河南省濟(jì)源市高中化學(xué)高三年級(jí)上冊(cè)期末評(píng)估試卷詳細(xì)答案和解析

高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷

題號(hào)一二三四五六閱卷人總分

得分

注意事項(xiàng)：

1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。

2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答

密題卡規(guī)定位置。

封

線(xiàn)3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體

工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域

書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

-

￥A卷（第I卷）

（滿(mǎn)分:100分時(shí)間：120分鐘）

一、單選題（下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。）

1、第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開(kāi)幕，主題口號(hào)為：”一起向未來(lái)"。且科技部提出

了"科技冬奧”的理念。下列說(shuō)法正確的是

A.冬奧會(huì)使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保

B.冬奧會(huì)火炬"飛揚(yáng)"以耐高溫碳纖維為外殼，吉祥物"冰墩墩”以聚乙烯為原材料，碳纖維和聚

乙烯均為有機(jī)高分子材料

C.頒獎(jiǎng)禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯燃

一

密

盛D."同心"獎(jiǎng)牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲是一種純凈物

封

累

線(xiàn)

3、已知：璃倒逾獷砧設(shè)'」為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鍵能：Eirit（I

B.電負(fù)性：rO[|

C.lmol基態(tài)F原子中含有的p能級(jí)電子數(shù)為?

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下中含有的極性鍵數(shù)目為:,

4、原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,元素X的氯化物水溶液可用于雕刻玻璃，

元素丫的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期中最小的，w、X、丫的原子序數(shù)滿(mǎn)足\\Y'，，元素x與z

位于同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：7YB.不能電解'乙制取丫單質(zhì)

C.X、Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：\7D.X.中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、某烯烽分子式為CM0加氫后產(chǎn)物的鍵線(xiàn)式為/,該烯煌的同分異構(gòu)體（不考

慮順?lè)串悩?gòu)）有

A.4種B.5種C.6種D.7種

6、用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其

中可行的是（）

氣體abC

ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液

BSO2濃硫酸銅片酸性高缽酸鉀溶液

CNH3濃氨水生石灰堿石灰

DCO2稀鹽酸大理石濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

、放電、

7、鎂原子電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，電池反應(yīng)為xMg+M。3sJ充電MgxMsSc下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Mg—2e===Mg2+

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Mo3s4+xMg2.+2xe"===Mg*Mo3s4

C.放電時(shí)Mg2+向正極區(qū)移動(dòng)

D.充電時(shí)電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極

7、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是'

A.飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：d'」CIIIK!1■N<?1

B.100mL的聞MN的\H，?溶液和200M也加啟二;【的\八，i溶液所含的:八H」相同

c.pH2的一元酸和“：二的-元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液；趣心艇0七

D.常溫下，："1,\濃度均為ri'的。U踝蹲口、「：C00Na混合溶液

翻蹺咖⑥IEM卷湖觥3通顏

二、試驗(yàn)題

8、一氯化硫(S2c口是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與

二硫化碳反應(yīng)來(lái)制取(CS2+3CL遜CCI4+S2cl2),其裝置如下：

(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為。

(2)一氯化硫(S2CI2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅

有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2s。3和NaCL寫(xiě)出

一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)6裝置的作用是。

(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為—(填"a"或"b")；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入

氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是。

(5)F裝置是用來(lái)處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaCIO還有NaCIO3,且

n(NaCIO)/n(NaCIO3)=3/l,則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為,

三、工藝流程題

9、以含機(jī)鋼渣和鈦白廢酸為原料提取帆，實(shí)現(xiàn)"以廢治廢"。工藝流程如圖:

NaCO鈦白廢酸H,0,NH「HQ-NH,CI溶液

2.314___3q___

含鈿鋼渣一>)焙寶￡化I~~?水尾》1忘1NH.VOT燧燒Tv,O,

濾渣①

22

己知：含機(jī)鋼渣中主要含CaO、Fe2O3和少量Si02、V2O3；鈦白廢酸中含HrFe\TiO\SO.等

離子，回答下列問(wèn)題。

(1)在空氣中“焙燒"時(shí)，V2O3轉(zhuǎn)化為NaV03,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑵濾渣①主要成分是、和H2TiO3?

(3廣溶浸”過(guò)程，有一部分V0轉(zhuǎn)化為V02+,可能的原因是。

⑷“氧化"過(guò)程，VO?+被氧化成V。、參與反應(yīng)的VO?+與"。2物質(zhì)的量之比為。

(5)"萃取反萃"后溶液的pH不同，會(huì)造成鋼的存在形態(tài)不同，有VO、、V20'等，若升高溶液的

pH,有利于("V0,或YO：")的形成。

⑹室溫下，維持"沉銀"時(shí)溶液中NWH2。-NH4a的總濃度為cmol?LZpH=6。

①"沉鈿’過(guò)程中，V0，轉(zhuǎn)化為NH4VCh的離子方程式。

②已知Kb(NH3?HzO)=a,Ksp(NH4VO3)=b,"沉鈕”后溶液中c(VO.)=mogL」。(列計(jì)算式)

(7)NHWO3經(jīng)煨燒得到V2O5,其他產(chǎn)物可以返回工藝，充分利用原料。

四、原理綜合題

10、綠色能源的開(kāi)發(fā)利用是未來(lái)能源發(fā)展的重要方向，也是實(shí)現(xiàn)"碳中和"目標(biāo)的重要舉措。氫

能是重要的綠色能源，利用甲烷來(lái)制取氫氣的總反應(yīng)可表示為：

CHJji-2HO/.-?：；"_lIIIL-,該反應(yīng)可通過(guò)如下過(guò)程來(lái)實(shí)現(xiàn)：

反應(yīng)I：Cllljl*II()l2lr3HUI-*2oh.3Umi>l1

反應(yīng)n：(((山-H…1k一H.-412k.1inol1

⑴總反應(yīng)的11>IIlfcJ1

⑵反應(yīng)i在恒壓條件下，不同進(jìn)氣比閭鬻肺刷工^M和不同溫度時(shí)測(cè)得相應(yīng)的(工平衡

轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表。

平衡點(diǎn)abed

口物餌道占050.511

CH,平衡轉(zhuǎn)化率/%50695020

①c點(diǎn)平衡混合物中｝L的體積分?jǐn)?shù)為,a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率「’(填

"<"、"="或判斷的理由為。

②若d點(diǎn)的總壓強(qiáng)為;AIPJ,則d點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)'”為(用平衡分壓代替濃度計(jì)

算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

⑶反應(yīng)II在工業(yè)上稱(chēng)為一氧化碳的催化變換反應(yīng)，研究表明該反應(yīng)用三J。.作催化劑，反應(yīng)歷程

如下：

第一步：：酶「越舞一&胸Y嗨

第二步：蹣寓那7哂郵王

已知第一步為慢反應(yīng)，則第一步反應(yīng)的活化能比第二步反應(yīng)__________(填"大"或"小")。

由于還原性較強(qiáng)，若將，C.還原成Fr,并以J,的形式大量存在于反應(yīng)體系中，會(huì)使催化劑

失去活性，但在實(shí)際生產(chǎn)中一般不會(huì)發(fā)生催化劑失去活性的情況，請(qǐng)結(jié)合一氧化碳的催化變換反

應(yīng)歷程說(shuō)明理由。

⑷用二氧化碳與氫氣催化加氫制乙醇，其反應(yīng)原理為：

"一U<HI>HI=一；HIhUH?化經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定在不同投料比'.,

時(shí)（㈠,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖曲線(xiàn)所示II從平衡角度分析，隨溫度升

高，不同投料比時(shí)00?的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因是。

11、近年來(lái)中國(guó)航天事業(yè)快速發(fā)展，其中我國(guó)自主研制的高性能碳化硅?、K）增強(qiáng)鋁基復(fù)合材

料發(fā)揮了重要作用。回答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)2原子的價(jià)電子排布圖為,AI、.（三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

_________________________0

（2）下列狀態(tài)的鋁原子或離子，電離失去最外層一個(gè)電子所需能量最大的是。

a」般b.1富匐出c.IWJ/盛？

⑶三乙基鋁［斜■塔塌1漁?。航Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I；熔點(diǎn)：52是一種金屬有機(jī)物，

可做火箭燃料。三乙基鋁的晶體類(lèi)型為,三乙基鋁中鋁原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為

⑷碳化硅（、工）也叫金剛砂，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,

①晶體中［原子的雜化方式為.

②碳化硅晶體的熔點(diǎn)比金剛石（選填"高"或"低，原因是

③若晶體的晶胞參數(shù)為用切-為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的摩爾體積為

“I：?i”>l傭含N、和：i的式子表示)。

12、化合物G是一種酪氨酸激酶抑制劑中間體，其合成路線(xiàn)之一如下:

H3co

H3co

UCOOCII口黑烷H3coPOCh

25一芯，H,CO

正丁醇鈉甲苯

(1)A分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為。

(2)B->C的反應(yīng)類(lèi)型為.

(3)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，能與?人??.發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與淡水發(fā)生取代反應(yīng)。

②在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，酸化后產(chǎn)物之一苯環(huán)上含再2.種含氧官能團(tuán)。

(4)D到E的反應(yīng)需經(jīng)歷DfM玲E的過(guò)程，M的分子式為:加口城式應(yīng)。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

⑸請(qǐng)寫(xiě)出以

線(xiàn)流程圖..(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

參考答案與解析

1、

【答案】A

【車(chē)二）A.二氧化碳無(wú)污染，而氟利昂會(huì)破壞臭氧層，所以使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)更環(huán)保，A正確；

B.碳纖維是一種碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)誹金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；

C.石墨烯是一種碳單質(zhì)，不屬于烯煌，C錯(cuò)誤；

D.蠶絲是高分子化合物，其主要成分為蛋白質(zhì)，屬于混合物，D錯(cuò)誤；

答案選A.

2、

【答案】c

【洋羊】A.H-F鍵長(zhǎng)小于H-0,所以鍵能：H-F>H-O,故A正確；

B.非金屬性：H<O<F,則元素的電負(fù)性H<O<F,故B正確；

C.F原子價(jià)電子排布為：Is%22P5,Imol基態(tài)F原子中含有的p能級(jí)電子數(shù)為50，故C錯(cuò)誤；

|

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2中含有的極性鍵數(shù)為：|x^|-x2xNAmol-=2NA,故D正確；

故選C.

3、

【答案】B

【「）原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素W.X.Y.Z,元素X的氫化物水溶液可用于艙刻玻璃，X為F元素，元素Y的簡(jiǎn)單離子半

徑是同周期中最小的，丫為AI元素，W,X.Y的原子序數(shù)滿(mǎn)足W+Y-2X,W原子序數(shù)為5,W為B元素，元素X與Z位于同主

族，Z為C1元素,據(jù)題意可推出W、X.Y,Z分別為B、F、Al、CL

【存A.同周期從左到右，元素的原子半徑減?。篈1>C1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.A1S；是共價(jià)化合物，不能用電解A1C1；的方法制備Al，B項(xiàng)正確；

C.HF分子間易形成氫鍵，X.Z的氧化物的沸點(diǎn)：HF>HCLC項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.BF；中B原子最外層為6個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B.

【答案】B

【:羊”】該烯煌分子式為C.,H⑶說(shuō)明該烯羥中含有1個(gè)跋陵雙鍵，加氫后產(chǎn)物的鍵線(xiàn)式為。X'Y，該烷煌結(jié)構(gòu)不存在對(duì)稱(chēng)，

中紅色和粉紅色部分碳原子分別等效，因此該烯煌的結(jié)構(gòu)可能為oo，、rrv，OTT"

,共5種;

答案為B,

【答案】D

::由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該裝置為液體與固體（或液體）在不加熱條件下反應(yīng)生成氣體的制備裝置，并且氣體空度大于空氣，用向

上排空法收集，則NO?與NaOH反應(yīng)而被吸收，不能用NaOH溶液凈化，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)

行，而本實(shí)驗(yàn)沒(méi)有加熱，B錯(cuò)誤；C.瓦氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，不能用向上排空法收集，C錯(cuò)誤；D.大

理石的主要成分為碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，用濃硫酸除去二氧化碳中水分，并且二氧化碳密度

大于空氣，可用向上排空法收集，D正確；答案選D.

點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合及常見(jiàn)氣體的制備實(shí)驗(yàn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及氣體的制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)

能力的考查.

6、

【答案】B

【分桁】由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為xMg-2xe-=xMf+,Mo3s4被還原，為原電

池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo/q+Zxe-flOjS/x-,充電是電能轉(zhuǎn)?為化學(xué)能的過(guò)程，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極相反，發(fā)生還

原反應(yīng).

【洋暮】A.放電時(shí)，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=M『+,故A正確；

B.充電時(shí)，陽(yáng)極上MgxMo；1s彳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MgxMo3s「2xe?=Mo.iS4+xMg，*,故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子鎂離子向正極移動(dòng)，故C正確；

D.充電時(shí)電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極，故D正確；

故選&

【答案】A

【第二】A.溶液呈中性，則c(H1-c(OH),根據(jù)電荷守恒c(H*)+c(Na1-c(Cl)+c(ClO)+c(OH)可知:

c(Na+)-c(CI)-e(CIO),根據(jù)物料守恒得：c(CI)-c(C10)+c(HC。)，二者結(jié)合可得：

c(Na+)-c(HCI0)+2c(CI0),故A正確;

B.100ml02mlL的NH4cl溶液和200mlO.lmulL的NH￡1溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.02gL由于兩溶液中鏈根離

子濃度不同，則筱根離子的水解程度，不同，所以?xún)扇芤核琻(、H；)不相同，故B錯(cuò)誤；

C.pH-?的一旗和pH-1?的一元強(qiáng)堿等體積混合，若酸為強(qiáng)酸，則混合液中：c(OH若為弱酸，則混合液

中酸過(guò)量：c(OH)<e(ir),所以混合液中正確的濃度關(guān)系為：c(OH)<e(K),故C錯(cuò)誤；

D.pH-4.75濃度均為o.|mo].LT的CH3COOH、CHgOONa混合溶液，說(shuō)明醋酸的電離程度大于CH￡OO的水解程度，

則：c(CH400)>c(Na-)>c(CH；COOH),根據(jù)電荷弼“CH￡OO)+c(OH)-c(Na-)-c(H')可知：

e(CH,COO)+c(OH)>c(CH.COOH)+c(H*),故D錯(cuò)誤；

故答案為A.

【一：】判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，明確等量關(guān)系.①電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離

子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù).如NaHCOj溶液中存在：c(Na+)+c(H-)=

c(HCOC+c9Hj+zaco/)②物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類(lèi)增多，但元素總是守恒的.

如K盧溶液的守恒關(guān)系：c(K)=2c(S，+2c(HS-)+2c(H；；S)；③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na*水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：

c(H,O*)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH)a!cc(H*)+2c(H2S)-c(HS-)=c(OH-).

卜

【卷;門(mén)MnO;+2CI+4HMir"+CI，T+2H,02S,C1,+2H,O=3Sj+SO2f+4HClr除去氧氣中的HC1a趕走裝置內(nèi)部的氧氣

和水，避免工因反應(yīng)而消耗2：I

：：從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氫氣中氧化氫.的裝置，C為干饅氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E

為收集一氧化硫的裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置.

【洋目⑴A裝置實(shí)驗(yàn)室制取。二的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO/2Cr+4H-'吊廣+€q+2Hg.

答案為：MnO,+2CI-+4H*_^Mn：4+CI，t+2H,O

(2)一氯化硫(S2cp常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S),而且還有兩

種氣體(SO?、HC1),用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na*O?和NaCI.一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式”二。/2小。=

3Sl+SO,f+4HCIf.

級(jí)為：也O=3SJ+SO2T+4HC11

(3)13裝置的作用是除去氯氣中的HCI.答案為：除去氯氣中的HCI

口)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出.所以D中冷水進(jìn)水口為a.答案為：a

因?yàn)橐宦然蛞妆谎趸?，且遇水即歧化，所以?shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氫氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加

入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免因反應(yīng)而消耗.

答案為：趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S,Cl?因反應(yīng)而消耗

⑸F裝置是用來(lái)處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO”且"(NaCIO)，"(NaCQF3，L發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：

<>Cl,+l2NaOH=8Naa+3NaClO+NaClO\+6H2O(按得失電子守恒配N(xiāo)aCl的化學(xué)計(jì)量數(shù))

則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為8:(3T)=2:I.

答案為2：I

9、

【三不)(l)V,O、+Na,CO、~odl^2NaVO?O,

(2)CaSO4H:SiO3

鈦白廢酸中含F(xiàn)e>,將VO;還原為VO"

(4)2:1

(5)\■\04/

>

(6)VO；+NH；+H.O=NH4VO,i+2H-10%)

⑺沉鈿

【由題給流程可知，向含鋼鋼渣中加入碳酸鈉后在空氣中焙燒，將三氧化二鋼轉(zhuǎn)化為鋼酸鈉、二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，向焙燒渣

中加入鈦白度酸，硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸,氧化鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子、TiO^轉(zhuǎn)化為H「TiO3,溶液中的亞鐵離子

將部分VO;轉(zhuǎn)化為VO?1過(guò)濾得到含有的硅酸.硫酸鈣、HJiO；的濾面口濾液；向?yàn)V液中加入過(guò)氧化氫溶液，將溶液中的亞鐵

離子氧化為鐵離子、將\，0?氧化為VO￡經(jīng)萃取、分液和反萃、分液得到含有VO1的水層，向水層中加入一水合氨和氯化筱的

混合溶液，將VO3轉(zhuǎn)化為鈿酸銃沉淀，過(guò)濾得到鋼酸被；鋼酸鉉蹴分解生成五氧化二鋼.

(I)由分析可知，在空氣中焙燒時(shí)，三氧化二鋼發(fā)生的反應(yīng)為三氧化二鈉與碳酸鈉、氧氣高溫條件下反應(yīng)生成鈍酸鈉和二氧

化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Va+NaKO'+O西國(guó)ZNaVOa+CO；；,故答案為：V,Oj-Na,COj+O^^^NaVOj+CO,;

(2)由分析可知，濾渣①主要成分為硅酸.硫酸鈣、H2TiO3,故答案為：CaSO4;H,SiO3;

(3)由分析可知，溶浸過(guò)程中有一部分V0、轉(zhuǎn)化為VO?的原因是鈦白廢酸中具有還原性的亞鐵離子將帆附艮離子還原為

VO'離子，故答案為：鈦白廢酸中含F(xiàn)e〉，將V0;還原為VO〉；

(4)由分析可知，氧化過(guò)程中VO=離子被氧化成VO?離子發(fā)生的反應(yīng)為2V02--比02=2%'03+2卬，則參與反應(yīng)的VO"與

%。2物酬屋之比為2：1,故答案為:2:I;

(5)由V0'離子被氧化成VO二離子時(shí)，反應(yīng)生成氫離子，說(shuō)明V0?離子在溶液pH較低的條件下存在，則升高溶液的pH,有^

于\'網(wǎng)形成故答案為：v?o；;

(6)①由題意可知，沉帆過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為溶液中VO、離子與鏈根離子反應(yīng)生成鋼酸鍍沉淀和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為

VO；+NHJ+H;O=NH4VO31+2H,故答案為：VO3+NH；+H；；O=NH4vo/+2H；

②設(shè)溶液中鍍根離子濃度為xm”L由一水合氨而溶度積可得：崢=a,解得、=共產(chǎn)，由鈿酸筱的溶度積可得溶液中鋼酸

根離子的濃度為虢\皿.1=曳9包molL故答案為：-10%)；

a+io，snKHL*ac

(7)帆酸鍍受熱分解生成五氧化二乳和氨氣，反應(yīng)得到的氨氣可以返回沉鈿工藝循環(huán)利用，提高原料的利用率，故答案為：

沉鈿.

10、

【答案】(1)+165.1

<2)0.50或50%<反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，恒壓狀態(tài)下投料比相同時(shí)，體系溫度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)速率越快

景MPa)-

(3)大由于第二步反應(yīng)快，催化劑不會(huì)以鐵的形式大量存在于反應(yīng)體系中，所以不會(huì)出現(xiàn)催化劑的失活

價(jià))升高溫度到f范圍，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響占主要因素

【灑】(I)

總反應(yīng)TTI,對(duì)應(yīng)的AH=AH廣4!4廣-206,3+~1.2)=+J65.lkJ.mol;

(2)

初始量-H2O(g)=co?+3H2(g)

①根據(jù)三段式可知變化量(nx>I)a00

0.5a().5aL5a

^jS(niol)(),5a().5a().5a1.5a

所以C點(diǎn)平衡混合物中H,的體積分?jǐn)?shù)為="<,,n““)(》%-5U%，

U.D?1'U.Jd?KJ.Jci*l.—d

反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，恒壓狀態(tài)下投料比相同時(shí)，體系溫度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)速率越快，因此a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速

^v(a)<v(b)?

HO(g)UCO(g)+3H>(g)

初始?xì)鋉2

②根據(jù)三段式：變化回g|)(J100

().2().20.6

平衡量(mol)o.xO.X0.20.6

,0.6;10.2、

a)a

D點(diǎn)的總壓強(qiáng)為aMPa,則d點(diǎn)的分壓平衡闡述Kp」2.42.4v

O.XO.X256

2AaT4，a

(3)

由于第一步為慢反應(yīng)，則第一步反應(yīng)的活化能比第二步反應(yīng)大，由于第二步反應(yīng)快，催化劑不會(huì)以鐵的形式大量存在于反應(yīng)體

系中，所以不會(huì)出現(xiàn)催化劑的失活.故答案為：由于第二步反應(yīng)快，催化劑不會(huì)以鐵的形式大量存在于反應(yīng)體系中，所以不會(huì)

出現(xiàn)催化劑的失活；

(4)

二氧化碳的濃度增大，其轉(zhuǎn)化率越小，同時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，當(dāng)溫度到一定范圍后，溫度對(duì)平

衡移動(dòng)的影響占