浙江省杭州市四校聯(lián)考2023-2024學年高二年級上冊10月月考化學試卷

杭州市四校2023-2024學年高二上學期10月聯(lián)考

化學學科試題卷

考生須知：

1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號（填涂）；

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一

個符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列過程主要是利用化學反應中能量變化的是

2.下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A.實驗室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法

B.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

C.鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅反應速率會加快

D.實驗室檢驗NH，的方法：取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙

放在試管口

3.根據(jù)Ca（OH）2/CaO體系的能量循環(huán)圖:

J

510℃510℃510笫

A//2此5

Ca(OH)2(s)<—-----------CaO(s)+H2O(1)

25℃25℃25℃

下列說法正確的是

A.AW5>0B.△//,+AH2=0

C.=△&+△&D.△”]++++二0

4.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A.已知2H2(g)+C)2(g)=2凡。伍)△H=T83.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為-241.8kJ/mol

B.已知2c(s)+2C)2(g)=2co2(g)；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△"?，則>△%

C.含20OgNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：

NaOH(aq)+HC1(aq)=NaQ(aq)+H2O(l)△"=-57.4kJ/mol

D.已知2SC)2(g)+O2(g)2SO3(g)A/7=-QkJmor'(Q>0),則將2moiSO?(g)和

lmolC)2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QU的熱量

6.已知：2cH3cH2cH2cH3(g)+13C>2(g)f8c。2但)+10珥0⑴;△"=-5758KJ/mol

2(CH3)2CHCH3(g)+13O2(g)-?8CO2(g)+10H2O(l)；AH=-5738KJ/mol

下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量的正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D.異丁烷分子中的碳氫鍵的數(shù)量比正丁烷的多

7.下列有關中和熱實驗的說法正確的是

A.用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得△”偏高

B.強酸與強堿反應生成Imol水的△”都約為-57.3kJ-mo「i

C.測定中和熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度

D.某同學通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液反應的中和熱△Hn-SZJkJ-molL造成這一結果的原因不可

能是：用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度

8.對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+H2O(g)?在IL密

閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CHj隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)

見下表。

組別溫度時間/min0102()405()

n/mol

①Tf0.500.350.250.100.10

n(CH4)

②T20.500.300.180.15

n(CH4)

下列說法正確的是

A.組別①中0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol/（的min）

B.0?lOmin內(nèi)，CH&的降解速率①乂②

C.40min時，表格中對應的數(shù)據(jù)為0.15

D.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度TI>T2

9.我國科學家研制的高效固體催化劑LDH,實現(xiàn)了在常溫常壓、可見光條件下“人工固氮”，其原理如圖所

示。下列有關說法正確的是

A.使用LDH,可同時提高反應速率和N2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.反應過程中存在極性、非極性共價鍵的斷裂與形成

C.反應的ASvO

D.當反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子時，能產(chǎn)生2.24LNE

10.生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO?的12000-

20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能，下列說法中正確的是

化學鍵N=NF-FN-F

鍵能/kJ?moH946154.8283.0

A.因為N三N鍵鍵能大，所以N2分子間作用力大，性質(zhì)穩(wěn)定

B.過程N（g）+3F（g）->N5（g）放出能量

C.反應N?（g）+3月（g）=2明伍）為吸熱反應

D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應

11.以與IC1的反應分兩步完成，其能量曲線如圖所示。

反應①：H2(g)+2ia(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)△乩K,

反應②：Ha(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)K2

反應歷程

下列有關說法不正確的是

A.反應①的=(E1-E2)kJ-mo『

B.總反應的活化能為E|kJ-mo『

C.反應過程中，HI在混合氣體中的百分含量會先變大再變小

,

D.H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)△H=-218kJ-morK=K,K2

12.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.電解精煉銅，當陽極溶解64gCu時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，11.2LCL溶于水，溶液中Cl、和HC10的微粒數(shù)之和為NA

C.ImolC2H4和C3H6組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

D.O.lmolH?和O.lmolb于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)等于0.2可八

13.某醫(yī)用超聲清洗器帶有臭氧消毒功能。其臭氧電解發(fā)生器的原理如圖所示。下列敘述不正確的是

A.陽極可能的副產(chǎn)物有O2

B.陰極電極反應是：C)2+4e-+4HR==2H?O+4R-

C.裝置所用的離子交換膜是陽離子交換膜

D.容器內(nèi)壁可用不銹鋼、陶瓷、橡膠等材料

14.用零價鐵去除酸性水體中NO；是地下水修復研究的熱點之一，下列敘述錯誤的是

FeO(OH)

(不導電)

Fe3O4

乙

pH=4.5(其他條件相同)

丙

足量鐵粉還原水體中初始pH=4.5的水體中，分別加入Fe2\

鐵粉還原水體中NO；的反應原理(已

NO；后，鐵表面最終形態(tài)Fe(足量)、Fe(足量)和Fe?+對NO；的

知：形成了原電池)示意圖

的示意圖去除率(％)的對比圖像

A.甲圖中Fe作原電池的負極

+

B.甲圖中正極上發(fā)生的電極反應：NO；+8e-+10H=NH4+3H2O

C.零價鐵去除NO；的反應速率會隨時間推移而減慢

D.零價鐵去除NO；時加入的適量Fe?+能直接還原NO；,從而提高NO：的去除率

15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A(g)+B+.3c(g)△”<(),若經(jīng)2s后平衡，測得C的體積分數(shù)為50%,則下列說法中正確的是

①2s內(nèi)，用A表示的平均速率為OJmolL-1?s-1

②平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為50%

③平衡時物質(zhì)B的濃度為0.7mol-L-'

④平衡常數(shù)為6.75

⑤在絕熱恒容條件下，當容器中氣體總壓強恒定時，可判斷反應達到平衡狀態(tài)

A.②④C.②③⑤B.③④D.②④⑤

16.SCb可用作有機合成的氯化劑。在體積為VL的密閉容器中充入OZmolSCL(g),發(fā)生反應:

2SC!2(g),S2Cl2(g)+Cl2(g)。圖中所示曲線分別表示反應在amin時和平衡時SCL的轉(zhuǎn)化率與溫度

的關系。下列說法正確的是

8

92

80

%70

/

c62

u5

s0

e40

0

3

4050708090

77/°c

A.2SC12（g）62cl2（g）+CU（g）的幼〉。、AS<0

B.當容器中氣體密度恒定不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C.55℃,向體積為0.5VL的容器中充入0.2molSCL（g）,amin時SCI2（g）的轉(zhuǎn)化率大于50%

D.82℃,起始時在該密閉容器中充入SCb、S2cb和CL各01mol,此時v（逆）>v（正）

二、填空題（本大題共4題，共52分。）

17.（6分）請根據(jù)要求回答相關問題：

磋接澄清

莖燮1土石泉水

裝置a

（1）在裝置a的試管里裝入固體氫化鉀（KH）,滴加適量水，觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應后

的試管里液兒滴酚酣溶液，溶液變澄清紅色。該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。寫出KH

與石灰水水反應的化學方程式：。

（2）在標準狀況下，3.36L僅由C、H兩種元素組成的某氣體質(zhì)量為2.4g,在25℃和lOlkPa下完全燃燒生

成放出133.5KJ的熱量。則該氣體的分子式為；表示該氣體燃燒熱的熱化學方程式為

18.（14分）請根據(jù)要求回答相關問題:

I.某小組用下圖裝置探究H2c2O4溶液與酸性KMnCU溶液的反應（夾持裝置略去）。

（1）儀器A的名稱為.

（2）H2c2。4溶液與酸性KMnCU溶液反應的離子方程式為。

（3）若以單位時間內(nèi)生成的氣體體積作為反應速率的觀測指標,則量筒中最佳試劑為。

A.飽和NaHCCh溶液B.飽和NaCl溶液

C.水D.飽和Na2cCh溶液

II.某研究性學習小組利用H2c2O4溶液和酸性KMnCU溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率

的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號實驗溫度/K有關物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O

V/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mL

①29320.0240.10t)

②Ti20.0230.1VI8

③31320.02v20.11t2

（1）Ti=；V2=o

（2）若ti<8,則由此實驗可以得出的結論是。

（3）忽略溶液體積的變化，利用實驗②中數(shù)據(jù)計算，0?8s內(nèi)，用KMnCh的濃度變化表示的反應速率

v=。（保留3個有效數(shù)字）

（4）H2c2。4溶液與酸性KMnCU溶液生成的Mi?+對該反應有催化作用。請以實驗1為對照組，設計實驗方

案證明Mn?+的催化作用。

19.（14分）燃料電池具有安全、高效的特點，請按要求回答下列問題。

I.新型甲醇（CH3OH）和02燃料電池，裝置如圖a所示：

圖a圖b

（1）b處的多孔碳電極是（填“正極”或“負極”）；發(fā)生的電極反應式為。

II.某興趣小組的同學利用甲醇燃料電池探究氯堿工業(yè)原理等相關電化學問題，裝置如圖b所示，其中乙

裝置中x為離子交換膜。

（2）乙中X是（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

（3）利用丙裝置進行粗銅的電解精煉，則要求粗銅板是圖中電極（填圖中的字母）。電

解一段時間后，CuSC>4溶液物質(zhì)的量濃度（填“增大”“減小”或“不變，）。

III.乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如

圖所示。該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成

乙醛酸。

---1直流電——

濃鹽酸

①N電極上的電極反應式為。

②若有2moiH+通過質(zhì)子交換膜并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為mol。

20.（12分）二氧化碳的轉(zhuǎn)化和利用成為實現(xiàn)“碳達峰”、“碳中和”的重要研究課題二氧化碳加氫制甲醇涉及

的反應可表示為：

@CO2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）△/7,

②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AH2=-90KJmor'

1

③0）2伍）+3區(qū)伍）CH3OH（g）+H2O（g）AH3=-49KJmor

（1）根據(jù)上述反應求：④€：0值）+旦0伍）.<02伍）+國修）△&=。

（2）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上反應④的反應歷程，如圖所示，其中

吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。

2

反

混

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08)O0>

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。

。

0。

3

寫出該歷程中決速步驟的化學方程式：。

(3)在一體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照n(H2)/n(C02)=3投料，平衡時，CO和CH30H

在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)及C02的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

溫圉。C

①圖中m曲線代表的物質(zhì)為?

②下列說法正確的是(填標號)。

A.180?380C范圍內(nèi)，比的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO?

B.溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH30H

C.一定時間內(nèi)反應，加入選擇性高的催化劑，可提高CH30H的產(chǎn)率

D.150?400C范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，C02的反應速率先減小后增大

③已知氣體分壓=氣體總壓X氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,270℃

時反應①的分壓平衡常數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。

(4)為了提高甲醇的選擇性，CH30H的選擇性是指轉(zhuǎn)化的C02中生成CH30H的百分比，某科研團隊研制

了一種具有反應和分離雙功能的分子篩膜催化反應器，原理如圖所示。

保持壓強為3MPa,溫度為260℃,向密閉容器中按投料比n(H2)/n(C02)=3投入一定量CO2和H2，不

同反應模式下CO2的平衡化率和CH30H的選擇性的相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗

反應模式co2的平衡轉(zhuǎn)化率CH30H的選擇性

①普通催化反應器21.967.3

②分子篩膜催化反應器36.1100.0

由表中數(shù)據(jù)可知，在分子篩膜催化反應器模式下，C02的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結合具體反應分析可能的原因是

21.（6分）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：

濃H,S?！?/p>

（）（）

CH3COOH（I）+C2H5OH（I）~CH3COOC2H51+H2O1

（1）一定溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.00o若按化學方程式中乙酸和乙醉的化學計量數(shù)比例投料，則乙

酸的平衡轉(zhuǎn)化率a=（保留3個有效數(shù)字）

（2）若乙酸和乙爵的物質(zhì)的量之比為n：