2024年高中化學(xué)學(xué)考要點

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要——必修1

1.托盤天平精確到0.1g,量筒精確到?_mL。

2.可直接加熱日勺儀器：試管、蒸發(fā)皿、珀煙。

3.點燃可燃?xì)怏w（氫氣等）前要驗純。

依次為：過濾、蒸發(fā)、蒸儲、萃?。ǚ忠海?。

6.過濾用于分離固體和液體日勺混合物，重要儀器：

7.蒸儲用于分離液體混合物,（重要儀器包括蒸儲燒瓶，冷凝管）如：乙醇和水日勺混合物。

冷凝水“下進(jìn)上出”。

8.萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。重要儀器：分液漏斗;萃取劑不能溶于水，如四氯化碳,

不可使用酒精。

9.分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2c03溶液，植物油和水。重要儀

器：分液漏斗。使用時注意“下層放、上層倒”。

10.蒸發(fā)時重要儀器:蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。不可加熱至蒸

王。

11.精鹽含（硫酸鈉，氯化鎂，氯化鈣）的提純的措施：

沉淀

HC1（過量）蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干.外

濾液--------*■---------------?精鹽

⑥

加氯化銀目日勺：:

除去Na2s04,加入氫氧化鈉目的是除去MgCh,

加入碳酸鈉的目的是除去CaCb和BaCb,

加入鹽酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。

12.摩爾（mol）是物質(zhì)的I量的I單位

13.摩爾質(zhì)量日勺單位g/mol或g.mo-i數(shù)值與該物質(zhì)日勺相對分子（原子）量相似（如氯

化氫相對分子量為：36.5,摩爾質(zhì)量為：36.5g/mol）

14.22.4L/mol時使用條件：

①原則狀況下（0℃lOlKPa）；②氣體。（注：水在原則狀況下為液體）

15.物質(zhì)日勺量日勺計算日勺四個公式：=^=C'V

16.溶液稀釋的公式：c（濃）-V（濃）=c（?。?V（稀）

17.兩個濃度的轉(zhuǎn)化公式：c=1000pro/M

18.配制一定物質(zhì)日勺量濃度溶液包、霞日勺儀器：XXmL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

19.有關(guān)物質(zhì)日勺量在化學(xué)方程式計算中日勺應(yīng)用做題環(huán)節(jié)：

⑴，將已經(jīng)m,V氣,c、V液計算成n,

（2）列化學(xué)方程式將已知與待求的物質(zhì)建立聯(lián)絡(luò)，求出待出物質(zhì)的n

（3）將求出口勺n轉(zhuǎn)化為最終規(guī)定的m,V氣,c、V液

20.分散系包括：

分散系分散質(zhì)粒子大小與否有丁達(dá)爾現(xiàn)象舉例

濁液不小于lOOnm一泥水

溶液不不小于Inm一NaCl溶液

?

膠體1lOOnm有Fe(OH)3膠體

21.Fe（0H）3膠體的制備措施：是FeCb+沸水，不是FeCb+NaOH；宏觀辨別膠體與溶液

日勺措施是：丁達(dá)爾效應(yīng)（用光束照射有光亮的通路）

22.區(qū)別膠體與其他分散系日勺主線根據(jù)是：分散質(zhì)粒子直徑在l~100nm之間而不是丁達(dá)

爾效應(yīng)。

23.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等,其在水溶液中能發(fā)生電離。酸堿鹽日勺溶液不是電解

質(zhì)。

24.電離方程式：

如H2s04=2H++SO42Ba（0H）2=Ba2++20HNa2cO3=2Na++CO32

25.在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：

強(qiáng)酸（HC1、H2so4、HNO3）、

??[K0H>NaOH、Ba（0H）2、Ca（0H）2]、

可溶性鹽（鉀、鈉、鏤鹽個個拆，硝酸鹽類也相似，氯化物僅銀（AgCl）不拆，硫酸

鹽僅鋼（BaSO4）不拆，碳酸鹽拆鉀鈉鏤，）

26.離子方程式經(jīng)典錯誤：

3+2++

1）電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe=2Fe>Na+H2O=Na+OH+H2

2）拆分錯誤，如：

2+

碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO3~+2H=CO2T+H2O,

應(yīng)寫成：CaCCh+2H+=Ca2++CO2T+H2O

3）化學(xué)原理錯誤，如：Fe和HC1反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2f,

+2+

應(yīng)寫成Fe+2H=Fe+H2t；

2

27.不能與H+共存日勺離子有：OH^CQ3-^HCO3-

2-

28.不能與OIF共存的離子有:除K+、Na+、Ba\Ca.以外的）所有陽離子、HCO3

29.不能與CO32-共存的離子有：（除K+、Na+、NH4+以外的）所有陽離子

30.C「丕能與Ag+共存。SCV-丕能與Ba?+共存。

31.有色離子有：C/+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO「（紫紅色）

32.反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化日勺反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。一般而言，有單質(zhì)參與日勺反應(yīng)

一定是氧化還原反應(yīng)。

33.氧化還原日勺口決：升失氧化（反應(yīng)）還原劑（性）；化合價升高日勺元素失去電子,

含該元素日勺反應(yīng)物被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性。降得

還原（反應(yīng)）氧化劑（性）（與上解釋措施相似）。

34.氧化還原有關(guān)分析首先從化合價變化入手。

35.化合價口訣：鉀鈉氫銀鏤正一，鈣鎂領(lǐng)鋅銅正二，鋁鐵正三，亞鐵二，氫氧硝酸氯負(fù)

一，硫酸碳酸氧負(fù)二，其他元素需計算。

36.金屬鈉寄存在煤油中。氯水寄存在棕色瓶中。

37.氫氧化鈉溶液在寄存時不能使用玻璃塞而用橡膠塞。

38.離子檢查

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

+

cr稀HNO3和AgNO3產(chǎn)生白色沉淀Ag+cr=AgCH

加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴

so?稀HC1和BaChSO42+Ba2+=BaSO4；

入BaCb溶液有白色沉淀

Fe3+KSCN溶液溶液呈血紅色

先加KSCN溶液，先無明顯變化，

Fe2+2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

再加氯水后溶液呈紅色

NaOH溶液，加熱，

NH4+濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4++0H=4NH3T+H2

濕潤紅色石蕊試紙。

Na+焰色反應(yīng)火焰呈黃色

K+焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃，火焰呈紫色

先產(chǎn)生白色沉淀，A13++3OH-=A1(OH)3；

Al3+NaOH溶液至過量

后沉淀逐漸溶解A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O

39.鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點低

40.鈉遇鹽溶液先和水反應(yīng)。

41.過氧化鈉為淡黃色粉末,可作供氧劑。

42.碳酸鈉與碳酸氫鈉日勺比較

性質(zhì)Na2c03NaHCCh

俗稱純堿、蘇打小蘇打

溶解性均易溶于水，Na2c。3>NaHCCh

溶液酸堿性均顯堿性，堿性Na2c。3>NaHCCh

熱穩(wěn)定性Na2cO3>NaHCCh

與HC1反應(yīng)均生成C02,反應(yīng)速率Na2cCh<NaHC03

與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀無現(xiàn)象

43.除雜Na2cCh(NaHCO3)措施：

44.除雜NaHCCh(Na2co3)(溶液)措施：通CCh

45.鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是由于：

鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。

46.既能與HC1反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有：

Al、AI2O3、AKOHA、NaHCCh、氨基酸等

47.Al(0H)3的制備：A1C13溶液中滴加氨水至過量

48.Al(0H)3不能溶于氨水中。

49.不能一步實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：

A12O3—Al(0H)3、Fe2O3fFe(OH)3、SiO2fH2SiC)3、S—SCh

50.AICI3和堿(NaOH)反應(yīng)，先產(chǎn)生白色沉淀Al(0H)3,又沉淀逐漸溶解。

51.除雜Fe2O3(AI2O3)試劑：NaOH溶液

52.Fe2O3紅棕色固體Fe(OH)3紅褐色沉淀

53.FeCb中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象：先有白色沉淀出現(xiàn)，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐

魚，由于Fe(OH)2為白色沉淀,在空氣中極易被氧化變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3

沉淀

54.除雜FeCb(FeCh)措施：加鐵粉

55.除雜FeCb(FeCl2)措施：通氯氣或加氯水

56.單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板等

57.SiO2是制玻璃的I原料，還可制光導(dǎo)纖維。

58.常用日勺硅酸鹽材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。

59.氯氣：黃綠色氣體,有刺激性氣味,密度不小于空氣,有毒

60.Fe在Cb中燃燒，生成FeCh,不是FeCb

61.H2在C12中燃燒，蒼白色火焰。

62.氯氣溶于水生成鹽酸HC1和次氯酸HC1O(有漂白性)

63.氯氣具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒、殺菌、漂白。

64.氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復(fù)。

65.漂白粉的有效成分：Ca(C10)2

66.NO為無色氣體,極易與02反應(yīng)生成紅棕色日勺NO2

67.NO2紅棕色、有刺激性氣味日勺氣體，易溶于水，有毒,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO

68.二氧化硫：無色、有刺激性氣味日勺氣體，易溶于水，有毒

69.SO2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復(fù)

70.濃H2s04和C反應(yīng)產(chǎn)生日勺SO2和CO2的鑒別現(xiàn)象：

澄清石灰水

D

A檢查S02,品紅褪色,B除去S02,C檢查S02與否除盡；C不褪色，D變渾濁，闡明有CCh

存在。

71.制取氨氣裝置圖:

氨氣用向下排空氣法搜集,干燥氨氣不選濃硫酸,而選堿石灰。

72.NH3為無色、有刺激性氣味日勺氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水

73.氨氣日勺檢查：濕潤日勺紅色石蕊試紙變藍(lán)

74.鏤鹽與堿加熱，一定生成NH3

75.濃硫酸能作氫氣,二氧化碳的干燥劑,但不能干燥氨氣(NH3)會反應(yīng)。

76.濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣

77.濃硫酸加熱能與Cu反應(yīng)，生成S02,不生成H2

78.硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣

79.簞其下，鋁或鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化(化學(xué)變化)。

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要—必修2

1.元素周期表的橫行稱為周期，共有7個周期,1~3周期為短周期共有18種元素。將前18

號元素填于下表中:

2.元素周期表日勺縱行稱為族，共有7個主族，主族的表達(dá)措施:IA、HA、HIA、WA、

VA、VIA、VHA。

2.第三周期元素號元素)性質(zhì)比較

原子序數(shù)11121314151617

元素符號NaMgA1SiPSCl

元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯

原子半徑大一小

元素性質(zhì)一金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)一

最高正價+1+2+3+4+5+6+7

最高價氧化物

NaOHMg(OH)A1(OH)3HSiOH3P04H2s04HC104

的水化物及其223

強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸

酸堿性

遞變性一堿性減弱，酸性增強(qiáng)一

最低負(fù)價———-4-3-2-1

———

氫化物SiH4PH3H2sHC1

氫化物穩(wěn)定性一穩(wěn)定性增強(qiáng)―>

3.元素金屬性越強(qiáng)，越輕易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其最高價氫氧化物堿性越強(qiáng)。

元素非金屬性越強(qiáng)，越輕易與H2反應(yīng)生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價含氧酸酸

性越強(qiáng)。

4.周期表中，左下方元素,原子半徑大，元素金屬性最強(qiáng)。

5.周期表中，右上方元素,原子半徑小，元素非金屬性最強(qiáng)

6.短周期元素中，原子半徑最大的是氈，最小日勺是旦；

最活潑的金屬是Na,最活潑日勺非金屬是F,

最強(qiáng)日勺堿是NaOH,最強(qiáng)的含氧酸是HC1CU,最穩(wěn)定的氫化物是田。

7.除稀有氣體外，O元素和F元素沒有正價。

8.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料。如：Si

9.核素日勺體現(xiàn):

符號興，其中：質(zhì)量數(shù)=A、質(zhì)子數(shù)=z、中子數(shù)=AW、電子數(shù)=Z

原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子日勺核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

如：其中：質(zhì)量數(shù)=14,質(zhì)子數(shù)=6,中子數(shù)=14-6=8,電子數(shù)=6

10.同位素:質(zhì)子數(shù)相似，中子數(shù)不一樣日勺原子互為同位素。如lH、彳H、?H

11.判斷離子鍵和共價鍵日勺措施：離子鍵存在于金屬離子「或鏤根離子（NH4+）1與陰離子之

間；共價鍵存在于非金屬元素之間。

12.離子化合物：

具有金屬元素或素根離子（NH4+）日勺化合物。如：NaCl、CaCl2>NaOH等。

共價化合物：

所有由非金屬元素構(gòu)成日勺化合物（除鏤鹽）。如：H2。、CO2、H2s04等。

13.電子式：

化學(xué)式電子式化學(xué)式電子式

H2H:HN2：N：：N：

H2OH:O:HCO2：o：：c：：o：

H

H:N:H

NH3CH4H:C:H

HH

NaClNa+［:Cl：rC12

HC1H:C1:MgCh［：ci：rMg2+［：ci：r

化學(xué)式電子式化學(xué)式電子式

Na2ONa+[:O:]2-Na*NaOHNa+[:O:Hf

14.化學(xué)鍵口勺斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的重要原因。

15.斷鍵吸取能量,形成鍵放出能量。

16.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物日勺總能量〉生成物的總能量;

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量〈生成物日勺總能量。

17.常見日勺放熱反應(yīng)有：

金屬與酸時反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)（除了C+C02看遍

2c0）,氧化鈣與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)（如鋁與氧化鐵反應(yīng)）等

18.常見的I吸熱反應(yīng)有：

氫氧化物晶體與氯化鏤的反應(yīng)、大部分日勺分解反應(yīng)（如碳酸鈣受熱分解）

19.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苋丈籽b置。其中較活潑的金屬做負(fù)極。

負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子從負(fù)極到正極。（負(fù)活失氧）

20.原電池工作原理：

例：Cu—Zn（稀硫酸）原電池：

負(fù)極（Zn片）：Zn—2e-=Zn2+（Zn片溶解）（氧化反應(yīng)）

正極（Cu片）：2H卜+2屋=H2T（Cu片有氣泡產(chǎn)生）（還原反應(yīng)）

電子流動方向：從Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片

電流方向：從Cu到Zn

21.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有：

①溫度（溫度越高，速率越大）②氣體壓強(qiáng)（氣壓越大，速率越大）

③反應(yīng)物的濃度（一般濃度越大，速率越大）④催化劑

⑤固體表面積（粉狀比塊狀速率大）等。

22.H2O2分解口勺催化劑有MnCh或FeCho

23.對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不也許所有轉(zhuǎn)化為生成物。

24.當(dāng)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時：

①正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率70；

②各物質(zhì)的量保持恒定;（①②為到達(dá)平衡狀態(tài)日勺標(biāo)志）

③到達(dá)了該條件下該反應(yīng)所能進(jìn)行日勺最大程度；

④此時，所有的反應(yīng)物和生成物同步存在。

25.天然氣日勺重要成分為甲烷。

26.石油分分分屬于物理變化,煤日勺干油屬于化學(xué)變化。

27.工業(yè)中日勺乙烯來自于石油日勺裂解,苯來自于煤日勺干儲。

H

I

C

28.甲烷的構(gòu)造式為H-I空間為正四面體構(gòu)造。

H

29.同分異構(gòu)體具有相似的分子式，如：丁烷（C4HIO）有正丁烷（CH3-CH2-CH-CH3）,

異丁烷（CH3—PH—CH3）兩種同分異構(gòu)體；

CH3

30.乙烯日勺構(gòu)造簡式為CH2=CH2,構(gòu)造中存在碳碳雙鍵。

31.苯的構(gòu)造中不存在碳碳雙鍵。

32.乙烯、苯空間構(gòu)造都是平面型。

33.乙醇的官能團(tuán)為羥基（-OH）

34.乙酸時官能團(tuán)為竣基（-COOH）

35.甲烷、乙烯常溫下為氣體

36.苯、乙醇、乙酸常溫下為液體,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。

37.甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)

38.乙烯易發(fā)生加成反應(yīng),可以使濱水褪色。

乙烯具有還原性,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

39.甲烷、乙烯可用澳水或高鎰酸鉀溶液鑒別。

40.乙烯可以做催熟劑（又叫植物生長調(diào)整劑）。

41.苯易發(fā)生取代反應(yīng),可以發(fā)生加成反應(yīng),不能使高鎰酸鉀溶液褪色。

42.乙醇可發(fā)生取代反應(yīng),易被氧化（高鎰酸鉀或02）,能與Na反應(yīng)生成H2

43.常見日勺高分子化合物有:纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚乙烯

44.乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)）

45.常見有機(jī)反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)Ax+By—Ay+Bx

②加成反應(yīng)A+B-C

③氧化反應(yīng):反應(yīng)物中有02、高鎰酸鉀等物質(zhì)

46.會引起溫室效應(yīng)日勺氣體皿，會引起酸雨時氣體SO2（重要）和NO2

47.金屬冶煉的措施：KCaNaMgAl|ZnFeSnPb（H）Cu|HgAg

電解熔融物法I熱還原法I熱分解法

常見日勺還原劑有：H2、CO、C、Al

48.符合“綠色化學(xué)”日勺思想，原子運(yùn)用率100%日勺反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、

加聚反應(yīng)。

49.三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要——選修1

1.葡萄糖分子式C6Hl2。6,不能水解。

2.葡萄糖日勺檢查措施有：

（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。

（2）在堿性、加熱時日勺條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（CU20）。

3.葡萄糖為人體提供能量日勺化學(xué)方程式:

C6Hl2。6+6。2—^6CO2+6H2OO

4.淀粉是一種封I，分子式￡6印0。5b其水解日勺最終產(chǎn)物為葡萄糖,

其化學(xué)方程式為：（C6Hio05）n（淀粉）+nH2O催化劑AnC6Hl2。6（葡萄糖）。

5.淀粉日勺檢查：加碘水（含12）變成藍(lán)色。

6.棉花、麻日勺成分為纖維素,其分子式為￡6旦10。5m是一種多糖，其水解日勺最終產(chǎn)物為葡萄

糖。淀粉和纖維素丕是互為同分異構(gòu)體日勺關(guān)系。

7.油脂日勺重要成分為高級脂肪酸甘油酯,是單位質(zhì)量提供熱量最多日勺物質(zhì)。

8.油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油;

在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,

油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。

9.氨基酸的通式為R—?H—COOH,

NH2

分子中所包括日勺官能團(tuán)有氨基（一NH2）和我基（一COOH）

10.羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢查蛋白質(zhì)日勺簡樸措施：灼燒有特殊氣味

11.蛋白質(zhì)日勺鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃日勺無機(jī)輕金屬鹽（如：NaCl、（NH4）2SO4、

Na2so4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的I過程。

鹽析是一種可逆過程，屬物理變化。運(yùn)用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)日勺分離和提純。

12.能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）、強(qiáng)酸強(qiáng)堿、紫外線、加熱等，

誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量生奶解毒。

13.人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。

14.維生素按照其不一樣日勺溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性

維生素（如維生素C、B族）。

15.維生素C又稱抗壞血酸,是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性,廣泛存在于新鮮水

果和綠色蔬菜中。

16.碘是人體必需的微量元素,有“智力元素”之稱。

缺碘會導(dǎo)致甲狀腺腫大，補(bǔ)碘過量會導(dǎo)致甲狀腺功能亢進(jìn)。

在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。

加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KI03）。

17.鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。

缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。

18.食物日勺酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物日勺酸堿性分類日勺o(hù)

酸性食物堿性食物

所含元素C、N、S、P等非金屬元素K、Na、Ca、Mg等金屬元素

舉例富含蛋白質(zhì)日勺物質(zhì)如：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等

19.正常狀況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.35-7.45）0

長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。

20.嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。

21.常用日勺調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。

22.常用日勺防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是發(fā)色劑。

23.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。

24.青霉素是重要日勺抗生素即消炎藥,在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗（皮試），以防止過敏

反應(yīng)時發(fā)生。

25.胃酸成分為鹽酸（HCl）o

常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等,其與胃酸

反應(yīng)日勺化學(xué)方程式及離子方程式分別為:

NaHCCh+HC1=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2

+2+

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2

+

MgCOa+2HC1=MgCh+H2O+CO2MgCO3+2H=Mg2++H2O+CO2

Al(0H)3+3HC1=AICI3+3H2OAl(0H)3+3H+=Al3++3H2O

+2+

Mg（OH）2+2HC1=MgCh+2H2OMg(