新疆生產建設兵團第七師中學2024年高一化學第二學期期末調研模擬試題含解析

新疆生產建設兵團第七師中學2024年高一化學第二學期期末調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知反應Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+(10-n)H2O。有人將裝有芒硝（Na2SO4·10H2O）的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內就能達到白天蓄熱使室內保持低溫度，晚上把白天所蓄熱量放出，使室內保持溫暖。以下說法不正確的是（）A．白天將太陽能轉化為化學能B．白天將化學能轉化為太陽能C．晚上將化學能轉化為熱能D．晚上發(fā)生的是放熱反應2、下列物質在一定條件下能與甲烷發(fā)生取代反應的是A．氯氣B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液D．溴的四氯化碳溶液3、對于反應A+BC，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（）A．升高體系的溫度B．增加A的物質的量C．減少C的質量D．增加體系的壓強4、當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（）A．NaCl溶液 B．Fe（OH）3膠體 C．鹽酸 D．水5、歐盟正考慮在歐盟范圍內全面禁止使用塑料袋。下列有關說法正確的是A．塑料垃圾可直接露天焚燒 B．實施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纖維素、油脂、蛋白質均屬于有機高分子 D．聚丙烯結構式為：6、反應CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關系式正確的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<07、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍,X、Y的核電荷數之比為3∶4。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是A．X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B．原子半徑大小:X<Y,Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑8、下列各組中的性質比較，不正確的是()A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．還原性：F－＜Cl－＜Br－9、化學反應一定伴隨著能量變化，下列反應的能量變化與下圖相符的是A．高溫煅燒石灰石B．氧化鈣與水反應C．氫氣還原氧化銅D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應10、下列敘述錯誤的是A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．和是同一物質C．甲烷與異丁烷互為同系物D．乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基11、反應A+2B?3C在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/（L·min），則此段時間內以B的濃度變化表示的化學反應速率為A．0.5mol/（L·min） B．1mol/（L·min）C．2mol/（L·min） D．3mol/（L·min）12、在元素周期表的過渡金屬元素中能找到（）A．新制農藥元素 B．制光導纖維元素 C．制半導體元素 D．制催化劑元素13、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，1．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－114、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質。下列說法錯誤的是()A．溶液中K+向電極b移動B．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:3D．正極的電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應一段時間后，電解液的pH升高15、下列熱化學方程式書寫正確的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367kJ·mol-1（燃燒熱）B．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1（反應熱）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1（反應熱）D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1（中和熱）16、糖類、油脂、蛋白質是食物中的常見有機物。下列有關說法中，正確的是（）A．植物油通過氫化（加氫）可以變?yōu)橹綛．油脂在人體中發(fā)生水解的產物是氨基酸C．蛋白質僅由C、H、O、N四種元素組成D．糖類物質都有甜味二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應該是___（填化學式）；加入的試劑②是___（填化學式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。18、已知有以下物質相互轉化，其中A為常見金屬，C為堿。試回答：（1）寫出E的化學式__________，H的化學式___________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式：__________________。（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：___________________。19、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據實驗現象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。20、為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：探究活動一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式____。(2)探究活動二的實驗現象為____。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現象是____________________21、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答下列問題：（1）在導線中電子流動方向為______________(用a、b表示)。（2）負極反應式為__________________。（3）電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2＝2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應Ⅰ中的還原劑是__________，反應Ⅱ中的氧化劑是__________。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為__________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

白天吸收太陽能使Na2SO4·10H2O分解，即太陽能轉化為化學能，晚上Na2SO4·nH2O與（10-n）H2O作用形成Na2SO4·10H2O放出熱量，即化學能轉化為熱能。選項A、C、D均是正確的，答案選B。2、A【解析】

A.氯氣在光照條件下與甲烷可以發(fā)生取代反應，A正確；B.酸性高錳酸鉀溶液不能氧化甲烷，更不可能發(fā)生取代反應，B錯誤；C.氫氧化鈉溶液與甲烷不反應，C錯誤；D.溴的四氯化碳溶液與甲烷不反應，D錯誤；答案選A。3、A【解析】A、對于任何化學反應，升高溫度，化學反應速率都加快，故A正確；B、若A為純固體或純液體，B、C為氣體，則增加A的物質的量，反應速率不變，故B錯誤；C、若C為純固體或純液體，A、C為氣體，則增加C的物質的量，反應速率不變，故C錯誤；D、壓強只影響有氣體參加的反應的反應速率，對于固體和液體之間的反應，增大壓強，不影響化學反應速率，故D錯誤；故選A。4、B【解析】

當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應是膠體的特性，A．NaCl溶液不是膠體，不能產生丁達爾效應，故A不符合題意；B．Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應，故B符合題意；C．鹽酸是溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故C不符合題意；D．水純凈物，不屬于分散系，也不是膠體，故D不符合題意；答案選B。【點睛】膠體的分散質粒子直徑在1nm到100nm之間，這個范圍的粒子，在光線的作用下易發(fā)生散射，形成丁達爾效應。5、B【解析】試題分析：A項塑料垃圾直接露天焚燒，會給環(huán)境帶來污染，錯誤；B項實施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正確；C項油脂不屬于高分子化合物，錯誤；D項聚丙烯正確的結構簡式為，錯誤?？键c：考查有機化合物的性質。6、A【解析】

反應能自發(fā)進行，應滿足△H-T△S<0，以此解答該題。【詳解】該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據方程式可以知道該反應的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應在任何溫度下都是自發(fā)進行的，而該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，因此該反應的反應熱ΔH＞0；

答案選A。7、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數之比為3：4，則Y為O元素，W－的最外層為8電子結構，W為F或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，則A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故A錯誤；B．一般說來，電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同，質子數越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質臭氧，W的單質氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。8、A【解析】

A.同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，故CH4＜NH3；同主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故SiH4＜CH4，故A錯誤；B.同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C.同主族，由上到下，失電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應的水化物的堿性增強；同周期，由左到右，原子的失電子能力逐漸減弱，則最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱，KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D.同主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，則單質的氧化性減弱，而陰離子的還原性增強，F－＜Cl－＜Br－，故D正確。故選A9、B【解析】根據圖像，該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應。A.高溫煅燒石灰石，是一個分解反應，屬于吸熱反應，故A錯誤；B.氧化鈣與水反應是一個化合反應，屬于放熱反應，故B正確；C.氫氣還原氧化銅，屬于吸熱反應，故C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應是一個吸熱反應，故D錯誤；故選B。10、A【解析】

A.淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不確定，所以不互為同分異構體，A錯誤；B.甲烷是正四面體結構，其二氯代物只有一種結構，所以和是同一物質，B正確；C.甲烷與異丁烷均是鏈狀烷烴，組成相差3個CH2，所以互為同系物，C正確；D.乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基，D正確；答案選A。11、C【解析】

化學反應體系中，各物質的化學反應速率之比等于化學方程式中對應物質的系數之比?！驹斀狻緼+2B?3C12v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1mol/（L·min）=2mol/（L·min）故C為合理選項。12、D【解析】

A、新制農藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，選項A錯誤；B、制光導纖維元素是Si、O，屬于非金屬元素，Si在金屬和非金屬的分界線附近，選項B錯誤；C、制半導體的元素在金屬和非金屬的分界線附近找，選項C錯誤；D、制催化劑的元素從元素周期表的過渡金屬中找，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查元素周期表與元素的性質知識，題目較為簡單，熟悉元素在周期表中的位置及性質即可解答。13、C【解析】試題分析：1．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出891kJ的熱量，因此熱化學方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ/mol，故選項是C。考點：考查熱化學方程式的書寫的知識。14、D【解析】

NH3被氧化為常見無毒物質，應生成氮氣，a電極通入氨氣生成氮氣，為原電池負極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結合電極方程式解答該題。【詳解】A．因為a極為負極，b為正極，則溶鉀離子向正極移動，A正確；B．氨氣在反應中失去電子，在負極a極上發(fā)生氧化反應，B正確；C．反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質的量之比為4：3，C正確；D．正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e－+2H2O＝4OH－，總反應式為4NH3+3O2＝2N2+6H2O，反應后氫氧根的濃度減小，電解液的pH下降，D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查了原電池原理，根據O、N元素化合價變化判斷正負極，再結合反應物、生成物及得失電子書寫電極反應式，注意書寫電極反應式時要結合電解質特點，為易錯點。15、C【解析】

A．熱化學方程式中水是氣體，不穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故A錯誤；B．熱化學方程式需要標注物質的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C．符合熱化學方程式的書寫規(guī)范和反應熱效應，故C正確；D．強酸強堿中和反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，ΔH應為負值，故D錯誤；故答案為C。16、A【解析】分析：A、油脂中高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵為液態(tài)，稱為油；高級脂肪酸烴基為飽和烴基，為固態(tài)，稱為脂肪；B、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；C、蛋白質主要含C、H、O、N四種元素，還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等；D、多糖沒有甜味。詳解：A、形成植物油的高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應，成飽和烴基，轉變?yōu)橹?，A正確；B、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在人體內水解為高級脂肪酸與甘油，B錯誤；C、蛋白質主要含C、H、O、N四種元素，還含有硫、磷、碘、鐵、鋅等，C錯誤；D、淀粉、纖維素等多糖沒有甜味，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、能源消耗大，不經濟海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據此分析解答問題?！驹斀狻?1)高溫蒸發(fā)海水時消耗能源大，不經濟，方法不正確，應先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經濟；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據上述分析可知，試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。18、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進行解答。【詳解】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1）E的化學式Fe（OH）2，H的化學式AgCI；（2）由E轉變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應的化學方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。19、B從右向左濾紙上有藍色沉淀產生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結合電極反應式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極。若要保證電極反應不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+，產生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現象是有藍色沉淀產生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實驗時發(fā)現，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。又因為高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個電路中電子轉移數目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負極，負極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應式減去負極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。20、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液