銜接點18 鐵鹽、亞鐵鹽-2023年初升高化學(xué)無憂銜接（原卷版）

銜接點18鐵鹽、亞鐵鹽

崖2課程要求了解鼻求心中有nt

初中要求了解三價鐵離子的簡單檢驗方法。

1.掌握Fe、Fe*12\3Fe?+相互轉(zhuǎn)化的途徑;

高中要求

2.掌握Fe?+、Fe3+的檢驗方法。

LjJ基礎(chǔ)知識分■立皿如吩摹

1.鐵鹽和亞鐵鹽的組成

亞鐵鹽鐵鹽

組成含有______的鹽含有______的鹽

常見物質(zhì)FeSO4-7H2O>FeCb等FeCb、Fe2（SO4）3等

（1）Fe只具有?？杀蝗跹趸瘎℉+、S等）和Fe3+氧化成Fe2+,被強氧化劑（Cb等）氧化成Fe3+。

舉例：

Fe+2H+=；

2Fe+3C12===。

（2）Fe?+既有又有?？杀粡娧趸瘎跜L、KMnOMH,）等］氧化為Fe?。可被還原劑（CO、C

等）還原為Fe。舉例：

2Fe2++02=____________；

FeO+CO^=Fe+CQ2。

（3）Fe3+只具有,可被弱還原劑（Cu等）和Fe還原為Fe?*,被強還原劑（Al、Zn、CO等）還原為

Fe。舉例:

2Fe3++Fe=；

溶液______________

、

離子方程式

—

O

實驗結(jié)論Fe【黑Fe2+

3.Fe2+Fe3+的檢驗

⑴用KSCN溶液和氯水

無明顯現(xiàn)象溶液變成血紅色一溶液含F(xiàn)e2+

溶液

溶液變成-溶液含F(xiàn)e3+

⑵用NaOH溶液

-灰綠色~-溶液含F(xiàn)e2+

溶液

紅褐色f溶液含F(xiàn)e3+

(3)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的檢驗

混合溶液.溶液變紅色，說明含有Fe3+。

混合溶液KMnCU溶液紫紅色褪去，說明含有

(4)Fe2+的特征檢驗方法

2+3

溶液.產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+,3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2Io

腌經(jīng)典例題

從II例中見MUIS力

1.(2023秋?北京東城?高一統(tǒng)考期末)下列關(guān)于FeCL和FeCh的敘述中，不正確的是

A.二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)實現(xiàn)

B.將鐵粉加入氯水中，最終只能得到FeCb溶液

C.酸性高鋅酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑

D.分別向盛有FeCb溶液和FeCh溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)

2.(2023秋?北京?高一匯文中學(xué)校考期末)下列“推理或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象'相符的一組是

選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論

A向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡該固體一定是碳酸鹽

B鐵粉加入CuSCU溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+>Cu2+

C向某溶液中通入C12，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+

3+

D向FeCb溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍氧化性Fe>I2

3.(2023秋?廣東廣州?高一廣州市真光中學(xué)?？计谀?已知：①綠茶中含有大量的鞍酸；②糅酸亞鐵溶液

為無色，糅酸鐵溶液為藍黑色，根據(jù)如圖所示的實驗流程分析，下列敘述不正確的是

綠茶葉水受藍黑色舞恢復(fù)為原色甯不變色嘲F變?yōu)榧t色

A.綠茶葉水與FeSCU反應(yīng)生成的糅酸亞鐵易被氧化成糅酸鐵而呈藍黑色

B.維生素C可將鞅酸鐵還原成鞅酸亞鐵

C.④中H2O2氧化Fe2+為Fe3+

D.服用補鐵劑時，最好喝一些綠茶水

4.(2022秋?重慶沙坪壩?高一重慶南開中學(xué)?？计谀?把含有氧化鐵的鐵絲投入足量稀硫酸中，直到固體

全部溶解，經(jīng)分析，溶液中無Fe3+,且生成的Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為4：1。則原混合物

中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為

A.1：2B.2：5C.1：1D.4：1

5.(2023秋?湖北武漢?高一校聯(lián)考期末)有一塊鐵的氧化物樣品，用100mL5.0mol-L」鹽酸恰好將其完全溶

解，所得溶液還能吸收0.05molC12,恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,則該樣品可能的化學(xué)式為

A.FezChB.Fe?O4C.FeQsD.FesO7

6.(2023秋?北京西城?高一北京八中?？计谀?探究0.5mol/LFeCb溶液(pH=1)與不同金屬反應(yīng)時的多樣性

的原因。(各組實驗中：所用FeCb溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩)

編號金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗

立即產(chǎn)生大量氣體，金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引，液體顏

色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；

1鎂條

片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應(yīng)后的液體，

滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。

無氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色；

[I銅粉

取反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。

(1)根據(jù)實驗I中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到

得以證實。

(2)已知：Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。

①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe與Fe3CU，重復(fù)實驗I,及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗

凈后進行實驗如下：

濾紙力〉豆三〉

黑色粉末Fe,O4黑色粉末附近變藍無明顯變化

該實驗說明黑色固體中一定含有,結(jié)合現(xiàn)象寫出判斷的理由：。

②除上述結(jié)論外，分析實驗I的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有。

⑶實驗I、H中現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2\Fe2\H\CiP+的氧化性強弱有關(guān)，其順序是Mg2+<Fe2+<

輕松訓(xùn)練通過結(jié)習(xí)，

1,下列離子的檢驗方法合理的是

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e2+

B.向某溶液中通入Cb，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+

C.向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明原溶液中含有Fe2+,

不含有Mg2,

2.只用一種試劑就可將AgNCh、KSCN、稀H2so八NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是

A.BaCL溶液B.CuCb溶液

C.FeCb溶液D.FeCL溶液

3.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.把鐵片插入CuSC)4溶液中，驗證古代濕法冶銅：2Fe+3Cu”=2Fe3-+3Cu

3+

B.某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e3+：Fe+3SCN=Fe(SCN)3

C.FeCb溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=：Fe2++Cu2+

D.若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNCh溶

液：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag

4.要除去FeCb溶液中少量的FeCb，下列方法可行的是

A.滴入KSCN溶液B.加入鐵粉

C.通入氯氣D.加入銅粉

5.已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：

下列敘述中正確的是

A.A為Fe,B為FeO

B.C-D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色

C.④的離子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+

D.⑤的離子方程式：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

6.某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案可行的是

A.將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性

B.將熱的NaOH溶液滴入FeCb溶液中：制備Fe（OH）3膠體

C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSCU溶液：制備FeSOr6H2。晶體

D.將銅粉加入FeCL溶液中：驗證Fe3+的氧化性強于Ci?+

7.證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色

D.只需滴加KSCN溶液

8.在含有Fe3+、Fe2+、Al3\NH；稀溶液中，加入足量的Na?。?固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，

完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是

A.Fe2+B.Al3+

C.Fe3+D.NH；

9.FeCb易潮解、易升華，實驗室制備FeCb的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。下列說法正確的是

A.導(dǎo)管g的作用是增強裝置的氣密性

B.試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D、E的優(yōu)點是可防止堵塞

D.出于簡化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除

（2022?北京師大附中高一期末）|打印機使用的墨粉中含有Fe3O4>FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液按一定

比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3CU，反應(yīng)如下：

Fe2++Fe3++OH=___FesCh+___H2O,下列分析不正碰的是

A.Fe3Ch具有磁性，

B.反應(yīng)中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑

C.從左至右，反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為1、2、8、1、4

D.FeK）4可與鹽酸反應(yīng)生成Fe?+和Fe3+,所得兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：2

（2022?江蘇?南京師大附中高一期末）|下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是

A.用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

B.某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

C.某溶液中加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有C「

D.向某黃色溶液中滴入幾滴淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，則原溶液一定是氯水

（2022?上海交大附中高一期末）|為減少SO?排放，可利用如圖所示的工藝流程，下列說法正確的是

A.對流程內(nèi)每個反應(yīng)而言，一共有兩種元素涉及了化合價變化

2++2+

B.其中一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

C.該過程總反應(yīng)相當(dāng)于僅消耗S02與02生成H2s04

D.通入足量02后，取樣滴加KSCN溶液不會變血紅

(2022?北京?高一期末)|科研小組用氧化一沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用MnCh氧化廢電池浸出

液中的Fe2+,再加適量Na2c03調(diào)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀。研究發(fā)現(xiàn)pH對Fe?+的氧化率和鐵去除

率的影響如圖1和圖2所示。

己知：i.pH越大，c(H+)越??；

ii.酸性條件下Mn02被還原為Mn2+

下列說法不育型的是

A.由圖1可知，F(xiàn)e2+氧化率隨浸出液pH增大而減小

B.若起始浸出液pH=l,MnO?與Fe?+反應(yīng)一段時間后，浸出液pH會減小

C.Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為：2Fe3++3CO：+3H2O=2Fe(OHH+3CO2T

D.推測若用NaHCOj調(diào)溶液pH也可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

14.同學(xué)們用如下實驗探究Fe2+、Fe3'的性質(zhì)。請回答下列問題：

⑴分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成O.lmolLr的溶液。在FeCL溶液中需加入少量鐵屑，其

目的是。

(2)甲同學(xué)取2mLFeC12溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cb可將Fe?+氧化。

FeCb溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗不夠嚴謹，該同學(xué)在2mLFeCb溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加

入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是

（4）丙同學(xué)取10mL0.1moLL/iKI溶液,加入6mLOJmoLLFeCb溶液混合。取2mL此溶液于試管中，

加入ImLCCL,充分振蕩、靜置，CC14層顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為________________________________________________________________________________

（5）丁同學(xué)向盛有氏。2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCb溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

（2022?湖南.長郡中學(xué)高一期末）|鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：

（氯化鐵）熔點為306%：,沸點為315。（3；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600。（3的鐵粉中通

入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

（氯化亞鐵）熔點為670。（3,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學(xué)活動小組用如圖所示的裝置（夾持裝置略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題:

（1）在裝置A中，用KMnCU與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示出電子的轉(zhuǎn)

移O

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是.

（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCL，可用下列試劑

中的（只能選取一種試劑，填序號）進行檢測。

①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnCU溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入

足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為

2.