2022-2023學年上海市陸行中學高一年級上冊期中考試化學試卷含詳解

2022學年度陸行中學高一第一學期期中考試

化學試卷

相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16N-14S-32Na-23Q-35.5

一、單選題(共60分)

1.半導體材料氮化線(GaN)化學性質(zhì)穩(wěn)定，在光電子方面應用廣泛，是目前5G基站建設重點材料之一。氮化錢在

物質(zhì)分類上屬于

A,混合物B.單質(zhì)C.化合物D.酸

2.生石灰(CaO)可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發(fā)生反應物質(zhì)是

A.H2sB.SO2C.HjOD.NaOH

3.關于物質(zhì)聚集狀態(tài)，說法正確的是

A.液體有固定的形狀和體積

B.氣體構成微粒小，易被壓縮

C.溫度是影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的唯一因素

D.物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)間可相互轉(zhuǎn)化

4.下列有關膠體的說法正確的是

A.膠體都是均勻透明的液體

B.直徑介于lnm~100nm之間的微粒稱為膠體

C.可以利用過濾的方法分離膠體和溶液

D.利用丁達爾效應可區(qū)別溶液和膠體

5.氫氧化鐵膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在的主要原因是

A.膠體粒子的直徑為1~100納米B.能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C.膠體粒子帶正電荷D.膠體粒子不能透過半透膜

6.將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸僧水中(如右圖所示)2

min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進行實驗.下列說法正確的是

半透膜

淀粉溶液和

食鹽溶液

-蒸儲水

A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生

B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍色

C.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無變化

D.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍

7.下列因素中對氣體體積的大小影響最小的是

A.分子個數(shù)B.溫度C.分子直徑D.壓強

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A.在標準狀況下，Imol水的體積約為22.4L

B.標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

常溫常壓下，1L2L氧氣所含原子數(shù)為NA

D.16g氧氣中所含氧分子數(shù)為0.5NA

9.下列說法正確的是

A.FhO的摩爾質(zhì)量是18B.ImolCh的質(zhì)量是32g/mol

C.0.5mol氮D.含有3.01x1024個CO2分子的CO2物質(zhì)的量為5mol

10.4克氧氣含有x個氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為

A.x/4B.4xC.x/8D.8工

11.標準狀況下,112mL某氣體質(zhì)量是0.17g,該氣體可能是

A.H2B.O2C.NH3D.H2S

12.標準狀態(tài)下,與19.6g硫酸所含氧原子數(shù)相等二氧化硫氣體的體積是

A.4.48LB.8.96LC.11.2LD.22.4L

13.同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是

A.CO2B.ChC.O2D.NO

14.在同溫同壓下，10mL氣體A2和30mL氣體B2完全化合生成20mL氣體C,則氣體C的化學式為

A.AB3B.A2BC.A2B6D.AB6

15.下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是

A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3moi/LNa2s。4溶液

C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa2CO3

16.現(xiàn)有2moi/L的氫氧化鈉溶液200mL,加水稀釋到1000mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度

A.0.4mol/LB.0.25mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L

17.用lOmLO.lmolLT的BaCb溶液恰好使相同體積的Fe2（SC>4）3、ZnSCh和FeSCU三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)

化為硫酸鋼沉淀。則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：1

18.容量瓶中必須有的標記是

①刻度線②容積③濃度④溫度

A.②③④B.①②④C.①②③D.??④

19.實驗室需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

A.500mL,29.250gB.450mL,26.325g

C500mL,26.325gD.任意規(guī)格，26.325g

20.下列分離方法與物質(zhì)的溶解度或溶解度變化無關的是

A.萃取B.結晶C.蒸儲D.過濾

21.在“粗鹽的提純”實驗中，用不到的操作是

A.溶解B.過濾C.蒸儲D.蒸發(fā)

22.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質(zhì)是（)

A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必須比水密度大

D不溶于水，且必須比水密度小

23.在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是（灰色部分表示溶有碘）

A.

24.中學實驗室為完成下列實驗通常選擇的裝置正確的是

ABCD

實用CC14萃取碘水用雙氧水與二氧化鎰

海水中提取蒸儲水粗鹽提純

驗中的碘，后分液制備與收集氧氣

裝

■

置X

Al:__<

A.AB.BC.CD.D

25.下列有關實驗室制取Cb的裝置正確的是

A.AB.BC.CD.D

26.不能用于鑒別K2cCh和NaCl溶液的試劑或方法是

A.BaCL溶液B.鹽酸C.CaCL溶液D.AgNCh溶液

27.下列關于某無色溶液中離子檢驗的操作、現(xiàn)象與結論對應正確的是

檢驗操作現(xiàn)象結論

A加入鹽酸酸化的氯化領產(chǎn)生白色沉淀一定有so：

B加入酚獻溶液溶液顯紅色一定有OH

C加入足量稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體一定有CO；'

D加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀一定有cr

A.AB.BC.CD.D

28.下列關于硫酸根離子的檢驗方法中，正確的是

A.加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在SO：離子

B.先加BaCL溶液，再加HC1,產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在SO：離子

C.加入用HNCh酸化的BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在SO1離子

D.加入過量HC1酸化，再向澄清液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中存在SO；離子

29.2015年中國科學家屠呦呦獲得諾貝爾獎，她發(fā)現(xiàn)的青蒿素化學式為Ci5H2205,易溶于丙酮、乙酸等有機溶劑,

提取粗品的主要流程如圖所示。下列說法中正確的是

普蒿

干

燥乙醛

破

碎WT

A.操作I的分離方法是萃取分液

B.操作II的分離方法是蒸館

C.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

D.其中碳氧原子的質(zhì)量比為15：5

30.實驗室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是

A.電極a為正極B.電極b為陰極

C.陽極附近溶液變紅D.陰極產(chǎn)生黃綠色氣體

二、填空題（共40分）

31.某化學實驗室需要0.6mol-L?硫酸溶液480mL?，F(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g-cm"的濃硫酸來配

制，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:

昌

（1）計算所需該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為。

（2）選用容量瓶的規(guī)格為mL?需該濃硫酸體積為mL（保留1位小數(shù)）。

（3）配置過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時的操作方法是。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻

其正確的操作順序為：O②—》①一一>—?—>—―④（填序號）。

（5）在配制過程中，下列操作會對溶液的物質(zhì)的量濃度造成怎么樣的誤差？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

①定容時，加蒸儲水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出______o

②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲水。

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線。

④定容時，俯視刻度線O

32.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO；等雜質(zhì)離子，實

驗室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：飽和Na2co3溶液、飽和K2cCh溶液、NaOH溶液、BaCL溶液、Ba（NCh）2溶液、75%乙醇、四氯化

碳。

（1）欲除去粗鹽溶解后形成溶液中的Ca2+、Mg2+、SO：離子，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順

序依次為：―、—、—（只填化學式）。為檢測SO；離子是否沉淀完全，請你寫出檢驗方法:

（2）上述流程中，甲、乙兩個過程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是甲—，乙―。

（3）飽和食鹽水通過—可以得到的NaCl晶體。

（4）食鹽是無機化工生產(chǎn)之母，電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。

寫出電解飽和食鹽水的化學方程式—；若在U形管中滴加酚醐溶液，電解一段時間后，U形管（填電極“X”

或“Y”）邊的溶液變紅。檢驗電解食鹽水X電極產(chǎn)物的方法是一；若電解時消耗了117克氯化鈉，則理論上得到

氯氣的最大體積為一（標準狀況）。

2022學年度陸行中學高一第一學期期中考試

化學試卷

一、單選題(共60分)

1.半導體材料氮化錢(GaN)化學性質(zhì)穩(wěn)定，在光電子方面應用廣泛，是目前5G基站建設重點材料之一。氮化錢在

物質(zhì)分類上屬于

A.混合物B.單質(zhì)C.化合物D.酸

【答案】C

【詳解】混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物是化合

物；在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；氮化錢是含有錢、氮兩種元素的純凈物，屬

于化合物，C項符合題意。

答案選C。

2.生石灰(CaO)可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發(fā)生反應的物質(zhì)是

A.H2sB.SO2C.H2OD.NaOH

【答案】D

【詳解】A、CaO是堿性氧化物，可以和H2s04反應生成CaSOa和水，A不符合題意；

B、CaO是堿性氧化物，可以和酸性氧化物S02反應生成CaSCh,B不符合題意；

C、CaO可以和水反應生成Ca(OH)2,C不符合題意；

D、CaO是堿性氧化物，不能和堿NaOH反應，D符合題意；

故選D。

3.關于物質(zhì)聚集狀態(tài)，說法正確的是

A.液體有固定的形狀和體積

B.氣體構成微粒小，易被壓縮

C.溫度是影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的唯一因素

D.物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)間可相互轉(zhuǎn)化

【答案】D

【詳解】A.液體沒有固定的形狀，易流動，故A錯誤；

B.氣體分子的間隔大，所以氣體易被壓縮，故B錯誤；

C.壓強也會對物質(zhì)的聚集狀態(tài)產(chǎn)生影響，故C錯誤；

D.物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)間可相互轉(zhuǎn)化，如水的液態(tài)、氣態(tài)和固態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化，故D正確；

答案選D。

4.下列有關膠體的說法正確的是

A.膠體都是均勻透明的液體

B.直徑介于lnm~100nm之間的微粒稱為膠體

C.可以利用過濾的方法分離膠體和溶液

D.利用丁達爾效應可區(qū)別溶液和膠體

【答案】D

【詳解】A.膠體不一定是液體，膠體可以分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，A錯誤；

B.分散質(zhì)粒子直徑介于lnm~100nm之間的分散系，稱為膠體，B錯誤；

C.膠體和溶液都可以通過濾紙，故不能利用過濾的方法分離膠體和溶液，C錯誤：

D.丁達爾效應是膠體的性質(zhì)，可以利用丁達爾效應可區(qū)別溶液和膠體，D正確；

故選D。

5.氫氧化鐵膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在的主要原因是

A.膠體粒子的直徑為1~100納米B.能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C.膠體粒子帶正電荷D.膠體粒子不能透過半透膜

【答案】C

【詳解】A.膠體粒子的直徑為1~100納米是膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，A錯誤；

B.膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，與膠體的穩(wěn)定存在沒有必然聯(lián)系，B錯誤；

C.氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，導致膠體粒子彼此相互排斥，在一般情況下，膠體粒子不容易聚集成功大的顆粒

而聚沉，因而氫氧化鐵膠體可以比較穩(wěn)定地存在，C正確；

D.膠體粒子不能透過半透膜說明膠粒大于半透膜的空隙，與穩(wěn)定性沒有關系，D錯誤；

故選Co

6.將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸儲水中（如右圖所示）2

min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進行實驗.下列說法正確的是

半透膜

淀粉溶液和

,食鹽溶液

-蒸儲水

A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有臼色沉淀產(chǎn)生

B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍色

C.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無變化

D.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍

【答案】A

【分析】半透膜有非常細小的孔，只允許較小的離子、分子透過，膠體分散質(zhì)的粒子不能透過半透膜，故在燒杯中

的液體中有K+、CF,不存在淀粉膠體粒子。

【詳解】根據(jù)上述分析可知，

A.氯離子可以透過半透膜進入燒杯，滴加硝酸銀后，會出現(xiàn)白色沉淀，A項正確；

B.淀粉膠體粒子不能透過半透膜，因此向燒杯中加入碘水，無明顯現(xiàn)象，B項錯誤；

C.2min以后，袋內(nèi)液體也許還有氯離子剩余，加入硝酸銀溶液后不一定無變化，C項錯誤；

D.袋內(nèi)液體含淀粉粒子，加入碘水后變藍，D項錯誤；

答案選A。

7.下列因素中對氣體體積的大小影響最小的是

A分子個數(shù)B,溫度C.分子直徑D.壓強

【答案】C

【詳解】通常氣體分子間的平均距離約為分子直徑的十倍，則氣體的體積主要由分子的數(shù)目以及分子間的平均距

離決定、分子直徑對氣體體積的影響基本可以忽略；分子間的平均距離則受溫度和壓強影響，壓強越大（小）、溫度

越低（高）、分子間的平均距離越?。ù螅?、則C符合；

答案選C。

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A.在標準狀況下，Imol水的體積約為22.4L

B.標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

C.常溫常壓下，11.2L氧氣所含原子數(shù)為NA

D.16g氧氣中所含氧分子數(shù)0.5NA

【答案】D

【詳解】A.標準狀況下，水不是氣體，無法利用氣體摩爾體積計算其體積，A錯誤；

B.標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但所含原子數(shù)不一定相同，如等物質(zhì)的量的02和

03,所含原子數(shù)不同，B錯誤；

C.常溫常壓下，氣體摩爾體積未知，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，也就無法計算原子數(shù)，C錯誤；

D.16g氧氣的物質(zhì)的量為粵；=0.5mol,所含氧分子數(shù)為0.5NA,D正確；

32g/mol

答案選D。

9.下列說法正確的是

A.HzO的摩爾質(zhì)量是18B.ImoQ的質(zhì)量是32g/mol

CO.5moi氮D.含有3.01x1024個CO2分子的CO2物質(zhì)的量為5moi

【答案】D

【詳解】A.HzO的摩爾質(zhì)量是18g/mol,A錯誤；

B.ImolCh的質(zhì)量是32g,B錯誤；

C.該說法不規(guī)范，應指明具體微粒名稱，例如0.5molN原子，C錯誤；

3niyin24

D.含有3.01x1024個CO2分子的CO2物質(zhì)的量為一-——U~-=5mol,D正確;

6.02xlO23mol1

答案選D。

10.4克氧氣含有x個氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為

A.x/4B.4xC.x/8D.8x

【答案】B

【詳解】n(O2)=4g4■32g/mol=O.125mol,所以n(O)=0.25moi，含有x個氧原子,則0.25moiXNA=X，解得NA=4x/mol,

答案選B。

11.標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.17g,該氣體可能是

A.H2B.O2C.NH3D.H2s

【答案】D

V()112L017a

【詳解】標準狀況氣體的體積換算物質(zhì)的量，,=().005mol,氣體摩爾質(zhì)量M='

Vm22.4L/mol0.005mol

=34g/mol,故該氣體為H2S,D項符合題意；

答案選D。

12.標準狀態(tài)下，與19.6g硫酸所含氧原子數(shù)相等的二氧化硫氣體的體積是

A.4.48LB.8.96LC.11.2LD.22.4L

【答案】B

196a

【詳解】19.6g硫酸的物質(zhì)的■氣=0.2mol,氧原子的物質(zhì)的量為0.8moL而二氧化硫所含氧原子數(shù)與

98g/mol

19.6g硫酸所含氧原子數(shù)相等，則二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量也為08noL二氧化硫的物質(zhì)的量為”生

=0.4mol,標準狀況下0.4mol二氧化硫的體積為0.4molx22.4L/mol=8.96L,

答案選B。

13.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是

A.C02B.ChC.02D.NO

【答案】B

【詳解】氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，等質(zhì)量的氣體，氣體摩爾質(zhì)量越大物質(zhì)的量越小，氣體體積越小，

CO2摩爾質(zhì)量為44g/mol,CI2摩爾質(zhì)量為71g/mol,O2摩爾質(zhì)量為32g/mol,NO摩爾質(zhì)量為30g/mol,故CI2的體

積最小，故答案為：Bo

14.在同溫同壓下，10mL氣體A2和30mL氣體B2完全化合生成20mL氣體C,則氣體C的化學式為

A.AB3B.A2BC.A2B6D.AB6

【答案】A

【詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同壓下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，則A2、B2、C的物質(zhì)的

量之比為10mL:30mL:20mL=1:3:2,則該反應的化學方程式為A2+3B2=2C,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，C的化學式

為AB3,故選A。

15.下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是

A.4L0.5moi/LNaCl溶液B.1L0.3moi/LNa2sCU溶液

C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15moi/LNa2cO3

【答案】B

【詳解】A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；

B.1L0.3moi/LNa2so4溶液中Na+的濃度為0.3mol/Lx2=0.6mol/L；

C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；

D.2L0.15moi/LNa2cO3溶液中Na+的濃度為0.15mol/Lx2-0.3mol/L；

因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L；

答案選B。

16.現(xiàn)有2moi/L的氫氧化鈉溶液200mL,加水稀釋到1000mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度

A.0.4mol/LB.0.25mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L

【答案】A

【詳解】溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則將2moi/L的氫氧化鈉溶液200mL,加水稀釋到1000mL,稀

釋后溶液的物質(zhì)的量濃度^2^01-200mL=0.4mol/L,故合理選項是A,

1000mL

17.用lOmLO.lmolL」的BaCL溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSCU和FeSO,三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)

化為硫酸鋼沉淀。則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：1

【答案】C

【詳解】用lOmLO.hnolL」的BaCb溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSCh和FeSCh三種溶液中的硫酸根離子完

全轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，n(BaCh)=0.01LxO.1mol-L^O.OOlmol,則三種溶液中n(SO：)=0.001mol,n[Fe2(SO4)3]=

”“mol、n(ZnSO4)=0.00ImoKn(FeSO4)=0.001mol,溶液體積相等，所以三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之

3

,,口0.0013

比是-----：0.001：0.001=1:3:3,選C。

3

18.容量瓶中必須有的標記是

①刻度線②容積③濃度④溫度

A.②③④B.①②④C.①②③D.①@④

【答案】B

【詳解】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上標有刻度線、并標有容積，

容量瓶上標有使用溫度，一般為25℃,因此①②④正確，

答案選B。

19.實驗室需要配制lmol/L的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

A.500mL,29.250gB.450mL,26.325g

C.500mL,26.325gD.任意規(guī)格，26.325g

【答案】A

【詳解】實驗室沒有450mL容量瓶，因此需要配制500mL,則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質(zhì)量=

1mol/Lx0.5Lx58.5g/mol=29.250g。

答案選A。

20.下列分離方法與物質(zhì)的溶解度或溶解度變化無關的是

A.萃取B.結晶C.蒸儲D.過濾

【答案】C

【分析】蒸儲是利用物質(zhì)的沸點異同分離，與溶解度無關，與溶解度有關的一般有萃取、重結晶、鹽析、過濾、

紙上層析等。

【詳解】A.萃取是利用溶質(zhì)在有機溶劑中的溶解度較大而進行分離，故A不選；

B.結晶是利用溶質(zhì)在溶液中達到飽和而析出，故B不選；

C.蒸饋是利用物質(zhì)的沸點異同分離，與溶解度無關，故C選；

D.過濾是物質(zhì)的溶解性不同差異進行分離，故D不選；

故選Co

21.在“粗鹽的提純”實驗中，用不到的操作是

A.溶解B.過濾C.蒸儲D.蒸發(fā)

【答案】C

【分析】

【詳解】在“粗鹽的提純“實驗中，首先將粗鹽溶解在水中，加過量氯化專貝、過量氫氧化鈉、過量碳酸鈉除掉可溶

性雜質(zhì)，過濾，過濾后加鹽酸，最后蒸發(fā)溶液得到NaCl,故不需要用到蒸儲，答案選C。

22.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質(zhì)是（）

A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必須比水密度大

D.不溶于水，且必須比水密度小

【答案】B

【詳解】A.選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應，故A錯誤；

B.選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確。

C.萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯誤。

D.萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯誤。

故選：Bo

【點睛】萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里

提取出來。根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原

溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應。

23.在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是（灰色部分表示溶有碘）

【答案】D

【詳解】碘易溶于四氯化碳使溶液顯紫色，且四氯化碳密度比水大，與水分層后在下層，又因四氯化碳的體積大

約是水體積的三分之一；

故選D。

24.中學實驗室為完成下列實驗通常選擇的裝置正確的是

ABCD

實用CC14萃取碘水用雙氧水與二氧化錦

海水中提取蒸儲水粗鹽提純

驗中的碘，后分液制備與收集氧氣

裝1■

置A

1—J<_■

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多、四氯化碳與水互不相溶，因此可用四氯化碳來萃取碘水中

的碘、互不相溶的兩層液體通過分液分離，A正確；

B.蒸儲時，冷凝水從下口進上口出，B錯誤；

C.二氧化鎰是粉末，用雙氧水與二氧化鋅制備與收集氧氣不能采用啟普發(fā)生器，C錯誤；

D.過濾時漏斗頸應緊貼燒杯內(nèi)壁，D錯誤;

答案選A。

25.下列有關實驗室制取Cb的裝置正確的是

鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣要加熱，該裝置沒有加熱，故A錯誤；

B.凈化氯氣應先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水，該裝置順序顛倒，故B錯誤；

C.該裝置只有通氣管，沒有排氣管，會導致瓶內(nèi)壓強過大，發(fā)生安全事故，故C錯誤；

D.氯氣有毒，能與堿酚戟，多余的氯氣應用氫氧化鈉除去，故D正確。

故選D。

26.不能用于鑒別K2c03和NaCl溶液的試劑或方法是

A.BaCL溶液B.鹽酸C.CaCL溶液D.AgNCh溶液

【答案】D

【詳解】A.BaCb溶液與K2cCh反應產(chǎn)生BaCCh白色沉淀，與NaCl溶液混合物現(xiàn)象，兩種溶液中加入BaCL溶

液現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不符合題意；

B.足量鹽酸與K2c03溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，而與NaCl溶液混合，無現(xiàn)象，兩種溶液中加入足量鹽酸時，現(xiàn)象

不同，可以鑒別，B不符合題意；

C.CaCb溶液與K2cCh反應產(chǎn)生CaCCh白色沉淀，與NaCl溶液混合物現(xiàn)象，兩種溶液中加入CaCL溶液現(xiàn)象不

同，可以鑒別，C不符合題意；

D.K2c03和NaCl溶液中分別加入AgNCh溶液，都發(fā)生復分解反應產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D符合

題意；

故合理選項是Do

27.下列關于某無色溶液中離子檢驗的操作、現(xiàn)象與結論對應正確的是

檢驗操作現(xiàn)象結論

A加入鹽酸酸化的氯化鋼產(chǎn)生白色沉淀一定有so：

B加入酚醐溶液溶液顯紅色一定有OH

C加入足量稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體一定有CO3

D加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀一定有cr

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.加入鹽酸酸化的氯化鋼，能產(chǎn)生白色沉淀的是SO：,也可能有cr，白色沉淀為BaS04或者AgCl,

A項錯誤；

B.加入酚猷;溶液溶液變紅色的是堿性溶液，則一定有OH'B項正確；

C.加入稀鹽酸能產(chǎn)生無色氣體的離子C0手或HCO；,產(chǎn)生的氣體為CO2,C項錯誤；

D.加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子為c「、SO：,白色沉淀為AgCl、Ag2s04,D項錯誤；

答案選B。

28.下列關于硫酸根離子的檢驗方法中，正確的是

A.加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在SO：離子

B.先加BaCL溶液，再加HCL產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在SO：離子

C.加入用HN03酸化的BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在SO］離子

D.加入過量HC1酸化，再向澄清液中加入BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中存在SO：離子

【答案】D

【詳解】A.加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋼、氯化銀等，原溶液中可能含有碳酸根離

子、銀離子等，原溶液中不一定存在SO：離子，A項錯誤：

B.先加BaCL溶液，再加HCL產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在SO；或者Ag+,B項錯誤;

C.加入用HNCh酸化的BaCL溶液，SO；.可被硝酸氧化生成SO；,產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在SO：或者

so；,C項錯誤;

D.加入過量HC1酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中存在SO：離子，D項

正確;

答案選D。

29.2015年中國科學家屠呦呦獲得諾貝爾獎，她發(fā)現(xiàn)的青蒿素化學式為Ci5H22O5,易溶于丙酮、乙醛等有機溶劑,

提取粗品的主要流程如圖所示。下列說法中正確的是

青

蒿

干

燥乙醛

破

碎wFi

A.操作I的分離方法是萃取分液

B.操作n的分離方法是蒸微

C.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

D.其中碳氧原子的質(zhì)量比為15：5

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)流程圖可知：操作I是溶解和過濾，A錯誤；

B.操作H是把互相溶解的沸點不同的液體物質(zhì)分離，操作方法是蒸儲，B正確；

C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，根據(jù)青蒿素的分子式可知其相對分子質(zhì)量是

282,所以青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol,C錯誤；

D.根據(jù)物質(zhì)的分子式可知：15:5是物質(zhì)分子中C、O兩種元素的原子個數(shù)比，而不是它們的質(zhì)量比，D錯誤；

故合理選項是B。

30.實驗室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是

III

酚酸和飽和食鹽水

A.電極a為正極B.電極b為陰極

C.陽極附近溶液變紅D.陰極產(chǎn)生黃綠色氣體

【答案】B

【詳解】A.a與電源正極相連，是陽極，A錯誤；

B.b與電源負極相連，是陰極，B正確；

C.陽極氯離子發(fā)生生成氯氣，溶液不會變紅，C錯誤；

D.陰極氫離子發(fā)生，電極附近生成氫氣和NaOH,D錯誤；

答案為B。

二、填空題（共40分）

31.某化學實驗室需要（）.6mol-L?硫酸溶液480mL。現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g<mT的濃硫酸來配

制，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

昌

（1）計算所需該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為。

（2）選用容量瓶的規(guī)格為mLo需該濃硫酸體積為mL（保留1位小數(shù)）。

（3）配置過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時的操作方法是o

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻

其正確的操作順序為：。②一①一>③T--Tt④（填序號）。

（5）在配制過程中，下列操作會對溶液的物質(zhì)的量濃度造成怎么樣的誤差？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

①定容時，加蒸播水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出_______

②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲水。

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線o

④定容時，俯視刻度線。

【答案】（1）18.41-nol/L

（2）①.500②.16.3

（3）將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

（4）⑧⑤⑥⑦（5）①.偏低②.無影響③.偏低④.偏高

【小問1詳解】

c（儂硫酸）=-----=---------------------=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；

M98g/mol

【小問2詳解】

需要0.6mol-LJi硫酸溶液480mL應該選擇500mL容量瓶，根據(jù)。濃腺=。稀匕企，可得

c稀V稀_0.6mol?L"x500mL

y16.3mL,故答案為16.3；

~c^18.4mol.E'

【小問3詳解】

濃硫酸稀釋時將密度大的液體倒入密度小的液體中，并不斷攪拌，所以濃硫酸稀釋方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁

(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不

斷用玻璃棒攪拌：

【小問4詳解】

濃溶液配制稀溶液時，一般可分為以下幾個步驟：計算、量取、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以

其操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案為⑧⑤⑥⑦

【小問