化學反應(yīng)速率的影響因素省公開課一等獎全國示范課微課金獎?wù)n件

影響化學反應(yīng)速率原因第1頁分子運動相互碰撞分子含有足夠能量活化分子有合適取向有效碰撞發(fā)生化學反應(yīng)化學反應(yīng)發(fā)生條件第2頁一、碰撞理論有效碰撞活化分子活化能本身含有較高能量分子之間發(fā)生化學反應(yīng)碰撞能夠發(fā)生有效碰撞分子活化分子平均能量與全部分子平均能量之差第3頁1、濃度2、壓強3、溫度4、催化劑二、影響化學反應(yīng)原因規(guī)律：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，能夠增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，能夠減小化學反應(yīng)速率。規(guī)律：對于有氣體參加反應(yīng)，若其它條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加緊；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。規(guī)律：其它條件不變時，升高溫度，能夠增大反應(yīng)速率，降低溫度，能夠減慢反應(yīng)速率。規(guī)律：催化劑能夠加緊化學反應(yīng)速率。內(nèi)因、反應(yīng)物本身性質(zhì)外因：第4頁反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加緊濃度濃度對反應(yīng)速率影響第5頁結(jié)論：增大壓強，相當于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加緊。壓強壓強對反應(yīng)速率影響第6頁升高溫度活化分子百分比增大(分子運動速率加緊，碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加緊溫度溫度對反應(yīng)速率影響第7頁催化劑對化學反應(yīng)速率影響使用催化劑降低活化能活化分子百分比增大活化分子數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多化學反應(yīng)速率加緊催化劑第8頁濃度反應(yīng)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在容積不變密閉容器中進行以下改變，對化學反應(yīng)速率影響怎樣？A、增加碳量()B、降低水量()C、增加CO量()D、把碳磨成碳粉()

不變減小增大增大第9頁注意：a、固體或純液體反應(yīng)物，普通情況下其濃度是常數(shù)，所以改變它們量不會改改變學反應(yīng)速率。但固體顆粒表面積越大，反應(yīng)速率越快。b、伴隨化學反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度會逐步減小，所以普通反應(yīng)速率也會逐步減小。濃度第10頁注意：a、壓強影響，只適合用于討論有氣體參加反應(yīng)，當然并不一定全部是氣體。b、壓強對反應(yīng)速率影響是經(jīng)過改變體積，影響濃度來實現(xiàn)。壓強第11頁往在密閉容器中進行反應(yīng)A（g）+B（g

）→C（g）加入一些氣體，判斷反應(yīng)速率改變

改變條件反應(yīng)速率改變恒容加入A氣體加入He恒壓加入He加入A氣體增大不變減小減小第12頁升高溫度能夠加緊反應(yīng)速率，對于某反應(yīng)溫度每升高10℃反應(yīng)速率加緊3倍，已知在10℃該反應(yīng)反應(yīng)速率為amol/(l·s)求該