2024年高考化學：化學考試中的高頻考點25

2024年高考化學：化學考試中的高頻考點(25)

知識點

化學反應速率與化學平衡圖象

(1)濃度-時間圖：此類圖像能說明平衡體系中各組分在反應過程中的濃度變化情況。如A-B-sAB

的反應情況如圖1所示，解該類圖像題要注意各物質曲線出現(xiàn)折點(達到平衡)的時刻相同，各物質濃度變化

的內在聯(lián)系及比例符合化學方程式中的化學計量數(shù)關系。

(2)全程速率田寸間圖像：如Zn與足量鹽酸的反應，反應速率隨時間變化的曲線如圖2所示。巨8段(v

漸增)，因該反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度增高，導致反應速率增大力C段(v漸小)，主要原因是隨

反應的進行，溶海中c(H-)漸小，導致反應速率減小。故分析時要抓住各階段的反應特點，認真分析。

(3)速率4寸間圖：逐一改變各項條件，正逆反應速率隨時間的變化情況與平衡移動方向的關系見下表

以合成氨反應為例：N?(g)+3H*g)==^2NH：(g)小0卜

(a用催化劑,b不用懶酗小

圖3

(T2>TI,正反應為吸熱反應尹:—行必

(72>TB正反應為放熱反應產-?以川加

圖5

C%八B%4

口邛2,正反應為氣體體積或亭由液施沙

。1邛2,正反應為氣體體積，普爽的炭應乎

圖7

(5)恒壓(溫)線(如圖8所示)：該類圖像的縱軸為物質的平

衡濃度(c)或反應物的轉化率(a),橫軸為溫度(T)或壓強(p),

常見類型如下所示。

4a（或c）4a（或c）

圖8

（6）轉化率（或含量）一時間圖:

八A的轉化率IA的轉化率

500

1.01x107Pa

/200七

1.01x106Pa

OOt

甲

八A的轉化率

加催化則

化劑

Ot

丙H二通信號:lChernistry

圖甲表示壓強對反應物轉化率的影響，對于氣體反應物化學

計量數(shù)之和大于氣體生成物化學計量數(shù)之和的反應，壓強越

大，反應物的轉化率越大；圖乙表示溫度對反應物轉化率的

影響，對于吸熱反應，溫度越高，反應物的轉化率越大；圖

丙表示催化劑對反應物轉化率的影響，催化劑只能改變化學

反應速率，不能改變反應物的轉化率。

2.解題步驟

「一看面(縱、橫軸表示的意義)

,一、二看線(線的走向和變化趨勢)

看圖三看點(起點、拐點、終點)

四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)

」〔五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)

嘉聯(lián)想平衡移動原理，分析條件對反應速率、

要"化學平衡移動的影響規(guī)律

J利用原理，結合圖像，分析圖像中代表反

作判斷〔應速率變化或化學平衡的緩源律密判斷功

3.解題技巧

(1)“定一議二”原則

在化學平衡圖像中，了解縱軸、橫軸和曲線所表示的三個量

的意義。在確定橫軸所表示的量后，討論縱軸與曲線的關

系，或在確定縱軸所表示的量后，討論橫軸與曲線的關系。

如反應2A(g)+B(g)=2C(g)達到化學平衡時，A的平衡轉化

率與壓強和溫度的關系如圖9所示［A的平衡轉化率(a),橫軸

為反應溫度(T)］。

圖9

定壓看溫度變化，升高溫度曲線走勢降低，說明A的轉化率降低，平衡向逆反應方向移動，正反應是

放熱反應。

定溫看壓強變化，因為此反應是反應后氣體體積減小的反應，壓強增大，平衡向正反應方向移動，A

的轉化率增大，故

（2）“先拐先平數(shù)值大”原則

對于同一化學反應在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應先達到平衡狀態(tài)，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的

溫度校高（如圖10所示，a表示反應物的轉化率減壓強校大［如圖11所示，網與表示反應物A的體積分數(shù)］。

圖10圖11

圖10:7>11,正反應放熱。

圖11:口西，正反應為氣體體積激小的反應。

（3）三步分析法

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一看反應速率是增大還是減小;二看v?vm的相對大小;三看化學平衡移動的方向。

例：在恒壓、NO和02的起始濃度一定的條件下，催化反應

相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中

實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度

的變化）。下列說法正確的是

100

里

<

^

O螂40

N

0100200300400500600

溫^度/工j敏信號:“必忙沁，川克7

A.反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的AH〉。

B,圖中X點所