2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)人教版第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題

一、選擇題

I.已知：SCh、S2CI2廣泛用于化工合成作硫化劑、氯化劑。S式g)與氯氣在一定條件下反應(yīng)

如圖所示。已知S-S鍵的鍵能為akJ-mo「。下列敘述正確的是

8Cl,(g),A/7,

S8(g)——2⑻'J，8SCl2(g)

\皿△%/

4C1(敘/4J(g)

2(g)、4s2c'(g)/

A.S8(s)+4Cl2(g)=4S2Cl2(g)AH,

B.S8(g)=8S(g)AH=-8akJ/mol

C.AH!+AH2=AH3

D.lmol，(g)與氯氣一步生成SCh放出的熱量比兩步的多

2.下列有關(guān)能源與能量的說法錯(cuò)誤的是

A.風(fēng)能、太陽能、潮汐能等清潔能源的使用，有利于“碳中和”的實(shí)現(xiàn)

B.電能是一種典型的二次能源

C.化學(xué)反應(yīng)的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

D.氫能是一種新能源，具有熱值高、資源豐富等優(yōu)點(diǎn)

3.氫氣是一種清潔能源，下圖是H,和5反應(yīng)生成HQ的能量變化示意圖，由圖可知

B.生成2moiHq(g)需要吸收483.6RJ的能量

C.H?和具有的總能量比H?。所具有的總能量高

D.HQ(g)f凡。⑴，斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量

4.下列方程式書寫正確的是

A.Imol甲烷完全燃燒生成CCh和比0⑴時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(1)△H=-890kJ/mol

B.在lOlkPa時(shí)，3molhh與1molN2反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)放出熱量38.6kJ,其熱化學(xué)方程式為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

C.若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為:P?白磷,s)=4P(紅

磷，s)△H=+4bkJ/mol

+

D.NaHCCh的電離方程式：NaHCO3.Na+HCO-

5.能量變化符合下列圖象的反應(yīng)是

B.鎂條與鹽酸反應(yīng)

C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

D.CE的不完全燃燒

6.<3也超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖1所示，相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖2所示:

-Ni-Ni

CH,、CO2CO,HrCO,7Fe,O4、CaOyCO和惰性氣體

~過程1YY

H,O(g)**Fe,CaCOJ'H性氣體

下列說法不正確的是

l

A.過程I的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+CO,(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+247.4kJ-mor

B.過程H實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

C.過程H中FeQ4、Ca。為催化劑，降低了反應(yīng)的M

D.CH4超干重整CO?的總反應(yīng)為：CH4+3CO2=4CO+2H2O

7.下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是

能量

-反應(yīng)物

-生成物

反應(yīng)進(jìn)程

鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)氯酸鉀分解制氧氣

煨燒石灰石制生石灰工業(yè)上用H2還原Fe2O3制Fe

8.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鎂粉與稀硫酸反應(yīng)B.氨水與醋酸反應(yīng)

苯在空氣中燃燒1D.氫氧化鋼晶體與氯化鍍晶體反應(yīng)

一種以太陽能熱源分解水的歷程如圖所示:

1

已知：過程I：2Fe,O4(s)=6FeO(s)+O2(g)AH=313.2kJ-mol

1

過程n：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe,O4(s)AH=128.9kJ-moP

下列說法正確的是

太陽能L-

H2O

A.轉(zhuǎn)化過程中FeO作催化劑

B.該過程說明，常溫下FeO易溶于水

C.2H2(g)+O,(g)=2H,O(l)AH=-571.0kJmor'

D.2mol液態(tài)水所具有的能量高于2moi氫氣和Imol氧氣的能量

3

10.己知：As(s)+-H2(g)+2O2(g)=H3ASO4(S)△Hi

H2(g)+1O2(g)=H2O(l)△H2

2As(s)+yO2(g)=AS2O5(S)△H3

則反應(yīng)AS2O5(S)+3H2O(I)=2H3ASO4(S)2的△H為

A.2AHI-AH2-3AH3B.△H3+3AH2-2AHI

C.2AHI-3AH2-AH3D.△H3+3AH2-AHI

11.下列事實(shí)的描述或化學(xué)用語表達(dá)不正確的是

+

A.Na2s2O3溶液與稀H2s04混合出現(xiàn)渾濁的離子方程式為：S2O；+2H=SSO2T+H2O

B.甲烷的燃燒熱為890.3kJmoL,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+

2H20(g)A//=-890.3kJ/mol

+

C.稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(I)A/f=-57.3kJ/mol,則稀H2sCM與稀Ba(0H)2溶液

反應(yīng)生成Imol液態(tài)水，放出的熱量大于57.3KJ

D.反應(yīng)CaCO3(s)=CaCKs)+CO2(g)在低溫時(shí)不自發(fā)，高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0

12.已知部分鍵能(E)數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵N=NN-HCl-ClH-CI

E/(kJmol')946389243431

反應(yīng)2NH3(g)+3C%(g)=N2(g)+6HCl(g)八"，下列有關(guān)說法正確的是

A.AH=+450kJmor'B.HC1比J穩(wěn)定

C.N—N鍵的鍵能約為315.3kJmo「D.斷裂ImolN—H鍵放出389kJ能量

二、非選擇題

13.填空。

(l)13gC2H2(g)完全燃燒生成C02和比0⑴時(shí)，放出659kJ的熱量，寫出表示該物質(zhì)燃燒反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式。

(2)1.00L1.00molL」H2so4溶液與ZOOLLOOmolLNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ熱量，寫

出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

⑶現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)過程中能量變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(4)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困

難。根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或幾步完成這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相等的“觀點(diǎn)

來計(jì)算反應(yīng)熱。

,

A、已知：①P“白磷，s)+5O2(g)=P4Ol()(s)AHl=-2983.2kJ-mor

1

②P(紅磷，s)+-O2(g)=-P4Oi0(s)AH2=-738.5kJ-mol-

44

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為o

B、已知反應(yīng)：

@H2(g)+yO2(g)=H2O(g)AHi

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH2

3

③;N2(g)+yH2(g)=NH3(g)AH3

利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熔變?yōu)?用含AH)>

△H2、AH3的式子表示)。

14.蓋斯定律的意義

應(yīng)用蓋斯定律可以以下情況(不能直接測定)的反應(yīng)熱：

(1)有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢。

(2)有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生。

(3)有些反應(yīng)的生成物不純(有副反應(yīng)發(fā)生)。

15.火箭發(fā)射時(shí)可以用朋(N/液態(tài))作燃料，NO,作氧化劑，二者反應(yīng)生成N。和水蒸氣。己

知：

@N2(g)+2O,(g)=2NO2(g)AH,=+66.4kJ/mol

(2)N,H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△%=-622kJ/mol

請(qǐng)寫出N?H4⑴與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

16.常溫常壓下，斷裂lmol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子

化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ/mol)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ/mol)：

化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能

C-F427C-C1330C-1218

H-H436s=s255H-S339

回答下列問題：

(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍為<C-Br鍵能<。

(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)=2H2s4)△H=QkJmol1；則Q=。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

Ch(g)=O；(g)+eAHi=+1175.7kJmol1

1

PtF6(g)+e=PtF6(g)AH2=-771.1kJmol

O；Pt耳(s)=o；(g)+P其(g)AH3=+482.2kJ?mo「

則反應(yīng)O2(g)+(g)=O；P咤⑸4H=。

(4)實(shí)驗(yàn)測得25℃、lOlkPa時(shí)5gCH3cH3完全燃燒恢復(fù)至常溫時(shí)共放出393.5kJ的熱量，則

CH3cH3燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

(5)2.4g碳在4.8gO2中燃燒至反應(yīng)物耗盡，放出XkJ的熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol。

試寫出碳與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式.

17.(1)0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出

1082.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為。已知HQ(液)=H,O(氣)AH=+44kJ/mol,則

STP條件下，11.2L乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量____________

(2)C(s)+H,O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJ/mol,2C(s)+O,(g)=2CO(g)AH=-220kJ/mol,又已知

H—H、0=0和0-H鍵的鍵能分別為436kJ-mo『、496kJ-mo『和462kLmo『，則a為

1

(3)CaCO,(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=+178.3kJ.mol',AS=+169.3J/(K-mol),該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，

則溫度所滿足的條件是。

(4)3Fe(s)+4H2O(g).?FeQ.s)+4H2(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為。反應(yīng)

H2(g)+I2(g).2H(g)的平衡常數(shù)為49,則該溫度下反應(yīng)HI(g)ugH2(g)+Jl式g)的平衡常數(shù)

為。

18.回答下列問題

(l)Zn(s)+yO2(g)=ZnO(s)k-351.1kJ/mol

Hg(l)+1o2(g)=HgO(s)△”2=-90.7kJ/mol

則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg⑴的焰變?yōu)?。

(2)己知下列熱化學(xué)方程式：

a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)\H=-570kJ/mol,

b.H2(g)+102(g)=H20(l)\H=-285kJ/mol,

c.C(s)+1o2(g)=CO(g)AW=-55.5kJ/mol,

d.C(s)+O2(g)=CO2(g)\H=-l96.5kJ/mol

回答下列各問：

①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填序號(hào))

②H2的燃燒熱=

③寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式

(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用脫(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?/p>

已知：N2(g)+2O2(g>2NO2(g)AW/=+33.5kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A//2-267kJ/mol

則2N2H?g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)\H=。

19.下表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題:

贏

IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

4⑨

(1)④、⑤、⑦形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是。

(2)含1〃：。,⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀

溶液反應(yīng)放出熱量H46fcJ>此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.

(3)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X-------?Z->N一?頜］單質(zhì)

叩

Y----------?M(僅含非金屬元素的鹽)

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為。

NT⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為。

M溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究⑧、⑨兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。

可選用的試劑有：氯水、M出.溶液、溶液、

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象

步驟一：試管1：取少量氯水:試管2：取少量.VaHr試管2中的現(xiàn)象是：

溶液，滴加少量氯水。

步驟二：分別向試管1、試管2中加入試劑

試管2中的現(xiàn)象是_________________

________，振蕩。

①試管1的作用是________________________________=②實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

產(chǎn)生該結(jié)論的原因是：同主族元素從上

到下________,得電子能力逐漸減弱。

20.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的、含同種元素的純凈物，A為單質(zhì)，它們間有如圖反應(yīng)

關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：

⑴若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為

(2)若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和C02(g),且通過與02(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同

壓且消耗含碳物質(zhì)均為Imol時(shí)，反應(yīng)①、②、③的熔變依次為AHi、AH2,△Hj,則它們之間

的關(guān)系為_______(用含AH1、△H2、4出的代數(shù)式表示)。

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)，請(qǐng)寫出工業(yè)上用

D制備A的化學(xué)方程式__________________。

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，

且反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)。請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法。

21.某實(shí)驗(yàn)小組用lOOmLO.SOmolL'NaOH溶液與60mL0.50moLi硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定，

(1)若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)則需要稱量NaOH固體___go

(2)圖中玻璃攪拌棒“環(huán)形”的目的是

(3)測量終止溫度的方法是___o

(4)請(qǐng)?zhí)顚懕碇械钠骄鶞囟炔睿?/p>

起始溫度t.rc

實(shí)驗(yàn)序號(hào)終止溫度t2/℃平均溫度差(t2-tl)/℃

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.130.1

227.027.427.231.2—

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

(5)近似認(rèn)為0.50molL'NaOH溶液與O.SOmolL-1硫酸溶液的密度都是IgvnA中和后生成溶液

的比熱容c=4.2JgL'C”,則上述實(shí)驗(yàn)測得的中和熱AH=—(結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(6)上述實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值小于57.3kJ-mol-',產(chǎn)生偏差的原因可能是一。

A.量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)B.配制NaOH溶液定容時(shí)俯視

C.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差D.向酸溶液中一次性加入堿溶液

22.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL0.5()molL-'鹽酸和5()mL().55mol-L」氫氧化鈉溶液在如圖1裝置中

進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。

度計(jì)

mi

(1)在大小燒杯之間填充碎泡沫塑料的主要作用是一o

(2)測定中和熱的過程中至少要使用一次溫度計(jì)。

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是lg-cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J-g-

為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱AH=—kJ-moH(結(jié)果

精確到01)。

起始溫度t/C終止溫度t2/℃

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.123.6

220.220.423.4

320.520.623.6

(4)在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，若用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，則測得

的中和熱數(shù)值一(填“偏大”"偏小''或"不變”)。

(5)若改用SOmLO.SOmolL-1鹽酸和50mL0.55molL1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實(shí)驗(yàn)相比,

所放熱量一(填“增加”、"減少''或"不變”，下同)，所求中和熱數(shù)值—o

(6)實(shí)驗(yàn)小組另取VimLO.50mo卜L」HC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并

記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持Vi+V2=50mL)。則實(shí)驗(yàn)小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的

環(huán)境溫度—(填“高于”“低于”或“等于”)22℃,NaOH溶液的濃度為一mol-L-'?

【參考答案】

一、選擇題

1.C

解析：A.根據(jù)圖示Sx(g)+4C1式g)=4S2cL(g)AH,,固態(tài)硫轉(zhuǎn)化成氣態(tài)硫，吸收熱量，故A

錯(cuò)誤；

B.斷裂S-S鍵吸收熱量，S8(g)=8S(g)AH=+8akJ/mol,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律，△H,+AH2=AH,,故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律，等物質(zhì)的量的1(g)分兩步或一步生成SCk(g),放出熱量相等，故D錯(cuò)

誤；

選Co

2.C

解析：A.風(fēng)能、太陽能、潮汐能等清潔能源的使用，可以減少化石能源的開采與使用，因

而可以降低CO2的產(chǎn)生與排放，故有利于“碳中和”的實(shí)現(xiàn)，A正確；

B.電能是以其它形式的能源轉(zhuǎn)化形成的能源，因此一種典型的二次能源，B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，有的會(huì)轉(zhuǎn)化為電能、光能，因此不是都轉(zhuǎn)

化為熱能，C錯(cuò)誤；

D.氫能是一種新能源，由于其燃燒產(chǎn)生大量熱，燃燒產(chǎn)物是水霧污染，且水又可以作為轉(zhuǎn)

化未氫氣的原料，因此具有熱值高、資源豐富等優(yōu)點(diǎn)，D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

3.A

解析：A.根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高(483.6kJ+88kJ)=571.6kJ,所以

反應(yīng)的熱方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571,6kJ/mol,上述表達(dá)合理，A正確；

B.根據(jù)圖示變化趨勢可知，生成2molHzCXg)需要放出483.6U的能量，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示可知，2m。1也和ImolO?具有的總能量比2molHq所具有的總能量高，C錯(cuò)

誤；

D.Hq(g)fHQ(1)反應(yīng)過程需要放出熱量，屬于物理變化，化學(xué)鍵沒有斷裂，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.A

解析：A.imol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí)放出890kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)+2O,(g)=co,(g)+2H2O(1)AH=-890kJ/mol,A正確；

B.在lOlkPa時(shí)，3moi比與1molNz反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)放出熱量38.6kJ,此時(shí)兩種氣體肯

定有剩余，所以熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g).2NH,(g)△H=-38.6kJ/mol書寫錯(cuò)誤,

B錯(cuò)誤；

C.若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為：

R(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-4bkJ/moLC錯(cuò)誤；

D.NaHCCh的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO-,D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.A

【分析】從圖示可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

解析：A.Ba(OH)2?8H2O固體與NH4cl固體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A符合；

B.活潑金屬和酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以鎂條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B不符合；

C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不符合；

D.燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CH4的不完全燃燒也是放熱反應(yīng)，故D不符合；

故選Ao

【點(diǎn)睛】需要掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

6.C

1

解析：A.I、CH4(g)+H,O(g)=CO(g)+3H,(g)AH=+206.2kJ.mor,II、

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJ-mol根據(jù)蓋斯定律，由得到

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=+247.4kJ-mor',選項(xiàng)A正確；

B.過程U的反應(yīng)第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaOTH2O+Fe+CaCCh,第二步反應(yīng)：

Fe+CaCO3+稀有氣體—稀有氣體+Fe+CaCO3+CO,兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的

分離，選項(xiàng)B正確；

C.過程H中FeQ4、Ca。為催化劑，改變反應(yīng)速率不能改變反應(yīng)的AH,選項(xiàng)C不正確；

D.根據(jù)流程中物質(zhì)的參與和生成情況，結(jié)合反應(yīng)過程中有催化劑和中間產(chǎn)物，總反應(yīng)可表

示為CH,+3CC>2=4CO+2H?O,選項(xiàng)D正確；

答案選C。

7.A

【分析】圖示反應(yīng)中反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此表示的反應(yīng)

為放熱反應(yīng)。

解析：A.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與圖像表示的放熱反應(yīng)符合，A符合題意;

B.氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的高，與圖示的放熱反應(yīng)

不符合，B不符合題意；

C.燃燒石灰石制生石灰的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的高，與圖示的放熱反

應(yīng)不符合，C不符合題意；

D.工業(yè)上用H2還原FezCh制Fe的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的高，與圖像

表示的放熱反應(yīng)不符合，D不符合題意；

故選Ao

8.D

解析：A.金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氨水與醋酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鋼晶體和氯化鏤晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；

故選D。

9.C

解析：A.FeO作中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.圖示表示在太陽能的作用下FeO和水反應(yīng)，不能說明常溫下FeO易溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)-(I+211河得2H2(g)+5(g)=2Hq⑴，故AH=-571.0kLmoL,

故C正確；

D.由C項(xiàng)可知，2moi液態(tài)水所具有的能量低于2moi氫氣和Imol氧氣的能量，故D錯(cuò)誤；

故選C。

10.C

解析：依據(jù)蓋斯定律：①x2-②X3-③可得目標(biāo)方程式，故故答

案選C。

11.B

解析：A.NazSzO、溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程式為：

+

S,O；-+2H=Si+SO2T+H,O,選項(xiàng)A正確；

B.燃燒熱是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的能量，甲烷的燃燒熱為890.3

1

kJ-mor，即CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ.mo「，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.稀H4O』溶液與稀Ba(OH)?溶液反應(yīng)時(shí)有沉淀生成，放出熱量，所以該反應(yīng)生成Imol水

時(shí)，放出的總熱量高于57.3kJ,選項(xiàng)C正確；

D.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，A5>0,高溫自發(fā)，則根據(jù)蛇-儂<0,可知A”>0,

選項(xiàng)D正確：

答案選B。

12.B

2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCI(g)

5k6N-H3C1-C1N三N6H-C1

解析：A

6x3893x2439466x431

△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=(6x389+3x243)-(946+6x431)=-469kJ/mol,A

錯(cuò)誤；

B.由化學(xué)鍵的鍵能可推知HC1比Ch穩(wěn)定，B正確；

C.N三N是由一個(gè)◎鍵和2個(gè)兀鍵構(gòu)成，N-N鍵的鍵能不能由N三N的鍵能除以3,C錯(cuò)

誤；

D.斷裂1molN—H鍵吸收389kJ能量，D錯(cuò)誤；

故選Bo

二、非選擇題

13.(1)C2H2(g)+jO2(g)=2CO2(g)+H2O(1)AH=-1318kJ/mol

(2)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)AH=-l14.6kJ/mol

(3)CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)=-91kJ/mol

(4)P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)A”=-29.2kJ/mol6AJ7,+2A//2-4AW,

解析：(1)13gC2H2(g)(0.5mol)完全燃燒生成CO2和FhO⑴時(shí)，放出659kJ的熱量，則C2H2(g)

燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+gc)2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△〃=-1318kJ/mol,故答案

為：C2H2(g)+|o2(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH=-1318kJ/mol；

(2)l.OOLl.OOmol/L硫酸的物質(zhì)的量為Imol,2.00L1.OOmol/LNaOH的物質(zhì)的量為2mol,

溶液完全反應(yīng)生成2mol水，放出114.6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na,SO4(aq)+2H2O(1)A//=-114.6kJ/mol,故答案為：

H2SO"(aq)+2NaOH(叫尸235的)+2凡0(1)AH=-ll4.6kJ/mol;

(3)由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,為放熱反應(yīng),AH=419kJ-510kJ=-

91kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)△"=-91kJ/mol,故答案為：

CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)AW=-9lkJ/mol；

(4)A、根據(jù)蓋斯定律，①-②x4可得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)△”=-29.2kJ/mol,故答案為：

P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)=-29.2kJ/mol；

B、根據(jù)蓋斯定律，由①x6+2x②-4x③可得4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g),則其焰變

故答案為：

=6AW,+2AH2-4AW3,6AW,+2A//2-4AW3O

14.間接計(jì)算

解析：略

15.2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)M=-1310.4kJ/mol

解析：根據(jù)蓋斯定律：②x2-①可得:2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=2x(-

622kJ/mol)-66.4kJ/mol=-1310.4kJ/mol,即2N,H4(1)+2NO,(g)=3N2(g)+4H2O(g)A//=-

1310.4kJ/molo

7

16.kJ?moH330kJ?moH-229PtF6-77.6CH3CH3(g)+-

O2=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-2361kJ?mol"C(s)+；Ch=CO(g)△H=-(10X-Y)kJ?moH

【分析】根據(jù)原子半徑的大小比較鍵長，判斷鍵能大?。弧鱄=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能

總和；根據(jù)蓋斯定律分析；根據(jù)燃燒熱的概念計(jì)算并寫出熱化學(xué)方程式；根據(jù)原子守恒分析

2.4g碳燃燒生成CO和CO2的物質(zhì)的量，再結(jié)合碳燃燒分析判斷。

解析：(1)元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C-Br原子半徑在C-C1和C-I之間，鍵能應(yīng)

介于C-C1和C-I之間，C-Br鍵的鍵能范圍為218kJ?mol-'<C-Br鍵能<330kJ.mol1；

(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)=2H2s(g)；△H=QkJ-mol1,△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵

能總和=2x436kJ/mol+255kJ/mol-2x2x339kJ/mol=-229kJ/mol；貝UQ=-229；

⑶①O2(g)=O*2(g)+e-△Hi=+1175.7kJ?moH；②PtF6(g)+e-=PtF61g)AH2=-771.1kJ?moH；

++

@O2PtF6-(s)=O2(g)+PtF6-(g)AH3=+482.2kJ?mol-'；依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算

+

①+②-③得到O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)AH=-77.6kJ?mol'；

5g5

(4)5gCH3cH3的物質(zhì)的量v:,=77mol,則Imol乙烷完全燃燒并恢復(fù)至常溫時(shí)放出的

30g/mo/30

393.5H

熱量為3―~X=2361kJ,故CH3cH3燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3cH3(g)+,

mol2

30

1

O2=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-2361khmok；

2.4g4.82

(5)2.4g碳的物質(zhì)的量為］2o/〃m/4.8gCh的物質(zhì)的量為正石鬲'=0.15mol,設(shè)燃燒

產(chǎn)物中CCh為amokCO為bmoL根據(jù)原子守恒可知:a+b=0.2、2a+b=0.3,解得：a=0.k

b=0.1；單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ，moH,則生成O.lmol二氧化碳放出的熱量為O.lmolxY

kJ/mol=0.1YkJ,生成O.lmolCO放出的熱量為XkJ-O.lYkJ,由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以

反應(yīng)熱△H的符號(hào)為故ImolC與02反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱^1V

kJ?mo「

'=-(10X-Y)kJ-mol-1,碳與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C⑸+；02=C0(g)△H=

-(10X-Y)kJ?mol'o

【點(diǎn)睛】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程

式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2?3個(gè))進(jìn)行合理"變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某

一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的AH與原

熱化學(xué)方程式之間AH的換算關(guān)系。

17.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(S)+3H2O(1)△//=—2165kJ/mol1016.5kJ130

解析：(1)由0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出

1082.5kJ的熱量可知，1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷放出的熱量為1082.5kJx2=2l65kJ,則反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2Ch(s)+3H2O(1)△”—2165kJ/mol；由蓋斯定律可

知，乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)△，=—2165kJ/mol+3x(+44kJ/moD=2033kJ/mol,則11.2

L乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為2033kJ/molx；mol=1016.5kJ,故答案為：

B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)△//=—2165kJ/mol；1016.5kJ；

(2)將已知方程式依次編號(hào)為①②，①x2—@可得2H2O(g)=Ch(g)+2H2(g),則△4=+(2a+220

kJ/mol),由反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和一生成物鍵能之和可得：+(2a+220kJ/mol)=4x462

kJ/mol)—(496kJ/mol+2x436kJ/mol),解得a=130,故答案為：130；

(3)由△”—「△SCO時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行可得：+178.3kJ/mol—7X169.3kJ/(K-mol)<0,

3

解得：T>-----:~K=IO53K,故答案為：7>1053K；

169.3x10-r3

(4)由化學(xué)平衡常數(shù)公式可知3Fe⑸+4H?O(g).,Fe3O4(s)+4H2(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

忌念；若反應(yīng)H?(g)+I式g)2H(g)的平衡常數(shù)為K,則反應(yīng)HI(g)-lH2(g)+ll2(g)

的平衡常數(shù)K'為衣=聞=7,故答案為：；7。

c(H2O)

18.(l)-260.4kJ?mor'

(2)a,b,c,d-285kJ/molCO(g)+；Ch(g)=CO2(g)A//=-141kJmol1

(3)-567.5kJ-mor1

解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)為總反應(yīng)，則反應(yīng)①-反應(yīng)②可得總

反應(yīng)，所以—AH2=-351.1kJ,mor'+QOJkJ,mor1=-260.4kJ,morl;

(2)①上述反應(yīng)中焰變都小于0,因此都屬于放熱反應(yīng)，即屬于放熱反應(yīng)的是a,b,c,d,故答

案為：a,b,c,d;

②H2的燃燒熱是指常溫下，Imol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放的能量，因此H2的燃

燒熱為285kJ/mol；故答案為：-285kJ/mol;

③根據(jù)方程式d減去方程式c得至ijCO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO(g)+:O2(g)=CO2(g)AW

1

=-141kJmol］故答案為：C0(g)+yO2(g)=CO2(g)A//=-141kJ-mol;

(3)將第二個(gè)方程式的2倍減去第一個(gè)方程式得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

AH=-567.5kJ-mor1,故答案為：-567.5kJmoL。

22+

19.S->O'>NaH2SO4(叫)+2NaOH(叫)=Na2SO4(aq)+2H2O(l),AH=-U4.6KJ/mol

3+++

A1+3NH3+3H2O=A1(OH)31+3NH42AI2O3注4A1+3O2?c(Cr)>c(NH4)>c

+

(H)>c(OH)無色溶液變黃CC14溶液分層，下層橙色對(duì)比實(shí)驗(yàn)

C1的金屬性比Br強(qiáng)原子半徑增大

【分析】根據(jù)周期表中各元素的位置可以推知①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為

AL⑦為S,⑧為Cl,⑨Br；

(1)核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；電子層數(shù)越多，半徑越大，

據(jù)此進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)酸堿中和反應(yīng)寫出熱化學(xué)方程式；

(3)N通過電解產(chǎn)生鋁，所以N為氧化鋁，Z為氫氧化鋁；因此氯化鋁與氨氣的水溶液反

應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化錠；符合M為僅含有非金屬元素的鹽的條件，據(jù)此進(jìn)行分析；

(4)探究兩種Cl、Br元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，可以利用氯氣的氧化性大于澳進(jìn)行驗(yàn)證。

解析:根據(jù)周期表中各元素的位置可以推知①為H,②為C,③為N,④為0,⑤為Na,⑥為A1,

⑦為S,⑧為C,⑨Br；

(1)結(jié)合以上分析可知，④、⑤、⑦形成的簡單離子分別為：0入Na+、S2-；核外電子排

布相同的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；電子層數(shù)越多，半徑越大，因此離子半徑由大

到小的順序是：S2->O2->Na+；

綜上所述，故為：S2->O2->Na+；

(2)S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，

ImolH2s04與足量的NaOH反應(yīng)，放熱114.6KJ,所以此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)

+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l),AH=-114.6KJ/mol；

綜上所述，故為：H2so4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l),AH=-114.6KJ/mol；

(3)N通過電解產(chǎn)生鋁，所以N為氧化鋁，Z為氫氧化鋁；因此氯化鋁與氨氣的水溶液反

應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鍍；符合M為僅含有非金屬元素的鹽的條件；X溶液與Y溶液反應(yīng)

U

的離子方程式為：A1+3NH3+3H2O=A1(OH)31+3NHG；電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁：

化學(xué)方程式為2Al2O3三%4A1+3O21；

3++

綜上所述，故為：A1+3NH3+3H2O=A1(OH)31+3NH4；2AI2O34A1+3O2T；

氯化錢屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此氯化核溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

++

c(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH)；

++

綜上所述，故為:c(CI-)>c(NH4)>C(H)>C(OH)；

(4)⑧為Cl,?Br；探究兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，可以利用氯氣的氧化性大于澳進(jìn)

行驗(yàn)證；具體操作如下：氯水和浪化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溪，溶液顯黃色，向混合液中加入有機(jī)

溶劑四氯化碳，由于浪易溶于有機(jī)溶劑，所以混合液分層，澳的四氯化碳溶液在下層，呈現(xiàn)

橙色；

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象

步驟一：試管1：取少量氯水；試管2：取少量NaBr溶液試管2中的現(xiàn)象是：無色溶

溶液，滴加少量氯水：液變黃；

試管2中的現(xiàn)象是溶液分層，

步驟二：分別向試管1、試管2中加入試劑CC14,振蕩；

下層橙色

①試管1的作用是作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；②實(shí)驗(yàn)結(jié)論是氯元素的非金屬性大于溪元素；一產(chǎn)生該結(jié)

論的原因是：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

綜上所述，故為:

無色溶液變黃

CC14溶液分層，下層橙色

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)②C1的金屬性比Br強(qiáng)，原子半徑增大

20.(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)AH2—△Hi+△H3

電解

(3)2NaCl(熔融)-2Na+Cl2T

(4)加入適量鐵粉與適量稀鹽酸

【分析】(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體，則根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知：A是N2,B是NEB,C是NO,D是NO2,據(jù)此書寫D轉(zhuǎn)化成C的方程式。

(2)根據(jù)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，利用蓋斯定律求解。

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，則C是NaOH,Na+與OH-的電子數(shù)

相同，D為海水中富含的物質(zhì)NaCl,則A是Na單質(zhì)，B是NazO或NazCh。

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的AgNCh溶液、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、

顯血紅色，說明C中含有Fe3+和C1一,所以C是FeCb；反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)，若A是

Cl2,則FeCb與Cb不反應(yīng)，所以A是Fe,B是FezCh,D是FeCb。

解析：(1)大氣中盛放最多的是N2,所以A是N2,紅棕色氣體D是NCh,所以C是NO,

B是NH3,NO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO與HNO3,化學(xué)方程式是3NC)2+H2O=2HNO3+NO；

故答案為：3NO2+H2O-2HNO3+NO0

(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖結(jié)合蓋斯定律可知，一步生成C和分步生成C的反應(yīng)熱是相同的，所

以△H2=AHl+ZiH3；故答案為：△H2=AH|+AH3。

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，則C是NaOH,Na+與OH-的電子

數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)NaCl,則A是Na單質(zhì)，B是NazO或NazCh,由NaCl制

電解

取鈉單質(zhì)需電解熔融的NaCl,化學(xué)方程式為：2NaCl(熔融)2Na+CbT；故答案為:

電解

2NaCl(熔融)-2Na+ChTo

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的AgNCh溶液、KSCN溶液，將觀察到白色沉

淀、顯血紅色，說明C中含有Fe3+和。一，所