2023年統(tǒng)編版高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析

2023年統(tǒng)編版（高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是

A.硝酸B.無水乙醇

C.石灰水D.鹽酸

+

2、已知K2Cr207溶液中存在如下平衡:CrO"（aq,橙色）+HQ（1）=2H（aq）+2Cr0?-（aq,黃色），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向

試管中加入4mL0.lmol/LKzCeO?溶液，再滴加Imol/LNaOH溶液至稍過量;②向①所得溶液中滴加Imol/LHNOs溶

液至稍過量。下列分析不正確的是

A.上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=[c?）?c2（Cr042-）]/[c（Cn072-）-c（H20）]

B.實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象:溶液由橙色變?yōu)辄S色，實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象:溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

C.實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究H,濃度對上述平衡的影響

D.預(yù)測稀釋KZCOOT溶液時，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.0.1L3.0mol-L-'的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.6NA

C.64g的Sth與足量的充分反應(yīng)后可得到NA個SO3分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為O.INA

4、有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是（）

A.從合成塔出來的混合氣體，其中Nft只占15%,所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低

B.由于氨易液化，岫、壓在實(shí)際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高

C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500°C,目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

D.合成氨廠采用的壓強(qiáng)是2義IO,?5X10,Pa,因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大

5、今有反應(yīng)X（g）+Y（g）=2Z?（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在G時達(dá)到平衡，在打時因改變某個條件而發(fā)生變化

的曲線。則下圖中的歷時改變的條件是（）

時間

A.升高了反應(yīng)體系的溫度B.增大了x或y的濃度

C.增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D.使用了催化劑

6、某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法錯誤的是

A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.使用催化劑后，活化能不變

C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D.AH=AHI+AH2

7、下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是

A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2?B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OD.NH4C1=NH3T+HClt

8、某溫度時，N2+3H2-—2NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH3^=4H2+；N2的平衡常數(shù)為（）

11

A?a2B.a2

1

C.2aD.a-2

9、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯誤的是（）

A.配制5%食鹽溶液時，稱量5g食鹽放入燒杯中加入95g水?dāng)嚢枞芙?/p>

B,膽研晶體結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C.測定未知NaOH溶液濃度時，紅色手柄滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次

D.配制0.1mol/L的H2s04溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

10、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁

片的質(zhì)量之比為

A.1:6B.2:3C.3:2D.1:1

H、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B.凡是埔增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

C.凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng)D.反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)

12、在醫(yī)療上，治療胃酸過多且患有胃潰瘍的病人可服用的下列藥劑的是（）

A.NaOHB.NaHCO3C.Na2CO3D.Al（OH）3

13、下列有機(jī)物命名正確的是（）

A.2,3,3—三甲基丁烷B.2一乙基戊烷

C.2一甲基一1一丁烯D.2,2一甲基一1一丁烯

14、下列有關(guān)反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJ/mol的描述不正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中每4moiNH3(g)被氧化，放出905kJ熱量

C.生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量

D.生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能

15、常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7,則此溶液中()

++

A.c(NH4)<C(CDB.c(NH4)=C(CD

++

C.c(NH4)>C(CDD.無法確定c(NH4)與C(cr)的關(guān)系

16、下列化學(xué)用語書寫正確的是()

A.次氯酸的電離方程式：HC10===H++C10-

B.鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+20H-==A102-+H21

C.電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu-2e-==Cu2+

D.已知中和熱為57.34?111017,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2sO4

-1

(aq)+2NaOH(aq)==Na2S04(aq)+2H20(1)AH=-114.6kJ?mol

17、在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%.在下列反應(yīng)中：

①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥消去反應(yīng)⑦加聚反應(yīng)⑧乙烯在Ag做催化劑被

氧氣氧化制環(huán)氧乙烷，能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)原則的是

A.①②⑤B.②⑤⑦⑧C.只有②D.只有⑦

18、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCL溶液

B.正極為C,負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCb溶液

C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSCh溶液

19、某元素R的最高價氧化物的化學(xué)式為ROz,相對分子質(zhì)量是44,則R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.5.9%B.10%C.12.5%D.25%

20、1869年，世界上第一張元素周期表出現(xiàn)了，編制該表的化學(xué)家是

A.道爾頓B.居里夫人C.門捷列夫D.拉瓦錫

21、在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入(1)鐵片；(2)導(dǎo)線相連的銅、鐵片；(3)導(dǎo)線相連的鋅、鐵片、鐵在其

中被腐蝕時由快到慢的順序是

A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(1)

C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)

22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下，78g苯中存在的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

B.1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為6NA

D.Imol2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃燒時消耗氧氣的量不同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

——————

A

BCD

E

FeGa

一

根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為。Fe元素位于周期表的

區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5,在Fe（CO?中鐵的化合價為;已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子

總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為

和（填化學(xué)式）。在CH4、CO,CH30H中，碳原子采取sp3雜化的分子有o根據(jù)VSEPR模

型預(yù)測EE的立體構(gòu)型為。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為（寫2種）。

24、（12分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物

Y,其合成路線如下：

Q.*一?71niTiijODHI?o

B-----d-------------------卜.人工—?

2—..I—J△IJane1cN.oM#M.so4'

lAI

-H--3

I..............I_____CHO

FCM.CMOr—M.

-----------?|G|—二^,

CfHfONMJKMjOL—IdotTil

.NaOHH'O

已知：RCHO+CHjCHO----------=-?RCH=CH'CHO+HO

△2

回答下列問題：A的化學(xué)名稱是。B為單氯代燒，由B生成C的化學(xué)方程式為o

由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是、。D的結(jié)構(gòu)簡式為o

Y中含氧官能團(tuán)的名稱為。E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

。X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，

其峰面積之比為3：3：2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式o

25、（12分）

CuS＜）4溶液KCI函麗祇布液

按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題判斷裝置的名稱：A池為B池為（填“原電池”或“電解池”）

鋅極為極，電極反應(yīng)式為銅電極的電極反應(yīng)為石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

26、（10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯:

OH

b

已知：*02

密度

熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性

(g/cnr3)

環(huán)己醇0.9625161能溶于水

環(huán)己烯0.81-10383難溶于水

環(huán)己烯。

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)

己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是,導(dǎo)管B的作用是o

②試管C置于冰水浴中的目的是o制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層（填“上”

或“下”），分液后用洗滌（填字母）。

A.KMnCh溶液B.稀H2sChC.Na2cth溶液

②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸儲，冷卻水從口（填字母）進(jìn)入。蒸儲時加入生石灰，目的是

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_____左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（填字

母）。

a.蒸儲時從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是（填字母）。

a.用酸性高鎰酸鉀溶液

b.用金屬鈉

c.測定沸點(diǎn)

27、（12分）碘過量可以導(dǎo)致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進(jìn)癥（IIH）和自身免疫甲狀腺?。ˋITD）。國家規(guī)定,

食鹽中碘含量的標(biāo)準(zhǔn)為（18?33）mg-kgT（即;每千克碘鹽中含碘元素18?33毫克）。某課外活動小組為測定某碘鹽（含

KIOJ樣品中的碘含量，設(shè)計了如下步驟：

I.用天平準(zhǔn)確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸儲水充分溶解，得到100mL溶液；

II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIOs充分反應(yīng)；

III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0X10-4inol/L的Na2s尬標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟II所得溶液（滴定時的反應(yīng)方程

式：L+2S2（V-==2「+S4O￡）,若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄數(shù)據(jù)如下：

標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液的體積

滴定次數(shù)待測溶液的體積（ml.）

滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）

125.001.0211.03

225.002.0011.99

325.002.2012.20

（1）步驟II涉及反應(yīng)的離子方程式為;步驟III中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

;根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是mg?kgT（保

留三位有效數(shù)字）;以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是o

A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2s4溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

28、(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：氫氣可用于制

備H2O20已知：

H2(g)+A(1)=B(1)A用

02(g)+B(l)=A(l)+H202(l)△笈

其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則'(g)+02(g)=40式1)的___0(填“>”、或“=")。在恒溫

恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng):MH,(s)+加2(g)MH^(s)△水0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是o

①容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

②吸收ymolH2只需1molMIL

③若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

④若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則「(放氫)吸氫)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的

Na2FeO4,同時獲得氫氣：Fe+2H2。+20斤-FeO產(chǎn)+3&t,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色

的FeOL,銀電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：NazFeO」只在強(qiáng)堿性條

件下穩(wěn)定，易被H?還原。

NaOH濃溶液

圖1圖2

①電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是。

②c(Na2FeO0隨初始c(NaOH)的變化如圖2,,請分析N點(diǎn)c(NazFeO。低于最高值的原因：。

29、(10分)水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。有下列幾種溶液：a.NH3H2Ob.CH3COONac.NH4cl

d.NaHSO4常溫下呈酸性的有(填序號)。已知25℃時，醋酸的K?=L8xl(1-5,碳酸的KL4.3X1()-7,

11

Ka2=5.6xl0o有①NaHCCh溶液，②CH3coONa溶液，③NaOH溶液各25mL,濃度均為O.lmol/L三種溶液的pH

由大到小順序?yàn)?請序號)；已知NaHCCh溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，

用電離方程式或離子方程式表示：、，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:

o有濃度均為0.1moVL的①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，(請用序號填空)三種溶液的pH由

大到小的順序?yàn)?中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積大小關(guān)系為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.、C

2、A

3、B

4、B

5、A

6、B

7、A

8、A

9、D

10、D

11、D

12、D

13、C

14、D

15、B

16、D

17、B

18、B

19、D

20、C

21、C

22、C

—*、非選擇題（共84分）

23、4s24Pld0NCN

2CH,、CHsOH正四面體形C02,NCI,CCL（任寫2種即可）

24、丙煥

-\d(