高一化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)全國(guó)示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三講第1頁(yè)×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物質(zhì)量(n)mol質(zhì)量(m)gV(g)L

標(biāo)準(zhǔn)情況粒子數(shù)(N)

物質(zhì)量濃度(cB)mol/L萬(wàn)能公式：各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)量各元素原子、離子物質(zhì)量反應(yīng)熱kJ氣體非標(biāo)準(zhǔn)情況下體積（L）本章知識(shí)體系：經(jīng)過(guò)化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式經(jīng)過(guò)化學(xué)式第2頁(yè)知識(shí)點(diǎn)1、物質(zhì)量及其單位——摩爾物質(zhì)量：表示一定數(shù)目粒子集體物理量。符號(hào):n。第3頁(yè)1.物質(zhì)量：

(1)物質(zhì)量是國(guó)際單位制中

個(gè)基本物理量之一，科學(xué)上采取“物質(zhì)量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目標(biāo)原子、分子或離子等微觀粒子與可稱(chēng)量物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來(lái)。它是一個(gè)口頭上或書(shū)面表示都不可分割專(zhuān)用名詞，不可任意添減字，既是物質(zhì)質(zhì)量，也是物質(zhì)數(shù)量。它是描述

物理量。它單位是

，符號(hào)為

，在希臘語(yǔ)中它是“堆量”意思。

(2)物質(zhì)量只能用來(lái)描述

、

、

、

、

、

等微觀粒子或微粒特定組合，不能指宏觀物質(zhì)。

七摩爾n分子原子離子質(zhì)子中子電子2.摩爾(1)摩爾是物質(zhì)量單位，它們關(guān)系正如長(zhǎng)度與米，質(zhì)量與克一樣。

(2)使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式符號(hào)指明粒子種類(lèi)，而不能用名稱(chēng)。不然，概念含糊，意義不清。第4頁(yè)3．阿伏加德羅常數(shù)（NA:mol-1)科學(xué)上要求：0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目，就是阿伏加德羅常數(shù)。一個(gè)準(zhǔn)確數(shù)值◆為計(jì)算方便常取其近似值：6.02×1023mol-1◆物質(zhì)量與微粒個(gè)數(shù)關(guān)系：n=N/NA第5頁(yè)思索:設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法是否正確？1、1mol物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)粒子；2、96g氧物質(zhì)量為3mol;3、摩爾是表示物質(zhì)量單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子或原子；4、在鐵和碘反應(yīng)中，1mol鐵失去電子數(shù)為3NA;5、1.8gD2O中含有NA個(gè)中子；6、1L1mol/L鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;7、常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA;╳

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第6頁(yè)高考考點(diǎn)分析：

以阿伏加德羅常數(shù)為載體而設(shè)計(jì)高考選擇題，大多與化學(xué)量相關(guān)。比較和判斷化學(xué)量時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：

⒈物質(zhì)狀態(tài)。水在標(biāo)況下為液態(tài)或氣態(tài)，SO3在標(biāo)況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)況下，碳原子數(shù)大于4而小于16烴普通為液態(tài)（新戊烷除外）,甲醛含氧衍生物中唯一氣態(tài)。⒉一些物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。第7頁(yè)3.一些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變（注意晶體中不改變）。4.“不定體系”。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2＝N2O4”等。另外最簡(jiǎn)式相同不定體系.

上屬6項(xiàng)也往往是命題者有意設(shè)置干擾性原因，并常為考生疏忽之處。5.“共價(jià)鍵或共用電子對(duì)”。如烴中、原子晶體（金剛石、晶體硅、二氧化硅、石墨等），分子晶體中（如二氧化碳、S8、白磷等）。6.“相關(guān)電子得失數(shù)目”。主要包括Cl2與氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉與水或CO2、鐵與硫或銅與硫反應(yīng)等等。第8頁(yè)【練習(xí)1】NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，以下說(shuō)法正確是（）9g重水所含有電子數(shù)為5NA1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NAD第9頁(yè)【2】NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，以下說(shuō)法正確是（）0.1mol/L稀硫酸100mL中所含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NAD第10頁(yè)【3】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。以下敘述中正確是()A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L苯中約含有3.612x1023個(gè)碳原子

B．常溫常壓下，氧氣和臭氧混合物16g中約含有6.02×1O23個(gè)氧原子

C．25℃時(shí)，1LpH=13氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個(gè)氫氧根離子

D．0.5molCH4中約含有3.01×1024個(gè)電子BD第11頁(yè)【4】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確是()A．將NO2和N2O4分子共NA個(gè)混合氣體，降溫至標(biāo)準(zhǔn)情況下，其體積為22.4LB．1L1mol/L氯化鐵溶液中含有鐵離子數(shù)目為NAC．含0.10mol溶質(zhì)稀硫酸在化學(xué)反應(yīng)中最多可提供H+數(shù)為0.10NAD．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L甲烷含有電子數(shù)為10NAD第12頁(yè)4、摩爾質(zhì)量（1）定義：（2）符號(hào)和單位：（4）注意：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量物質(zhì)所含有質(zhì)量M①使用范圍：A.任何一個(gè)微粒B.不論物質(zhì)狀態(tài)②與相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）或相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）關(guān)系：二者數(shù)值相等，摩爾質(zhì)量有單位(g·mol-1)而相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)單位單位：g·mol-1或kg·mol-1

（3）計(jì)算公式：M=m(微粒)×NA=m(物質(zhì))/n標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體：M=22.4L·mol-1×ρ

第13頁(yè)【例4】設(shè)某元素一個(gè)原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則以下論斷正確是（）A、不能由此決定該元素相對(duì)原子質(zhì)量B、這種元素相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC、不能確定此元素在周期表中位置D、核內(nèi)中子總質(zhì)量小于質(zhì)子總質(zhì)量A第14頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量同位素相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)同位素原子絕對(duì)質(zhì)量112一個(gè)12C原子質(zhì)量×

元素相對(duì)原子質(zhì)量元素相對(duì)原子質(zhì)量：★是按該元素各種天然同位素原子所占原子百分比算出來(lái)平均值★★★等于該元素各種天然同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量與其所占原子個(gè)數(shù)百分比乘積之和。Mr1×a%+Mr2×b%+……(平均相對(duì)原子質(zhì)量)元素近似相對(duì)原子質(zhì)量A1×a%+A2×b%+……第15頁(yè)【例5】已知一個(gè)N2O3分子質(zhì)量為akg，一個(gè)N2O5分子質(zhì)量是bkg，若以氧原子質(zhì)量1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則NO2相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.8(a+b)/b-aB.16(a+b)/b-aC.8(b-a)/b+aD.16(b-a)/b+aA第16頁(yè)

阿伏加德羅常數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)均是人為要求，假如它們發(fā)生了改變，則相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)量、物質(zhì)量濃度等“主觀原因”均會(huì)發(fā)生對(duì)應(yīng)改變，而質(zhì)量、微粒數(shù)、一定質(zhì)量氣體體積、氣體密度、物質(zhì)溶解度等“客觀原因”卻不會(huì)改變。第17頁(yè)解這類(lèi)題時(shí)，在搞清“主觀”與“客觀”同時(shí)，一定要緊緊圍繞“物質(zhì)量”這一關(guān)鍵，即先判斷物質(zhì)量怎樣改變，再判斷和物質(zhì)量相關(guān)量會(huì)怎樣改變。第18頁(yè)【例2】假若12C相對(duì)原子質(zhì)量為24，以0.024kg12C所含12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)以下數(shù)值必定不變是（）①O2溶解度；②氣體摩爾體積；③一定質(zhì)量氣體體積；④市售濃硫酸物質(zhì)量濃度；⑤阿伏加德羅常數(shù)；⑥O2式量；⑦同位素相對(duì)原子質(zhì)量；⑧跟2mLH2相化合O2質(zhì)量；⑨跟2mLH2相化合O2物質(zhì)量⑩一定條件下氣體密度；（11）一定溫度下NaCl在1mL水中溶解質(zhì)量、物質(zhì)量；（12）1molH2完全燃燒時(shí)所放出熱量。①、③、⑧、⑩第19頁(yè)【練習(xí)】假定把12C相對(duì)原子質(zhì)量改為100，則以下各量變?yōu)樵瓉?lái)100/12是（）

A.NO2相對(duì)分子質(zhì)量；

B.標(biāo)準(zhǔn)情況下22.4LCO2物質(zhì)量；

C.標(biāo)準(zhǔn)情況下N2密度；

D.電解3.6mLH2O時(shí)得到氣體質(zhì)量。A第20頁(yè)一、決定物質(zhì)體積原因

1、粒子本身大小

2、粒子數(shù)目標(biāo)多少

3、粒子間平均距離知識(shí)點(diǎn)2、氣體摩爾體積

在相同條件下，1mol物質(zhì)體積

1.氣體體積近似相等

2.固體、液體不相等第21頁(yè)

①定義：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)量物質(zhì)所占有體積。表示式：Vm＝V/n，慣用單位:L/mol。標(biāo)況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，這是在特定條件下氣體摩爾體積。

②使用標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)注意：a、條件：標(biāo)準(zhǔn)情況;b、單位：L/mol;c、適用范圍：氣體;d、數(shù)值約為22.4L/mol

③標(biāo)準(zhǔn)情況是指溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa。二、氣體摩爾體積第22頁(yè)思索：判斷以下說(shuō)法正誤（1）標(biāo)準(zhǔn)情況下，1摩爾任何物質(zhì)體積都約是22.4L。（2）1摩爾氣體體積約是22.4L。（3）標(biāo)準(zhǔn)情況下，1摩爾O2和N2混合氣體（任意比）體積為22.4L。（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。（5）當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，1摩爾任何氣體體積都大于22.4L。（6）1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相同，體積也相同?！痢獭痢痢痢恋?3頁(yè)④

應(yīng)用氣體摩爾體積（標(biāo)況）計(jì)算幾個(gè)情況：

氣體體積V物質(zhì)量n質(zhì)量m摩爾質(zhì)量M密度ρ式量Mr

Ⅰ、據(jù)氣體體積求其物質(zhì)量：n＝V/22.4L/mol

Ⅱ、據(jù)氣體質(zhì)量求其標(biāo)況下體積：V＝m(22.4L/mol)/M

Ⅲ、據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標(biāo)況下密度：ρ＝M/22.4L/mol

Ⅳ、據(jù)氣體標(biāo)況下體積求質(zhì)量：m＝VM/22.4L/mol

Ⅴ、據(jù)標(biāo)況下氣體密度求式量：M＝ρ22.4L/mol

Ⅵ、據(jù)氣體標(biāo)況下溶解度，求飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)量濃度（略）

第24頁(yè)練習(xí)：用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確是（）

A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

C．0.1molCH4所含電子數(shù)為1NAD．46gNO2和N2O4混合物所含分子數(shù)為1NAC第25頁(yè)一、阿伏加德羅律定義：同溫同壓下，同體積氣體含有同數(shù)目標(biāo)分子。在非標(biāo)準(zhǔn)情況下，不能用氣體摩爾體積22

4L/mol進(jìn)行計(jì)算，這時(shí)可利用阿氏定律及其相關(guān)關(guān)系來(lái)計(jì)算。由這一定律可知：①同溫同壓下，同體積任何氣體含有相同物質(zhì)量分子；②同溫同壓下任何混合氣體分子總數(shù)與相同狀態(tài)下各純氣體分子數(shù)之和相同。依據(jù)規(guī)律還可推出氣體反應(yīng)定律：在有氣體存在化學(xué)方程式中，氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，既是分子數(shù)之比，物質(zhì)量之比，也是相同狀態(tài)下氣體體積比。知識(shí)點(diǎn)3、阿伏加德羅律及其應(yīng)用第26頁(yè)二、掌握以下相關(guān)幾條規(guī)律

1、同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)量成正比。對(duì)于一反應(yīng)體系(包含密閉體系)，氣體總體積與總物質(zhì)量成正比。即：V1/V2

＝n1/n2。2、同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)量成正比。對(duì)于一反應(yīng)體系(包含密閉體系)，氣體總物質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)比。即：p1/p2＝n1/n2。3、同溫同壓下，同體積任何氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，等于密度之比。即：m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2。4、同溫同壓下，相同質(zhì)量任何氣體體積比等于摩爾質(zhì)量之反比。即：V1/V2＝M2/M1。5、同溫同體積時(shí)，等質(zhì)量任何氣體壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量反比。即：P1/P2

＝M2/M1。6、當(dāng)溫度相同，物質(zhì)量也相同時(shí)，氣體體積與壓強(qiáng)成反比。即：V1/V2＝P2/P1。第27頁(yè)【例1】在相同溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中氣體和容器容積分別是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL則4個(gè)容器中氣體質(zhì)量由大到小次序是（）

A．a(chǎn)>b>c>d B．b>a>d>c C．c>d>b>a D．d>c>a>bC第28頁(yè)【例2】（年上海卷）以下兩種氣體分子數(shù)一定相等是（）A.質(zhì)量相等、密度不等N2和C2H4

B.等溫等密度CO和C2H4C.等溫等體積O2和N2

D.等壓等體積N2和CO2A第29頁(yè)【例3】(全國(guó)高考題)依據(jù)阿伏加德羅定律判斷，以下敘述中正確是()A.同溫同壓下兩種氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下兩種氣體物質(zhì)量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩種氣體摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D.同溫同體積下兩種氣體物質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)之比CD第30頁(yè)氣體相對(duì)分子質(zhì)量求算方法：（1）標(biāo)態(tài)密度法：M=22.4×ρ（2）摩爾質(zhì)量法：M=m/n（3）相對(duì)密度法：同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2(Mr1＝D×Mr2)（4）物質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)法：

M=M1×a1+M2×a2＋M3×a3第31頁(yè)例、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下質(zhì)量為1.28克，求該氣體相對(duì)分子質(zhì)量。解法一：答：氣體相對(duì)分子質(zhì)量為64第32頁(yè)解法二：在標(biāo)準(zhǔn)情況下該氣體密度為該氣體摩爾質(zhì)量為答：該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為64.0例、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下質(zhì)量為1.28克，求該氣體相對(duì)分子質(zhì)量。第33頁(yè)知識(shí)點(diǎn)4、物質(zhì)量濃度

（一）物質(zhì)量濃度

1.定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)量。

2.符號(hào)：CB慣用單位：mol/L數(shù)學(xué)表示式CB＝nB/V思索：(1)1.0L1mol/LH2SO4中溶質(zhì)以

存在，物質(zhì)量各是

。從其中取出100mL，溶液物質(zhì)量濃度是

，以上微粒物質(zhì)量濃度各是

。

(2)1.0L1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶質(zhì)以

存在，質(zhì)量是

g。H＋

SO42-

2mol1mol1mol/L2mol/L1mol/L分子180注意：①同C、同V溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)量相等。 ②從一溶液中取出任一體積溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)量濃度不變，但溶質(zhì)物質(zhì)量和質(zhì)量都降低。第34頁(yè)(二）、相關(guān)物質(zhì)量濃度計(jì)算1、相關(guān)溶液稀釋計(jì)算結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后，其物質(zhì)質(zhì)量和物質(zhì)量保持不變

C1V1=C2V2

第35頁(yè)2、物質(zhì)量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算公式：C＝ρ

х1000хωMω＝CхMρх1000C與ω?fù)Q算，ρ是橋梁。當(dāng)然已知C和ω也能夠求ρ。第36頁(yè)[練習(xí)]1、配制500mL1.5mol/LHCl溶液，需要2.5mol/LHCl多少mL?2、0.5mol/LH2SO450mL，加水稀釋到250mL，稀釋后濃度是多少?解：V=300mL解：C=0.1mol/L2.5mol/L×

V=1.5mol/L×500ml250ml×

C=0.5mol/L×50ml第37頁(yè)[練習(xí)3]配制500mL1mol/LH2SO4，需要密度為1.836g/mL、98%濃H2SO4多少mL?解法（1）：C（濃H2SO4）＝1.836g/mLх1000mLх98％98g/molх1L=18.4mol/L18.4mol/L?X

＝1mol/Lх0.5L解之：X＝0.027L＝27mL解法（2）設(shè)需要濃硫酸體積為X1.836g/mL?Xх98％＝1mol/Lх0.5Lх98g/mol

解之：X＝27mL第38頁(yè)3.求不一樣濃度同種溶液混合后物質(zhì)量濃度[例題]將50mL0.2mol/LH2SO4和150mL0.8mol/LH2SO4溶液混和后物質(zhì)量濃度?（稀溶液混合普通體積不變）解:n（混）=答:混和后濃度為0.65mol/L.0.2×0.05＋0.8×0.15=0.65(mol/L)0.05＋0.15第39頁(yè)4.標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體溶于水所得溶液物質(zhì)量濃度計(jì)算[例題]在標(biāo)況下,1體積水可溶解700個(gè)體積氨氣,所得溶液密度為0.9g/cm3,求該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)量濃度?注：氨水密度<1,且濃度越大密度越小.解:1)求質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)水為1升，NH3為700升.m(H2O)=1g/mL×1000mL=1000g

m（NH3）=17g/mol×700L/22.4L/mol=531.25gNH3%=531.25g1000g＋531.25g×100%=34.7%第40頁(yè)2)求物質(zhì)量濃度方法(1):代公式法(略)

方法(2):C(NH3)=答:氨水濃度為34.7%和18.4mol/L.700L/22.4L/mol(1000g＋531.25g)/(0.9g/mL×1000mL/L)=18.4mol/L第41頁(yè)知識(shí)點(diǎn)5、物質(zhì)量濃度溶液配制（一）需要儀器:

容量瓶（50mL、100mL、

250mL、1000mL等）

天平（稱(chēng)固體）或量筒（量液體）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管第42頁(yè)（二）配制物質(zhì)量濃度溶液步驟1.計(jì)算：求所需溶質(zhì)質(zhì)量或溶液體積。2.稱(chēng)量：稱(chēng)溶質(zhì)質(zhì)量或量取原溶液體積。3.溶解或稀釋?zhuān)河眠m量蒸餾水溶解或稀釋溶質(zhì).4.冷卻：冷卻到室溫.5.轉(zhuǎn)移和洗滌：用玻棒引流溶液至容量瓶中,并用少許蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6.定容：加蒸餾水稀釋至離刻度1～2cm，改進(jìn)膠頭滴管加水至刻度。7.搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好,重復(fù)上下顛倒,搖勻。第43頁(yè)（三）物質(zhì)量濃度溶液配制誤差分析

凡能使溶質(zhì)物質(zhì)量增大,或使溶液體積減小操作都會(huì)使溶液濃度增大.反之,則會(huì)使溶液濃度減小.

第44頁(yè)討論以下操作對(duì)試驗(yàn)結(jié)果影響:A.偏高B.偏低C.無(wú)影響D.無(wú)法確定(1)稱(chēng)量固體時(shí)左碼右物;(2)結(jié)晶水合物已風(fēng)化;(3)固體物質(zhì)發(fā)生潮解;(4)固體物質(zhì)不純(5)量取原溶液時(shí)仰視量筒讀數(shù);(6)量取原溶液時(shí)仰視滴定管讀數(shù);BABBAB第45頁(yè)討論以下操作對(duì)試驗(yàn)結(jié)果影響:A.偏高B.偏低C.無(wú)影響D.無(wú)法確定(7)容量瓶中殘留有蒸餾水;(8)將量筒中殘留溶質(zhì)洗滌合并;(9)溶解時(shí)未冷卻;(10)洗滌液未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中;(11)定容時(shí)加水超出刻度;(12)定容搖勻后補(bǔ)加水;(13)定容搖勻后不慎倒失;CAABBBC第46頁(yè)知識(shí)點(diǎn)4：物質(zhì)量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)對(duì)應(yīng)組成粒子數(shù)目之比，等于各物質(zhì)物質(zhì)量之比。

格式歸納：在化學(xué)方程式中，列百分比計(jì)算時(shí)要保持“上下一致，左右相當(dāng)”標(biāo)準(zhǔn)。

即：同一物質(zhì)物理量及單位必須相同，不一樣物質(zhì)之間物理量及單位能夠不一樣，各物理量之間均能經(jīng)過(guò)物質(zhì)量來(lái)