高中化學 2023年江蘇省連云港市高考化學調研試卷（2月份）

2023年江蘇省連云港市高考化學調研試卷（2月份）

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分.每題只有一個選項最符合題意.

1.（3分）我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻.下列說法正確的是（）

A.火星探測器上天線接收器外殼為鈦合金，鈦合金屬于金屬材料

B,太陽能電池板將太陽能轉化為電能，電池板芯片的主要成分為Si。？

C.“旅程”足球中含有玻璃纖維，玻璃纖維是一種有機合成材料

O.“天宮”空間站航天員使用的雙層蛋白皮革耳機，皮革屬于無機物

2.（3分）反應SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr可用于海水提取溪.下列有關說法正確的是（）

A.SO2是直線形分子

B.基態(tài)O原子的軌道表示式為回回舊巾1I

Is2s2p

C.HBr的電子式為H-［:京：「

D.H2sO4分子中含有6個。鍵

3.（3分）祖母綠（主要成分Be3Al2Si6O】8）被稱為寶石之王，與其相似的天然綠色寶石有螢石［主要成分俗電］、磷灰石［主要

成分Cas（PO4）3F］O下列說法正確的是（）

A.半徑大?。簉（A/3+）>r（O*2~*45）

B.電負性大?。篨（P）>X（Si）

C.電離能大?。篖（F）〈八（O）

D.堿性強弱：Ca（OH）2VAl（OH）3

閱讀下列材料，回答4~6題：

VA族氮、磷、碑（As）、睇（Sb）元素及其化合物應用廣泛。NH3催化氧化生成N。，NO繼續(xù)被氧化為NO2，將NO2通入水中

制取HNO3。工業(yè)上用白磷（P4）與8。（OH）2反應生成P小和一種鹽，該鹽可與也$。4反應制備一元中強酸H3P。2。雌黃（卜

s2s3）和尚02在鹽酸中反應轉化為雄黃（As4s4）和SnC。（沸點”4匕）并放出H2s氣體。睇是帶有銀色光澤的灰色金屬，其

氧化物Sb2。?可用于制造耐火材料；睇能與鉛形成用途廣泛的合金。

4.（3分）下列說法正確的是（）

A.SnC。是由極性鍵形成的非極性分子

B.P4是正四面體形分子，其中P-P-P夾角為109°28'

C.VA族元素單質的晶體類型相同

D.基態(tài)碑原子（33As）核外電子排布式為3d104s24P3

5.（3分）下列化學反應表示錯誤的是（

A.NO2制HNO3的離子方程式：3可。2+日2。=2H++2N0；+N0

B.白磷與Ba（OH）2溶液反應：2P4-F3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3?

+

C.H3PO2與足量的NaOH溶液反應的離子方程式：H+OH-=H2O

D.雌黃制備雄黃的方程式：2As2s3+2SnCl2+4HC1=As4s4+2SnC/4+2H2ST

6.（3分）下列物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.氨氣易液化，可用于工業(yè)制硝酸

B.五氧化二磷能與水反應，可用作干燥氨氣

C,三氧化二睇的熔點高，可用于制造耐火材料

D.銀鉛合金導熱性好，可用于鉛酸電池的電極材料

7.（3分）實驗室制備無水FeC12的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）.已知SOCI2沸點

為76（,遇水極易反應生成兩種酸性氣體。下列說法錯誤的是（）

A.實驗開始時通入囚2的目的是排除裝置中的。2,防止FeC，2被氧化

B.可先給b加熱，再用水浴加熱的方式給a加熱

C.裝置c、d的作用是冷凝回流SOC12

D.裝置e、/作用是吸收反應生成的HC1和SO2

8.（3分）化合物Z是合成治療急性淋巴細胞白血病藥物的重要中間體，可由下列反應制得:

XYZ

下列說法正確的是（）

A.X、Y生成Z的同時還有HC1生成

B.X與足量“2反應的生成物中含有2個手性碳原子

C.丫分子中處于同一平面上的原子數(shù)最多有14個

D.Z在一定條件下能發(fā)生消去反應

9.（3分）二氧化碳催化加氫的反應有利于減少溫室氣體排放，反應為2c。2（g）+6&（g）UC2H4（g）+4H2O（g）.下

列說法正確的是（）

c(C2H4)

A.上述反應平衡常數(shù)K=

C^(CO2)'C^(H2)

B.上述反應的AH=4E(C=O)+6E(H-H)-4E(C-H)-8E(O-H)(E表示鍵能)

C.上述反應中每生成ImolC2H4,轉移電子的數(shù)目約為6X6.02X1023

n(H)一

D.實際應用中，氫碳比一土2越大越有利于提高的平衡轉化率

n(CO2)

10.(3分)室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是(

選

探究方案探究目的

項

A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化檢驗鐵銹中是否含有Fe2+

探究H+濃度對CrO,和Cr20r相互轉化的影

B向K2O04溶液中緩慢滴加硫酸，觀察溶液顏色變化47

響

向NaRr溶液中滴加過量的氯水，再加入淀粉K1溶液，觀察溶液顏色變

C比較。12、8也和4的氧化性強弱

化

D分別測定濃度均為1.Omol/T的NaHCC%和CH3c。。雙為溶液的pH比較HC。1與CH3C。。一的水解常數(shù)大小

A.AB.BC.CD.D

11.(3分)以廢棄鋅鎰干電池(主要成分是Zn和MnO2,還含有少量炭黑)為原料制取ZnSC>4、MnSO,1溶液，進而得到復合微肥

的流程如圖:

ZnS0oMnSO,溶液

下列說法正確的是()

+2+2+

A.浸取時，MnO2與FeS(不溶于水)反應的離子方程式：8MnO2+2FeS+16H=8Mn4-2SO^+2Fe+8H2O

B.浸取液中主要存在離子有：H+、Fe3+、Zr)2+、Mn2+.SO2~

4

C.過濾II所得的濾渣為ZnCC>3

D.過濾所得ZnS(74、MnSC14溶液中：c(Zn2+)+c(Mn2+)<c(SO：)

12.(3分)工業(yè)上利用反應SrS04(s)+CO,(aq)QSrCO：(s)+SO;(ag)生

產SrCC>3.現(xiàn)有含SrCC>3(s)ImoIvLTNa2cO3溶液和含SrS<54(s)的O.lmol/T的N

。25。4溶液，在一定pH范圍內，兩種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)]隨pH的變化關系如圖所示.下列

說法正確的是()

A.含有SrC03(s)的O.lmoLL-lNa2cO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(Co'^)+c(HCO~)+c(OH-)

B.①代表含SrC03(s)的O.lmol/TNa2cO3溶液的變化曲線

C.若a=-6.5,則虛線可表示含SrSC>4(s)的l.OmoktTNa2sO4溶液

D.對含SrSC>4（s）且Na2sO4和Na2cO3初始濃度均為的混合溶液，pH27.7時才發(fā)生沉淀轉化

o

13.（3分）烯煌是一種應用廣泛的化學原料.烯羥之間存在下列三個反應：o

o

反應I：3c4H8（g）04c3H6（g）4%=+78江m?！?o

o

反應n:2c3H6（g）03c2H4（g）4H2=+117kCmo|T￡o

wO

反應ID：C4H8（g）02c2H4（g）人口3事

在恒壓密閉容器中，反應達平衡時，三種組分的物質的量分數(shù)1隨溫度T的變化關系如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.反應HI的4H3=+】95kJ?mo|T

B.700K時反應II的平衡常數(shù)KHV2.0X10—2（以物質的量分數(shù)代替平衡濃度）

C.提高C4H8物質的量分數(shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑

D.超過700K后曲線Q下降的原因可能是隨著溫度升高反應I逆向移動，反應II正向移動

二、非選擇題：共4題，共61分

14.（16分）五氧化二鋼（V2O5）是廣泛用于冶金、化工等行業(yè)的催化劑.工業(yè)上以石煤（主要成分為勺。3,含有少量Si。?、

P2O5等雜質）為原料制備/。5,主要經(jīng)過“焙燒、水浸、除雜、沉機、灼燒”等過程.

已知：①NWO3溶于水，NH4V。3難溶于水.

-24

②K$p(MgSiO3)=2.5X10—5,Ksp[Mg3(PO4)2]=2.5X10.

回答下列問題：

（1）向石煤中加純堿，在通入空氣的條件下焙燒，轉化為NQV03,該反應的化學方程式為

（2）向水浸后的溶液中加入MgS04生成Mg3（「。4）2、MgSiO.3沉淀以除去硅、磷.除雜后的溶液中MgSC）4的濃度為（）?1mol」

c（P。，）

一I此時溶液中——，■=____；磷、硅去除率隨溫度變化的曲線如圖1所示，隨著溫度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原

c（Sioj）

因是

%

、

處

4於

7

芯

，

理

607080T/X2---------O

圖一1圖一2

（3）“沉砒”時加入NH4CI析出NH4V沉鈿溫度需控制在50C左右，溫度不能過高的原因為____.

（4）NH4V。3在空氣中灼燒得。。5?稱取0.80g灼燒后的產物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入0.2000moLLTH2c2。4溶液25

mL,再用0.1000mol】TKMn04溶液滴定過量的H2c204溶液至終點，消耗KMnOq溶液的體積為4.00mL,則產物中勺。5的質量

++

分數(shù)為（寫出計算過程）.已知：V2O5+2H=2vot+H2O,2vot+H2C2Oi=2VO2+2CO21+2H.

----L.4

（5）還原。。5可制得丫。2,如圖2為丫。2的晶胞，該晶胞中鋼■的配位數(shù)為

15.(15分)化合物C是合成氫化橙酮衍生物的中間體，其人工合成路線如圖:

(1)從中碳原子和氧原子雜化類型分別為____、_____.

(2)ETF的反應類型為____.

(3)C的結構簡式為____.

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____.

①分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為2：2：2：1.

②堿性條件下水解，酸化后得2種產物，其中一種產物分子只含一種含氧官能團，另一種產物含有2種含氧官能團且能與FeCk發(fā)生

顯色反應

(5)寫出以H。一^iCHqH和、CH3I為原料制備H3cO~^一〉一CH二的合成路線流程圖

(無機試劑任用，合成路線示例見本題題干).

16.(15分)硫版［CS(NH2)2］是白色晶體，易溶于水，150℃時能轉變?yōu)镹HjSCN.常用于制造樹脂、染料、藥物，實驗室可

用下列方法制備.

步驟I：稱取一定質量的CQS在三頸燒瓶中制成漿液，不斷攪拌下通入適量。。2,反應生成(HS)2溶液，裝置如圖所示.

裝置a裝Eb

步驟n:將一定量的CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80七時生成硫腺.

H

已知：H2c。3的電離平衡常數(shù)分別為《1=4.5X10—7、Ka2=4.7X10-；H2s的電離平衡常數(shù)分別為長力=1.1義10-7,《2=

1.3X10-13.

回答下列問題：

(1)在步驟1的三頸燒瓶中生成Co(HS)2,其反應的化學方程式為____.

(2)實驗中不宜使用鹽酸代替CO2的主要原因是____.

(3)按如圖裝置實驗，判斷CO2是否已過量的方法是____.

(4)硫眠與酸性KMnO4溶液反應轉化為兩種無毒的氣體及SO：,同時生成MM+,該反應的離子方程式為____.

(5)已知：NHdSCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；NH4SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，溫度高時容易分解和氧化；常溫下

KSCN的溶解度為217g.利用硫腺制備KSCN的方法是：取一定量硫眠____,將加熱后的產物溶于一定比例的無水乙醇和水中形

成溶液，干燥，得到KSCN晶體.(實驗中可選用試