2024屆天津市寶坻區(qū)高一下化學(xué)期末經(jīng)典試題含解析

2024屆天津市寶坻區(qū)高一下化學(xué)期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是）A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．Na2O2與H2O的反應(yīng)2、硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機(jī)硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A．硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體C．甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)低D．甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，W與Y同主族。下列說法正確的是A．四種元素中Z的原子半徑最大B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C．Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性4、某地有甲．乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+．Ba2+．Fe3+．Na+．Cl-．CO32-．NO3-．OH-。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是A．CO32-和NO3-可能來自同一工廠 B．Na+和NO3-來自同一工廠C．Ag+和Na+可能來自同一工廠 D．Cl-和NO3-一定不在同一工廠5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.04NAB．常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性鍵為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4L6、國(guó)際計(jì)量大會(huì)新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說法正確的是A．22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB．17g羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NAC．64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NAD．1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA7、已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法正確的是：A．調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)已停止D．投入3molH2能得到1mol的CH3OH8、下列說法正確的是A．甲基環(huán)已烷一氯代物有4

種B．乙二醇與丙三醇互為同系物C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．苯的鄰二元取代物只有一種，可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)9、將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是()A．電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+B．銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C．當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64g時(shí)，Y溶液質(zhì)量變化2.16gD．外電路中電流由銀極流向銅極10、《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢(mèng)溪筆談》對(duì)從地表滲出的、當(dāng)?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，關(guān)于上文的下列說法中正確的是()A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油 D．其煙的主要成分是木炭11、下列敘述正確的是：A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)的氧化性12、下列說法正確的是A．煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱13、下列敘述正確的是A．活潑金屬鈉用電解法冶煉B．銅只能用電解法冶煉得到C．汞的冶煉只能用熱還原法D．用鋁熱法冶煉鋁14、下列敘述不正確的是()A．丙烯與氯化氫加成的產(chǎn)物有2種 B．聯(lián)二苯的二氯取代物有15種C．立方烷的六氯取代物有3種 D．分子式為CCl2F2的物質(zhì)只有一種空間結(jié)構(gòu)15、下列有關(guān)說法不正確的是A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B．把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快16、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A苯中加溴水震蕩，溴水層褪色苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色溴苯B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、可降解聚合物P的合成路線如下已知：（1）A的含氧官能團(tuán)名稱是____________。（2）羧酸a的電離方程是________________。（3）B→C的化學(xué)方程式是_____________。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是___________。（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。18、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，請(qǐng)用化學(xué)用語填空回答以下問題：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）元素①、②的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______________(用化學(xué)式表示，下同)。（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是_____，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：______。19、下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)室模擬流程。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_______，該儀器的作用為_______；操作2的名稱為__________；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有__________。（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為_____________________。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍(lán)色，但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。20、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)________。21、如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4?(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是______________。(2)①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為___________________。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是___________________（用化學(xué)式表示）。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________________（用離子符號(hào)和“＞”表示）。(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是________________（用化學(xué)式和“＞”表示）。(7)⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_____________（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是____________________（填字母）。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】分析：A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)。以此解答。詳解:A項(xiàng)，C+CO22CO碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、物質(zhì)燃燒的反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng)，大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)等。2、C【解析】分析：因Si與C同主族，由甲烷可類推硅烷。甲硅烷與甲烷的沸點(diǎn)高低可根據(jù)兩者的相對(duì)分子質(zhì)量大小比較，相對(duì)分子質(zhì)量較大的其沸點(diǎn)較高；氫化物的熱穩(wěn)定性可根據(jù)同主族元素氫化物的性質(zhì)遞變規(guī)律來推理，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定．詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構(gòu)體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對(duì)分子質(zhì)量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。3、A【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，W與Y同主族，據(jù)此可知X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硫元素。A.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故四種元素中Z的原子半徑最大，選項(xiàng)A正確；B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。推斷出元素是解題的關(guān)鍵，結(jié)合元素分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，碳酸鈉或草酸鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性。4、D【解析】

假設(shè)甲廠排放的污水中含有Ag+，根據(jù)離子共存，甲廠一定不含CO32-、OH-、Cl-則CO32-、OH-、Cl-應(yīng)存在與乙廠；因Ba2+與CO32-、Fe3+與OH-不能共存，則Fe3+、Ba2+存在于甲廠，根據(jù)溶液呈電中性可以知道，甲廠一定存在陰離子NO3-；所以甲廠含有的離子有：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-，乙廠含有的離子為：Na+、CO32-、OH-、Cl-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析可以知道，CO32-離子和NO3-不可能來自同一工廠，故A錯(cuò)誤；B.由分析可以知道，Na+和NO3-一定來自不同的工廠，故B錯(cuò)誤；C.Ag+和Na+一定來自不同工廠，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析可以知道，Cl-和NO3-一定來自不同工廠，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。5、B【解析】

A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.03NA，故A錯(cuò)誤；B.2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，20g2H2O的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)2H2O中含有的中子數(shù)為(2-1)×2+16-8=10，所以常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NA，故B正確；C.氨氣分子中只含有N—H鍵，為極性共價(jià)鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選B。6、B【解析】

A.沒有指明溫度壓強(qiáng)，也沒有指明CH2=CH2CH3是否為氣態(tài)，故無法計(jì)算其物質(zhì)的量，也無法計(jì)算其碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.羥基的摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，其所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C.64gS2和S8混合物中S原子的物質(zhì)的量，所以硫原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D.氯離子不水解，1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目等于1.5NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7、B【解析】A、調(diào)控反應(yīng)條件能改變反應(yīng)限度，如加壓，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C、當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正速率與逆速率相等，故C錯(cuò)誤；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，故D錯(cuò)誤；故選B。8、D【解析】

A.甲基環(huán)已烷一氯代物有5

種，故A錯(cuò)誤；B.乙二醇與丙三醇官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)是由碳、氫、氧、氮等元素組成的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.苯的鄰二元取代物只有一種，可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D正確。9、D【解析】A、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+，錯(cuò)誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發(fā)生的電極反應(yīng)為:Ag++e--==Ag，銀電極質(zhì)量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯(cuò)誤；C、當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64g時(shí)，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，則正極有0.02mol的銀單質(zhì)析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，則溶液質(zhì)量變化應(yīng)為2.16g-0.64g=1.52g。錯(cuò)誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負(fù)極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負(fù)極（銅電極）。正確；故選D。10、C【解析】

由題中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根據(jù)石油的性質(zhì)分析。【詳解】A項(xiàng)、“洧水”的主要成分是石油，是烴的混合物，不是油脂，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、“洧水”的主要成分是石油，故C正確；D項(xiàng)、煙的成分是碳的顆粒，不是木炭，故D錯(cuò)誤；故選C。11、A【解析】

A.化合態(tài)元素形成單質(zhì)，元素化合價(jià)即可能降低也可能升高，物質(zhì)可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故A正確；B.氧化性強(qiáng)弱與得電子能力有關(guān)，與得電子數(shù)目多少無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.中間價(jià)態(tài)的陽離子，即具有氧化性也具有還原性，如亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D.元素表現(xiàn)氧化性主要是看得電子能力，最高價(jià)只能有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如NaCl中的鈉元素，故D錯(cuò)誤。故選A。12、C【解析】A．煤是多種有機(jī)物和無機(jī)物的混合物，主要成分是碳單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)燃料是不可再生的，且不廉價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且都伴隨著能量的變化，故C正確；D．從化學(xué)鍵角度判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱的方法：舊鍵斷裂吸收能量大于新鍵生成釋放能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。13、A【解析】分析：A、電解熔融的氯化鈉來獲取金屬鈉；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，電解法用于活潑金屬的冶煉；C、Hg是用加熱HgO來獲得的；D、Al是活潑的金屬。詳解：A、鈉是活潑的金屬，一般用電解法熔融氯化鈉的方法冶煉，A正確；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，可以用H2還原CuO來冶煉金屬銅，B錯(cuò)誤；C、Hg是不活潑的金屬，可用加熱HgO來獲得的，C錯(cuò)誤；D、Al是由電解Al2O3制得的，D錯(cuò)誤。答案選A。14、B【解析】分析：本題考查的是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱分析。詳解：A.丙烯和氯化氫加成的產(chǎn)物可以為1-氯丙烷或2-氯丙烷2種結(jié)構(gòu)，故正確；B.根據(jù)位置異構(gòu)體進(jìn)行推斷，1、5、6、10位置的碳原子等價(jià)，2、4、7、9位置的碳原子等價(jià)，3、8位置的碳原子等價(jià)，因此的二氯代物的同分異構(gòu)體中，氯原子可位于1、2；1、3；1、4；1、5；1、6；1、7；1、8；2、3；2、4；2、7；2、8；3、8，共12種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；C.立方烷的六氯代物和二氯代物的數(shù)目相同，二氯代物有3種，故正確；D.分子式為CCl2F2的物質(zhì)沒有同分異構(gòu)體，只有一種空間結(jié)構(gòu)，故正確。故選B。15、A【解析】

A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，A錯(cuò)誤；B．鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現(xiàn)氣泡，B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大。16、C【解析】A、苯中加溴水震蕩，靜置后溶液分層，下層為水層，無顏色，上層為苯層，紅棕色。因?yàn)殇鍐钨|(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯與水不互溶，因此發(fā)生了萃取。錯(cuò)誤；B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng),且-OH中H的活性比水弱,錯(cuò)誤；C、用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基CH3COOHCH3COO-+H+加成反應(yīng)，取代反應(yīng)【解析】

由C還原得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，可以推得B為，A與羧酸a反應(yīng)生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據(jù)信息（1）即可推得F的結(jié)構(gòu)；由框圖可知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息ii可推知P結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻浚?）A的含氧官能團(tuán)是-OH，名稱是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學(xué)方程式是；（4）由上述解析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（5）反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是取代反應(yīng)。（6）由上述解析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。18、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價(jià)鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素?！驹斀狻浚?）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價(jià)鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、玻璃棒引流萃?。ǚ忠海囟扔?jì)、冷凝管MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁僮?為分離固體和液體，即為過濾操作，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，操作2為萃取，