2024年福建省廈門科技中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含答案

2024年福建省廈門科技中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（）

A.Fe和濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.氯氣通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH=CI-+CIO+H2O

C.醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++C（h2-=H2O+CO2T

D.石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCOi+2H+=Ca2++CO2T+H2O

2、氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為一1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH

+H2T.下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.出0中的氫元素被還原

C.NaH是氧化劑D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:2

3、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCH、MgCL、Na2sO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：

①加入稍過量的BaCL溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2c（h溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)

生；⑤過濾。正確的操作順序是

A.①②③⑤④B.①⑤④C.②①③④⑤D.③⑤②①④

4、下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是（）

A.用酒精萃取濱水中的漠單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

B.進(jìn)行萃取操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.萃取分液前需對(duì)分液漏斗檢漏

D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

5、市場(chǎng)上常有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸儲(chǔ)水）出售，為辨別真?zhèn)?，?qǐng)你選擇以下試劑來鑒

別，該試劑是

A.酚酰B.氯化領(lǐng)C.硝酸銀D.氫氧化鈉

6、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是

A.FeCbB.AICI3C.FeCl3D.CuCh

7、鋁比鐵活潑，但在空氣中鐵制品更易被銹蝕，其原因是（）

A.鐵的密度比鋁的密度大

B.鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜

D.鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋁的大

8、高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示

意圖及主要反應(yīng)如下：

電弧爐流化床反應(yīng)器還原爐

下列說法正確的是（）

A.自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B.步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiOz+C“iSi+CO/

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCh（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCL（沸點(diǎn)67.6℃）,通過蒸儲(chǔ)（或分儲(chǔ)）可提純SiHCL

9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作說法正確的是（）

NuOHk髀液/I”

樣品“液個(gè)、n色檢驗(yàn)樣品中是否含有NHZ

?,向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平，說明氣密性好

轉(zhuǎn)移溶液

D.分離汽油和水

10、用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)

的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為

A.1：2B.1：3C.2：3D.3：5

11、下面實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的最嚴(yán)密的是（）

A.檢驗(yàn)試液中的SO4外試液足駕岐無沉淀B駕袤白色沉淀

B.檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液儂堂液無明顯現(xiàn)象溶液紅色溶液

C.檢驗(yàn)試液中的I"試液言2棕黃色溶液淀蜉液藍(lán)色沉淀

D.檢驗(yàn)試液中的CO3%試液足星誓12白色沉淀定里學(xué).沉淀溶解

12、氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是（）

A.都能電離出金屬離子B.都能與酸反應(yīng)生成鹽和水

C.都能使無色酚酸溶液變成紅色D.溶液中都含有OH-

13、VmL硫酸鐵溶液中含agSO4〉,從該溶液中取出;mL,并稀釋至VmL,則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度

為（）

a125a

A.mol/LB.--------mol/L

576V36V

250a125a

C.-------mol/LD.-------mol/L

36V72V

14、化學(xué)用語正確的是（）

A.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（+16）288

H

B.NH4cl的電子式：舊：區(qū)：印

H

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：［O

D.氮分子的電子式：N5：N

15、下列說法不正確的是

A.SiOz是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大

B.石英培堪不能用來熔融純堿固體

C.因SiOz不溶于水，故SiOz不是酸性氧化物

D.氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸

16、下列敘述正確的是

A.氯氣溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，故氯氣是電解質(zhì)

沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

在水中能電離出H+的化合物一定是酸

有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

17、從海帶中提取碘的一種工業(yè)生產(chǎn)過程如下:

下列說法中錯(cuò)誤的是

A.步驟（1）需要過濾裝置

B.步驟（2）需要用到分液漏斗

C.“堿化”目的是讓可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀

D.“氧化”是讓r轉(zhuǎn)化為L(zhǎng),可以用適量氯氣作氧化劑

18、某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2-NO.C,且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①CKT

②NH4+③r④Fe2+⑤AlCh-@CF,其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是

A.②③⑤⑥B.①③?⑤

C.①④⑤⑥D(zhuǎn).①②@@

19、下列敘述正確的是（）

A.硅在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在

SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應(yīng)

C.可用NazSiCh溶液和CCh反應(yīng)來制備H2SiO3

D.NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

20、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2FeZ++Bn==2Fe"+2Br-；②2Br-+C12===Br2+2C「；（3）2Fe3++2r^2Fe2

++E；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)②中當(dāng)有1molCh被還原時(shí)，有2molBr一被氧化

B.鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化

3+

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe>I2

D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Fe">Br->C「

21、下列離子方程式書寫正確的是

A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO；=CO2T+H2O

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CU+2OH=C1+C1O+H2O

D.氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A13++3OH=A1（OH）3；

22、如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后，C處的紅

布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（）

①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸

A.①B.0（3）C.②④D.③④

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，

A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)

價(jià)的代數(shù)和為0;C2-與氨原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）試寫出上述各元素的符號(hào)：A,B,C,D。

（2）畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：,C2-：o

（3）元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是。

（4）寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

24、（12分）將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產(chǎn)生的有關(guān)離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物

1

.

O

E

)

、

國(guó)

母

小

瓶

混合物的質(zhì)量/g

若反應(yīng)過程中生成的氣體為NO,溶液的體積變化忽略不計(jì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X表示的變化離子是（填離子符號(hào)）。

（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是

（4）該硝酸的濃度是mol-L-'o

25、（12分）某同學(xué)欲配制lOOmLO.lOmolI」的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的過程及示意圖:

操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽弱晶體并

用適量蒸儲(chǔ)水溶解。

操作2:將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用

蒸惚水沖洗燒杯和玻璃棒2-3

次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中。

操作3:繼續(xù)向X中加蒸儲(chǔ)水至液面離X

的刻度線1-2cm處。

操作4操作5

（1）操作1：準(zhǔn)確稱取g的膽帆晶體（化學(xué)式為CUSO4?5H2O）并用適量蒸儲(chǔ)水溶解。

（2）操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到（填儀器X的名稱）中，用蒸儲(chǔ)水沖洗燒杯和玻璃棒2?3次，將洗滌液

也轉(zhuǎn)移到X中。

（3）操作3：繼續(xù)向X中加蒸儲(chǔ)水至液面離X的刻度線1?2cm處。

（4）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度（填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判

斷。

26、（10分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、

綠磯晶體（FeS04?7H20）和膽磯晶體。

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請(qǐng)回答:

（1）步驟I、n、in中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、

（2）溶液A中的陰離子主要有；由合金生成A溶液的離子方程式為：o試劑X

是.

(3)向溶液A中通入過量CO,氣體生成固體C的離子方程式為?

(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO,溶液，其化學(xué)方程式是

332

27、(12分)有一包粉末可能含有Na+、Fe\Al\CF.SO4->CO32一中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH”溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNCh溶液，有白色沉

淀生成；

③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固體加入適量蒸儲(chǔ)水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾.往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是,肯定含有的離子是,不能確定是否含有的離

子是o

(2)寫出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：。

(3)寫出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：.

28、(14分)已知A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)

紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會(huì)生成一種紅棕色氣體I,H為黃綠色氣體。F在常溫下

是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強(qiáng)酸。圖中反應(yīng)條件(除加熱外)均已略去。

(1)寫出它們的化學(xué)式：AC

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為：。

（3）寫出B+D-E+F的化學(xué)方程式：.

（4）J的濃溶液與單質(zhì)Cu反應(yīng)的離子方程式為.

29、（10分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體，A為黃

綠色，J為紅棕色，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E是空氣中含量最多的氣體，C工業(yè)上用于制取漂白粉，K為一

種紅色金屬單質(zhì)，I是常見的無色液體。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為.

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

+2+

A.鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2T，故A錯(cuò)誤；

B.將氯氣通入石灰乳中，石灰乳不拆，離子方程式：2CL+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2Cl（y+2H20,故B錯(cuò)誤；

2

C.醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)，醋酸為弱酸不拆，離子方程式為：CHCOOH+CO3=H2O+CO2T+CHCOO,故C錯(cuò)誤;

+2+

D.石灰石和鹽酸反應(yīng)，石灰石不拆，離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,故D正確；

故答案為D,

2、B

【解題分析】

A.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由-1、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化

還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，水中的H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水中的H元素

被還原，故B正確；

C.得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，該反應(yīng)中NaH中H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則NaH是還原劑，故C

錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素，被氧化和被還原的H元素的個(gè)數(shù)之比為1：1,故D錯(cuò)誤；

故選:B.

【題目點(diǎn)撥】

在與活潑金屬形成的氫化物中，氫元素一般為-1價(jià)；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原

產(chǎn)物，還原劑失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。

3、A

【解題分析】

除去溶液中的Ca2+用碳酸鈉溶液，除去雜質(zhì)Mg?+用NaOH溶液，除去SO；用氯化鋼溶液；為了避免在除雜過程中引

入新的雜質(zhì)，務(wù)必要在加碳酸鈉除去雜質(zhì)Ca2+之前先加氯化領(lǐng)溶液除去雜質(zhì)SO：,這樣過量的Ba?+就可以在加入碳

酸鈉溶液除去Ca2+的同時(shí)也被除去；由于除雜過程中加入了碳酸鈉和NaOH,所以需要加稀鹽酸除去多余的未反應(yīng)的

上述物質(zhì)；此外，由于除去上述雜質(zhì)離子的過程中生成的沉淀Mg(OH)2,CaCCh和BaCCh均可溶于稀鹽酸，所以加

稀鹽酸之前應(yīng)當(dāng)將沉淀過濾除去；因此順序?yàn)椋孩佗冖邰茛埽珹項(xiàng)正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

除雜操作的基本原則之一，除雜過程中盡量不要引入新的雜質(zhì)；因此合理地選擇除雜試劑以及合理地安排除雜順序很

有必要。

4、A

【解題分析】

A.酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取濱水中的溟單質(zhì)，可以用四氯化碳來萃取，故A錯(cuò)誤；

B.萃取分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；

C.分液漏斗結(jié)構(gòu)中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先檢查是否漏水，故C正確；

D.打開塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，保證液體順利流出，故D正確；

故答案選A。

5、C

【解題分析】

自來水用氯氣殺菌消毒，氯氣和水會(huì)生成鹽酸和次氯酸，自來水中含有C「、H+,蒸儲(chǔ)水中只有水分子以及由水分子

電離出來的微量的H+和OH、

【題目詳解】

A.自來水不是堿性的，故酚酸不變色，故A不選；

B.自來水中的成分和氯化鋼溶液不反應(yīng)，故B不選；

C.自來水中的C1-和硝酸銀溶液中的Ag+產(chǎn)生白色沉淀AgCI,所以可以用硝酸銀溶液來鑒別自來水和蒸儲(chǔ)水，故C選;

D.自來水可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，但無明顯變化，故D不選。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

自來水用氯氣消毒，會(huì)使自來水中含有Ch分子、HC1O分子、H+、Cl,CIO,

6、B

【解題分析】

A.Fe和CL加熱條件下反應(yīng)生成FeCb,故FeCL不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；

B.A1和CL加熱條件下反應(yīng)生成AlCb,A1和鹽酸反應(yīng)生成AlCb和H2,故B符合題意；

C.Fe和CL加熱條件下反應(yīng)生成FeCb,Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCL和H2,故C不符合題意；

D.Cu和CL加熱條件下反應(yīng)生成CuCL,但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

7、C

【解題分析】

鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因A1被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕，以此來解

答。

【題目詳解】

由于鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐

蝕的；與密度和相對(duì)原子質(zhì)量無關(guān)。

答案選C。

8、D

【解題分析】

A、硅在自然界中沒有單質(zhì)硅，只有化合態(tài)的硅，故A錯(cuò)誤;B、電弧爐中的化學(xué)方程式為SiCh+2C"Si+2cOf,

所以B錯(cuò)誤；C、二氧化硅和硅都能與氫氟酸反應(yīng)，所以C錯(cuò)誤；D、SiHCb（沸點(diǎn)33.0℃）和SiC14（沸點(diǎn)67.6℃）的沸

點(diǎn)有較大差距，所以可通過蒸儲(chǔ)（或分儲(chǔ)）提純SiHCb,故D正確。本題正確答案為D。

9,A

【解題分析】

A.檢驗(yàn)NH4+是通過OH-+NH4+ANH3T+H2O,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明樣品中

是否含有NIV,正確；

B.向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，一段時(shí)間水柱不下降才能說明氣密性良好，錯(cuò)誤；

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；

D.水和汽油互不相溶，可以用分液的方法將二者分離，但汽油密度小于水，且二者均為無色，不是上圖所示的紫色，

錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

對(duì)于基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)需注意試劑和儀器的選擇、試劑加入的順序、實(shí)驗(yàn)的基本操作流程以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述是否正

確，不能只看片面，要透過現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)原理，掌握實(shí)驗(yàn)的精髓。

10、C

【解題分析】

設(shè)溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為Xmol,則反應(yīng)消耗的Fe3+的物質(zhì)的量為2xmol,則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量

之比為2x：(2+1)x=2：3,故選擇C。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)完成后，溶液中C/+和Fe2+的物質(zhì)的量相同，但Cu還原的Fe3+的物質(zhì)的量為一cCCd+r

2

11、C

【解題分析】

A.若原溶液中是Ag+會(huì)得到一樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.KMnO&本身就是紫紅色的，因此不能說明溶液變紅是不是因?yàn)樯闪肆蝻h化鐵絡(luò)合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.能和淀粉溶液顯藍(lán)色的只有單質(zhì)碘，能被雙氧水氧化產(chǎn)生單質(zhì)碘的只有碘離子，C項(xiàng)正確；

D.若原溶液中是SO；而不是CO；會(huì)得到一樣的現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

12、D

【解題分析】

氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于二者電離產(chǎn)生了相同的陰離子OH,均屬于堿，故合理選

項(xiàng)是D。

13、B

【解題分析】

VmL硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為：—mol,Fe3+的物質(zhì)的量為」■molx2=—-mol,從該溶液中取出

96963144

Va

-mL,即取出一半，此時(shí)Fe3+的物質(zhì)的量為：—mol,稀釋至VmL,Fe3+的物質(zhì)的量濃度為：

2288

a,

mol

125a

288mol/L

VxlO3L36V

故答案選B。

14、C

【解題分析】

A.硫原子的核電荷數(shù)為16,核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤;

H

B.氯化錢是由錢根離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為［H：N：H］+［：C］：r,故B錯(cuò)誤；

H

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為18,原子符號(hào)為10,故C正確；

D.氮?dú)鉃殡p原子分子，分子中含有氮氮三鍵，電子式為:N;：N：，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15、C

【解題分析】A.SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，A正確；B.高溫下二氧化硅與純堿反應(yīng)，

因此石英培煙不能用來熔融純堿固體，B正確；C.Si(h不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.氫氟酸能夠

刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸，D正確，答案選C。

點(diǎn)睛：酸性氧化物的判斷依據(jù)不能根據(jù)能否溶于水，所謂酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，另外要明

確酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，部分金屬氧化物也可能是酸性氧化物，非金屬氧化物也不一定都是酸性氧

化物。

16、D

【解題分析】A.電解質(zhì)都是化合物，氯氣是單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.存在元素化

合價(jià)的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應(yīng)屬于氧

化還原反應(yīng)，但是沒有氧元素參加，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，

能電離出氫離子的不一定是酸，如NaHSCh能電離出氫離子，但是它是酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.有單

質(zhì)生成的分解反應(yīng)，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。

17、B

【解題分析】

由流程可知干海帶加水浸泡，加入氫氧化鈉溶液堿化，用過濾的方法除去有機(jī)物沉淀，得到的溶液中加入硫酸酸化、

氧化劑，可生成碘，經(jīng)過濾、結(jié)晶得到粗碘，經(jīng)升華可得到碘單質(zhì)，以此解答該題。

【題目詳解】

A.分離難溶固體和液體，需要用到過濾裝置，步驟(1)為過濾裝置，故A正確；

B.步驟(2)是結(jié)晶后得到固體，應(yīng)為過濾操作，需要用普通漏斗而不是分液漏斗，故B錯(cuò)誤；

C.由流程可知加入氫氧化鈉“堿化”，生成有機(jī)物沉淀，故C正確；

D.氯氣可與1-反應(yīng)置換出碘，可用適量氯氣作氧化劑，故D正確；

故答案選B。

18、B

【解題分析】

pH=2,溶液的酸性較強(qiáng)，H+與弱酸的陰離子CIO-.A1O2-不能大量共存；因?yàn)樵谒嵝詶l件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，其

能與「、Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以CKT、A1O2-,「、Fe2+不必檢驗(yàn)就能排除，故B項(xiàng)正確。

19、C

【解題分析】

A.硅化學(xué)性質(zhì)較活潑，在自然界中無硅單質(zhì)；

B.SiO2能與氫氟酸反應(yīng)；

C.碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理作答；

D.氫氧化鈉能與SO?、CO2,SiOz、P2O5等酸性氧化物反應(yīng)。

【題目詳解】

A.硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，無有游離態(tài)的硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SiCh能與氫氟酸反應(yīng)，不與其他酸、水反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)可制備弱酸，可用NazSiCh溶液和C02反應(yīng)來制備HzSiCh,故C項(xiàng)正確；

D.NaOH溶液的存放方法是：密封保存，試劑瓶應(yīng)用橡膠塞或軟木塞，不能用玻璃塞，因?yàn)镹aOH能與玻璃中的Si(h

反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，其化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

20、B

【解題分析】

分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷AB的正誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性

大于還原產(chǎn)物的還原性；據(jù)此分析判斷CD的正誤。

詳解：A.在2Br-+CL=Br2+2C「中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，溟元素的化合價(jià)升高，被氧化，故有ImolCL被

2+3+I3+2+

還原時(shí)，則有2moiBF被氧化,故A正確；B.在2Fe+Br2=2Fe+2Br-4，鐵的化合價(jià)升高，被氧化;在2Fe+2r=2Fe+I2

中，鐵的化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化劑是B",氧化產(chǎn)物是Fe3+,所以氧化性Br2>Fe",在反應(yīng)2Br-+CL=Br2+2Cr中，氧

化劑是CL,氧化產(chǎn)物是B。，所以氧化性CL>Br2,在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++L中，氧化劑是Fe?+,氧化產(chǎn)物是L,

3+

所以氧化性Fe3+>L,故氧化性順序是：Ch>Br2>Fe>l2,故C正確；D.氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于

還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑是Fe?+,還原產(chǎn)物是Br1所以還原性Fe2+>BF,在反

應(yīng)2Br-+C12=Br2+2C「中，還原劑是Br:還原產(chǎn)物是CL所以還原性Br>Cr,在反應(yīng)2Fe3++21=2Fe2++L中，還原劑

是匕還原產(chǎn)物是Fe2+,所以還原性I>Fe2+,故還原性順序是：r>Fe2+>Br>Cr,故D正確；故選B。

21、C

【解題分析】

A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A錯(cuò)誤；

+

B.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：H+HCO3=CO2T+H2O,故B錯(cuò)誤；

c.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：CL+2Oir=cr+CKy+H2O,故c正確；

D.氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：A13++4OH=AIO2+2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選C。

22、C

【解題分析】

干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤(rùn)的氯氣能使有色布條褪色，關(guān)閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，氯氣可能

被吸收也可能被干燥。

【題目詳解】

干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤(rùn)的氯氣能使有色布條褪色，關(guān)閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，氯氣可能

被吸收也可能被干燥，打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，未經(jīng)干燥的氯氣通過B進(jìn)入C,①飽和NaCl溶液不能吸

收氯氣，即從飽和氯化鈉溶液出來的氯氣中含有水蒸氣，能使有色布條褪色，故①不符合題意；

②NaOH溶液：氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，氯氣被吸收，故②符合題意；

③HzO：氯氣能溶于水，但不能被水完全吸收，通過水后，濕潤(rùn)的氯氣能使有色布條褪色，故③不符合題意；

④濃硫酸：濃硫酸能干燥氯氣，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故④符合題意；

②④符合題意，答案：C。

二、非選擇題（共84分）

2-+

23、ClCSK就$S>Cr>KHC1O4+KOH=KC1O4+H2O

【解題分析】

A、B、C、D四種元素，C”離子與氤原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)

與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則A

處于VIIA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電

離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18,所以D的陽離子

帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18,故D為鉀元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知A元素符號(hào)為Cl;B元素符號(hào)為C;C元素符號(hào)為S;D元素符號(hào)為K；

(2)A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為磅C2-為硫離子，是硫原子得到兩個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其

離子結(jié)構(gòu)示意圖為回碟;

(3)A的C1；C為S；D為K,故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半

徑由大到小的順序?yàn)閟2>cr>K\

(4)A、D的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HC1O4、KOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCK)4+KOH=KC1O4+H2O。

,++3+

24、AlFe+4H+NO3-==Fe+NOt+2H2O稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3+,Fe3+還能與Al和

Fe反應(yīng)生成AP+和Fe3+0.9

【解題分析】

將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入l()()mL的稀硝酸中，剛開始硝酸過量，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3,繼續(xù)添加至

Fe過量，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2,Fe3+離子濃度降低直至完全沒有；A1和稀硝酸反應(yīng)生成A1(NO)3,硝酸

反應(yīng)完后，A1還可以和溶液中的Fe3+和Fe?+反應(yīng)，生成Ap+,故AF+濃度一直上升，以此解答。

【題目詳解】

(1)由分析可知，濃度一直增大的是AF+；

(2)由分析可知，OA段發(fā)生Fe和稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO)3的反應(yīng)，離子方程式為：Fe+4H++NO3、=Fe3+

+NOT+2H2O；

(3)稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3+,Fe3+還能與A1和Fe反應(yīng)生成A/和Fe3+；

(4)當(dāng)混合物的質(zhì)量為1.10g時(shí)，稀硝酸完全反應(yīng)，此時(shí)2n(Fe3+)=n(Al3+),故混合物中2n(Fe)=n(Al),設(shè)n

(Fe)=xmol,n(Al)=2xmoL有56x+27X2x=1.10,解得x=0.01,則n(HNO3)=3n(Fe3+)+3n(Al3+)=0.09moL

—山口n0.09mol

該硝酸的濃度是▽=-Q-=0.9mol/L,

25、2.5g100mL容量瓶偏小

【解題分析】(1)操作1：準(zhǔn)確稱取0/Lx0.1mol/Lx250g/mol=2.5g的膽研晶體并用適量蒸儲(chǔ)水溶解。(2)操作2：

將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸儲(chǔ)水沖洗燒杯和玻璃棒2?3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)操作4

定容時(shí)仰視，則所配的溶液濃度偏小。

26、過濾玻璃棒、漏斗A1O2->OH_2A1+2OH-+2H2O=2AK>2-+3H2t或2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]

--

+3H2t稀硫酸AIO2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO32Cu+Ch+2H2so42C11SO4+2H2O

【解題分析】

合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，鐵和銅不溶。偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，

氫氧化鋁溶解在鹽酸中生成氯化鋁，最終得到氯化鋁晶體；鐵和銅的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亞鐵，最終可以得

到綠磯晶體。由于銅不溶，可以加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSOa溶液，據(jù)此判斷。

【題目詳解】

(1)步驟I、II、in中均分離產(chǎn)生固體，所以需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、漏斗。

(2)溶液A中的陰離子主要有鋁與氫氧化鈉生成的AKh-和剩余氫氧化鈉的OHZ合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中

生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和銅不溶，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OIT+2H2O=2AIC>2-+3H2t或2A1+2OIT+6H2。=

2[AI(OH)4]-+3H2f；由于要制備綠研，則試劑X是能夠溶解鐵的稀硫酸。

(3)向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C氫氧化鋁的離子反應(yīng)方程式為A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3

(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮，用固體F制備CuSO』溶液的方法不是用銅與濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，而是在加熱條件

A

下銅被氧氣氧化為氧化銅，再被稀硫酸溶解生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CU+O2+2H2SO4-—2CUSO4+2H2O.

2-3++3++--

27、CO32-、SO4Fe>AF+、CrNaFe+3NH3H2O=Fe(OH)3i+3NH4Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O

【解題分析】①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CCV-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，說明

原溶液中含有Fe3+,可能含有SO42一,過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，說

明原溶液中含有CL③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鐵，即原溶液中不存在

SO?;⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶

液中肯定含有Fe3+、AP+o因此，(1)一定不含有的離子是CO./，SO?-;肯定含有的離子是Fe3+、AP\CF；因?qū)?/p>

驗(yàn)沒有涉及到Na+,則不能確定是否含有的離子是Na+；(2)⑤中生成有色沉淀Fe(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為：

3++

Fe+3NH,H2O=Fe(OH)31+3NH4；(3)⑤中沉淀減少是氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

A1(OH)3+OH-=A102-+2H2O,

點(diǎn)睛：本題考查離子檢驗(yàn)。根據(jù)①可知?dú)怏w放出，說明沒有CO32。由②可知有色沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵沉淀，即一定

含有鐵離子。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，說明一定含有氯離子。根據(jù)③可知沉淀中沒有硫酸領(lǐng)，說明一

定沒有Sth?-。根據(jù)⑤可判斷，沉淀中含有氫氧化鋁，說明一定還含有鋁離子。根據(jù)以上分析可知鉀離子是無法確定

的，需要透過焰色反應(yīng)進(jìn)一步確定。

A催化劑

28、NH4clHC1HNO32NH4Cl+Ca(OH)2^CaCL+2NH3f+2H2O4NH3+5O24NO+

A

2+

6H2OCu+4H++2NO3=Cu+2NO2t+2H2O

【解題分析】

試題分析：A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I