河北省張家口市2022-2023學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試卷

張家口市2022—2023學(xué)年度高二年級(jí)第一學(xué)期期末考試

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlO16Fe56

一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.河北的鋼鐵業(yè)為中國的工業(yè)發(fā)展做出了不容忽視的貢獻(xiàn)，獲得了全國各界的關(guān)注和贊嘆。

鋼鐵的冶煉原理之-為380+Fe203(s)^^3CO2(g)+2Fe(s)AH<0o下列關(guān)于鋼

鐵的生產(chǎn)、腐蝕和防護(hù)的說法錯(cuò)誤的是

A.冶煉時(shí)的溫度越高，F(xiàn)e的平衡產(chǎn)率越高

B.粉碎FeQ,,使其粉末與CO逆流接觸可加快反應(yīng)速率

C.空氣越潮濕，鋼鐵越易被腐蝕

D,可將鋼鐵與鋅塊相連，采用犧牲陽極法減緩鋼鐵生銹

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.太陽能屬于一次能源，也屬于清潔能源

B.用熱的碳酸鈉溶液去油污，利用了鹽類水解原理

C.自熱飯盒中盛放氧化鈣與水，二者混合時(shí)反應(yīng)放出大量熱

D.用硫化鈉做沉淀劑除去廢水中的銅離子，利用了氧化還原反應(yīng)原理

3.近年來隨著中國科技的崛起，中國電動(dòng)汽車也隨之獲得迅猛發(fā)展。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電動(dòng)汽車行駛時(shí)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電動(dòng)汽車行駛時(shí)電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電動(dòng)汽車充電時(shí)電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D,電動(dòng)汽車充電時(shí)電池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)

4.4.25℃,101匹2下，關(guān)于反應(yīng)2凡《)+02(8)=2凡0值)AH=—483.6kJ?mo「的相

關(guān)敘述正確的是

A.H?(g)的燃燒熱為△H=-241.8kJ-mo「

B.2molH2(g)和lmolO2(g)的總鍵能之和大于2molH2O(g)的鍵能之和

C.2H,O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJmol

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH>-483.6kJmoF

5.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：C)2(g)+2SO2(g)2so3(g)AHvO是工業(yè)制硫酸中

的重要反應(yīng)。某溫度下，在一密閉容器中探究二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.加入合適催化劑可以提高SO,的平衡產(chǎn)率

B.縮小容器容積可以增大活化分子百分含量

C.擴(kuò)大容器容積可以提高SC)3平衡產(chǎn)率

D.縮小容器容積可以增大反應(yīng)速率

6.室溫下，下列離子組在給定條件下一定不熊大量共存的是

A.FeCh的溶液中：K\NH：、Cl\NO；

B.pH=1的溶液中：Na+、NH：、SOj、SO:

C.滴入酚配后變紅的溶液中：KANa+、SO：、CO：

D,由水電離的c(H+)=l()T3moi-L的溶液中：Mg?*、Ba\C「、NO；

7.已知X為0.1mol-L-i的CH3cOOH溶液，Y為0.1mol-LT的CI^COONa溶液。常溫

下，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

+-

A.X中存在:c(H)=C(CH3COO-)+c(OH)

+_-+

BY中存在:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

+

C.X和Y等體積混合的溶液中：c(OH-)=c(H)+c(CH3COOH)

D.X和Y等體積混合的溶液中：2c(Na+)=c(CH3coeF)+c(CH3coOH)

8.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N式g)+3H式g).-2NH3(g)AH=-92.4kJ-mor'oNA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.若放出9.24kJ的熱量，產(chǎn)生NH3的分子數(shù)目為0.2NA

B.若加入O.lmolN2與足量H?充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

C.若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極消耗2.24LN2時(shí)，負(fù)極消耗H2的分子數(shù)目為0.3NA

D.將所得的O.OlmolNHs完全溶于水后，所得溶液中OH的數(shù)目為

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

加入FeCl,溶液的

向兩支盛有2mL5%H2O2溶液的

小試管中產(chǎn)生大量

FeC1對(duì)H?。？分解起

A試管中，分別加入ImLO.lmol-LT氣泡，加入蒸儲(chǔ)水

催化作用

的FeCl3溶液和1mL蒸鐳水的小試管中無明顯

現(xiàn)象

常溫下，將鋅片與鋁片用導(dǎo)線連接鋅片緩慢溶解，鋁

B金屬活潑性：鋁〈鋅

后，插入濃硫酸中片上有氣體產(chǎn)生

向2mL0.Imol-L1NaS溶液中先

2先有白色沉淀生

()

C后滴加2滴等濃度的ZnSO4溶液和成，后又有黑色沉KspAg2S<Ksp(ZnS)

淀

AgNC)3溶液

向20mLea(ClO)2溶液中通入少

D有白色沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

量SO2氣體

A.AB.BC.CD.D

二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四

個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí),

該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且

都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。

10.我國科學(xué)家在利用Ni和NiO催化電解水制氫氣和氧氣的研究上有重大突破，下圖是通

過計(jì)算機(jī)測(cè)得的部分電解機(jī)理圖。吸附在催化劑表面的物質(zhì)帶“*下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該過程中NiO催化時(shí)反應(yīng)速率較快

B.該過程中Ni作催化劑時(shí)吸熱更多

C.該催化過程的方程式為2*H2O=*+C)2+4H+

D.整個(gè)過程中涉及非極性鍵的形成

11.銀離子(*+)和鉆離子(0)2+)性質(zhì)相似，工業(yè)上可通過電化學(xué)裝置將廢水中的Co?+和

Ni?十分離，裝置如下圖。已知Co?+和乙酰丙酮不反應(yīng)，下列說法正確的是

A.膜b為陰離子交換膜

B.通電過程中IV室內(nèi)硫酸濃度逐漸增大

C.HI室中Ni?+參與的反應(yīng)為

2+

Ni+2cH3coeH2coeH,+2OH-=Ni(CH3coeHCOCH,),+2H2O

D.通電一段時(shí)間后M極與N極產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量之比為2:1

12.在TK下，向兩容積均為1L的剛性密閉容器中分別投入O.lmolX、LOmolX,發(fā)生反

應(yīng)：X(g)-2Y(g)+Z(g),X的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法正確的

是

A.曲線L］表示的是LOmolX反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

B逆反應(yīng)速率：v(a)>v(b)

C.曲線L2中0?Is內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(X)=0.4mol-L-1-s-1

D.可利用L2所得的平衡常數(shù)計(jì)算出L,達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率

13.次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，室溫下，其電離平衡體系中各成分的組成分

c(X)

數(shù)3MX)=力］…\X100%,X為HC10或CIO-］與pH的關(guān)系如圖所示。

c(HC10)+clC10I

下列說法錯(cuò)誤的是

A.室溫下Ka(HC10)"10"5

B.等濃度的HC10和NaClO的混合溶液顯酸性

C.NaClO溶液中存在c(H+)+c(HClO)=c(OFT)

D.將HC1O溶液逐滴滴入NaOH溶液至中性的過程中，水的電離程度逐漸增大

三、非選擇題：本題共4小題，共57分。

14.隨著信息技術(shù)的發(fā)展，小型化、便攜式、工作壽命長(zhǎng)的鋰離子電池受到人們的青睞。某

全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖1所示，集流體起導(dǎo)電作用；放電時(shí)電極B上發(fā)生反

-

應(yīng)的方程式為L(zhǎng)i1_xCoO2+xLi++xe=LiCoO2。

（1）放電時(shí)，電極A為（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

（2）充電時(shí)，電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

（3）放電過程中，UPON薄膜電解質(zhì)中Li+的物質(zhì)的量會(huì)（填“增大”“減小”或“不

變”）。

（4）若用該鋰離子電池電解硫酸鈉溶液制備氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉溶液，電解裝置

如圖2。

①離子交換膜2可選用（填“陰離子交換膜”“陽離子交換膜''或"質(zhì)子交換膜”）

②D接口應(yīng)與（填“電極A”或“電極B）連接。

③該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

15.甲酸（HCOOH）又名蟻酸，是一種常見的弱酸，常溫下甲酸的電離平衡常數(shù)

K；,=2.0x107（已知1g2,0.3）。

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸為弱酸，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（填選項(xiàng)字母）。

A.將甲酸溶液滴入NaHCO,溶液中，觀察是否有氣泡生成

B.向體積相同、pH相同的鹽酸和甲酸溶液中加入足量Zn,比較溶解Zn的質(zhì)量

C.取一定濃度的甲酸鈉溶液，測(cè)其pH

（2）0.1molL7'的甲酸鈉HCOONa溶液和O.ImoLI^的甲酸溶液等體積混合可配成一

種緩沖溶液。

①HCOCF的水解平衡常數(shù)Kh=。

②該混合溶液的pH約為。

③該混合溶液中c（HCOCT）（填“>”"=”或“<"）c（HCOOH）

（3）催化甲酸分解的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示。

①已知催化劑“I”帶一個(gè)正電荷，反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物也帶一個(gè)正電荷的是（填

“n'Tii"或"IV”）。

②由反應(yīng)進(jìn)程可知甲酸分解的AH（填”或“。0,該歷程中的決速步驟為

（填選項(xiàng)字母），歷程中最大能壘（活化能）E正=kJmor'o

轉(zhuǎn)化為II的過程轉(zhuǎn)化為III的過程

轉(zhuǎn)化為IV的過程轉(zhuǎn)化為I的過程

16.綠磯（FeSO,IH?。）是一種重要的化工原料。為檢測(cè)某部分被氧化的綠帆中亞鐵離子

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

步驟一：精確稱量部分被氧化的綠磯5.000g,加入適量硫酸溶解并配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，用O.OlOOmoLLiKMnOa溶液滴定至終點(diǎn)。

步驟三：重復(fù)步驟二2~3次，平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

（1）步驟一中需要用到下列儀器中的（填選項(xiàng)字母）。

（2）步驟二中KMnO_,溶液應(yīng)用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為o

（3）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏一蒸鐲水洗滌

TT開始滴定。

A.裝入0.01OOmolL'KMnO4溶液至零刻度以上

B.用0.01OOmolL-'KMnO4溶液潤洗2至3次

C.排除氣泡

D.記錄起始讀數(shù)

E.調(diào)整液面至零刻度或零刻度以下

（4）步驟二中滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

（5）被氧化的綠帆中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測(cè)得亞鐵

離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏低”“偏高”或“不變”）。

17.黨的二十大在“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生'’中提到：積極穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰碳

中和。CO?的資源化利用是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰碳中和”的重要途徑。CO?合成甲醇的過程中涉及

如下反應(yīng)。

反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH,

反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)AH2=441.1kJmor'

已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表：

化學(xué)鍵c=oc—HH—Oc—0

鍵能/（kJ.mo『）754403459446309

(1)AH,=。

(2)CO2合成甲醇的過程，增大壓強(qiáng)，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)(填“增大”"減小''或"無

影響”)，原因?yàn)閛

⑶反應(yīng)ii的反應(yīng)速率方程可表示為v正=%C:(0)2)<(也),丫逆=1<逆<：90)<(乩0),

其中k正、％分別為正、逆速率常數(shù),則升高溫度k正會(huì)(填“增大”“減小”或“無影響”)。

(4)恒壓下進(jìn)行CO2合成甲醇實(shí)驗(yàn)。初始?jí)簭?qiáng)為lOOkPa,起始投料n(CC)2)、"H2)均

為ImolCO2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線(填“L”或"L?”)表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

②溫度高于T2K后曲線L2隨溫度升高而降低的原因?yàn)椤?/p>

③[K下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H?O(g)的物質(zhì)的量n(H2(3)=,反應(yīng)i的標(biāo)準(zhǔn)平衡

常數(shù)K°=(保留1位小數(shù))。(已知：分壓=總壓、該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)

/\g/\h

PGPH

00

dD(g)+eE(g),gG(g)+hH(g),K、：其中

9

p=l()()kPa,pG>PH、PD、PE為各組分的平衡分壓)。

【1題答案】

【答案】A

【2題答案】

【答案】D

【3題答案】

【答案】B

【4題答案】

【答案】C

【5題答案】

【答案】D

【6題答案】

【答案】B

【7題答案】

【答案】C

【8題答案】

【答案】A

【9題答案】

【答案】A

二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四

個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí),

該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且

都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小