電子排布情況：即np5或np1，所以A、B兩元素不一定屬于同一族元素；D項(xiàng)中，對(duì)于p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，該軌道只能有一種電子排布式：即np4，所以A、B兩元素肯定屬于同族元素。分析：本題考查原子核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等，題目難度中等。8．下列關(guān)于粒子半徑的說(shuō)法中，正確的是()A．電子層數(shù)少的元素，其原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子的半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大答案：C解析：解答：A項(xiàng)，第ⅦA族元素原子的半徑不一定比上一周期第ⅠA族元素原子的半徑大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；B項(xiàng)，Na＋與F－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，但兩者半徑：r(Na＋)<r(F－)；C項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)相同的單核粒子，是同一元素的不同粒子，它們所具有的電子數(shù)越多，半徑越大；D項(xiàng)，同一主族中，原子序數(shù)越大，原子半徑越大；同一周期中，主族元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小。分析：本題考查元素周期律中的原子半徑大小的比較規(guī)律，熟練掌握元素周期律是解題的關(guān)鍵?。9．下列有關(guān)電離能的說(shuō)法中，正確的是()A．第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B．第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來(lái)越大D．可通過(guò)一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)答案：D解析：解答：(1)第一電離能是氣態(tài)電中性原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量；(2)元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子；(3)從總的變化趨勢(shì)上看，同一周期中元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但有反常，如I1(N)>I1(O)。分析：熟練掌握第一電離能的含義和變化規(guī)律是解題的關(guān)鍵?。10．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中，正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負(fù)性：X>YD．第一電離能：X<Y答案：D解析：解答：Xm＋和Yn－的核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)：X>Y，在元素周期表中，X應(yīng)在Y的下一周期的左邊，所以原子半徑X>Y，X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負(fù)性X小于Y。分析：根據(jù)Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同確定兩元素在周期表中的相對(duì)位置是解題的關(guān)鍵?。11．下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中，不正確的是()A．元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)B．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大C．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢(shì)D．形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)答案：B解析：解答：B中，元素的電負(fù)性與第一電離能的變化有不同之處，如電負(fù)性：O>N，第一電離能為O<N。分析：本題考查的是對(duì)電負(fù)性的理解，熟練掌握電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵?。12．下列說(shuō)法正確的是()A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱答案：C解析：解答：選項(xiàng)A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項(xiàng)B中O2－與F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)2－半徑大于F－半徑；選項(xiàng)C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，即失去電子的能力：Cs>Na；選項(xiàng)D中根據(jù)同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物從上到下酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H3PO4>H3AsO4。分析：熟練掌握元素周期律的重要內(nèi)容是解題的關(guān)鍵?。13．下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子B．X原子的電子排布式為1s2，Y原子的電子排布式為1s22s2C．X原子的2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子答案：C解析：解答：最外層只有一個(gè)電子的不一定在同一族，如金屬鈉和金屬銅的最外層都是一個(gè)電子，但是鈉屬于ⅠA族，而銅屬于ⅠB族，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中X原子是He，屬0族元素，Y原子是Be，屬于ⅡA族，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，X是鎂原子，屬于ⅡA族，N層上也僅有兩個(gè)電子的原子除了鈣原子，還有鋅、鐵等元素原子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。分析：熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系是解題的關(guān)鍵?。14．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y原子的電子排布式為1s22s22p63s2C．Z元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅵ族D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是弱酸答案：B解析：解答：Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X原子內(nèi)層應(yīng)為2個(gè)電子，Z原子最外層電子數(shù)為6，根據(jù)題意，Z應(yīng)在第三周期，所以Z為S。Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg。根據(jù)題意，X為N。分析：本題考查元素原子在元素周期表中的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系。15．根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是()短周期元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．0890．1040．066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6，－2－2A．氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L<QC．離子半徑：R2－<L2＋D．M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)答案：D解析：解答：從化合價(jià)入手，R應(yīng)為S元素，T為O元素，M為Al元素，結(jié)合半徑的大小可知，L、Q為第ⅡA族元素，L為Mg，Q為Be。分析：根據(jù)元素性質(zhì)判斷元素后結(jié)合元素周期律進(jìn)行分析即可。16．對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是()A．第一電離能：Na<Mg<AlB．電負(fù)性：Na<Mg<AlC．還原性：Na>Mg>AlD．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3答案：A解析：解答：第一電離能同周期從左到右一般呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA族元素的p軌道全空或半充滿是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其電離能較相鄰元素的略大。分析：熟練掌握元素周期律的變化規(guī)律是解題的關(guān)鍵?。17．下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是()A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大答案：B解析：解答：A項(xiàng)正確，鉀與鈉同主族，第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，在軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)出現(xiàn)反常情況，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一電離能都要大一些；C項(xiàng)正確，最外層電子排布為ns2np6是稀有氣體元素的原子，本身已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；D項(xiàng)正確，因?yàn)樵邮щ娮訋д姾?，電子越?lái)越難失去，尤其是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以后。分析：熟練掌握第一電離能的定義及第一電離能與元素性質(zhì)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵?。18．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)的比較中正確的是()A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>①D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①答案：A解析：解答：由電子排布式可知：①為S，②為P，③為N，④為F。第一電離能為④>③>②>①，A正確。B不正確，原子半徑應(yīng)是②最大，④最小。C不正確，電負(fù)性：④最大，②最小。D不正確，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，最高正價(jià)：①>②＝③。分析：本題考查核外電子排布式、元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用，熟練掌握根據(jù)電子排布式確定元素是解題的關(guān)鍵?。19．A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A<B，②離子半徑A>B，③原子序數(shù)A>B，④原子最外層電子數(shù)A<B，⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等，⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的是()A．①②⑦ B．③④⑥C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦答案：B解析：解答：“A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”，則A在B的下一周期。①錯(cuò)誤，因A原子半徑大于同一主族的上一周期的原子的半徑，該原子的半徑又大于同一周期的B原子的半徑，所以原子半徑A>B；②錯(cuò)誤，離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；⑦錯(cuò)誤，A的第一電離能小于B的第一電離能。分析：根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子在元素周期表中的位置結(jié)合元素周期律進(jìn)行分析即可。20．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價(jià)－4－2－1－2－1電負(fù)性2．52．53．03．54．0A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)答案：D解析：解答：根據(jù)電負(fù)性和最低化合價(jià)，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項(xiàng)，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl。B項(xiàng)，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同。C項(xiàng)，S的最外層有6個(gè)電子，Cl的最外層有7個(gè)電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物。D項(xiàng)，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。分析：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及元素周期律、電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、元素性質(zhì)等，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵?。二、非選擇題21．下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào))。(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_(kāi)_______。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的最外層電子的孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______。(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。答案：(1)⑨(2)苯(3)1(4)Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O解析：解答：(1)⑨屬于d區(qū)元素。(2)元素①是氫元素，元素③是碳元素，依題意，形成的環(huán)狀物是苯。(3)從nsnnpn＋1可知，n＝2，該元素為N元素，孤電子對(duì)數(shù)為1。(4)⑤是Al，②是Be，依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，兩元素性質(zhì)相似，仿照Al(OH)3和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式可解。分析：根據(jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置確定各種元素，結(jié)合元素周期律進(jìn)行分析即可。22．W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W位于元素周期表第________周期第__________族。W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方式是____________________________。答案：(1)二ⅤA弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O解析：解答：W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，二者的原子序數(shù)為W<Y，則W是氮元素，Y是硫元素。X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理可知，其電子排布式只能為1s22s22p63s23p1，則X為鋁元素。Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素。分析：正確推斷出各種元素是解題的前提，熟練掌握元素的位構(gòu)性是解題的關(guān)鍵?。23．假定元素周期表是有限的，根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說(shuō)。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下：周期1234567元素種類28818183232人們預(yù)測(cè)元素周期表第八周期將來(lái)也會(huì)排滿，那么該周期排滿后的元素種數(shù)是________。A．18 B．32C．50 D．無(wú)法判斷(2)根據(jù)每個(gè)周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測(cè)周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在__________周期__________族(注：把0族看做ⅧA族)。周期表中元素在填滿________周期后將結(jié)束。(3)根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體元素看做非金屬元素)，預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有________種非金屬元素，還有________種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于________周期________族。答案：(1)C(2)八ⅧA八(3)231七ⅧA解析：解答：(1)由已知可歸納出周期為一、二、三、四、五、六、七，元素種數(shù)2×12、2×22、2×32、2×42，據(jù)此預(yù)測(cè)第八周期元素種數(shù)為2×52＝50(種)。(2)觀察周期表可知：第六周期倒數(shù)第三種元素為金屬元素，第七周期倒數(shù)第二種元素為金屬元素，第八周期倒數(shù)第一種元素即為原子序數(shù)最大的金屬元素，該元素處于ⅧA族。(3)根據(jù)周期表中非金屬元素的種數(shù)可知，第一、二、三、四、五、六周期非金屬元素種數(shù)分別為：2、6、5、4、3、2種，則可類推第七、八周期非金屬元素種數(shù)分別為：1、0種，共計(jì)23種。第七周期未填滿，有1種非金屬元素未發(fā)現(xiàn)，將處在ⅧA族。分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟練掌握元素周期表的組成是解題的關(guān)鍵?。24．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍Y價(jià)電子排布式為：nsnnpn＋2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第______周期第________族，其基態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。(2)X的電負(fù)性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是____________(寫化學(xué)式)。(3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________。答案：(1)4Ⅷ2(2)小H2O解析：解答：由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe四種元素。(1)Fe位于周期表第4周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2，最外層有2個(gè)電子。(2)X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右