2024學(xué)年福建福州市高三學(xué)業(yè)水平考試試題化學(xué)試題含解析

2024學(xué)年福建福州市高三學(xué)業(yè)水平考試試題化學(xué)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都

主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說(shuō)法中不正確的是

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過(guò)結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香燃

B.煤干儲(chǔ)的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維

D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇

2、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有n鍵

B.PCb分子是非極性分子

C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高

D.CIO,的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致

3、下列說(shuō)法不氐確的是（）

A.穩(wěn)定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3P04cH2so4VHe3

C.原子半徑：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)

4、某課外活動(dòng)小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴

入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酸試液，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)

的是

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱D.B中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡

5、在25C時(shí)，將l.OLcmol-L-1CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCI

氣體或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤

的是（）

A.水的電離程度:a＞b＞c

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c（Na+）＜c（CH3CO（T）

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH-）

D.該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為Ka="t

c-0.1

6、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法.下列說(shuō)法正確的是（）

A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)

B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯

C.鹵代燒的水解產(chǎn)物一定是醇

D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)

7、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.長(zhǎng)期與空氣接觸會(huì)失效

B.不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時(shí)使用

C.ILO.Zmol/LNaClO溶液含有0.2molClCT

D.O.lmolNaClO起消毒作用時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mole，

8、下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C“1、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片''也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2cCh溶液比Na2sCh溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象。

9、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnL,熔點(diǎn)U4.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量

錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2L”nL制備SnL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

n

L的cci.溶液

Sn,碎密片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的12

D.裝置I中b為泠凝水出水口

1?0、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.使用催化劑可以降低過(guò)渡態(tài)的能量

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O（g）+NO（g）-N2（g）+NO2（g）+139kJ

D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

11、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一CH3和OH

12、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲(chǔ)水中

B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測(cè)量溶液的pH

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得濱單質(zhì)利用SO2將B。吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

13、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元

素且無(wú)正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是（）

A.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X

B.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X,W、Z

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

15、常溫下，向20mLO.lmol.L“HN3（疊氮酸）溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c（H+）與NaOH溶

液體積的關(guān)系如圖所示（電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+

B.c點(diǎn)溶液中：c（OH）=c（H）+c（HN3）

C.常溫下，b、d點(diǎn)溶液都顯中性

D.常溫下，（Umol.L-lHN3溶液中HN3的電離度為10a-ll%

16、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑

C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH.OCH,

17、某新型藥物H(、_&_A_NH/^_COOCHJ是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示:

CH;Br

個(gè)丁艮乩溶液

BrJCCLNaOHPBr,G@

F一定條件,H

"?—k/JBr②催化劑③C”H“Q,

B

已知：(1)E的分子式為C9H8。2,能使澳的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBrII(R為燒基)

RCOOH'?R-C-Br

OO

⑶II定條件II

R-C-Br+R.NH?-------------R-C-NHR,+HBr

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D的官能團(tuán)的名稱為.

(2)①的反應(yīng)類型是:④的反應(yīng)條件是。

(3)寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式____o

(4)寫(xiě)出F+G-H的化學(xué)方程式.

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能發(fā)生水解反應(yīng)出.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

(6)參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2cH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3coNHCH(CH3)2的合成路

線?

18、2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯煌復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯炫復(fù)分解反應(yīng)原理如

下：C,H〈CH=CHCH、+CH,=CH,僅'匕"*C,H?CH=CH,+CH,=CHCH3

現(xiàn)以烯危C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N,合成路線如下:

(1)按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

(3)C—Z)的反應(yīng)類型是。

(4)寫(xiě)出D—的化學(xué)方程式________.

(5)已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

(7)寫(xiě)出E-合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

_____________CH；CHLC-COOH

CH3

19、某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NO/溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中，-將SO3"

氧化成SO42一而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對(duì)這個(gè)解析提出了質(zhì)疑，“因沒(méi)有隔絕空氣，也許只是氧化了SO.產(chǎn)，與NO3

無(wú)關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(N(h)2溶液”的探究實(shí)驗(yàn)，用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)裝置如圖?；卮鹣铝?/p>

(1)儀器a的名稱為一。

(2)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是

(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見(jiàn)下表)分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)

驗(yàn)。

編號(hào)①②③④

煮沸過(guò)的BaCL溶液煮沸過(guò)的Ba(NO3)2溶

未煮沸過(guò)的BaCL溶未煮沸過(guò)的Ba(NO3)2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對(duì)比①、②號(hào)試劑，探究的目的是一.

(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖且弧?/p>

(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②、③、④號(hào)均出現(xiàn)渾濁。第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為

(6)圖L4分別為①，②，③，④號(hào)實(shí)驗(yàn)所測(cè)pH隨時(shí)間的變化曲線。

圖3圖4

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是一。

20、吊白塊(NaHS02-HCH02H20,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋

放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下：

NaHSCh的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2sCh和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為一;II中多孔球泡的作用是

(2)實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛，在80~9(TCC下，反應(yīng)約3h,冷卻過(guò)濾。

(3)儀器A的名稱為_(kāi)；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是一。

(4)將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是

吊白塊純度的測(cè)定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲(chǔ)燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入1()0℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

-1+2+

含36.00mL0.1000mol-L酸性KMnO」吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4-+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+llH2O),

再用O.lOOOmoFLr的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4,再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法是一；吊白塊樣品的純度為一%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出02

而變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果一(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

21、有機(jī)物A、B結(jié)構(gòu)如圖:

完成下列填空：

(1)等物質(zhì)的量的A和B,分別和足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為

(2)寫(xiě)出B與足量濱水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。

ONaON*

(3)欲將B轉(zhuǎn)化為,則應(yīng)加入_______；若在B中加入足量Na2cC>3溶液，則B轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________(填

〈人JLCOCN.

寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(4)某有機(jī)物是A的同系物，且沸點(diǎn)比A低，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；能鑒別A、B的試劑是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過(guò)結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀燃轉(zhuǎn)化為環(huán)狀點(diǎn)，生成苯、甲苯等芳香燃，苯甲酸屬于

克的含氧衍生物，不屬于芳香燒，故A錯(cuò)誤；

B.煤干儲(chǔ)發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；

C.天然纖維的種類很多，長(zhǎng)期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動(dòng)物纖維，故C

正確；

D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹?、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20個(gè)品種，故D正確。

故答案選A,

2、D

【解題分析】

A.稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有。鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.PCb分子中心原子P為sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)

羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C1O4-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(7+1)+2=4,所以C1O/VSEPR模型為正四面體；中心原子C1沒(méi)有孤對(duì)電子，配位原子均

為O,所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

分子間氫鍵加強(qiáng)了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強(qiáng)分子之間的作用力。

3、A

【解題分析】

A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br>I>At,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越

穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt<HI<HBr,故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng)，則非金屬性：C1>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧

化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故B正確；

C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si>S；Ge>Aso原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>

Ge>Si?則原子半徑：Sn>As>S,故C正確；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬

性最強(qiáng)，故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：

(1)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)：

(2)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。

4、D

【解題分析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚配試液，形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生

反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+,鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4S4OH-,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+,鋅被腐蝕，故A正確；

B.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚配會(huì)顯示紅色，故B正確；

C.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)氣管里形成一段水柱，故C正確；

D.原電池形成后沒(méi)有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強(qiáng)減小，所以B中導(dǎo)氣管不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤；

故選D。

5,D

【解題分析】

根據(jù)圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點(diǎn)加入O.lOmolNaOH固體，pH=7,說(shuō)明原溶液中

CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離，酸或堿的濃度越大，

抑制水電離程度越大。

A.1.0Lcmol?L/CH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

應(yīng)后的溶液是CH3COOH和CHjCOONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能夠促進(jìn)水的電離，而CH3COOH的

電離會(huì)抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCLb-c發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

CH3coONa減少，CMCOOH增多，水的電離程度減小；若向該混合溶液中加入NaOH固體，la發(fā)生的反應(yīng)是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,ClbCOONa增多，CH3coOH減少，水的電離會(huì)逐漸增大，因此水的電離程

度：a>b>c,故A正確；

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),貝!J此時(shí)溶質(zhì)為CH3coOH和CFhCOONa,結(jié)合電荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正確；

C.c點(diǎn)對(duì)于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相當(dāng)于HC1中和氫氧化鈉，所以c點(diǎn)溶液相當(dāng)于原CH3coOH溶液和

O.lmolNaCl固體的混合液，醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OlF),故C正確；

D.該溫度下，CHaCOOH的電離平衡常數(shù)),a點(diǎn)對(duì)于溶液中pH=7,

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10mol/L,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,帶入公式得

c(CH,COO)c(H+)10-7X0.22X108如「姚專

K,=-----------------------------=-------------=-----------,故D錯(cuò)誤。

A

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

6、B

【解題分析】

A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過(guò)程，實(shí)

際催化劑參與了反應(yīng)過(guò)程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯(cuò)誤；

B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機(jī)酸還是無(wú)機(jī)酸，如果是醇和有機(jī)酸反應(yīng)，則生成的為酯，如果是醇和

無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燒，如乙醇和HBr反應(yīng)則生成溟乙烷，故B正確；

C.鹵代燒水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代克發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈點(diǎn)基上

還是直接連在苯環(huán)上，故c錯(cuò)誤；

D.醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的

是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

7,C

【解題分析】

A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長(zhǎng)期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導(dǎo)致消毒液失效，故A

正確；

B.“84消毒液”的主要成分是NaClO,“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時(shí)使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能

同時(shí)使用，故B正確；

C.1L0.2moi/LNaClO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2moLNaCIO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CKX水解生成HC1O,導(dǎo)致溶液中

CIO-的物質(zhì)的量小于0.2mol,故C錯(cuò)誤；

D.NaCIO具有氧化性，起消毒作用時(shí)C1元素化合價(jià)降低，由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則O.lmolNaClO轉(zhuǎn)移0.2mole;故D

正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解，具有漂白性，強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，在使用時(shí)經(jīng)常制成含氯的化

合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運(yùn)輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時(shí)氯的化合價(jià)降低為-1價(jià)。

8、D

【解題分析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯(cuò)誤；

B.C60.金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯(cuò)誤；

C.等濃度的Na2cCh溶液比Na2sCh溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯(cuò)誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，

為易錯(cuò)點(diǎn)。

9、C

【解題分析】

A.液體加熱時(shí)，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B.根據(jù)題干中Snh的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知SnL,與CC14為同族元素形成的同類物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正

四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnL可溶于CCL,中，故B正確；

C.由題可知：SnL易水解，所以裝置II的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使Snk水解，故C錯(cuò)誤；

D.冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”，所以裝置I中a為泠凝水進(jìn)水口，b為出水口，故D正確；

故選：C,

10、D

【解題分析】

A.催化劑可以降低活化能；

B.根據(jù)圖象來(lái)分析；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ；

D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

【題目詳解】

A.催化劑可以降低活化能，降低過(guò)渡態(tài)的能量，故不選A；

B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)-N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；

D.Z\H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和V0,故選D；

答案：D

【題目點(diǎn)撥】

.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。

11、D

【解題分析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：仆=黃，所以Ka越

小，見(jiàn)越大，故A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯(cuò)誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故c錯(cuò)誤；

D、一CH?和一OH的核磁共振氫譜上峰的個(gè)數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

12、A

【解題分析】

10g

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為工魯xl00%=10%,A正確；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測(cè)量該溶液的pH,

以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯(cuò)誤；

C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用

伯絲或光潔無(wú)銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向?yàn)I水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從漠水中獲得澳單質(zhì)。若向?yàn)I水中通入SO2氣體，就會(huì)發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)溟吹出，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

13、D

【解題分析】

凡是有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO■^遇-2Fe+3cCh,Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸工業(yè)中存在S?SO2?SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O-^"ci2T+H2T+2NaOH,該反應(yīng)中H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于

氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCC>3-^—Na2cO3+CO2T+H2O,

這幾個(gè)方程式中都沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

工業(yè)制取純堿(利用侯氏制堿法)，先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會(huì)

結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過(guò)濾，洗滌，烘

干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3-^—Na2cO3+CO2T+H2O,這是學(xué)生們的

易忘點(diǎn)。

14>B

【解題分析】

Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F,X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y,應(yīng)為O,Z在周期表中

處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F,那么Z為ALW的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么

W為Si,據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、A1和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越

小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3

和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W>Z,故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性

F>O>Si>Al,即簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>W,故D錯(cuò)誤；故選B。

15、C

【解題分析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c點(diǎn)時(shí)，20mL0.1mol.L“HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，此

時(shí)溶液呈堿性，說(shuō)明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；

B.c點(diǎn)溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，C(OH-)=C(H+)+C(HN3),B正確；

C.常溫下，c點(diǎn)溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點(diǎn)溶液一定呈堿性，C錯(cuò)誤；

1014

D.常溫下，O.lmol.UHN3溶液中，c(OH)=10amol/L,則HN3電離出的c(H+)=------=10l4+amol/L,HN3的電離度

10a

為，10一xl00%=10a-"%,D正確。

0.1

故選C。

16、D

【解題分析】

A.還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵,

故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化

劑，故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如F；但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；

故答案為：D.

二、非選擇題(本題包括5小題)

羥基、竣基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱

CH;BrCH,OH

+2NaBr

r^yC-CH,+2NaOH—

BrOH

0

ECHO-Q^HGCOOHCH^Br-^g^C^CONHCHfCH,),

【解題分析】

OHOH

由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合反應(yīng)條件，逆推可知A為0T［；CH2,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為0一，一2H2,結(jié)合D的

OH，出

分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為C「f一C0°H,E的分子式為C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色，則D是

CH2CH20

發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故E為八義cccu，E發(fā)生信息(3)中的反應(yīng)生成F為八IIH,結(jié)合信息(2)

V_/-L—CUUHV_)—C-----C-t5ro

0

中H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知G為M3;(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸與PB門作用生成口H,

oocHjH3Cn-c—or

最后與NH2cH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2O

【題目詳解】

0H

(1)據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為產(chǎn)；DC-COOH,D官能團(tuán)的名稱為羥基、竣基;

CH3

CH3

CH;Br

⑵①A變?yōu)锽的反應(yīng)，A是(r?=CH2,A與Br2的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生B：O2-CH,,所以①的

2CH3Mir

0H

CH2

反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)是D變?yōu)镋,D是C-COOH,D發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生E：八④

X/

CH3=

的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);

CH,Br

C-CH,,B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生C,所以B-C的化學(xué)方程式為:

Br

CH.OH

Q卜CH,+NaOH—

2GC-CH,+2NaBr;

CH20

(4)F為IIH，二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：

C—C-Br

CH2

⑸E(八_G_LCCU)的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時(shí)滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說(shuō)明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個(gè)取代基為一CH=CHOOCH、

oom

L、有2個(gè)取代基為一CH=CH2、-OOCH,兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3不同的位置，故符合條件的

-C=CH：

共有5種；

0

(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CHKOOH,乙酸與PBr3作用生成口門』口，最后與NH2cH(CHR作用得到

H3C—c—or

0

CH3CONHCH(CH3)2,合成路線流程圖為：CH,CHO-福為CH180HArCH>L8r

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)，側(cè)重考查分析推斷、知識(shí)綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

18、2-甲基?丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2CH3取代反應(yīng)

OHOHCH3CH2-C-COOCH2CH2

IICOOH濃破酸

CHQFh-C-C-CH2cH34I~ACH￡HLC-C-CH2cH3+2HQII

4II

COOHCH2

CH^CHACHiCHj

OH

CHiCHCBrtCHiCH^Br

①銀氨溶液/△

CH5CH2COH(CH,)CHO--=：----------?CHICHLC-COOH

②口.

CHS

【解題分析】

由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2cH3,生成E為CHzBrCBr(CH3)CH2cH3,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G

為一大，X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2

CHaCHz-C-COOCHzCHi-rf^j

QJ，可知X為苯乙醇，由M的分子式可知D含有8個(gè)C,結(jié)合信息可知B為

CH：

CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,貝(IC為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,D為

o=c-c=o

/\

oo

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為\/,以此解答該題。

CH^CHJ-C-C-CHJCHI

II

CH3CH3

【題目詳解】

(DA為CH2=C(CH3)CH2CH3,名稱為2-甲基-1-丁烯；

(2)由以上分析可知B為CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3；

(3)C為CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成

CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

o=c-c=o

/\

OO

(4)D為CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M為\/,反應(yīng)的方程式為

CH3cH2—C-C-CH2cH3

II

CH3cH3

o=c-c=o

/\

OHOH<?

IICOOH

CHQHz-C-C-CH2cHiI?△一CHSHLC-C-CHzCH-2HjO

COOHII

CHJCHJ

CH3CH2-C-COOCH2CH2

⑸由以上分析可知N為

CH2

（6）X為苯乙醇，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCh溶液顯紫色，則羥基連接在苯環(huán)，②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，另

（7）E為CH2BrCBr（CH3）CH2cH3,可先水解生成CH2OHCOH（CH3）CH2cH3,在銅催化條件下被氧化生成醛，然后與

NaOH/HOCh/Cu

CHiCH<Br（CHj）CH7Br——------2-?CHiCHjCOHCCHiCHrOH------------>

△△

弱氧化劑反應(yīng)生成酸，反應(yīng)的流程為，祖私溶液/△?H。

CHjCH/ZOHCCHaCHO-----------?CH,CHC-COOH

②H*2

CHj

【題目點(diǎn)撥】

結(jié)合反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代燃的水解反應(yīng)。（2）

在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代燃的消去反應(yīng)。（3）在濃H2s04存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯

化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與漠水或澳的CC14溶液反應(yīng)，可能為烯燒、燃點(diǎn)的加成反應(yīng)。（5）能與H2在

Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯是、煥炫、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在02、Cu（或Ag）、加熱（或CuO、加

熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與02或新制的Cu（OH”懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO的氧

化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇-醛一竣酸的過(guò)程）。（8）在稀H2s04加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水

解反應(yīng)。（9）在光照、X2（表示鹵素單質(zhì)）條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

19、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SCh"排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾

+2

2SO2+O2+2H2O=4H+2SO4