2023-2024學(xué)年湖南省安鄉(xiāng)縣一中化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023-2024學(xué)年湖南省安鄉(xiāng)縣一中化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C8H8分子呈正六面體結(jié)構(gòu),如圖所示,因而稱為“立方烷”,它的六氯代物的同分異構(gòu)體共有()種A.3B.6C.12D.242、下列離子方程式書寫正確的是()A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O3、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為(

)A.0.025mol·L-1·s-1 B.0.0125mol·L-1·s-1C.0.05mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-14、下列說法正確的是()A.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C.二氧化硅材料廣泛用于光纖通訊D.水泥的主要成分是二氧化硅5、下列元素不屬于第三周期的是()A.Na B.Mg C.Al D.N6、在反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,氧化劑是A.C B.H2SO4 C.CO2 D.SO27、下列有關(guān)說法正確的是①聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化的過程③糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,都能發(fā)生水解反應(yīng)④淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n,兩者互為同分異構(gòu)體⑤欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖,可在水解液中加入新制氫氧化銅并加熱,觀察現(xiàn)象⑥油脂的皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)A.②⑥ B.②③⑤⑥ C.②③④⑤ D.①②⑤⑥8、下列說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9、下列離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:NH4++OH-H2O+NH3↑C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):H++OH-=H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O10、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是()A.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣,是氫能開發(fā)的研究方向B.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料,可減少“白色污染”C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時,主要是高沸點(diǎn)的動物脂肪;油脂中的碳鏈含碳碳單鍵時,主要是低沸點(diǎn)的植物油D.石油的分餾和煤的干餾,都屬于化學(xué)變化11、物質(zhì)A的分子式為C12H12,結(jié)構(gòu)簡式為如右圖,則A的苯環(huán)上的二溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有()A.8種B.9種C.10種D.11種12、不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大B.由②和③可知,pH越大,F(xiàn)e2+氧化速率越快C.由①和③可知,溫度越高,F(xiàn)e2+氧化速率越快D.氧化過程的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O13、可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說法正確的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極反應(yīng)都為:O2+2H2O+4e-===4OH-B.以NaOH溶液為電解液時,負(fù)極反應(yīng)為:Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓C.以NaOH溶液為電解液時,電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D.電池工作時,電子通過外電路從正極流向負(fù)極14、下列關(guān)于海水資源的說法不正確的是()A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.從海水中可以提取鈾和重水等核原料C.海水中的溴、氟等元素均為微量元素,但仍有提取的價值D.海水中金的儲存量約為陸地的170倍,但它的富集程度卻很低15、如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1A.2SO2g+B.4NH3(g)+5O2C.H2g+ID.2Ag+Bg2C16、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,漏氣的是A. B. C. D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列問題:(1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是______(填元素名稱);最活潑的非金屬元素名稱是______(填元素名稱)(2)用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。(3)②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號表示)。(4)元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______(用化學(xué)式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______(用化學(xué)式表示);(5)寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______。18、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在元素周期表中X是原子半徑最小的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族?;卮鹣铝袉栴}:(1)Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。(2)Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散),一段時間后,試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。(3)由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________(各舉一例)。(4)寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(5)化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成,甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.取甲的水溶液少許,加入過量的濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體;白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。b.另取甲的水溶液少許,加入過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再加鹽酸,白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:____________。19、為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:一組同學(xué)按下圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還需進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為___________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另一組同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻(xiàn):檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論:________________。(5)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_______,相應(yīng)的離子方程式是_____________。③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。20、溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去)(1)A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)____。(2)A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____,目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)C裝置的作用是____。21、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示,主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題:(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是___,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是___。(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機(jī)層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和___mol·L-1。②分析實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___。③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是___。④分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過洗滌,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__(填字母)。A.P2O5

B.無水Na2SO4

C.堿石灰

D.NaOH固體

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】立方烷的同分異構(gòu)體分別是:一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替,所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種,故六氯代物有3種,故選A。2、B【解析】A、Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+,電荷不守恒,正確的為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,A錯誤。B、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,正確,B正確。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,反應(yīng)物之間化學(xué)計量數(shù)不正確,應(yīng)為Ba2++2OHˉ+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,C錯誤。D、Al(OH)3為兩性氫氧化物,不溶于弱酸弱堿,正確的為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D錯誤。正確答案為B點(diǎn)睛:1、判斷離子方程式正誤常用方法有:電荷守恒、質(zhì)量守恒、物質(zhì)可否拆分、物質(zhì)之間反應(yīng)的量是否正確、是否可逆反應(yīng)等多個角度理解。2、氫氧化鋁為兩性化合物,只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),不與弱酸如H2CO3、弱堿如NH3·H2O反應(yīng)。3、B【解析】容積為2L,發(fā)生反應(yīng)4A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)生成C的物質(zhì)的量2mol,可以求出消耗B的物質(zhì)的量1mol,c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1;正確選項B。4、C【解析】分析:A.水晶項鏈的主要成分為二氧化硅;

B.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng);

C.二氧化硅具有良好的全反射性;

D.水泥的主要成分是硅酸鹽。詳解:A.水晶項鏈的主要成分為二氧化硅,不是硅酸鹽,故A錯誤;

B.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng),應(yīng)用氫氟酸,故B錯誤;

C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光導(dǎo)纖維的材料,所以C選項是正確的;

D.水泥的主要成分是硅酸鹽,故D錯誤.

所以C選項是正確的。5、D【解析】

A.Na屬于第三周期第IA族,不符合題意;B.Mg屬于第三周期第IIA族,不符合題意;C.Al屬于第三周期第IIIA族,不符合題意;D.N屬于第二周期第VA族,符合題意;答案選D。6、B【解析】

反應(yīng)中,C元素由0價升高到+4價,化合價升高被氧化,C做還原劑,濃H2SO4中硫元素由+6價降低到+4價,化合價降低被還原,濃硫酸做氧化劑,故選B。7、A【解析】

①聚乙烯塑料中不含碳碳雙鍵,所以不能發(fā)生加成反應(yīng),聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng),錯誤;②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇變化過程中有新物質(zhì)生成,所以利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化的過程,正確;③多糖、含有酯基的物質(zhì)、含有肽鍵的物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng),油脂中含有酯基、蛋白質(zhì)中含有肽鍵,淀粉屬于多糖,所以淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng),正確;④淀粉和纖維素盡管都可用(C6H10O5)n這一通式表示,但兩者的n的數(shù)值并不相等,故兩者不是同分異構(gòu)體。錯誤;⑤欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖,應(yīng)該先加堿溶液中和酸后再加新制的氫氧化銅懸濁液,錯誤;⑥飽和油脂的皂化反應(yīng)屬于酯化反應(yīng),是取代反應(yīng)的一種,正確。故選A。8、D【解析】

A.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān),或者與反應(yīng)物、生成物的鍵能有關(guān),與是否加熱無關(guān),A錯誤;B.根據(jù)A中分析可知B錯誤;C.并不是所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),C錯誤;D.需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),D正確。答案選D。9、B【解析】A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O,故A錯誤;B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++OH-H2O+NH3↑,故B正確;C.氫氧化鎂不溶于水,不可拆分,故C錯誤;D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O,故D錯誤;答案為B。10、B【解析】分析:A.利用化石燃料燃燒放出的熱量,消耗不再生能源,且燃燒排放污染物;B.利用二氧化碳制備全降解塑料,減少白色污染,環(huán)保節(jié)能;C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時,主要是低沸點(diǎn)的植物油;油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時,主要是高沸點(diǎn)的動物脂肪;D.石油的分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),沒有新物質(zhì)生成。詳解:A.利用化石燃料燃燒放出的熱量,消耗不再生能源,且燃燒排放污染物,應(yīng)研究高效催化劑使水分解制備氫氣,是氫能開發(fā)的研究方向,故A錯誤;

B.利用二氧化碳制備全降解塑料,減少白色污染,環(huán)保節(jié)能,方法合理,所以B選項是正確的;C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時,主要是低沸點(diǎn)的植物油;油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時,主要是高沸點(diǎn)的動物脂肪,故C錯誤;

D.石油的分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),沒有新物質(zhì)生成,為物理變化,而煤的干餾屬于化學(xué)變化,有煤焦油等物質(zhì)生成,故D錯誤。

因此,本題答案選B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)與生活的判斷,平時要注意知識積累,注意總結(jié)化石燃料的利用和環(huán)境保護(hù)的關(guān)系以及其他一些熱點(diǎn)名詞。11、B【解析】苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代,故四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同,由于二溴代物有9種同分異構(gòu)體,故四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為9種,故選B。點(diǎn)睛:同分異構(gòu)數(shù)目的判斷,為高頻考點(diǎn),注意換元法的利用,芳香烴的苯環(huán)上有多少種可被取代的氫原子,就有多少種取代產(chǎn)物,若有n個可被取代的氫原子,那么m個取代基(m<n)的取代產(chǎn)物與(n-m)個取代基的取代產(chǎn)物的種數(shù)相同。12、B【解析】

在酸性條件下,F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,由圖象可知,當(dāng)pH相同溫度不同時,溫度越高Fe2+的氧化率越大;當(dāng)溫度相同pH不同時,pH越大,F(xiàn)e2+的氧化率越小?!驹斀狻緼項、由圖象可知,F(xiàn)e2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大,故A正確;B項、由②和③可知,當(dāng)溫度相同pH不同時,pH越大,F(xiàn)e2+的氧化速率越小,故B錯誤;C項、由①和③可知,當(dāng)pH相同溫度不同時,溫度越高Fe2+的氧化速率越大,故C正確;D項、在酸性條件下,F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了外界條件對Fe2+氧化率的影響,注意比較氧化速率時,要其它條件相同只有一個條件不同才能比較。13、A【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-===4OH-,故A正確;B.以NaOH溶液為電解液時,Al易失去電子作負(fù)極,電極反應(yīng)為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故B錯誤;C.以NaOH溶液為電解液時,總反應(yīng)為:4Al+4OH-+3O2=4AlO2-+2H2O,氫氧根離子參加反應(yīng),所以溶液的堿性降低,故C錯誤;D.放電時,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,故D錯誤;故選A。14、C【解析】試題分析:A、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,故說法正確;B、海水中可以提取鈾和重水等核燃料,故說法正確;C、溴和氟元素不是微量元素,故說法錯誤;D、海水中許多元素富集程度很低,故說法正確。考點(diǎn):考查海水資源的綜合利用等知識。15、B【解析】分析:由圖像可知,在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響解答該題。詳解:在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,如是升高溫度,正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng),如是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和,只有B符合,故選B。16、C【解析】

A.燒杯中有氣泡產(chǎn)生,無法判斷是否漏氣,若松開手后導(dǎo)管中液面上升形成一段水柱,則不漏氣;B.長頸漏斗中液面高度不變,說明裝置的氣密性良好;C.向右拉動活塞后,長頸漏斗中液面高度不變或無氣泡產(chǎn)生,說明橡皮塞處漏氣;D.玻璃管中形成了一段水柱,說明裝置的氣密性良好。綜上所述,能確定裝置漏氣的是C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鈉氟極性共價鍵Na>Si>CHF>HClHClO4>H3PO4>H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知,元素①~⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl,結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。【詳解】(1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是鈉;最活潑的非金屬元素名稱是氟,故答案為:鈉;氟;

(2)③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉,屬于離子化合物,用電子式為,元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵,故答案為:;極性共價鍵;(3)同周期,從左向右,原子半徑減小,同主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Si>C,故答案為:Na>Si>C;(4)非金屬性F>Cl,則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl;非金屬性Cl>P>Si,則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>H3PO4>H2SiO3,故答案為:HF>HCl;HClO4>H3PO4>H2SiO3;(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L(或1/22.4mol/L)HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Y為C或S,結(jié)合原子序數(shù)可知,Y不可能為S元素,故Y為C元素;Z、M左右相鄰,M、W位于同主族,令Z的原子序數(shù)為a,可知M原子序數(shù)為a+1,W原子序數(shù)為a+9,X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+a+a+1+a+9=32,解得a=7,故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素,在周期表中位于第二周期IVA族,W為S元素,W的陰離子符號是S2-,故答案為第二周期IVA族;S2-;(2)Z為N元素,單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N;標(biāo)況下,Z的氫化物為氨氣,氨氣極易溶于水,試管中收集滿氨氣,倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散),一段時間后,氨氣體積等于溶液的體積,令體積為1L,則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L,故答案為N≡N;0.045mol/L;(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2),故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2);(4)加熱時,碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體,過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子,另取甲的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解,則說明甲中有硫酸根離子,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水,即甲的化學(xué)式中含有6個結(jié)晶水,甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol,則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O,故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O;②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+,20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-,恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定;易錯點(diǎn)為(2)的計算,要知道氨氣極易溶于水,氨氣體積等于溶液的體積。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察無水硫酸銅是否變藍(lán)黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物【解析】分析:實(shí)驗(yàn)Ⅰ:(1)A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;(2)證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素,利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷,若生成氫氣,D裝置會黑色變化為紅色,若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色;(3)說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是:利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng),觀察B裝置是否變藍(lán);實(shí)驗(yàn)Ⅱ:(4)根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對②進(jìn)行分析。(5)①紅棕色氣體為二氧化氮,說明稀硝酸被還原生成一氧化氮,黑色固體具有還原性;②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫,證明黑色固體中含有硫元素;二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;③還需要確定黑色固體中含有銅離子;實(shí)驗(yàn)Ⅰ:(1)A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素,利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷,若生成氫氣,D裝置會黑色變化為紅色,若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色,所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,D裝置中氧化銅黑色不變化,說明無氫氣生成,E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體;(3)利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng),不放入銅絲反應(yīng),觀察B裝置是否變藍(lán),若不變藍(lán)證明濃硫酸中的水不影響實(shí)驗(yàn),若無水硫酸銅出現(xiàn)變藍(lán),說明濃硫酸中的水會影響實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:(4)向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀可知,黑色固體中一定不含CuO。(5)①A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體,說明反應(yīng)中有一氧化氮生成,證明了黑色固體具有還原性,在反應(yīng)中被氧化。②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知,白色沉淀為硫酸鋇,說明黑色固體中含有硫元素;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+);③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需檢驗(yàn)黑色固體中含有銅離子,方法為:取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物。20、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2,防污染【解析】分析:由流程可知,氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴,在吹出塔中富集溴,然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr;由實(shí)驗(yàn)裝置可知,a為氯氣,可氧化溴離子,熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出,氣體b為二氧化硫,在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,C裝置為尾氣處理裝置,吸收氯氣、二氧化硫、溴等,以此來解答。詳解:(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì),則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì),氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì),離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;(2)溴易揮發(fā),升高溫度促進(jìn)其揮發(fā),所以通入熱空氣的目的是吹出Br2;(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的,可知?dú)怏wb為SO2,發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;(4)氯氣不可能完全反應(yīng),氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì),未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒,不能直接排入空氣中,且這幾種物質(zhì)都能和

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