四川樂山市2024屆高一下化學(xué)期末調(diào)研試題含解析

四川樂山市2024屆高一下化學(xué)期末調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、根據(jù)下列反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－判斷相關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A．I－>Fe2＋>Br－ B．Br2>Fe3＋>I2C．Br2>I2>Fe3＋ D．I2>Fe3＋>Br22、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族3、金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NAD．密閉容器中，1

molN2與4molH2

充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA。5、下列反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)出氧化性的是A．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體B．將單質(zhì)碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．濃硫酸與銅反應(yīng)，會(huì)生成硫酸銅D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是A．1mol該有機(jī)物最多可以與6molH2發(fā)生反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物最多可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)7、如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）（選項(xiàng)中按WXYZ的順序）A．SSO2SO3H2SO4 B．NaNa2O2NaOHNaClC．FeFeCl3Fe（OH）2FeCl2 D．AlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）38、下列結(jié)論錯(cuò)誤的是①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤9、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)分類說(shuō)法不正確的是A．CH4和Cl2混合光照，屬于取代反應(yīng)B．乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于加成反應(yīng)C．乙醇使酸性K2Cr2O7變綠，屬于氧化反應(yīng)D．合成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)10、2019年是門捷列夫發(fā)表元素周期表150周年，今年被確定為“世界化學(xué)元素周期表年”，下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定為ⅡA族元素C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，同周期元素原子的電子層數(shù)相同11、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知：Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）RXYZA．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<XB．Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑大?。篩<ZC．工業(yè)上，采用電解熔融Y的氯化物冶煉單質(zhì)YD．RZ2是含極性鍵的共價(jià)化合物12、有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)分子在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子.下列說(shuō)法中不正確的是A．X與Z形成的某種化合物可用來(lái)殺菌消毒 B．C極易溶于B中，溶液呈堿性C．Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D．A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)13、反應(yīng)A+B→C△H＜0，分兩步進(jìn)行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A． B．C． D．14、分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na，而與鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2。則符合上述條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種15、對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)16、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。18、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。19、催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時(shí)間為______min。③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____。20、實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實(shí)驗(yàn)前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。21、已知A是常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________,B中官能團(tuán)的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________________________。（4）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：④_____________________________，________

反應(yīng)；⑦_(dá)____________________________，________

反應(yīng)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)由+3降低為+2價(jià)，則Fe3+為氧化劑，I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以I2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3+＞I2；同理，反應(yīng)②中Br元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則Br2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2升高為+3價(jià)，則Fe3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性為Br2＞Fe3+＞I2，故選B。2、B【解析】

因?yàn)闉槎讨芷冢蕿榈诙?、三兩周期，又M為金屬，可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則A、電子層數(shù)越多，半徑越大，A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B錯(cuò)誤；C、氧元素非金屬性強(qiáng)于硅元素，熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C正確；D、Z為O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正確。答案選B。3、B【解析】

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，A正確；B.金屬鎂用電解熔融MgCl2的方法制備，金屬鋁用電解熔融Al2O3的方法制備，B錯(cuò)誤；C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子，C正確；D.越活潑的金屬其金屬陽(yáng)離子越難得到電子，因此越難冶煉，D正確；答案選B。4、C【解析】分析：A.根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)；C.甲烷和乙烯分子中均含有4個(gè)氫，因此可以計(jì)算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)；D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物。詳解:在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，+4價(jià)氮元素變化到+5價(jià)和+2價(jià)，所以1molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量為0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4個(gè)氫原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NA，C正確；N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化成生成物，因此密閉容器中，1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：本題是對(duì)阿伏加德羅常知識(shí)的綜合考察，涉及知識(shí)面廣，注重基礎(chǔ)，難度不大，做題時(shí)要注意苯的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)等易錯(cuò)點(diǎn)。5、B【解析】

A．濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃硫酸與碳發(fā)生反應(yīng)，生成了刺激性氣味氣體SO2，只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性，B項(xiàng)正確；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，也體現(xiàn)了酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性（生成SO2）又表現(xiàn)酸性（生成硫酸鹽）。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。6、C【解析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基、羧基和酯基，能表現(xiàn)烯烴、醇、羧酸和酯的性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、該有機(jī)物分子中碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以與4molH2發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該有機(jī)物分子中羥基和羧基能與金屬鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以與2molNa發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該有機(jī)物分子中羧基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酯基能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、該有機(jī)物分子中羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以與1molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】注意羧基和酯基中不飽和碳原子不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是易錯(cuò)點(diǎn)。7、D【解析】

A．硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫；B．Na燃燒生成Na2O2；C．鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵；D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z?！驹斀狻緼、S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、FeCl3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；D、鋁與鹽酸或氯氣等反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鋁與氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋁，選項(xiàng)D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。8、B【解析】試題分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B。考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用9、B【解析】

A.CH4和Cl2混合光照，屬于取代反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B.乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于氧化反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.醇使酸性K2Cr2O7變綠，屬于氧化反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D.合成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；答案選B。10、A【解析】

A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+核外電子層數(shù)為2，但鈉為第三周期元素，故A錯(cuò)誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定為ⅡA族元素，還可以是0族的元素He，很多過渡元素原子的最外層也有兩個(gè)電子，如鐵等，故B正確；C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D．同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同周期元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，故D正確；故選A。11、C【解析】分析：根據(jù)題給信息Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)可知，Y為Al，根據(jù)圖示可知：R為C，X為N，Z為S。綜上，R、X、Y、Z分別為C、N、Al、S。詳解：A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4<NH3，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Al3+有2個(gè)電子層，S2-有3個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子半徑：Al3+<S2-,故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁進(jìn)行鋁單質(zhì)的冶煉，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CS2為共價(jià)化合物，C和S原子之間形成極性共價(jià)鍵，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。12、C【解析】根據(jù)10電子分子可圍繞常見氫化物分析，根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑，可知Z是氫、X是氧、Y是氮，A、X與Z形成的某種化合物H2O2可用來(lái)殺菌消毒，故A正確；B、C是NH3，極易溶于B——H2O中，溶液呈堿性，故B正確；C、Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4其中N―H是極性鍵，N―N是非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D、NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選C。13、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題．【詳解】由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，

故選D。【點(diǎn)睛】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷14、C【解析】

有機(jī)物分子式為C5H10O3，與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2，說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有2種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH3）CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有1種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種，答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進(jìn)行判斷．有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷。15、A【解析】

A、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A項(xiàng)正確；B、形成化學(xué)鍵的過程會(huì)釋放能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、吸放熱反應(yīng)與外界條件無(wú)直接關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、燃燒都是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。16、A【解析】分析：分液漏斗是一種玻璃實(shí)驗(yàn)儀器，特別是涉及一種做化學(xué)實(shí)驗(yàn)用的分液漏斗．包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋．斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接．詳解：B為量筒，C為容量瓶，D為堿式滴定管，A符合“分液漏斗”的特征，為分液漏斗。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。二、非選擇題（本題包括5小題）17、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個(gè)Mg2+和2個(gè)OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價(jià)Mg為+2，Si為-4，所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應(yīng)為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對(duì)應(yīng)的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。18、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c(diǎn)：元素周期表，元素及其化合物點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識(shí)，該題綜合性好，難度適中。19、產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【解析】（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用；（2）該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間；（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時(shí)，隨著時(shí)間的推移，氣體體積不變，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL；②根據(jù)圖像可