阜陽潁南中學2024年中考試題猜想化學試卷含解析

阜陽潁南中學2024年中考試題猜想化學試卷一、單選題(本大題共10小題，共20分)實驗目的AB除去鐵粉少量銅粉CDA.AB.B3.下列說法正確的是()各加1g品紅質4A.O?B.KCIO?C二、填空題(本大題共1小題，共4分)20℃時，欲使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，采用的方法是(要求寫兩種)。30℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為。10℃時，將甲、乙兩種飽和溶液都升溫至30℃,所得溶液的溶質的質量分數(shù)三、計算題(本大題共1小題，共5分)12.如圖是用質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時圖根據(jù)此圖，當加入溶質質量為ag時，溶液中的溶質是(填化學式)求恰好完全中和時消耗氫氧化鈉的質量是多少克?(寫出計算過程)四、簡答題(本大題共2小題，共8分) 14.用2份95%的酒精和1份水混合，再浸入一塊全棉手帕，用鑷子夾起手帕取出，點燃手帕，當手帕上的火焰即將(1)寫出酒精燃燒的化學方程式。(2)從燃燒的條件分析手帕完好無損的原因(3)將手帕迅速搖動幾下，火熄滅的原因。五、探究題(本大題共2小題，共13分)實驗操作實驗現(xiàn)象結論方案1白色物質為Na?O①取樣品少量于試管中，加入適量水溶于水，向其中加入過量的CaCl?溶液出現(xiàn)白色沉淀反思評價]丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質量為20.0g,操作X的名稱是,如果缺少此操作會造成碳酸鈉質量分16.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組，在老師【假設猜想】針對疑問大家提出猜想.甲組同學的猜想如下：乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的是猜想_。無氣泡冒出溶液中有H?SO?溶液中只有Na?SO?【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出上面表格中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：實驗操作中的錯誤一個即可)實驗中若用氮化鋇溶液來進行現(xiàn)象分析，能否得出確切的結論?為什么?一、單選題(本大題共10小題，共20分)故選B。故選C。A、O?按物質的分類，分為單質，只由一種元素組成。故不符合題意；B、KCIO?按物質的分類分為鹽，由金屬離子和酸根離子構成，同時也屬于含氧化合物，不同于氧化物，故不符合題D、C?H?OH屬于有機化合物，也是含氧化合物，不是氧化物，故不符合題意。故選C【點睛】氧化物的定義是：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物稱為氧化物，需要與含氧【解析】D、溶液呈黃色的是氯化鐵，與氯化鐵反應產(chǎn)生紅褐二、填空題(本大題共1小題，共4分)【解析】(1)根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，溶質質量變化的情況；(2)飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化；(3)根據(jù)物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量；【詳解】(1)30℃時，等質量甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到10℃時，因為甲的溶解度差大于乙，因此析出晶體較多的是(2)乙的溶解度隨著溫度的升高而增大，20℃時，欲使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，采用的方法是加入溶質，恒(3)30℃時，甲的溶解度是60g,將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后只能夠溶解30g,溶液的質量為50g+30g故填：80g。(4)10℃時，甲、乙的溶解度相等，因此甲、乙兩種飽和溶液，將甲、乙兩種飽和溶液都升溫至30℃時，溶質質量三、計算題(本大題共1小題，共5分)【解析】(1)由圖可知，該實驗是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，當加入稀鹽酸的質量為ag時，pH>7,溶液顯堿性，則溶液中的溶質有剩余的氫氧化鈉和鹽酸與氫氧化鈉反應生成的氯化鈉，氫氧化鈉的化學式為NaOH,氯化鈉的化學式為NaCl,故填NaOH與NaCl。(2)解：參加反應的HC1的質量為20g×7.3%=1.46g設恰好完全中和時消耗氫氧化鈉的質量為xNaOH+HCl=NaCl+H?O四、簡答題(本大題共2小題，共8分)氣體積的五分之一；防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底【解析】(1)根據(jù)水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣解答；根據(jù)電解水實驗的結論解答；(2)根據(jù)防止收集的氧氣不純解答；(3)根據(jù)量筒中的水進入集氣瓶中，約占集氣瓶中原空氣體積的五分之一解答；(4)根據(jù)防止高溫熔融物濺落，炸裂集氣瓶底解答。(1)實驗A,是電解水生成氧氣和氫氣，對應的化學方程式為2H?O通電2H?t+O21;電解與b管中氣體的體積之比也就是氧氣和氫氣的體積比為1:2;(2)實驗B中的集氣瓶內(nèi)裝滿水的目的是防止收集的氧氣不純；(3)實驗C是磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，通過量筒中的水進入集氣瓶中，約占集氣瓶中原空氣體積的五分之一現(xiàn)象可得出氧氣約占空氣體積1/5的結論；(4)由于鐵絲在氧氣中燃燒生成高溫的熔融物四氧手帕上的水吸收熱量，溫度未達到手帕的著火點酒精燃燒釋放出熱量，使部分酒精揮發(fā)，且水蒸發(fā)帶走熱量，使溫度達不到手帕的著火點【解析】(2)手帕上的水吸收熱量，溫度降低，溫度未達到手帕的著火點，故手帕完好無損。(3)將手帕迅速搖動幾下，火熄滅的原因是酒精燃燒放出熱量，使部分酒精揮發(fā)，且水蒸發(fā)帶走熱量，使溫度達不到五、探究題(本大題共2小題，共13分)CaCl?洗滌偏高96.4%【解析】(1)[進行猜想]甲認為黑色顆粒是碳，白色物質可能是Na?O或Na?O和Na?CO?或Na?CO?,乙同學還認為白色物質是取樣品少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液，溶液變紅色，說明取樣品少量白色物質于試管中，加入適量水，樣品全部溶于水向其中加入過量的CaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，靜置一會后，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，說明丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。(2)②驗證Na?CO?已完全反應的方法是：靜置，向上層清液中滴加氯化鈣溶液，如果沒有白色答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%。酸反應且沒有明顯現(xiàn)象否Na?SO?、H?SO?和BaCl?都反應【解析】【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，當氫氧化鈉過量時，反應酸鈉和氫氧化鈉，故猜想四為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿過量，但不能同時過量，因為酸堿不【實驗探究】(1)氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅色，因此