高中化學(xué)知識點(diǎn)梳理

高中化學(xué)知識點(diǎn)梳理

一、幾個常見的熱點(diǎn)問題

1.阿伏加德羅常數(shù)

(1)條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4L/molo

(2)狀態(tài)問題：標(biāo)準(zhǔn)狀況時，HQ、N20K碳原子數(shù)大于4的燒為液態(tài)或固態(tài)；SO*P2O5

等為固態(tài)，不能使用22.4L/molo

(3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如灰0、%、H"C1等。

(4)某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個數(shù)：如Ne、Os、P」等。

(5)某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷(31g白磷含1.5molP-P鍵)、金剛石(12g

金剛石含2molC—C鍵)、晶體硅及晶體SiOz(60g二氧化硅晶體含4molSi—0鍵)、C?

(1molC”含nmol單鍵，n/2mol雙鍵)等。

(6)某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na曲與H20,CO2的反應(yīng)(1molNaQ轉(zhuǎn)移1mol

電子；Ch與HQ、NaOH的反應(yīng)(1molCh轉(zhuǎn)移1mol電子。若1molCk作氧化劑，則轉(zhuǎn)

移2mol電子)；Cu與硫的反應(yīng)(1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子或1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol

電子)等。

(7)電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HC1、HN03等

因完全電離,不存在電解質(zhì)分子;弱電解質(zhì)CH￡00H、HC10等因部分電離，而使溶液中CH￡OOH、

23

HC10濃度減小;Fe"、Al"、C03\CH￡OO一等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe"、Al\

CO5等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。

(8)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少：如ImolFe"形成Fe(OH)3

膠體時，微粒數(shù)目少于1moU

(9)此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積；計算的是溶

質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子(應(yīng)考慮溶劑水)數(shù)；某些微粒的電子數(shù)計算時應(yīng)區(qū)

分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負(fù)電荷總數(shù)或減

去所帶正電荷總數(shù))。

2.離子共存問題

(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中：Fe3\Al"、Zn2\Cu"、NH；、Ag'等均與

01「不能大量共存。

2

(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH3COO\F\CO?、SO尸、S\P0廣、A102

均與“不能大量共存。

(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸

-

(H*)會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(0H)會生成正鹽和水：HSO3\HCOS\HS\H2PO4\HPO?

等。

(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：B『、Ca"與

2

C0：＞、S03\P0?\SO產(chǎn)等;Ag-與Cl、Br\I等；Ca"與FZC2O：等。

22

(5)若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：A產(chǎn)與HC(V、C03\HS\S\

2

A1(V等；Fe”與HCOa、C03\AIO2等。

(6)若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：Fe/與I\S2-；Mn04-(H+)

與「、Br、Cl\S2\SO/、Fe"等;NOJ(H")與S2\S(V、Fe?’等;CIO與I、

S2\SO廠等。

(7)因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：Fe”與SCN；A產(chǎn)與丁等(A1F；)。

(8)此外，還有與A1反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的溶液(可能H'；可能01「，含H'時一定不含

N03)；水電離出的C(H')=10Fmol/L(可能為酸溶液或堿溶液)等。

3.熱化學(xué)方程式

0=反應(yīng)物總能量一生成物總能量

Q>0,放熱反應(yīng)，Q<0,吸熱反應(yīng)；

注意：①同一熱化學(xué)方程式用不同計量系數(shù)表示時，Q值不同；②熱化學(xué)方程式中計量

系數(shù)表示物質(zhì)的量；③能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式中需標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；④

Q用“一”表示吸熱；用“+”表示放熱；⑤在表示可燃物燃燧數(shù)的熱化學(xué)方程式中，可燃

物前系數(shù)為1,并注意生成的水為液態(tài)。

4.元素周期率與元素周期表

（1）判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱

金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱

①最高價氧化物水化物堿性強(qiáng)弱①最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)弱

②與水或酸反應(yīng)，置換出H?的易難②與比化合的易難或生成氫化物穩(wěn)定性

③活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬③活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)

（2）比較微粒半徑的大小

①核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大：陽離子半徑〈原子半徑〈陰離子半

徑

如：HFe>Fe2t>Fe3+；Na<Na；CKCK

②電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小.即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電

荷數(shù)越大，則半徑越小。

如：①與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：H>Li>>Be2'

②與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：0">F->Na'>Mg">Al"

③與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：S2>Cl>K>Ca2'

③電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒

同主族：無論是金屬還是非金屬，無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。

同周期：原子半徑從左到右遞減。

同周期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分開。同周期非金屬元素形成的陰離子半

徑大于金屬元素形成的陽離子半徑。

例如：Na1<Cl；第三周期，原子半徑最小的是C1,離子半徑最小的是A1"

（3）元素周期結(jié)構(gòu)

短周期第1、2、3周期元素種類分別為：2、8、8

L7MA長周期第4、5、6周期元素種類分別為:18、18、32

（7^^期）

不完全周期第7周期若排滿，元素種類為：32

元都期表一

—7個主族IA~VDA

一7個副族IB?劃B

一18做列一

-1個第VIII族第8、9、10個縱列

（16餓）

fI個0族第18縱列，確有氣體

（4）位、構(gòu)、性間關(guān)系

?|位置I

5.化學(xué)平衡

(1)化學(xué)反應(yīng)速率：aA(g)+Z)B(g)+oD(g)

反應(yīng)任一時刻：K(A)JE：*13)正：「(⑦正：p(D)i￡=a：b'.c'.d

r(A)逆：r(B)逆：v(C)逆：7(D)s=ab'.c'.d

平衡時：MA)正=i/(A)；s，MB)正=v(B)逆，MO正=v(C)迪，K(D)2=v(D)?

(2)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

①固體物質(zhì)的濃度可以視作常數(shù)，故其反應(yīng)速率與固體的用量無關(guān)。

②一般溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大2?4倍。

③壓強(qiáng)只影響氣體反應(yīng)的速率。

④充入“惰性氣體”：恒溫、恒容：不影響反應(yīng)速率；

恒溫、恒壓：反應(yīng)速率減小。

⑤催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，影響反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，而不能改變

反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)平衡常數(shù)(K)：只與溫度有關(guān)，溫度一定，K為定值。常用于判斷平衡移動的方向

和平衡時組分濃度、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率等的計算(計算時特別注意平衡常數(shù)表達(dá)式中使用的

是組分的干衡濃厚)。

(3)平衡標(biāo)志

①宏觀：各組分的濃度相等。

③微觀：用同一種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等。

③其他：如氣體顏色、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物產(chǎn)率、組分百分含量、氣體密度、氣體相

對分子質(zhì)量等，若平衡移動時該量改變，則不再改變時即達(dá)平衡狀態(tài)。

(4)平衡移動方向

,r正〉y逆，平衡正向移動

①改變條件的瞬間：|九卜:=「逆，平衡不移動

KiE<Vi￡,平衡逆向移動

因此，化學(xué)平衡的移就與反應(yīng)的過程有關(guān)，是過程函數(shù)，化學(xué)平衡移動的方向取決于改

變條件瞬間的^正、^逆之間的關(guān)系。

②濃度燧(Q)法：按平衡常數(shù)計算式算出改變條件的瞬間值，然后與平衡常數(shù)進(jìn)行比

較。

,Q<K,平衡正向移動

改變條件的瞬間：[Q=K,平衡不移動

[Q>K,平衡逆向移動

6.電解質(zhì)溶液

(1)溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電

荷數(shù)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，相反，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱。

（2）弱電解質(zhì)的電離程度、能水解鹽的水解程度與電解質(zhì)濃度間的關(guān)系：弱酸或弱堿的

濃度越大，則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其電離程度越??；強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸強(qiáng)堿鹽的濃度越大,

則其酸性或堿性越強(qiáng)，但其水解程度越小。

（3）溶液中微粒濃度的比較

①微粒濃度的大小比較

首先判斷溶液中的清廛；然后根據(jù)溶質(zhì)組成初步確定溶液中微粒濃度間的關(guān)系；接著判

斷溶液的皎、嶙性（或題中給出）；最后根據(jù)溶質(zhì)是否因電離或水解而造成微粒濃度的變化,

根據(jù)溶液的酸堿性確定其電離和水解程度的大小，寫出微粒濃度間最終的大小關(guān)系。

②微粒濃度間的守恒關(guān)系：

電荷守恒：借助于離子濃度（或物質(zhì)的量）表達(dá)溶液呈電中性的式子。

物料守恒：溶液中溶質(zhì)微粒符合溶質(zhì)組成的式子。

（4）原電極及電解（銅鋅原電池、電解飽和食鹽水、氯化銅溶液）

原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正級發(fā)生還原反應(yīng)；電解過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極

發(fā)生還原反應(yīng)。

二、無機(jī)物的特征性質(zhì)與反應(yīng)

1.常見物質(zhì)的顏色

（1）焰色反應(yīng)：Na"（黃色）、1（紫色，透過藍(lán)色鉆玻璃）

（2）有色溶液：Fe"（淺綠色）、Fe"（黃色）、Cu”（藍(lán)色）、MnOJ（紫紅色）、Fe（SCN）3（血

紅色）

（3）有色固體：紅色：Cu、C112O、FeB；紅褐色固體:Fe（OH）3；藍(lán)色固體：Cu（OH）2；

黑色固體：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S.Ag￡、PbS；淺黃色固體：S、Na202>AgBr；黃色固

體:Agl、Ag3P0式可溶于稀硝酸）;白色固體:Fe（OH）z、CaC03,BaSO【、AgCKBaSOs等。

（4）反應(yīng)中的顏色變化

①Fe'與0H反應(yīng)：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色。

②L遇淀粉溶液：溶液呈藍(lán)色。

③苯酚中加迎量濃濱水：產(chǎn)生白色沉淀（三澳苯酚能溶于苯酚、苯等有機(jī)物）。

④苯酚中加FeCh溶液：溶液呈紫色。

⑤Fe"與SCN：滔凝呈血紅色。

⑥蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸：出現(xiàn)黃色渾濁（蛋白質(zhì)的變性）。

2.常見的氣體

（1）常見氣體單質(zhì)：不、即、。2、CL

（2）有顏色的氣體：CL（黃綠色）、澳蒸氣（紅棕色）、NOK紅棕色）。

（3）易液化的氣體：NL、Ck、S02?

（4）有毒的氣體:&、。3、HF、S、〈S、SO2、CO、NO（NO、CO均能與血紅蛋白失去攜

氧能力）、NOM制備時需在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行）。

（5）極易溶于水的氣體：NIL.HCKHBr；易溶于水的氣體：NO?、S02；能溶于水的氣

體：COa>C體。

（6）具有漂白性的氣體：Ck（潮濕）、。3、S02?

注意：Ch（潮濕）、。3因強(qiáng)氧化性而漂白（潮濕Ch中存在HC1O）；SO?因與有色物質(zhì)化合

生成不稹牢無色物質(zhì)而漂白；焦碳因多孔結(jié)構(gòu)，吸附有色物質(zhì)而漂白。

（7）能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Ck（SOz使石蕊試液顯紅色）。

（8）能使品紅溶液褪色的氣體：SOK加熱時又恢復(fù)紅色）、Ck（加入AgNOs溶液出現(xiàn)白色

沉淀）。

(9)能使無水硫酸銅變藍(lán)的氣體：水蒸氣。

(10)能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體：Ck、Bn、NO2、O3。

(11)不能用濃硫酸干燥的氣體：NM、1拔、HBr、HI?

(12)不能用無水CaCh干燥的氣體：NH式原因：生成:CaCL?8能3)。

3.有一些特別值得注意的反應(yīng)

(1)單質(zhì)+化合物I-化合物2

2FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(Oil)3

2Na2so：,+O2=2Na2S0,i2FeCl3+Fe=3FeCl2

(2)難溶性酸、堿的分解

H2Si03=^=Si02+H20Mg(OH)2=MgO+II2O

2Fe(OH)3=Fe203+3H202A1(OH)金AI2O3+3H2O

(3)不穩(wěn)定性酸、堿的分解

2HC1OA2HC1+O2t

4HN03=4N02t+O2t+2H20

NH3?H20=^=NH3t+H2OH2SO3=SO2t+H20

(4)不穩(wěn)定性鹽的分解

2AgBr=^=2Ag+Br2

NH(C1=NH:1t+HC1t

CaCO,.—Ca0+C02t2NaHC03=Na2C03+C02t+H20；

2t2

(5)金屬置換金屬：Fe+Cu=Cu+Fe\2A1+Fe2O3=2Fe+Al2O3

(6)金屬置換非金屬：2Na+2HzO=2NaOH+H2tZn+2H*=Zn"+H2t

占燃f

2Mg+C0?旁主=2MgO+C3Fe+4H20=Fe304+4H2t

(7)非金屬置換非金屬：2F2+2H20=4HF+02C12+1I2S(HBr>HI)=2HCl+S(Br2,I2)

2C+SiO.=Si+2COtC+HQ邈CO+Hz

3C12+2NH:I=N2+6HC1Si+4HF=SiR+2H2

(8)非金屬置換金屬：H2+CUO=CU+H2OC+2CUO=2CU+CO2t

4.一些特殊類型的反應(yīng)

(1)化合物+單質(zhì)化合物+化合物

Cl2+U20==HC1+1IC102H2S+302=2S02+2I12O

4NH3+5O2卷劑4N0+6HaCH,+20,=S=C02+2H20

(2)化合物+化合物--化合物+單質(zhì)

4NH3+6N0=5N2+6II202II2S+S02=3S+2H20

2Na202+2H20=4Na0H+02tNaH+H2O=NaOH+H，t

2Na202+2C02=2Na2CO3+02C0+1I2O=C02+II2

(3)一些特殊化合物與水的反應(yīng)

①金屬過氧化物：2Na202+2H20=4Na0H+02t

②金屬氮化物：Mg3N2+3ll20=3Mg(0H)2+2NH3t

③金屬硫化物：ALS3+6H，O=2A1(0H);i+3H2St

CaS+21I20=Ca(0H)2+II2St

④金屬碳化物：CaC2+2H20—?Ca(OH)2+C2H2t

A1.IC3+I2H2O—?-4A1(OH)3+3CH(t

⑤金屬氨化物：NaH+H2O=NaOH+H2f

⑥金屬磷化物：Ca3P2+61l20=3Ca(0H)2+2PH3t

⑦非金屬的鹵化物：NC13+3H2O=NH3+3HC1OPC13+3H2O=H；!PO,+3HC1

SiCL,+SILO=1I2Si0；i+4HC1SOC12+H2O=211C1+SO2t

(4)雙水解反應(yīng)

3

①Al"(或Fe")與HCO3\CO廣：A1*+3HCO3'=A1(OH)31+3C02t

32

2A1*+3CO3+3H2O=2A1(0H):1I+3C02t

23t

②Al"與HS'S-：Al+3HS-+3H2O=A1(OH)31+3Hzst

3t2

2Al+3S-+6H20=2Al(0H)31+3H2St

③Al"與A102'：A產(chǎn)+3A1(V+61I20=4Al(0II)3I

(5)一些高溫下的反應(yīng)

3Fe+4H?O邈Fe：Q+4H2t

2AH-Fe203=2Fe+AL03

C+H2O=CO+H2CaC03=Ca0+C02t

CaCO；（+SiO2=CaSiO3+CO2tNa2C03+Si02=Na2Si03+C02t

（6）能連續(xù)被氧化的物質(zhì)

2i21

①單質(zhì)：Na-*Na20-*Na202

Nz-^NO-^NOzP-^PB-^PAS-^SOa-^SOj

2122

②化合物：CHi-^CO-^COzNH；,-*NO-*N02

212121

H2s-*S(或S02)-*S02S0；)CH3CH2OCHUCHO-*CHaCOOH

CH：fOHHCHO—HCOOH—C02

三、有機(jī)化學(xué)

1.三類物質(zhì)中氫的活潑性比較

Na（置換）NaOH（中和）Na2cO3NaHC03

———

C2H5—OHH2t

—

C6H5—OHH2tC6H2NaNaHCOa

CHACOOHHztCHaCOONaC02tC02t

2.常見試劑的常見反應(yīng)

（1）嗅單質(zhì)

①只能是液澳：「與飽和碳原子上氫的取代反應(yīng)（光照或加熱）

與苯環(huán)上氫的取代反應(yīng)（催化劑）

②可以是溟水（或澳的四氯化碳溶液）：（不飽和燒（烯煌或煥燒）的加成反應(yīng)

?酚類物質(zhì)中苯環(huán)上的取代反應(yīng)

.含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)

（2）NaOlI

①NaOH水溶液：（鹵代燃的取代反應(yīng)（1mol與苯環(huán)直接相連的鹵原子水解需2mol

NaOH）

,酯的水解反應(yīng)（1mol酚酯消耗2molNaOH）

.與較酸或酚羥基的中和反應(yīng)

蛋白質(zhì)或多肽的水解

②NaOH醇溶液：鹵代煌的消去反應(yīng)

（3）新制Cu（OH）2懸濁液：［與竣酸的反應(yīng)

I含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)

（4）銀氨溶液：含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)

（5）H2SOI：伊催化劑：苯的硝化或醇的消去反應(yīng)；酯或蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

■反應(yīng)物：苯的磺化反應(yīng)；與醇的酯化反應(yīng)

-強(qiáng)酸性:與CLCOONa加熱蒸儲制CLCOOII

（6）酸性高鋸酸鉀：r烯崎、煥煌等不飽和燃的氧化反應(yīng)

苯環(huán)側(cè)鏈（與苯環(huán)相連的第一個碳上有氫）的氧化反應(yīng)

’醇的氧化反應(yīng)

.含醛基物質(zhì)的氧化反應(yīng)

（7）FeCL：含酚羥基物質(zhì)的顯色反應(yīng)

（8）HNO3：佗的硝化反應(yīng)（苯與濃硫酸、濃硝酸的混酸反應(yīng)）

］遇蛋白質(zhì)顯黃色（蛋白質(zhì)分子中含苯環(huán)

〔與甘油、纖維素等的酯化反應(yīng)

3.反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑對有機(jī)反應(yīng)的影響

（1）反應(yīng)條件

zBr_

CH3+或Br<^HCH3)+HBr(催化劑時苯環(huán)上取代)

I

Q+IC1^(^]+HC1

C）-CH3+Br24二^^-CH2Br+HBr（光照或加熱時飽和碳上取代）

CgCH-CTL+Ck500%C3CH-CH2—C1+HC1

Br

CH2=CIl-ClI3+HBr―*CHrCH-CH3(氫加在含氫較多碳原子上，符合馬氏規(guī)則)

CH尸CH-Oh+HBrCH;-CH，-CH2-Br（反馬氏加成）

(2)溫度不同

BrBr

CH^=CH-CH=CH+Br-80C

22CHrCH-CH=CH2

BrBr

CHf=CH-CH=CH2+Br2皿aCHrCH=CH-CH2

濃H,SO4一入

2。1￡心011書滬CH3cH20cH2cH3+H2OCHrCHrOH-170.c^H,C=CHJ+H2O

(2)溶劑影響

CH3CH2Br+NaOHCH3cH20HCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2t+NaBr+H20

(3)試劑濃度影響

,濃H,S()4

CH3COOH+CH3cH20H-z~CH3COOCH2cH3+H2O

稀H,SO4

CH3COOCH2CH3+H20―CH3COOH+CH3CH20H

(3)溶液酸堿性影響

R-OII+HX-^R-X+ILO

R-X+H2O-^*R-OII+HX

稀H,SO.

CH:1C00CH2CH3+H20—zH*CHnCOOH+CH3cH20H

CH￡OOCH2cH3+NaOHCHaCOONa+CH：1CH20H

4.官能團(tuán)間的演變

CH3cH3CH,CH,ONaCH3cHe12CH3CC1,

NaOH,H20

Br2、光NaOH、H20

0其17CH'CH3^Na0H

CH3cH,Br/aOH、CHCHOH_-CH^COONa

+CH3coOH濃

32HBr、H%,2HJ催化劑H,SO43)

蒸襦〃

'醉H,O/CHSO.,

2NaOH、H,0GH50HNaOH,^Z

/i?or-稀H2so,、△

濃H2sO4、△>^ZCH3CH2Br

H,C=CH2H2C=CH2CICH3COOC2H5〃

5.有機(jī)中常見的分離和提純

(1)除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))

①C2H6(GH,、C2H2)：溟水，洗氣(或依次通過酸性高鎰酸鉀溶液、NaOH溶液，洗氣)

②C6He(Cslk-Clh)：酸性高鐳酸鉀溶液、NaOH溶液,分液

③C2H5-Br(Bn)：NazCCh溶液，分液(主要考慮C2HsBr在NaOH條件下能水解)

④CeHs-Br(Bn)：NaOH溶液，分液

⑤C2H$—OH(H20)：加新制生石灰,蒸儲

⑥C6He(C6H5-OH)：NaOH溶液,分液(或直接蒸儲)

⑦CH3COOC2H5(CHaCOOH,QH5OH)：飽和碳酸鈉溶液，分液

⑧C2H50H(CH3C00H)：NaOH,蒸儲

(2)分離

①C6H6、GHsOH：NaOH溶液，分液，上層液體為苯;然后在下層液體中通過量的C02,

分液，下層液體為苯酚(或蒸儲收集不同溫度下的微分)

②C2H5OHSCH3C00H：NaOH,蒸儲收集C2H3OH；然后在殘留物中加硫酸,蒸儲得ClhCOOH。

四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后

(1)加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

(2)用排水法收集氣體結(jié)束時，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈。

(3)制取氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品。

(4)稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，邊加邊攪拌。

(5)點(diǎn)燃乩、CH八CM、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗(yàn)氣體的純度。

(6)檢驗(yàn)鹵化煌分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HN03中和堿液再加AgNO3

溶液。

(7)檢驗(yàn)NIh(用紅色石蕊試紙)、CL(用淀粉KI試紙)等氣體時，先用蒸儲水潤濕試紙

后再與氣體接觸。

(8)中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用蒸儲水洗過的滴定管、移液管先用待裝液潤洗。

(9)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，每做一次，伯絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做

下一次實(shí)驗(yàn).

(10)上還原CuO時，先通Hz后加熱，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通上。

(11)檢驗(yàn)蔗糖、淀粉水解產(chǎn)物時，先加NaOII中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)z

懸濁液或銀氨溶液。

2.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溫度計

(1)測液體的溫度：如測物質(zhì)溶解度；實(shí)驗(yàn)室制乙烯等。

(2)測蒸氣的溫度：如實(shí)驗(yàn)室蒸儲石油；測定乙醇的沸點(diǎn)等。

(3)測水浴溫度：如溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)；苯的硝化反應(yīng)；苯的磺化反應(yīng)；制酚

醛樹脂；銀鏡反應(yīng)；酯的水解等。

3.常見實(shí)驗(yàn)裝置

(1)氣體發(fā)生裝置：固、固加熱型；固、液不加熱型；固(液)、液加熱型。

(3)常見的凈化裝置和尾氣吸收裝置

①常見的凈化裝置一一用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。

②常見的尾氣吸收裝置一一用于吸收尾氣。

II丁獷「

（4）常見的量氣裝置一一通過排液法測量氣體的體積。

（5）過濾、蒸僧、分液裝置

4.物質(zhì)的分離和提純

（1）物質(zhì)分離提純的常用方法

方法適用范圍舉例

粗鹽提純時，將粗鹽溶于水，

過濾分離不溶性固體和液體混合物

過濾除去不溶性雜質(zhì)

結(jié)晶分離溶解度隨溫度變化差別大的固體混合物分離KNO,和NaCl的混合物

蒸發(fā)除去溶液中的揮發(fā)性溶劑從食鹽水中提取食鹽

蒸儲分離沸點(diǎn)差別大的液體混合物由普通酒精制取無水酒精

萃取提取易溶于某種溶劑的物質(zhì)用CCM提取L水中的L

分液分離互不相溶的液體混合物分離水和苯的混合物

（2）物質(zhì)分離提純的常用化學(xué)方法

①溶解法：利用特殊的溶劑（或試劑）把雜質(zhì)溶解而除去，或提取出被提純物質(zhì)的一種方

法。

②沉淀法：利用沉淀反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，或?qū)⒈惶峒兾镔|(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而分離

出來。

③轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)而除去的一種方法。

④加熱分解法：通過加熱將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體而除去的一種方法。

⑤酸堿法：通過加酸、堿調(diào)節(jié)溶液的pH,從而使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。

⑥氧化還原法：通過加氧化劑或還原劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或其它物質(zhì)而除去。

⑦離子交換法：通過離子交換樹脂除去溶液中的特定離子。

5.常見離子的檢驗(yàn)方法

離子檢驗(yàn)方法主要現(xiàn)象

If酸堿指示劑；活潑金屬Zn；變色，產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生CO?氣體

碳酸鹽等

Na\K*焰色反應(yīng)鈉“黃”鉀“紫”

Al3+01r先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成無色溶液

Fe”KSCN溶液,NaOH溶液溶液變紅色，生成紅褐色沉淀

NH；NaOH溶液、加熱生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

0H酚獻(xiàn)溶液溶液變紅色

crAgNO、、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

so?-稀IIC1、BaCL溶液生成不溶于HC1的白色沉淀

2-鹽酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

co3

五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

r原子核：同位素、原子量一一物理性質(zhì)

（1）原子（\x）■

.核外電子一一化學(xué)性質(zhì)

（2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)和原子半徑?jīng)Q定。

例如：最外層電子數(shù)相等，半徑不等（同主族元素），性質(zhì)出現(xiàn)遞變性；

Li和Mg、Be和A1的最外層電子數(shù)不等，半徑相近，性質(zhì)相似。

（3）原子核外電子排布（掌握1?36號元素）

①能量最低原理：電子先排能量低的能層和能級，然后由里往外排能量高的（能層和

能級均影響電子的能量）。

②泡里不相容原理：每個原子軌道上最多排2個自旋相反的電子，即原子核外沒有2

個電子的運(yùn)動狀態(tài)完全相同。

③洪特規(guī)則：電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道;

當(dāng)軌道上電子呈半滿、全滿或全空時，體系能量最低。

2.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）化學(xué)鍵一一化學(xué)性質(zhì)（決定分子的穩(wěn)定性）

離子鍵共價鍵金屬鍵

成鍵微粒陰、陽離子原子金屬離子和自由電子

微粒間相互作用靜電作用共用電子對靜電作用

活潑金屬（如IA、IIA）和成鍵原子具有未

成鍵原因金屬

活潑非金屬（如WA、VUA）成對電子

（2）化學(xué)鍵理論

①8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

②等電子原理

a.具有相同原子數(shù)目和相同電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)

特征。

b.常見等電子體：M、CO,CM、C/（電子總數(shù)為14e,存在叁鍵）；

COz、CS2>COS、BeCk、N3\OCN\SCN'（價電子數(shù)為16e',均為

直線型）：

2

BCh、C0?\SiO3\NOJ（價電子數(shù)為24e"均為平面正三角形）;

NCL、PCL、NF?、PF3、SO/（價電子數(shù)為24e,均為三角錐形）；

SiCL、CCL、SiO?\S0「、POt（價電子數(shù)為24e*，均為正四面體形）。

（3）分子極性：分子中正、負(fù)電荷重心是否重合

①與鍵的極性有關(guān)；②與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。

類型實(shí)例鍵角鍵的極性空間構(gòu)型分子的極性

壓、甌Ch等—非極性鍵直線形非極性分子

A2

ABHC1、NO、CO等—極性鍵直線形極性分子

CO2、CSz等180°極性鍵直線形非極性分子

比0、壓S等<180°極性鍵“V”形極性分子

AB2

SO2分子120°極性鍵三角形極性分子

BF3分子120°極性鍵三角形非極性分子

AB

3NH：,、PCh等分子<109.5°極性鍵三角錐形極性分子

AB,CII,.CC1,等分子109.5°極性鍵正四面體形非極性分子

（4）相似相溶原理：極性相似，相互溶解，極性相差越大，則溶解度越小。

如：水為強(qiáng)極性分子，強(qiáng)極性的IIX、NIh等易溶于水；

有機(jī)物均為弱極性或非極性分子，有機(jī)物間可相互溶解。

（5）共價鍵的類型

電子對是否偏移：極性鍵和非極性鍵。

（6）分子間作用力及氫鍵一一物理性質(zhì)

①分子間作用力一一范德華力

對于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。

例如：沸點(diǎn)F2<Cl2<Br2<I2,

②氫鍵（選學(xué)）

a.形成氫鍵的因素：含N、0、F,且含有與N、0、F直接相連的H。

b.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間氫鍵的形成，使物質(zhì)在熔化或汽化的過程中，還需

克服分子間的氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高；分子間氫鍵的形成，可促進(jìn)能形成氫鍵的物質(zhì)

之間的相互溶解。

3.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一一物理性質(zhì)

（1）晶體類型及其性質(zhì)

離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體

組成微粒陰、陽離子分子原子金屬離子和自由電子

微粒間的相互作用離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵

是否存在單個分子不存在存在不存在不存在

熔、沸點(diǎn)較高低很高高低懸殊

硬度較大小很大大小懸殊

晶體或熔融狀

晶體不導(dǎo)電，