貴州省貴陽銅仁六盤水市黔南州高三5月適應(yīng)性考試（二）理綜化學(xué)試題

貴陽市2021年高三年級適應(yīng)性考試(二)理科綜合可能用到的相對原子質(zhì)量：1.圖為《天工開物》所記載造紙中的部分工藝，后期使用明礬填塞紙張中的小孔隙，以提高紙張的抗水性．下列有關(guān)說法不正確的是斬取嫩竹放入池塘浸泡將浸泡后的竹料與石灰一起用火蒸煮以竹簾在水中蕩料，竹漿成薄層附于竹簾上，余水沿竹簾邊流下A.該工藝中紙的主要成分是纖維素 B.“煮楻足火”過程中涉及了化學(xué)變化C.“蕩料入簾”應(yīng)用了“過濾”的原理 D.使用明礬會導(dǎo)致紙張發(fā)生堿性腐蝕【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．該工藝所用原料為竹子，竹子的主要成分是纖維素，則紙的主要成分是纖維素，故A正確；B．“煮楻足火”過程中需要燃燒，燃燒時有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C．由圖可知，“蕩料入簾”的操作實際上就是“過濾”過程，則“蕩料入簾”應(yīng)用了“過濾”的原理，故C正確；D．明礬中含有的鋁離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則使用明礬會導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，故D錯誤；故選D。2.布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于布洛芬的敘述中正確的是A.分子式為 B.能與溶液反應(yīng)生成C.該分子中最多有8個碳原子位于同一平面 D.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，故A錯誤；B．根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有官能團羧基，羧基可以和溶液反應(yīng)生成，故B正確；C．根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式可知，苯環(huán)中的6個碳原子和與苯環(huán)直接相連的兩個碳原子（1、3號碳原子）一定共平面，羧基上的碳原子（2號）通過旋轉(zhuǎn)單鍵也可以轉(zhuǎn)到該平面上，4號碳原子也可以旋轉(zhuǎn)到該平面上，通過旋轉(zhuǎn)3、4號碳間的單鍵，也可以將5號碳旋轉(zhuǎn)到該平面上，所以最多有11個碳原子位于同一平面，故C錯誤；D．羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，布洛芬可以被酸性高錳酸鉀氧化，苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；綜上答案為B。3.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物與混合會產(chǎn)生大量白煙；元素Y的族序數(shù)等于周期序數(shù)，下列敘述正確的是A.X單質(zhì)的電子式為： B.簡單離子半徑：C.Z的氧化物對應(yīng)水化物為強酸 D.化合物中含非極性鍵【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題意，化合物與混合會產(chǎn)生大量白煙，則分別為和，混合會生成白煙，為，為，為，元素的族序數(shù)等于周期序數(shù)，可推出為?！驹斀狻緼.單質(zhì)為，電子式，A項錯誤；B.根據(jù)電子層越多，半徑越大，簡單離子半徑最大，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則>>，B項錯誤；C.的氧化物對應(yīng)水化物有，為弱酸，C項錯誤；D.化合物，氮與氮間為非極性鍵，D項正確；故選D。【點睛】4.下列實驗操作能達到目的的是選項目的操作A證明氯水具有酸性和氧化性向石蕊試液中滴加氯水，試液先變紅后褪色B選擇合適的容量瓶配制一定濃度的溶液容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并加熱烘干C由溶液制備無水直接將溶液加熱蒸干D驗證鐵的析氫腐蝕將鐵釘放在試管中，用溶液浸沒A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．向石蕊試液中滴加氯水，試液先變紅說明氯水有酸性，后褪色說明氯水有強氧化性，能漂白，可以證明氯水有酸性和氧化性，A能達到實驗?zāi)?；B．容量瓶是精密容量儀器，使用前不能加熱，B不能達到實驗?zāi)康?；C．氯化鎂溶液存在水解平衡MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加熱溶液，HCl揮發(fā)，氯化鎂水解平衡正向移動，最終得到Mg(OH)2得不到無水，C不能達到實驗?zāi)康模籇．將鐵釘放在試管中，用溶液浸沒，NaCl溶液顯中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，不能驗證鐵的析氫腐蝕，D不能達到實驗?zāi)康模淮鸢高xA。5.下列離子方程式書寫不正確的是A.酸化的KI溶液置于空氣中：B.向明礬溶液中加過量氨水：C.用小蘇打治療胃酸過多：D.將氯化銨溶液滴入氫氧化鎂懸濁液中：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．空氣中的氧氣將酸化的氧化成，自身被還原為，所以反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．氨水中為一元弱堿，寫成離子方程式時不能拆分，沉淀在一元弱堿中不能溶解，所以離子方程式為，故B正確；C．小蘇打的成分為，治療胃酸過多的離子方程式為，故C錯誤；D．氫氧化鎂懸濁液不能拆成離子形式，在水中部分水解生成和，與反應(yīng)生成和，所以總離子方程式為，故D正確；綜上答案為C。6.二氧化氯是國際上公認的高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，如圖是用石墨做電極通過電解法制取的工藝。下列說法正確是A.電極A接電源的負極B.為陽極產(chǎn)物C.陰極溶液的pH將減小D.陰極產(chǎn)生氣體時，通過陽離子交換膜的陽離子數(shù)為【答案】B【解析】【分析】由鈉離子的移動方向可知，電極A為電解池的陽極，氯離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氯，電極反應(yīng)式為Cl——5e—+2H2O=ClO2↑+4H+，電極B為陰極，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—?！驹斀狻緼．由分析可知，電極A為電解池的陽極，接電源的正極，故A錯誤；B．由分析可知，電極A為電解池的陽極，氯離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氯，故B正確；C．由分析可知，電極B為陰極，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，溶液的pH增大，故C錯誤；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算陰極產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，無法計算通過陽離子交換膜的陽離子數(shù)，故D錯誤；故選B。7.一種新型的合成氨的方法如圖所示．下列說法正確的是A.反應(yīng)①中發(fā)生了氧化反應(yīng) B.反應(yīng)①和②均屬于“氮的固定”C.反應(yīng)③為 D.三步循環(huán)的總結(jié)果為【答案】C【解析】【分析】由反應(yīng)①和②可知，氮氣和水是該循環(huán)過程的反應(yīng)物，由反應(yīng)③可知氧氣和水是產(chǎn)物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)①中氮得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，A錯誤；B．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，反應(yīng)①是氮的固定，反應(yīng)②不是，B錯誤；C．反應(yīng)③是LiOH通電條件下生成Li、O2、H2O，反應(yīng)方程式為，C正確；D．該合成氨反應(yīng)中沒有氫氣參與，氫元素來源于水，且伴有氧氣生成，三步循環(huán)總結(jié)果為，D錯誤；故選C?！军c睛】反應(yīng)歷程的題，在解題的過程中主要是找到總的反應(yīng)物和產(chǎn)物。一般來說可以從題干中找到，而不是圖中。8.1，2二溴乙烷在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上有多種用途，也可用作汽油抗震液中鉛的消除劑．用濃硫酸、乙醇和液溴制備1，2二溴乙烷的原理和裝置如下(加熱及夾持裝置略)．第一步用乙醇制乙烯：(加熱時，濃硫酸可使乙醇炭化)；第二步將乙烯通入液溴：(反應(yīng)放熱)．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：95%乙醇1，2二溴乙烷液溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/0.812.22.91沸點/(℃)78.513258.8熔點/(℃)9回答下列問題：(1)裝置A用于制備乙烯，儀器a的名稱為______．(2)裝置B是安全瓶，可監(jiān)測實驗進行時D中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞，裝置B的玻璃管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______．(3)裝置C中盛裝的是溶液，若沒有裝置C，裝置D中還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；裝置C與D之間可增加一個盛裝品紅溶液的試劑瓶，目的是_________．(4)裝置D中試管和燒杯內(nèi)水的作用分別是______、_________．(5)反應(yīng)結(jié)束后，將粗產(chǎn)物依次用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，選用以下實驗儀器_____(填編號)進行分離后加入無水氧化鈣干燥，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終經(jīng)______(填實驗操作名稱)得到產(chǎn)品．

(6)本次實驗中，1，2二溴乙烷的產(chǎn)率為_______________．【答案】(1).蒸餾燒瓶(2).玻璃管中的液面上升(3).(4).驗證二氧化硫是否被除盡(5).液封(6).降溫(7).②④(8).蒸餾(9).80%【解析】【分析】利用乙醇的消去反應(yīng)制備乙烯，裝置B是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時D中是否發(fā)生堵塞，制備過程中可能產(chǎn)生雜質(zhì)氣體和，干擾乙烯與溴的反應(yīng)，所以利用裝置C將其除去，D中反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，裝置E進行尾氣吸收，據(jù)此分析答題?！驹斀狻?1)觀察儀器a的結(jié)構(gòu)特征可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；(2)如果實驗進行時D中發(fā)生氣路堵塞，B中氣體增多壓強增大，將B中水壓入長玻璃管內(nèi)，所以玻璃觀內(nèi)液面上升，故答案為：玻璃管中的液面上升；(3)濃硫酸有脫水性可以將乙醇脫水碳化，單質(zhì)碳可以和濃硫酸發(fā)生下述反應(yīng)，裝置C中盛裝的是溶液，可以將和氣體吸收，若沒有裝置C，和發(fā)生下述反應(yīng)，裝置C吸收，裝置C與D之間增加一個盛裝品紅溶液的試劑瓶可以檢驗二氧化硫是否被除盡，故答案為：；驗證二氧化硫是否被除盡；(4)溴單質(zhì)易揮發(fā)，試管內(nèi)水的作用為形成液封，防止溴的揮發(fā)，溴和乙烯的反應(yīng)放熱，需要對裝置冷卻降溫進而防止溴的揮發(fā)，故答案為：液封；降溫；(5)生成的1，2二溴乙烷與水不互溶，分離方法為分液，選擇實驗儀器分液漏斗和燒杯，分離后加入無水氧化鈣干燥，靜置一段時間后棄去氯化鈣，繼續(xù)用蒸餾實驗方法得到純凈產(chǎn)品，故答案為：②④；蒸餾；(6)依據(jù)題中信息可計算出單質(zhì)溴和乙醇的物質(zhì)的量如下：，，由反應(yīng)和可知少量，用來計算1，2二溴乙烷的理論產(chǎn)量為，所以1，2二溴乙烷的產(chǎn)率，故答案為80%。9.煤制天然氣的過程中涉及到煤氣化反應(yīng)和水氣變換反應(yīng)．煤氣化反應(yīng)Ⅰ：水氣變換反應(yīng)Ⅱ：回答下列問題：(1)__________．(2)圖一表示不同溫度條件下，反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系．①判斷和由大到小的關(guān)系為___________；②若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，所得混合氣體經(jīng)反應(yīng)Ⅱ后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為，則反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是__________(填“”、“”或“”)．

(3)為了進一步探究反應(yīng)條件對反應(yīng)Ⅱ的影響，某活動小組設(shè)計了三個實驗，實驗曲線如圖二所示：編號溫度壓強c始c始甲530℃乙XY丙630℃

①請依據(jù)圖二的實驗曲線補充完整表格中的實驗條件：X=________℃，Y=________．②實驗丙從開始至末，平均反應(yīng)速率___________．③達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：實驗乙______實驗丙(填“大于”、“小于”或“等于”)．④時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)．若往某剛性容器中投入，列簡式計算井說明該反應(yīng)進行的方向______．【答案】(1).(2).(3).(4).530(5).5(6).(7).大于(8).，反應(yīng)正向進行【解析】【分析】【詳解】(1)反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：根據(jù)蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ有+()=；(2)①反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，其它條件相同時，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，則；②經(jīng)反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，則設(shè)此時水蒸氣物質(zhì)的量為0.8mol，CO物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ可知此時氫氣的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x，則對于反應(yīng)Ⅱ列三段式：，經(jīng)反應(yīng)Ⅱ后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為，則(1x):(1+x)=1:3，解得x=0.5，對比圖可知，反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是；(3)為了進一步探究反應(yīng)條件對反應(yīng)Ⅱ的影響，在應(yīng)該控制變量：①由表格可知CO、水蒸氣起始濃度相同，則X為530℃或630℃，Y為3MPa或5MPa，結(jié)合圖可知乙和甲平衡時CO濃度相同，乙先達平衡，則說明甲和乙不同是壓強，乙的壓強比甲大，因此Y=5MPa，丙和乙不同的是溫度且乙的溫度較低，因此X=530℃，即填530；5；②實驗丙從開始至末，CO濃度減小1.0mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，平均反應(yīng)速率0.6mol/L÷5min=；③實驗乙和丙起始CO濃度相同，平衡時實驗乙的CO濃度更小，則實驗乙中CO的轉(zhuǎn)化率更大，即達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：實驗乙大于實驗丙；④若往某剛性容器中投入，設(shè)體積為1L，則此時反應(yīng)Ⅱ的=K，因此平衡正向進行。10.2020年12月，嫦娥五號從月球挖的“土”正式移交了相關(guān)科研單位。研究者在月球土壤中發(fā)現(xiàn)了輝鉬礦，輝鋁礦(主要成分為MoS，含少量雜質(zhì))可用于制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體()。其中一種生產(chǎn)工藝如下(部分產(chǎn)物和條件已省略)：回答下列問題：(1)焙燒時，粉碎后的礦石從爐頂進入，空氣從爐底進入，目的是_______；該工藝中尾氣的主要污染物是_______(填化學(xué)式)；新一代清潔生產(chǎn)工藝在增燒時加入會更環(huán)保，其原因是_______(用化學(xué)方程式解釋)。(2)寫出加氨水時所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。(3)已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)析出的物質(zhì)如下表，則操作2中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填字母序號)，結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時重復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_______。溫度(℃)0491015.53251.5100析出物質(zhì)a.b.c.d.以上(4)在制備鉬酸鈉晶體過程中需加入固體除去，若溶液中，常溫下，當(dāng)開始沉淀時，的物質(zhì)的量濃度為_______。[忽略溶液體積變化，已知：25℃，，](5)高純Mo可用于制造電池級，電池是一種性能優(yōu)異的二次電池，其電池反應(yīng)為：，該電池放電時正極反應(yīng)為_______；充電時移向_______(填“陽極”或“陰極”)?！敬鸢浮?1).增大固體與氣體的接觸面積，提高原料利用率(或加快反應(yīng)速率)(2).(3).(4).(5).c(6).母液中的濃度越來越大，最后提純時會隨析出(7).(8).(9).陰極【解析】【分析】本流程題考查物質(zhì)的制備流程，輝鋁礦在空氣中焙燒，產(chǎn)生SO2氣體和粗MoO3，加入氨水后粗MoO3溶解，過濾出不溶性雜質(zhì)，在鉬酸銨溶液中加入鹽酸酸化，得鉬酸沉淀，鉬酸高溫分解為MoO3固體，在氫氣還原下可制備Mo單質(zhì)，MoO3固體溶于氫氧化鈉溶液得到鉬酸鈉溶液，在控制溫度的條件下可得到。【詳解】(1)輝鉬礦的主要成分為，S為2價，在空氣中焙燒生成SO2氣體，粉碎后的礦石從爐頂進入，空氣從爐底進入，目的是增大固體與氣體的接觸面積，提高原料利用率(或加快反應(yīng)速率)，除去污染性氣體SO2，的方法是用脫硫，反應(yīng)方程式為：，故答案為：增大固體與氣體的接觸面積，提高原料利用率(或加快反應(yīng)速率)；；；(2)加入氨水后粗MoO3溶解，過濾出不溶性雜質(zhì)，得到鉬酸銨溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(3)從流程圖中看出，操作2為了得到晶體，由表中信息可知15.5100℃的得到晶體，故可以將溫度控制在c選項的溫度范圍。在生成時向溶液中加入了過量的氫氧化鈉溶液，結(jié)晶達到一定次數(shù)要提純母液，因為母液中的濃度越來越大，最后提純時會隨析出，故答案為：c；母液中的濃度越來越大，最后提純時會隨析出；(4)常溫下，當(dāng)開始沉淀時，濃度為：，此時濃度為：，故答案為：；(5)電池反應(yīng)為：可以看出放電時Li作為負極，電極反應(yīng)為：，正極反應(yīng)為：，充電時陽離子移向陰極，故答案為：；陰極。11.鐵是一種重要金屬，鐵元素也是人體必需的微量元素之一．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：(1)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．該配合物中基態(tài)鐵離子的價電子排布式為___________，碳原子的雜化軌道類型為_______．(2)鐵氯化鉀溶液是檢驗常用的試劑，中所含鍵的數(shù)目為____________．(3)鐵的晶體中鐵原子有三種堆積方式，其中兩種品胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是_________．a(chǎn)．的空間利用率為74%b．品胞中鐵原子的配位數(shù)為12c．延展時，可以轉(zhuǎn)變?yōu)閐．金屬鐵導(dǎo)電是由于通電時自由電子作定向移動(4)Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同，鐵的熔點和沸點均比鈣的高，其原因是_____________．(5)有一種藍色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是和分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，立方體的每一條棱上均有一個位于立方體的某個合適的位置上，由此可知該晶體的化學(xué)式為_________；立方體中間連接起來形成的空間構(gòu)型為_______________．(6)晶體的晶胞如圖所示，晶胞邊長為．設(shè)為阿伏加羅常數(shù)的值，則晶體密度的計算表達式為_________；晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______．【答案】(1).(2).(3).(4).bd(5).Fe的原子半徑比Ca的原子半徑小，價電子數(shù)更多，金屬鍵更強(6).(7).正四面體(8).(9).【解析】【分析】根據(jù)鐵原子的電子排布式和Fe3+的電子排布式寫出Fe3+的價電子排布式；根據(jù)鐵氯化鉀的結(jié)構(gòu)，判斷該結(jié)構(gòu)中所含鍵的數(shù)目；根據(jù)屬于體心立方堆積，屬于面心立方最密堆積判斷正確選項；根據(jù)Fe和Ca的結(jié)構(gòu)，由金屬鍵判斷熔沸點高低的原因；根據(jù)題中信息，計算晶體的化學(xué)式；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)Fe的原子序數(shù)為26，核內(nèi)26個質(zhì)子，核外26個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+是Fe原子失去最外層2個電子和次外層一個電子形成的，則鐵離子的價電子排布式為3d5；該配合物中，甲基和乙基上的碳原子形成4個σ鍵且不含孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，碳原子雜化方式為sp3雜化，碳碳雙鍵、酯基中C碳原子形成3個σ鍵且不含孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子雜化方式為sp2雜化；答案為3d5；sp2、sp3。(2)[Fe(CN)6]3+中Fe3+與CN之間形成配位鍵，屬于σ鍵、CN中C原子與N原子之間形成1個σ鍵，[Fe(CN)6]3+含有12個σ鍵，1mol[Fe(CN)6]3+離子中所含σ鍵的數(shù)目為12NA；答案為12NA。(3)a．由可知，屬于體心立方堆積，空間利用率為68%，故a錯誤；b．由可知，屬于面心立方最密堆積，面心立方最密堆積配位數(shù)為12，故b正確；c．金屬延展時，金屬鍵不變，金屬結(jié)構(gòu)不變，所以延展時，不可能轉(zhuǎn)變?yōu)?，故c錯誤；d．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于在Fe中含有自由移動的電子，在通電時自由電子改作定向移動形成電流，故d正確；答案為bd。(4)Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同，鐵的熔點和沸點均比鈣的高，是因為二者均為金屬晶體，金屬鍵越強，熔沸點越高，F(xiàn)e的原子半徑比Ca的小，價電子數(shù)更多，金屬鍵更強；答案為Fe的原子半徑比Ca的原子半徑小，價電子數(shù)更多，金屬鍵更強。(5)某藍色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，F(xiàn)e2+、Fe3+個數(shù)都是4×=0.5，立方體的每條棱上均有一個CN，CN個數(shù)=12×=3，根據(jù)電荷守恒得K+個數(shù)==0.5，所以Fe2+、Fe3+、CN、K+個數(shù)之比=0.5:0.5:3:0.5=1:1:6:1，所以該晶體的化學(xué)式為KFe[Fe(CN)6]；立方體中Fe3+間連接起來形成的空間構(gòu)型為正四面體形；答案為KFe[Fe(CN)]6；正四面體。(6)晶胞邊長為anm=a×107cm，晶胞體積V=(a×107cm)3，該晶胞中Fe2+個數(shù)=1+12×=4，個數(shù)=8×+6×=4，其晶體密度ρ=═g·cm3=g·cm3=g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為每個面對角線長度的一半，即正八面體的邊長=；答案為；。12.芐內(nèi)酮香豆素(H)可用作抗凝血藥．其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)．

已知：①有機物上的氫原子化學(xué)環(huán)境完全相同②+(可以是H原子)③回答下列問題：(1)有機物X的名稱是_____________，B中所含官能團的名稱是_________．(2)反應(yīng)②的試劑和條件為__________．(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________________．