2024屆黑龍江省齊齊哈爾十一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案

2024屆黑龍江省齊齊哈爾十一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是

A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體

B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C.氯氣能溶于水

D.氯氣是一種有毒的氣體

2、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）

A.漂白粉是化合物B.水玻璃是純凈物

C.鹽酸是電解質(zhì)D.純堿不屬于堿

3、下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法，錯(cuò)誤的是（）

A.隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

B.堿金屬元素中，鋰原子失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子得電子能力最強(qiáng)

C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

D.漠單質(zhì)與水反應(yīng)比氯單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈

4、下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.植物油和自來水（蒸鐳）

B.水溶液中的食鹽和碘（分液）

C.碳酸鈣和氯化鈣固體混合物（溶解、過濾、蒸發(fā)）

D.自來水中的雜質(zhì)（萃取）

5、除去氧化鎂中的少量氧化鋁，可選用（）

A.水B.鹽酸

C.氨水D.氫氧化鈉溶液

6、相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是（）

A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2

7、下列有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說法正確的是（）

A.常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸

B.金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的

C.觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+

D.可用Na與CuCE溶液反應(yīng)制Cu

8、下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）

A.金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性

B.在化學(xué)反應(yīng)中，由于鋁原子能失去三個(gè)電子，而鈉原子只能失去一個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)

C.鎂、鋁在空氣中都能形成致密氧化膜

D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體

9、室溫下，下列物質(zhì)露置于空氣中，不發(fā)生變化的是

A.Na2OB.Na2O2C.NaHCOaD.Na2cO3TOH2O

10、下列離子方程式的寫法正確的是（）

+

A.單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H21

B.鐵與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+

C.小蘇打治療胃酸過多：H+HCO3=H2O+CO2t

D.用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

11＞體檢時(shí)的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示（可將元素近似折算成相應(yīng)離子）。根據(jù)下圖相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析不正確

的是（）

項(xiàng)目名稱結(jié)果狀態(tài)單位參考值范圍

總鈣TCa2.57mmobL_12.1—2.7

磷P1.51fmmobL-10.8—1.5

鎂Mg0.95mmobL_10.75—1.25

鉀K儀器故障維修mmobL_13.5—5.5

鈉Nammol,L-1135—160

氯CImmobL_195—105

A.1mmol,L-1=l.OX10-3mol,L-1

B.可用焰色反應(yīng)測(cè)定鉀離子的含量

C.該報(bào)告中Mg。+指標(biāo)正常

D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，則其鈣含量略偏高

12、一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，

這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸鹽溶液中加

入2moi/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2\CiP+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A.400mLB.200mLC.150mLD.80mL

13、下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是

①水②酸③堿④鹽⑤氧化物

A.①B.①?C.①③⑤D.①②③④⑤

14、下列說法不正確的是（）?

+

A.CL與H2O反應(yīng)的離子方程式為C12+H2O=2H+C1+CIO

B.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。

C.漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCE。

D.氯水中含有次氯酸，氯水具有殺菌、漂白作用

15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.含有NA個(gè)氯原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O中含有的水分子數(shù)為NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCh溶液中，含有個(gè)數(shù)為INA

16、將amLNO、bmLNCh和cmLCh混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失,

則a：b：c不可能是

A.1:1:1B.2:1:1C.3:7:4D.1:5:2

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、E、F、G。

⑵按要求寫方程式：

①A+B—C+D的化學(xué)方程式：；

②F-G的化學(xué)方程式：;

③E―F的離子方程式：?

18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁

性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為F化學(xué)式為__；

(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__；

(3)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)方程式為一。

(4)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為—，由此反應(yīng)可知A有作為—的用途。

(5)M投入鹽酸中的離子方程式一。

19、硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可用作分析試劑及鞋革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2c(h+

4so2=3NazS2()3+CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(l)a中試劑為,b中試劑為,c中試劑為o

(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是o

(3)d中的試劑為?

(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SCh生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

⑸為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是?

20、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2s0八NaHCCh的NaCL某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純

凈的NaCl溶液。

如果此方案正確，那么：

⑴操作④為，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有o

⑵操作②為什么不用硝酸領(lǐng)溶液，其理由是

(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷Sth??已除盡，方法是

(4)操作③的目的是,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是o

(5)操作⑤的目的是o

21、(1)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，當(dāng)有16.8g鐵粉參加反應(yīng)時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L。

(2)向Cu和CuO組成的混合物中，加入100mL6.0mol稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀

況下N02.24Lo請(qǐng)回答以下問題：

①原混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量之比為；

②假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積保持不變，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol-L-1；

③若將生成的NO氣體完全溶解，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的物質(zhì)的量為o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

氯氣溶于水即得到氯水，氯水是混合物，B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。

2、D

【解題分析】A.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，故其不是化合物，A不正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水

溶液，故其為混合物，不是純凈物，B不正確；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故其不是電解質(zhì)，C不正確;

D.純堿就是碳酸鈉，其屬于鹽、不屬于堿，D正確。本題選D。

3、D

【解題分析】

A.隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵素的原子的核外電子層數(shù)越多，則原子半徑都逐漸增大，A說法正確；

B.堿金屬元素中，鋰原子半徑最小，核內(nèi)質(zhì)子對(duì)核外最外層電子的作用力最大，失去電子的能力最弱，鹵素中氟原

子半徑最小，得電子能力最強(qiáng)，B說法正確；

C.鈉原子半徑小于鉀，失電子能力小于鉀，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C說法正確；

D.溟單質(zhì)非金屬性小于氯氣，則氯單質(zhì)與水反應(yīng)比漠與水反應(yīng)更劇烈，D說法錯(cuò)誤；

答案為D。

4、C

【解題分析】

A.植物油和自來水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯(cuò)誤；B.碘在水中的溶解度小，可以用有機(jī)

物溶劑進(jìn)行萃取，故錯(cuò)誤；C.碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，故正確；

D.自來水中的雜質(zhì)可以用蒸館的方法分離，故錯(cuò)誤。故選C。

【題目點(diǎn)撥】

掌握分離和提出的方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液中分離固體溶質(zhì)的方法為蒸發(fā)，從水溶液中

分離碘或漠通常用萃取的方法。制取蒸儲(chǔ)水用蒸儲(chǔ)的方法。

5,D

【解題分析】

A、氧化鎂和氧化鋁均不溶于水，不能除去氧化鋁，故A錯(cuò)誤；

B、氧化鎂和氧化鋁均溶于鹽酸，除雜的同時(shí)也減少了氧化鎂，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；

C、氧化鎂和氧化鋁均不溶于氨水，不能除去氧化鋁，故C錯(cuò)誤；

D、氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，加入氫氧化鈉溶液，能溶解氧化鋁生成偏鋁酸鈉溶液，同時(shí)不能溶

解氧化鎂，符合除雜原則，故D正確；

故選：D。

6、A

【解題分析】

相同質(zhì)量的兩份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，酸、堿足量

時(shí)，鋁完全反應(yīng)，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等，據(jù)此即可解答。

【題目詳解】

由2A1+6HC1=2A1C13+3H2T>2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應(yīng)，相同質(zhì)量的兩

份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3,因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體

積比為1：1,

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的對(duì)比計(jì)算是?？键c(diǎn)，學(xué)生需要注意的是，審題要認(rèn)真，抓住物質(zhì)的用量是解題的關(guān)鍵，再

依據(jù)關(guān)系式法找出生成氫氣的體積(或物質(zhì)的量)與參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行求解。

7、C

【解題分析】

A.常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故常溫下可用鐵

制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸，A錯(cuò)誤；

B.金屬導(dǎo)電利用自由電子的定向移動(dòng)，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是利用陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，原因不相同，B錯(cuò)誤；

C.某些金屬元素灼燒時(shí)產(chǎn)生特殊火焰稱為焰色反應(yīng)，是某些金屬元素特有的性質(zhì)，Na元素的火焰呈現(xiàn)黃色，因此焰

色反應(yīng)時(shí)火焰是黃色，說明此溶液中有Na+,C正確；

D.Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2NaOH+CuCl2=

Cu(OH)2；+2NaCl,D錯(cuò)誤；

答案選C。

8、C

【解題分析】

A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又

有還原性，故A錯(cuò)誤：

B、單質(zhì)還原性強(qiáng)弱，與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，如A1原子失去3個(gè)電子，Na原子失去

1個(gè)電子，但還原性Na比A1強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C、鎂、鋁在空氣中都能形成致密氧化膜，有保護(hù)作用，故C正確；

D、金屬元素的單質(zhì)在常溫下不一定為固體，如金屬汞在常溫下為液態(tài)，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子是解答本題的關(guān)鍵，注意特殊情況。

9、C

【解題分析】

A.NazO露置在空氣中，會(huì)與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)，A不合題意；

B.NazCh露置在空氣中，會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉等，B不合題意；

CNaHCOj露置在空氣中，常溫下能穩(wěn)定存在，不發(fā)生變化，C符合題意；

D.Na2cO3TOH2O在干燥空氣中易發(fā)生風(fēng)化失水，生成碳酸鈉，D不合題意。

故選C。

10、c

【解題分析】

A.單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OIT+H2T，故A錯(cuò)誤；

B.鐵與稀硫酸的反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++%T，故B錯(cuò)誤；

+

C.小蘇打是NaHCCh,胃酸為HC1,所以小蘇打治療胃酸過多的離子反應(yīng)方程式為：H+HCO3=H2O+CO2t，故C正

確；

D.因?yàn)镕e3++Cu=Fe2++CiP+中的電荷不守恒，故D錯(cuò)誤；

答案：C?

11、B

【解題分析】

A.lmmol/L=1.0xl0-3moVL,A正確；B.焰色反應(yīng)只能定性判斷元素的存在，不能用焰色反應(yīng)測(cè)定鉀離子的含量，B

錯(cuò)誤；C.該報(bào)告中Mg2+的濃度介于0.75與1.25之間，因此指標(biāo)正常，C正確；D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子

1.2毫克，濃度是而甘而加。也=3mmol/L,所以則其鈣含量略偏高，D正確，答案選B。

12、B

【解題分析】

224L

2.24LO2的物質(zhì)的量為一7=0.1mol,NO2、N2O4,NO的混合氣體與2.24L0乂標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，

22.4L/mol

所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得到的電子的物質(zhì)的量，金屬離子與氫

氧根離子恰好反應(yīng)生成沉淀，故n（NaOH）=n（e）=0.1molx4=0.4mol,需要?dú)溲趸c溶液的體積為

04mol

=0.2L=200mLo

2mol/L

答案選B。

13、C

【解題分析】

①水的分子式為H2O,含有氧元素，所以正確；

②酸分為無氧酸（如鹽酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以錯(cuò)誤；

③堿除氨水（NH3-H2O）外，一般在組成上都含氫氧根，故一定含氧元素，所以正確；

④鹽分為無氧酸鹽（如氯化鈉）和含氧酸鹽（如碳酸鈉），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以錯(cuò)誤;

⑤氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)的分類知識(shí)，透徹理解有關(guān)概念，明確物質(zhì)的分類組成，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)

點(diǎn)為③根據(jù)堿指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物來判斷。

14、A

【解題分析】

A.CL與HzO反應(yīng)生成HC1和HC1O,HC1O是弱酸，主要以分子形式存在，離子方程式為Ch+H2O=H++Cr+HClO,

A錯(cuò)誤；

B.氯氣、液氯的構(gòu)成微粒都是CL,二者是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，B正確；

C.CL與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，產(chǎn)生的Ca(ClO)2和CaCh是漂白粉的主要成分，C正確；

D.氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，因此氯水具有殺菌、漂白作用，

D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

15、B

【解題分析】

A.氮?dú)夥肿訉儆趩卧臃肿?，是含有NA個(gè)氯原子的氯氣的物質(zhì)的量為ImoL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,故A

錯(cuò)誤；

V1121

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由N?與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為n=---------------=——-——=0.5mol,N?與CO

22.4L/mol22.4L/mol

均為雙原子分子，含有的原子數(shù)目為NA,故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol』T的MgCh溶液中缺少溶液的體積，無法計(jì)算含有CP個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

16、B

【解題分析】

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：4NO+3O2+2HZO=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,若氣體能完全溶于水，即NO、NCh、O2

三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，amolNO,bmolNCh和cmolCh在反應(yīng)中amolNO失去3amol電子，bmolNOz

失去bnwl電子，cmoKh得到4cmol電子生成HNO3,根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有3a+b=4c成立，只有B比例

不能使關(guān)系式成立，故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Fe2O3FeChFe(OH)2Fe(OHhZAl+Fe’O,高溫2Fe+ALOa4Fe(OH)2+O2+

2+

2H2O===4Fe(OH)3Fe+2OH===Fe(OH)21

【解題分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3,B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D,則該反應(yīng)是

鋁熱反應(yīng)，B是ALD是Fe,C是AI2O3,G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是Fe(OH)3,F是Fe(OH)

2,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2,則E是FeCL,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析

解答.

【題目詳解】

(1)通過以上分析知，A、E、F、G分別是：FezCh、FeCL、Fe(OH)2>Fe(OH)3,

故答案為：Fe2O3；FeCh;Fe(OH)2；Fe(OH)3;

(2)①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3魚邕2Fe+

AI2O3,故答案為：2A1+Fe2(h高溫2Fe+ALO3；

②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

(OH)3,

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2++2OH-===Fe(OHR;

故答案為：Fe2++2OH~===Fe(OH)21.

18、Na2O2H22A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)

++3+

2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2?供氧劑Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【解題分析】

A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2(h;R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使

用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe.Kh;NazCh與水反應(yīng)生成NaOH和O2,所以

C為02；A1與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2,B為NaOH；Fe3(h與鹽酸反應(yīng)，生成FeCb、

FeCL和水，F(xiàn)eCb再與Fe反應(yīng)，又生成FeCL,所以E為FeCL;它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2,它

是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3,它與鹽酸反應(yīng)生成FeCb,它為W。

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為NazCh。答案為：Na2O2

F化學(xué)式為H2。答案為：氏

(2)NaOH和A1在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2A1+2OH-2H2O=2A1(K+3H2b答案為：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T

(3)Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉

淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

(4)NazCh和水反應(yīng)生成NaOH和(h的離子方程式為2Na2O2+2HzO=4Na++4Oir+O2T。

答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2T

由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑

+3+

(5)Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O.

+3+

答案為：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

19、濃硫酸亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉硫化鈉和碳酸鈉混合溶液硫NaOH溶液控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)

酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若S(h過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解

【解題分析】

根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備S02,中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2s2。3),右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SCh),

故a、b、c、d中的試劑分別為75%的濃硫酸、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉、硫化鈉和碳酸鈉混合溶液、NaOH溶液；影

響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反

應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等。

【題目詳解】

(1)根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2,中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2s2。3),右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸

收SCh)。儀器a是分液漏斗，里面盛裝的是70%的濃硫酸，儀器b中的試劑是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，c中的試劑為

硫化鈉和碳酸鈉混合溶液；

(2)具有氧化性，SO2與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；

(3)d是尾氣處理裝置吸收SO2,所以d中盛放的試劑是NaOH溶液；

(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速