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文檔簡介
關(guān)于紫外可見光分光光度法4.1.1方法的特點(diǎn)
1.靈敏度高
通常,待測物質(zhì)的含量1~10-5%時,能夠用分光光度法準(zhǔn)確測定。所以它主要用于測定微量組分。
2.應(yīng)用廣泛
幾乎所有的無機(jī)離子和許多有機(jī)化合物可以用分光光度法進(jìn)行測定。如土壤中的氮、磷以及植物灰、動物體液中各種微量元素的測定。
第2頁,共80頁,2024年2月25日,星期天3.操作簡便、迅速、儀器設(shè)備不太復(fù)雜
若采用靈敏度高、選擇性好的有機(jī)顯色劑,并加入適當(dāng)?shù)难诒蝿话悴唤?jīng)過分離即可直接進(jìn)行分光光度法測定、其方法的相對誤差通常為5~10%,其準(zhǔn)確度雖不及重量分析法和容量法,但對于微量組分的測定,結(jié)果還是滿意的。第3頁,共80頁,2024年2月25日,星期天4.2.1顏色的產(chǎn)生4.2吸光光度法的基本原理第4頁,共80頁,2024年2月25日,星期天4.2.2電磁波和能量第5頁,共80頁,2024年2月25日,星期天第6頁,共80頁,2024年2月25日,星期天
光的波長λ(cm)、頻率(Hz),它們與光速c的關(guān)系是:4.2.3光的基本性質(zhì)
在真空介質(zhì)中,光速為2.9979×1010cm/s。單個光子的能量E與上述三要素的關(guān)系是:E--光子的能量,J;h--普朗克常數(shù)(6.625×10-34J·s)第7頁,共80頁,2024年2月25日,星期天4.2.4溶液顏色與光吸收的關(guān)系
光波是一種電磁波。電磁波包括無線電波、微波。紅外光、可見光、紫外光、x射線等。如果按照其頻率或波長的的大小排列,可見光只是電磁波中一個很小的波段。見表12-1第8頁,共80頁,2024年2月25日,星期天第9頁,共80頁,2024年2月25日,星期天
有色物質(zhì)的不同顏色是由于吸收了不同波長的光所致。溶液能選擇性地吸收某些波長的光,而讓其他波長的光透過,這時溶液呈現(xiàn)出透過光的顏色。透過光的顏色是溶液吸收光的互補(bǔ)色。有色溶液對各種波長的光的吸收情況,常用光吸收曲線來描述。將不同波長的單色光依次通過一定的有色溶液,分別測出對各種波長的光的吸收程度(用字母A表示)。以波長為橫坐標(biāo),吸光程度為縱坐標(biāo)作圖,所得的曲線稱為吸收曲線或吸收光譜曲線。第10頁,共80頁,2024年2月25日,星期天能復(fù)合成白光的兩種顏色的光叫互補(bǔ)色光。物質(zhì)所顯示的顏色是吸收光的互補(bǔ)色。第11頁,共80頁,2024年2月25日,星期天KMnO4的顏色及吸收光譜第12頁,共80頁,2024年2月25日,星期天葉綠素的結(jié)構(gòu)和吸收光譜第13頁,共80頁,2024年2月25日,星期天一個新配合物的吸收
光譜第14頁,共80頁,2024年2月25日,星期天4.3光吸收基本定律
當(dāng)一束平行的單色光照射均勻的有色溶液時,光的一部分被吸收,一部分透過溶液,一部分被比色皿的表面反射。如果人射光的強(qiáng)度為I0,吸收光的強(qiáng)度為Ia,透過光的強(qiáng)度為It,反射光的強(qiáng)度為Ir,則:
I0=Ia+I(xiàn)t+I(xiàn)r
在吸光光度法中,由于采用同樣質(zhì)料的比色皿進(jìn)行測量,反射光的強(qiáng)度基本上相同,其影響可以相互抵消,上式可簡化為:
I0=Ia+I(xiàn)t
第15頁,共80頁,2024年2月25日,星期天
透過光的強(qiáng)度It;與入射光的強(qiáng)度Io比之比稱為透光度或透光率,用T表示。
T=It/Io一束單色光通過溶液后,由于溶液吸收了一部分光能,光的強(qiáng)度就要減弱。若溶液的濃度不變,液層越厚,透過光的強(qiáng)度越小,光線減弱的程度越大。如果將液層分成許多無限小的相等的薄層,其厚度為db。則dI應(yīng)與db及I成正比,即-dI∝Idb,從而,-dI/I=k1db,積分此式,得:動畫1.朗伯定律第16頁,共80頁,2024年2月25日,星期天將上式變成常用對數(shù),得上式稱為朗伯定律。如用A=lg(I0/It)或lg(1/T),則A稱為吸光度。第17頁,共80頁,2024年2月25日,星期天
例1.有一單色光通過厚度為1cm的有色溶液,其強(qiáng)度減弱20%。若通過5cm厚度的相同溶液,其強(qiáng)度減弱百分之幾?
解:lgT1
c1
─────=───,lgT25c1
lgT2=5lgT1=5×lg0.80=-0.485
T2=32.7%,即減弱67.3%第18頁,共80頁,2024年2月25日,星期天
當(dāng)一束單色光通過液層厚度一定的溶液時,溶液的濃度愈大,光線強(qiáng)度減弱愈顯著。若有色溶液的濃度增加dc,入射光通過溶液后,強(qiáng)度的減弱-dI與人射光強(qiáng)度I及dc成正比,即
-dI=k3Idc,或-dI/I=k3dc,積分,可得到:通常稱比耳定律。動畫2.比耳定律第19頁,共80頁,2024年2月25日,星期天
例2.一符合比爾定律的有色溶液,當(dāng)濃度為c時,透射比為T,若其它條件不變,濃度為c/3時,T為_________,濃度為2c時,T為__________。解:
T1/3
T2
這說明濃度與透射比T
的是指數(shù)關(guān)系。第20頁,共80頁,2024年2月25日,星期天3.朗伯一比耳定律
如果溶液濃度和液層厚度都是可的,就要同時考慮溶液濃度c和液層厚度b對吸光度的影響。為此,將朗伯和比耳公式和合并,得到即通常所稱的朗伯一比耳定律。第21頁,共80頁,2024年2月25日,星期天4.吸光系數(shù)、摩爾吸光系數(shù)和桑德爾靈敏度
在朗伯-比耳公式,k值決定于c,b所用的單位,它與入射光的波長及溶液的性質(zhì)有關(guān)。當(dāng)濃度c以g·L-1、液層厚度b以cm表示時,常數(shù)k是以a表示,此時稱為吸光系數(shù),單位為L·g-1·cm-1。朗伯-比耳公式可表示為:
A=abc
若b以cm為單位,c以mol·L-1為單位時,則將k稱為摩爾吸光系數(shù),以符號ε表示,其單位為L·mol-1cm-1。ε的物理意義表達(dá)了當(dāng)吸光物質(zhì)的濃度為1mol·L-1,液層厚度為1cm時溶液的吸光度。在這種條件下上式可改寫為:A=εbc第22頁,共80頁,2024年2月25日,星期天
摩爾吸光系數(shù)是有色化合物的重要特性。ε
愈大,表示該物質(zhì)對某波長的光吸收能力愈強(qiáng),因而光度測定的靈敏度就越高。ε的值,不能直接取1mol/L這樣高濃度的有色溶液來測量,而只能通過計算求得。由于溶液中吸光物質(zhì)的濃度常因離解、聚合等因素而改變。因此,計算ε
時,必須知道溶液中吸光物質(zhì)的真正濃度。但通常在實際工作中,多以被測物質(zhì)的總濃度計算,這樣計算出的ε
值稱為表觀摩爾吸光系數(shù)。文獻(xiàn)中所報道的ε
值就是表觀摩爾吸光系數(shù)值。第23頁,共80頁,2024年2月25日,星期天桑德爾(Sandell)靈敏度
桑德爾靈敏度又叫桑德爾指數(shù),用S表示。在分光光度分析中常常使用。桑德爾靈敏度規(guī)定儀器的檢測極限為A=0.001時,單位截面積光程內(nèi)所能檢測出被測物質(zhì)的最低含量,以μg/cm2表示。S與ε的關(guān)系可如下推導(dǎo):A=0.001=bcε,即
cb=0.001/ε
c為mol/1000cm3;b為cm,故cb為單位截面積光程內(nèi)的物質(zhì)量,即mol/1000cm2。如果cb乘以被測物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M,就是單位截面積光程內(nèi)被測物質(zhì)的質(zhì)量,即為S,所以,S=cb/1000×M×106=cbM×103μg/cm2,代入cb后,
第24頁,共80頁,2024年2月25日,星期天5.偏離朗伯-比耳定律的原因
朗伯-比耳定律是吸光光度分析的理論基礎(chǔ)、在實際應(yīng)用時,通常是使液層厚度保持不變,然后測定一系列濃度不同的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度,根據(jù)A=kbc=k’c關(guān)系式,以濃度為橫坐標(biāo),吸光度為縱坐標(biāo)作圖,應(yīng)得到一通過原點(diǎn)的直線,稱為標(biāo)準(zhǔn)曲線或工作曲線。但是,在實際工作中,當(dāng)有色溶液的濃度較高時,往往不成直線,這種現(xiàn)象稱為偏離朗伯-比耳定律。見圖12-8,第25頁,共80頁,2024年2月25日,星期天
引起偏離朗伯-耳定律的原因主要有以下幾個方面:
(1).由于入射光不是單色光而引起的偏離
朗伯-比耳定律只適用于單色光。但實際上單波長的光不能得到。目前各種方法所得到的入射光是具有一定波長范圍的波帶,而非單色光。因而發(fā)生偏離朗伯一比耳定律的現(xiàn)象。單色光的純度愈差,吸光物質(zhì)的濃度愈高,偏離朗伯-比耳定律的程度愈嚴(yán)重。在實際工作中,若使用精度較高的分光光度計,可獲得較純的單色光。
(2).由于介質(zhì)的不均勻性引起的偏離
當(dāng)被測溶液是膠體溶液、懸濁液或乳濁液時,入射光通過溶液后除一部分被吸收外,還有一部分因溶液中存在微粒的散射作用而損失,并使透光度減小。而當(dāng)膠體或其他微粒凝聚沉淀時,又會使溶液吸光度下降。第26頁,共80頁,2024年2月25日,星期天(3).溶液中的化學(xué)變化引起的偏離
溶液中的化學(xué)變化如締合、離解、溶劑化、形成新的化合物、互變異構(gòu)等,使吸光度不隨溶液濃度而成正比地改變,而導(dǎo)致偏離朗伯-比耳定律。
例如,重鉛酸鉀在弱酸性介質(zhì)中有如下平衡:
Cr2O72-+H2O2HCrO4-
在450nm波長處測量不同濃度重鉻酸鉀溶液的吸光度。由于在濃度低時重鉻酸根的離解度大,而濃度高時離解度小,同時由于鉻酸氫根離子(HCrO4-)的摩爾吸光系數(shù)比重鉻酸根離子的摩爾吸光系數(shù)要小得多,因此低濃度時重鉻酸根離子的吸光度降低十分顯著,這就使工作曲線偏離朗伯和耳定律。第27頁,共80頁,2024年2月25日,星期天4.4光度分析的方法和儀器4.4.1光度分析的方法
1.目視比色法 用眼睛觀察、比較溶液顏色深度以確定物質(zhì)含量的方法稱為目視比色法。將一系列不同量的標(biāo)準(zhǔn)溶液依次加入各比色管中,再分別加入等量的顯色劑和其他試劑,并控制其他實驗條件相同,最后稀釋至同樣體積,配成一套顏色逐漸加深的標(biāo)準(zhǔn)色階。將一定量的被測溶液置于另一比色管中,在同樣條件下進(jìn)行顯色,并稀釋至同樣體積,從管口垂直向下(有時由側(cè)面)觀察顏色。如果被測溶液與標(biāo)準(zhǔn)系列中某溶液的顏色相同,則被測溶液的濃度就等于該標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。如果被測試液濃度介于相鄰兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液之間,則試液的濃度就介于這兩個標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度之間。第28頁,共80頁,2024年2月25日,星期天2.標(biāo)準(zhǔn)曲線法
根據(jù)朗伯-比耳定律,保持液層厚度,入射光波長和其它測量條件也不變,則在一定濃度范圍內(nèi),所測得吸光度與溶液中待測物質(zhì)的濃度成正比。因此,配制一系列已知的具有不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,分別在選定波長處測其吸光度A,然后以標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度c為橫坐標(biāo),以相應(yīng)的吸光度A為縱坐標(biāo),繪制出A-c關(guān)系曲線。如果符合光的吸收定律,則可獲得一條直線,稱為標(biāo)準(zhǔn)曲線或稱工作曲線。在相同條件下測量樣品溶液的吸光度,就可以從標(biāo)準(zhǔn)曲線上查出樣品的濃度。Ac標(biāo)準(zhǔn)工作曲線動畫第29頁,共80頁,2024年2月25日,星期天3.加入標(biāo)準(zhǔn)法
所謂的加入標(biāo)準(zhǔn)法,即在一定濃度的試樣溶液測定吸光度A0后,加入合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,再測吸光度A1,或再加幾次標(biāo)準(zhǔn)溶液,得A2,A3…吸光度,計算或作圖外推求試樣濃度的方法。即:
A0=kC樣;A1=k(C樣+C標(biāo))設(shè)試樣體積為V0;加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V標(biāo),則:A1=k(C樣V0+C標(biāo)V標(biāo))/(V0+V標(biāo)),聯(lián)解方程可求出C樣?;蛴肁對C標(biāo)作圖,外推求出C樣。第30頁,共80頁,2024年2月25日,星期天4.二元混合組分的測定
混合溶液里兩組分的測定有如圖12-5的三種情況:
(a)若1和2兩組分的最大吸收峰互不重合,而且在1組分的最大吸收波長λ1處,2組分沒有吸收;或在2組分的最大吸收波長λ2處,1組分無吸收。這樣比較簡單,按單組分測定方法測1和2兩組分即可。(b)若1和2組分在混合溶液中的吸光光譜曲線如圖12-5(b)所示,則當(dāng)1和二混合在一起時,在1組分的最大吸收波長處,2組分無吸收,所以只需在λ1處測定1組分。但在λ2處所測定吸光度是1和2的總吸收,因此必須事先測得1組分在λ2的ε,先從λ1出1組分,再從疊加處得的和量中減去組分1。
第31頁,共80頁,2024年2月25日,星期天
(c)這種情況比較復(fù)雜,要解一個一元二次方程。第32頁,共80頁,2024年2月25日,星期天第33頁,共80頁,2024年2月25日,星期天5.三元絡(luò)合物的應(yīng)用
所謂的三元絡(luò)合物是指由三個組分所形成的絡(luò)合物。目的是提高靈敏度和選擇性。例:[Co(H2O)3(NH3)3]2+
淡紅色
[Co(H2O)2(NH3)4]2+
暗紅色
[Co(H2O)(NH3)5]2+
紅色
[Co(NH3)6]2+
黃色第34頁,共80頁,2024年2月25日,星期天4.4.2分光光度計第35頁,共80頁,2024年2月25日,星期天停留分光光度計第36頁,共80頁,2024年2月25日,星期天A原理第37頁,共80頁,2024年2月25日,星期天第38頁,共80頁,2024年2月25日,星期天光柵和棱鏡分光原理光柵分光動畫棱鏡分光動畫第39頁,共80頁,2024年2月25日,星期天儀器光通路圖第40頁,共80頁,2024年2月25日,星期天B.分光光度計的類型動畫第41頁,共80頁,2024年2月25日,星期天雙光束光度計動畫示意動畫第42頁,共80頁,2024年2月25日,星期天雙波長光度計光路示意圖動畫第43頁,共80頁,2024年2月25日,星期天C.光電轉(zhuǎn)換器
I.定義光電轉(zhuǎn)換器是將光輻射轉(zhuǎn)化為可以測量的電信號的器件。
S=kP+kd=kP
k:校正靈敏度;P:輻射功率;kd:暗電流(可通過線路補(bǔ)償,使為0)II.理想的光電轉(zhuǎn)換器要求靈敏度高;S/N大;暗電流??;響應(yīng)快且在寬的波段內(nèi)響應(yīng)恒定。第44頁,共80頁,2024年2月25日,星期天第45頁,共80頁,2024年2月25日,星期天1.硒光電池+-SeFe(Cu)h
玻璃Ag(Au)透明膜-收集極塑料--(當(dāng)外電阻<400
,i=10-100A)優(yōu)點(diǎn):光電流直接正比于輻射能;使用方便、便于攜帶(耐用、成本低);缺點(diǎn):電阻小,電流不易放大;響應(yīng)較慢。只在高強(qiáng)度輻射區(qū)較靈敏;長時間使用后,有“疲勞”(fatigue)現(xiàn)象。第46頁,共80頁,2024年2月25日,星期天2.真空光電管90VDC直流放大陰極R-+光束e陽極絲(Ni)抽真空
陰極表面可涂漬不同光敏物質(zhì):高靈敏(K,Cs,Sb其中二者)、紅光敏(Na/K/Cs/Sb,Ag/O/Cs)、紫外光敏、平坦響應(yīng)(Ga/As,響應(yīng)受波長影響小)。產(chǎn)生的光電流約為硒光電池的1/10。優(yōu)點(diǎn):阻抗大,電流易放大;響應(yīng)快;應(yīng)用廣。缺點(diǎn):有微小暗電流(Darkcurrent,40K的放射線激發(fā))。第47頁,共80頁,2024年2月25日,星期天3.光電倍增管(photomultipliertube,PMT)
石英套光束1個光子產(chǎn)生106~107個電子?xùn)艠O,Grill陽極屏蔽光電倍增管示意圖共有9個打拿極(dynatron),所加直流電壓共為9010VPMT動畫第48頁,共80頁,2024年2月25日,星期天900Vdc90V123456789陽極陰極石英封讀出裝置R光電倍增管(PMT)電路圖優(yōu)點(diǎn):高靈敏度;響應(yīng)快;適于弱光測定,甚至對單一光子均可響應(yīng)。缺點(diǎn):熱發(fā)射強(qiáng),因此暗電流大,需冷卻(-30oC)。不得置于強(qiáng)光(如日光)下,否則可永久損壞PMT!第49頁,共80頁,2024年2月25日,星期天4.硅二極管p區(qū)n區(qū)pn結(jié)p區(qū)n區(qū)(反向偏置)耗盡層空穴電子
反向偏值—耗盡層(depletionlayer)—pn結(jié)電導(dǎo)趨于0(i=0);光照—耗盡層中形成空穴和電子—空穴移向p區(qū)并湮滅—外加電壓對pn“電容器”充電—產(chǎn)生充電電流信號(i
0)。特點(diǎn):靈敏度介于真空管和倍增管之間。第50頁,共80頁,2024年2月25日,星期天5.光電二極管陣列,photodiodearray(PDA)SiO2窗p
型硅n型硅基pnpnpnpnpnpn0.025mm2.5mm側(cè)視(crosssection)頂視(topview)光束說明:在一個硅片上,許多pn結(jié)以一維線性排列,構(gòu)成“陣列”;每個pn結(jié)或元(element,64-4096個)相當(dāng)于一個硅二極管檢測器;硅片上布有集成線路,使每個pn結(jié)相當(dāng)于一個獨(dú)立的光電轉(zhuǎn)換器;硅片上置于分光器焦面上,經(jīng)色散的不同波長的光分別被轉(zhuǎn)換形成電信號;實現(xiàn)多波長或多目標(biāo)同時(simultaneously)檢測。PDA在靈敏度、線性范圍和S/N方面不如光電倍增管。應(yīng)用較少。第51頁,共80頁,2024年2月25日,星期天6.電荷轉(zhuǎn)移器件,CTDSiO2絕緣體摻雜n區(qū)襯基-5V-10V電極h
CTD側(cè)視圖(一個電荷轉(zhuǎn)移單元或像素)光子—空穴—空穴聚集(金屬-SiO2電容)a行轉(zhuǎn)換器單元
b個檢測單元/行=ab個像素=二維排列于一片硅片上;類似膠片上的信息存貯;測量兩電極間電壓變化—CID使電荷移至電荷放大器并測量—CCD第52頁,共80頁,2024年2月25日,星期天襯基5V10Vh
-5V-10Ve-v1n型Si襯基5V10V+5V+10V襯基5V10V-10Vv1n型Sin型Siv2襯基5V10V+10Vn型Si電荷形成并聚集測量V1測量V2電荷重新注入(1)CID破壞性讀出非破壞性讀出第53頁,共80頁,2024年2月25日,星期天(2)CCD512320320
512pixel高速寄存器123三相時鐘輸出(存貯)h
金屬基電極(electrode)SiO2絕緣體(insulator)p型硅----勢阱(potentialwell)On-chippreamp1234第54頁,共80頁,2024年2月25日,星期天CCD光電轉(zhuǎn)換演示動畫CCD動畫第55頁,共80頁,2024年2月25日,星期天CID與CCD之比較
與PDA相比,CTD最大的優(yōu)勢在于其二維特性,可作為影像檢測器,在電視及航空等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。ChargeinjectiondeviceChargecoupleddevice第56頁,共80頁,2024年2月25日,星期天4.5顯色反應(yīng)和顯色條件4.5.1分光光度法對顯色反應(yīng)的要求在光度分析法中,使被測物質(zhì)在試劑(顯色劑)的作用下形成有色化合物的反應(yīng)稱為顯色反應(yīng)。對于顯色反應(yīng),一般必須滿足下列要求:
(1)選擇性好。即在顯色條件下,顯色劑盡可能不要與溶液中其他共存離子顯色,如果其他離子也和顯色劑反應(yīng),干擾離子的影響應(yīng)容易消除。
第57頁,共80頁,2024年2月25日,星期天(2)靈敏度高。顯色反應(yīng)的靈敏度高,才能測定低含量的物質(zhì)。靈敏度可從摩爾吸光系數(shù)來判斷,但靈敏度高的顯色反應(yīng),不一定選擇性好。在實踐中應(yīng)全面考慮。(3)顯色產(chǎn)物應(yīng)具有固定的組成,符合一定的化學(xué)式。對于形成不同配合比的配合物的顯色反應(yīng),需要嚴(yán)格控制實驗條件,使生成一定組成的配合物,以提高其重現(xiàn)性。(4)顯色產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該穩(wěn)定。在測量過程中溶液的吸光度應(yīng)改變很小。
(5)顯色產(chǎn)物與顯色劑之間的顏色差別要大。第58頁,共80頁,2024年2月25日,星期天4.5.2顯色條件
1.顯色劑的用量
被測物質(zhì)與顯色劑的反應(yīng)可用下列一般式表示:
M十R=MR
(被測物)(顯色劑)(有色配合物)為了使顯色反應(yīng)盡可能完全,一般應(yīng)加入過量的顯色劑。如果配合物穩(wěn)定度高,而且在一定條件下能保持穩(wěn)定,顯色劑不必大量過量。在分析實踐中,由于待測物質(zhì)的濃度未知,稍過量的顯色劑是必要的。第59頁,共80頁,2024年2月25日,星期天
當(dāng)生成不太穩(wěn)定的有色配合物時,必須加入相當(dāng)過量的試劑,以保證獲得足夠的有色配合物并有可觀的吸光度。有時顯色劑的用量過大,反而會引起副反應(yīng),對光度測定不利。應(yīng)嚴(yán)格控制顯色劑的用量,以保證得到正確的結(jié)果。通常,顯色劑的用量是根據(jù)實驗結(jié)果來確定的。第60頁,共80頁,2024年2月25日,星期天2.溶液的酸度
(1)
酸度對顯色劑濃度的影響
所用的顯色劑不少是有機(jī)弱酸(以HR表示),酸度提高則平衡傾向于生成HR,使R的實際濃度降低,不利于顯色反應(yīng)的進(jìn)行。因此。顯色時溶液的酸度不能高于某一限度。此外,在不同的酸度下,R的濃度不同,有時可引起有色配合物配位數(shù)的改變。
(2)酸度對被測離子形態(tài)的影響當(dāng)被測離子是容易水解的金屬離子時,若酸度低于某一限度,被測離子形成羥基配合物、多核羥基配合物、堿式鹽或氫氧化物沉淀,不利于光度分析。
第61頁,共80頁,2024年2月25日,星期天(3)對顯色劑顏色的影響許多有機(jī)顯色劑具有酸堿指示劑的性質(zhì),隨著pH的改變,顯出不同的顏色,在選擇酸度時必須考慮這種情況。例如
H2RH++HRH+R2-
(黃色)(橙色)(紅色)pH6.9pH12.4第62頁,共80頁,2024年2月25日,星期天
3.顯色時間
有些顯色反應(yīng)能瞬間完成,且有色化合物的顏色很快達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),在較長時間內(nèi)保持不變;有些顯色反應(yīng)雖能迅速完成,但由于空氣的氧化、光的照射或其他原因使有色化合物的顏色逐漸減退;有些顯色反應(yīng)需要一定時間才能完成。
4.顯色溫度
(1)對顯色反應(yīng)速度的影響。反應(yīng)速度常隨溫度的升高而加快。(2)由于溫度的升高可能導(dǎo)致某些有色配合物發(fā)生分解或氧化還原反應(yīng),因而會使有色配合物破壞而不利于光度測定。
第63頁,共80頁,2024年2月25日,星期天
(3)溫度升高會引起有色配合物離解度的增大,使其穩(wěn)定性降低而導(dǎo)致吸光度下降。(4)溫度變化會使有色配合物的摩爾吸光系數(shù)改變,從而使吸光度發(fā)生改變。必須指出,在分析實踐中,并不是每一顯色反應(yīng)都同時存在上述四個方面的影響。通過繪制吸光度一溫度曲線可以確定反應(yīng)的適宜溫度。
5.溶劑
通常,水溶性有色配合物因加入適當(dāng)有機(jī)溶劑,使溶液的介電常數(shù)降低,使配合物離解度減小,或穩(wěn)定性增大。有時,可增大速度。第64頁,共80頁,2024年2月25日,星期天4.6儀器測量誤差和測量條件4.6.1儀器測量誤差
在分光光度分析法中,使用任何光度計進(jìn)行測量時,都會產(chǎn)生一定的誤差。這些誤差可能來自光源的電壓不穩(wěn)定,光電元件靈敏度的變化和儀器刻度讀數(shù)不準(zhǔn)確等。如果測量時透光率讀數(shù)的絕對誤差是ΔT,對于同一臺儀器,它基本上是常數(shù)。但由于吸光度與透光率之間是負(fù)對數(shù)關(guān)系,在不同A值時,同樣的ΔT的讀數(shù)誤差所引起的吸光度的絕對誤差ΔA是不同的。A值越大,由ΔT引起的ΔA也越大。第65頁,共80頁,2024年2月25日,星期天
根據(jù)朗伯-比耳定律,由ΔA引起的被測物質(zhì)濃度的誤差Δc為
ΔA=k′Δc
再是根據(jù)吸收公式微分,可得:儀器測量誤差ΔT引起的濃度測量的相對誤差為:第66頁,共80頁,2024年2月25日,星期天設(shè)ΔT=0.01,計算不同T值與Δc/c的關(guān)系,可得到下圖:lnT=-1lgT=-0.434T=0.368這時誤差最小動畫第67頁,共80頁,2024年2月25日,星期天4.6.2測量條件的選擇
除選擇適宜的顯色條件外,還應(yīng)當(dāng)選擇合適的測量條件。主要的測量條件包括入射光波長、吸光度范圍和空白溶液等。下面將分別討論。
1.選擇入射光波長入射光的波長對測定結(jié)果的靈敏度和準(zhǔn)確度都有很大的影響。選擇時,應(yīng)先繪制有色溶液的光吸收曲線。然后選用該溶液的最大吸收波長來進(jìn)行測量。如果試液中某種組分在同樣的波長也有吸收,則對測定有干擾,這時,可選另一靈敏度稍低.但能避免干擾的入射光波長。
第68頁,共80頁,2024年2月25日,星期天
2.控制吸光度的范國由儀器測量誤差的討論中可知,為了使測定結(jié)果獲得較高的準(zhǔn)確度,應(yīng)該控制溶液的吸光度在一定的范圍內(nèi),一般要求是0.15~0.8??刂莆舛确秶姆椒ㄊ歉淖儽壬蟮暮穸?,也可以改變?nèi)芤旱臐舛然蛟嚇拥馁|(zhì)量。
3.選擇適當(dāng)?shù)膮⒈热芤簠⒈热芤河址Q空白溶液。在光度分析法中,利用參比溶液調(diào)節(jié)儀器的吸光度零點(diǎn)、消除顯色溶液中其他有色物質(zhì)的干擾,抵消比色皿壁及溶液對入射光的反射和吸收的影響等。第69頁,共80頁,2024年2月25日,星期天4.6.3共存離子的影響及其消除
1.共存離子與顯色劑生成有色化合物,使測定結(jié)果偏高。
2.共存離子與被測組分或顯色劑生成無色化合物或發(fā)生其它反應(yīng),降低了被測組分或顯色劑的濃度,使測定結(jié)果偏低。
3.共存離子本身具有顏色。消除共存離子的干擾主要有以下幾種方法:
(1)加入適當(dāng)?shù)难诒蝿?,使干擾離子形成無色的化合物。從而降低溶液中干
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