浙江省寧波市鄞州中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題含解析_第1頁(yè)
浙江省寧波市鄞州中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題含解析_第2頁(yè)
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浙江省寧波市鄞州中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.5.6L甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAB.2gD2l6O和2gH218O中含有的中子數(shù)均為NAC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA2、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是()A.H2Y的電離方程式為:B.在該酸式鹽溶液中C.HY-的水解方程式為D.在該酸式鹽溶液中3、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí),所用方法正確的是()A.制氧氣時(shí),用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B.制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C.制氨氣時(shí),用排水法或向下排空氣法收集氣體D.制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣4、常溫常壓下,下列氣體混合后壓強(qiáng)一定不發(fā)生變化的是A.NH3和Cl2 B.NH3和HBr C.SO2和O2 D.SO2和H2S5、以有機(jī)物A為原料通過(guò)一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P()。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A的分子式為C11H14,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有小分子生成C.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中所有碳原子不可能共面D.1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)6、常溫下,向甲胺溶液中滴加的鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知:甲胺的。圖中橫坐標(biāo)x的值為A.0 B.1 C.4 D.107、某可充電鈉離子電池放電時(shí)工作原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)電勢(shì)較低的電極反應(yīng)式為:Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]B.外電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí),負(fù)極質(zhì)量變化為2.4gC.充電時(shí),Mo箔接電源的正極D.放電時(shí),Na+從右室移向左室8、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)9、下列說(shuō)法不正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2B.乙烯分子中6個(gè)原子共平面C.乙烯分子的一氯代物只有一種D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面10、下列說(shuō)法不正確的是A.屬于有機(jī)物,因此是非電解質(zhì)B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴C.煤的氣化,液化和干餾都是化學(xué)變化D.等質(zhì)量的乙烯,丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多11、下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是()A.SO3+H2O→H2SO4 B.2K+2H2O→2KOH+H2↑C.2F2+2H2O→4HF+O2 D.2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑12、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中,正確的是A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.裝置①中,鐵做負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液13、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L,測(cè)得所得溶液中c(Cl-)=c(Br-),則原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為A.0.75mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.3mol/L14、下列說(shuō)法正確的是A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷D.分離溴苯和苯的混合物:加入NaOH溶液分液15、常溫下,向20mL0.1mol·L-1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.HA的電離常數(shù)約為10-5B.b點(diǎn)溶液中存在:c(A-)=c(K+)C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KOH溶液的體積V=20mL,c水(H+)約為7×10-6mol·L-1D.導(dǎo)電能力:c>a>b16、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A. B. C.1s22s22p3 D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為______。寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________。(2)C()中①、②、③3個(gè)一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有______種。(4)D→F的反應(yīng)類型是_____,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,其中一個(gè)是羥基。(5)已知:R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下:______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H518、香豆素-3-羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。已知:RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH(R代表烴基)+R1OH(1)A和B均有酸性,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________;苯與丙烯反應(yīng)的類型是_____________。(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則F含有的官能團(tuán)名稱為_____________。(3)D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式:_____________。(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_____________。(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同;②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰,且峰面積之比為3∶2∶1;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)合成請(qǐng)寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:中間產(chǎn)物I_____________;中間產(chǎn)物II_____________。19、銨明礬(NH4Al(SO4)2?12H2O)是常見的食品添加劑,用于焙烤食品,可通過(guò)硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備。用芒硝(Na2SO4?10H2O)制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1:完成下列填空:(1)銨明礬溶液呈_________性,它可用于凈水,原因是_______________;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是__________________。(2)寫出過(guò)程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。(3)若省略過(guò)程Ⅱ,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中,銨明礬的產(chǎn)率會(huì)明顯降低,原因是___________。(4)已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后,經(jīng)過(guò)程III的系列實(shí)驗(yàn)得到銨明礬,該系列的操作是加熱濃縮、___________、過(guò)濾洗滌、干燥。(5)某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份。①夾住止水夾K1,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體;試管C中的品紅溶液褪色;在支口處可檢驗(yàn)到NH3,方法是______________;在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體,該白色固體可能是___________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式);另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式_______________。②該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值,V(N2):V(SO2)=_____。20、碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的,海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中,碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi),缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程:(1)為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層,向含碘廢液中加入了稍過(guò)量的A溶液,則A應(yīng)該具有___________性。(2)將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作②獲得碘單質(zhì),操作②包含多步操作,操作名稱分別為萃取、_____、_____,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置,這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號(hào))。(3)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中,并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量Cl2,使其在30~40℃反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________;Cl2不能過(guò)量,因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂,加入含ymolI2的韋氏溶液(

韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑,含有CH3COOH),充分振蕩;過(guò)量的I2用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑),消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)下列有關(guān)滴定的說(shuō)法不正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A.標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B.滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù),導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D.滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定(2)用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正,因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低,原因是_______________________________________________。(3)該油脂的碘值為_____g(列式表示)。21、乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H制備乙烯。已知:Ⅰ.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-1556.8kJ·mol-1;Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H2=-285.5kJ·mol-1;Ⅲ.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=-1559.9kJ·mol-1。則△H=___kJ·mol-1。(2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g),測(cè)得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為____。②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(KP),測(cè)得300℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為bMPa,則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。③已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O),v逆=k逆c(C2H5OH),其中,k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中,下列推斷合理的是___(填選項(xiàng)字母)。A.k正增大,k逆減小B.k正減小,k逆增大C.k正增大的倍數(shù)大于k逆D.k正增大的倍數(shù)小于k逆④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時(shí),C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率__10%(填“>”“<”或“=”)。(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽(yáng)”),對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B.D2l6O和H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2gH218O和D2O的物質(zhì)的量均為0.1mol,而且兩者均含10個(gè)中子,故0.1molH218O和D2O中均含1mol中子即NA個(gè),故B正確;C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D.溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的個(gè)數(shù),故D錯(cuò)誤;故答案為B。2、A【解析】

A.

H2Y是二元弱酸,電離時(shí)分兩步電離,第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,電離方程式為:,A項(xiàng)正確;B.

NaHY的水溶液中,陰離子水解,鈉離子不水解,所以c(Na+)>c(HY?);HY?的電離程度小于HY?的水解程度,但無(wú)論電離還是水解都較弱,陰離子還是以HY?為主,溶液呈堿性,說(shuō)明溶液中c(OH?)>c(H+);因溶液中還存在水的電離,則c(H+)>c(Y2?),所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HY?)>c(OH?)>c(H+)>c(Y2?),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.

HY?水解生成二元弱酸和氫氧根離子,水解方程式為:HY?+H2O?OH?+H2Y,選項(xiàng)中是電離方程式,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)電荷守恒式可知,在該酸式鹽溶液中,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵,電離平衡是指離解出陰陽(yáng)離子的過(guò)程,而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),改變?nèi)芤核釅A度的過(guò)程。3、A【解析】

A.Na2O2與水反應(yīng),H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣,二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng),可選擇相同的氣體發(fā)生裝置,故A正確;

B.實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣含有氯化氫和水分,常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體,若用飽和NaHCO3溶液,氯化氫、氯氣都能和NaHCO3反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,故C錯(cuò)誤;

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮,仍然污染空氣,所以不能用水吸收,故D錯(cuò)誤;答案選A。4、C【解析】

完全反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)沒(méi)有發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化,A.氨氣與氯氣常溫下反應(yīng):8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,氯化銨為固體,氣體物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)發(fā)生變化,故A不選;B.氨氣與溴化氫反應(yīng)生成溴化銨固體,方程式為:NH3+HBr=NH4Br,溴化銨為固體,氣體物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)發(fā)生變化,故B不選;C.二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng),所以氣體物的量不變,壓強(qiáng)不變,故C選;D.SO2和H2S發(fā)生SO2+2H2S═3S↓+2H2O,氣體物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)發(fā)生變化,故D不選;故選:C。5、C【解析】

由P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng),產(chǎn)物只有高分子化合物P,沒(méi)有小分子生成,合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則A的分子式為C11H14,由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu),可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng),A、B均正確;將寫成,分子中11個(gè)碳原子有可能共面,C錯(cuò)誤;由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2發(fā)生加成,1個(gè)雙鍵能與1個(gè)H2加成,則1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),D正確。6、A【解析】

已知甲胺的,說(shuō)明甲胺為弱堿,在水中的電離方程式為,則甲胺的電離常數(shù)為,a點(diǎn)溶液的,,則代入,,,故,故選A。7、A【解析】

由原電池示意圖可知,正極上發(fā)生還原反應(yīng),電解方程式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電解方程式為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+,充電時(shí),原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極,電極反應(yīng)和放電時(shí)的相反,以此解答該題?!驹斀狻緼.放電時(shí),電勢(shì)較低的電極為負(fù)極,負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+,A錯(cuò)誤;B.負(fù)極上Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng):2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+,外電路中通過(guò)0.2mol電子的電量時(shí),負(fù)極質(zhì)量變化為減少的金屬鎂0.1mol,即質(zhì)量變化2.4g,B正確;C.充電時(shí),原電池的正極連接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng),Mo箔接電源的正極,C正確;D.放電時(shí),陽(yáng)離子Na+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng),所以放電時(shí),Na+從右室移向左室,D正確;故合理選項(xiàng)是A?!军c(diǎn)睛】本題考查原電池與電解池的知識(shí),原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng);原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生還原反應(yīng),注意把握原電池、電解池的工作原理,根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。8、C【解析】

用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液,由于H2SO3是二元酸,滴定過(guò)程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn),滴定反應(yīng)為:NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷?!驹斀狻緼.由圖像可知,當(dāng)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)時(shí),此時(shí)pH=7.19,即c(H+)=10-7.19mol/L,則H2SO3的Ka2=c(SO32-)cH+c(HSO3-)=c(H+),所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19,B.第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí),溶液中恰好存在NaHSO3,根據(jù)圖像,此時(shí)溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用甲基橙作指示劑,故B正確;C.Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn),此時(shí)溶液中恰好存在Na2SO3,溶液pH=9.86,溶液顯堿性,表明SO32-會(huì)水解,考慮水也存在電離平衡,因此溶液中c(OH-)>c(HSO3-),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖像,Y點(diǎn)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),由于c(HSO3-)=c(SO32-),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】明確滴定反應(yīng)式,清楚特殊點(diǎn)的含義,把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)Y點(diǎn)結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。9、D【解析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,A正確;B.乙烯是平面型分子,分子中6個(gè)原子共平面,B正確;C.乙烯分子結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱,只有一種等效氫原子,則一氯代物只有一種,C正確;D.乙烯是平面型分子,直接連在雙鍵碳上的溴原子和2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子共平面,D錯(cuò)誤;答案為D;10、A【解析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。【詳解】A.屬于有機(jī)物,在水溶液中能微弱電離,屬于弱電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.石油裂化和裂解都是將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴,裂化獲得輕質(zhì)液體燃料(汽油等),裂解獲得短鏈不飽和烴(化工原料),B項(xiàng)正確;C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料,煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料,煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過(guò)程,它們都是化學(xué)變化,C項(xiàng)正確;D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣,D項(xiàng)正確。本題選A。11、B【解析】

A、沒(méi)有化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、H2O中H化合價(jià)由+1價(jià)→0價(jià),化合價(jià)降低,因此H2O作氧化劑,故B正確;C、H2O中O由-2價(jià)→0價(jià),化合價(jià)升高,即H2O作還原劑,故C錯(cuò)誤;D、Na2O2既是氧化劑又是還原劑,H2O既不是氧化劑又不是還原劑,故D錯(cuò)誤。故選B。12、C【解析】

A.該裝置是原電池,由于Fe比Cu活潑,所以鐵作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng),電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.該裝置是原電池,鐵作負(fù)極,負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷,所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng),因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深,選項(xiàng)C正確;D.由電流方向判斷a是正極,b是負(fù)極,則c是陽(yáng)極,d是陰極,電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極,所以c為粗銅,d為純銅,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。13、C【解析】

還原性Fe2+>Br-,所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,溶液中含有Br-,說(shuō)明氯氣完全反應(yīng),據(jù)此分析計(jì)算?!驹斀狻窟€原性Fe2+>Br-,所以通入氯氣后,先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,溶液中含有Br-,說(shuō)明氯氣完全反應(yīng),Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol,若Br-沒(méi)有反應(yīng),則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br-參加反應(yīng);設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x,則n(Fe2+)=xmol,n(Br-)=2xmol,未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol,參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2,解得:x=0.2mol,所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L,故選C。14、B【解析】

A選項(xiàng),多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物,油脂是低分子化合物,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖,故B正確;C選項(xiàng),不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷,兩者都無(wú)現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),分離溴苯和苯的混合物采用蒸餾方法,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,油脂分子量比較大,但不是高分子化合物。15、D【解析】

A.由a點(diǎn)可知,0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=1×10-11mol/L,則c(H+)=1×10-14÷10-11=1×10-3mol/L,則HA的電離常數(shù),A選項(xiàng)正確;B.b點(diǎn)溶液中c水(H+)=1×10-7mol/L,c點(diǎn)c水(H+)最大,則溶質(zhì)恰好為KA,顯堿性,a點(diǎn)顯酸性,c點(diǎn)顯堿性,則中間c水(H+)=1×10-7mol/L的b點(diǎn)恰好顯中性,根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),又c(OH-)=c(H+),則c(A-)=c(K+),B選項(xiàng)正確;C.c點(diǎn)時(shí)加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mL×0.1mol/L÷0.1mol/L=20mL,由HA的Ka=1×10-5,可得A-的則c(A-)≈0.05mol/L,則c(OH-)≈7×10-6mol/L,在KA中c(OH-)都是由水電離處的,則c水(OH-)=c水(H+)≈7×10-6mol/L,C選項(xiàng)正確;D.向一元弱酸中加入相同濃度的一元強(qiáng)堿,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng),則導(dǎo)電能力:c>b>a,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。16、D【解析】

A、N原子最外層有5個(gè)電子,電子式為,A正確;B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個(gè)電子,第一層排2個(gè),第二層排5個(gè),因此B正確;C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p……軌道,電子排布式為1s22s22p3,C正確;D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同,所以正確的軌道式為,D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醛基、羧基②<①<③4取代反應(yīng)3【解析】

A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,則A為OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng),據(jù)此分析作答?!驹斀狻?1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,說(shuō)明含有醛基和羧基,則A是OHC﹣COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是,A+B→C發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,故答案為醛基羧基;;。(2)羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基,酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基,所以酸性由弱到強(qiáng)順序?yàn)椋孩?lt;①<③,故答案為②<①<③;(3)C中有羥基和羧基,2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng),可以生成3個(gè)六元環(huán)的化合物,C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng),則E為,該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu),分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種,故答案為4;(4)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu),可知溴原子取代﹣OH位置,D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基),都可以與氫氧化鈉反應(yīng),1molF最多消耗3molNaOH;其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,其中一個(gè)是羥基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為:故答案為取代反應(yīng);3;;(5)由題目信息可知,乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH,在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH,合成路線流程圖為,故答案為。18、CH3COOH加成反應(yīng)羰基+2C2H5OH2H2O【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到,可知D為丙二酸;由(1)可知A和B均有酸性,則存在羧基,故A為CH3COOH;A與溴水和紅磷反應(yīng)得到B,B再與NaCN反應(yīng)得到C,則B為BrCH2COOH,C為NCCH2COOH;根據(jù)信息提示,高聚物E為?!驹斀狻?1)由分析可知A為CH3COOH;苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯,為加成反應(yīng),故答案為:CH3COOH;加成反應(yīng);(2)F為C3H6O,不飽和度為1,鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則存在兩個(gè)甲基,故F為丙酮,官能團(tuán)為羰基,故答案為:羰基;(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到,方程式為+2C2H5OH2H2O,故答案為:+2C2H5OH2H2O;(4)根據(jù)信息提示,則丙二酸二乙酯()要形成高聚物E,則要發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng),高聚物E為,故答案為:;(5)丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同,說(shuō)明存在酯基;②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰,且峰面積之比為3∶2∶1,故氫個(gè)數(shù)分別為6,4,2;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明要存在醛基或者甲酯,官能團(tuán)又要為酯基,只能為甲酯,根據(jù)②可知,含有兩個(gè)甲酯,剩下-C5H10,要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個(gè)乙基,滿足的為,故答案為:;(6)與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng),故雙鍵斷裂,苯環(huán)沒(méi)有影響,則醛基碳氧雙鍵斷裂,生成,進(jìn)過(guò)消去反應(yīng)得到,根據(jù)題干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH(R代表烴基)提示,可反生取代得到,故答案為:;?!军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)(5),信息型同分異構(gòu)體的確定,一定要對(duì)所給信息進(jìn)行解碼,確定滿足條件的基團(tuán),根據(jù)核磁共振或者取代物的個(gè)數(shù),確定位置。19、酸性銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,有吸附作用,故銨明礬能凈水先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,再加入過(guò)量的NaOH溶液,白色沉淀逐漸溶解并消失2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4省略過(guò)程Ⅱ,因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn),產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀,導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低冷卻結(jié)晶打開K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,出現(xiàn)白煙(NH4)2SO3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1:3【解析】

碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉,過(guò)濾得到濾渣與濾液A,而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳,可知濾渣為NaHCO3,過(guò)程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4,濾液A中含有(NH4)2SO4及少量HCO3-等,加入硫酸,調(diào)節(jié)pH使HCO3-轉(zhuǎn)化二氧化碳與,得到溶液B為(NH4)2SO4溶液,再加入硫酸鋁得銨明礬;(1)銨明礬溶液中NH4+、鋁離子水解NH4++H2O?NH3·H2O+H+、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,促進(jìn)水的電離,溶液呈酸性;銨明礬用于凈水的原因是:銨明礬水解得到氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物,達(dá)到凈水的目的;向銨明礬溶液中加入氫氧化鈉溶液,首先Al3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,接著NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣,最后加入的過(guò)量NaOH溶液溶解氫氧化鋁,現(xiàn)象為:先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,再加入過(guò)量的NaOH溶液,白色沉淀逐漸溶解并消失。(2)過(guò)程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)方程式為:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4。(3)省略過(guò)程Ⅱ,因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn),產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀,導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低。(4)由于銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大,加入硫酸鋁后從溶液中獲得銨明礬的操作是:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥。(5)①檢驗(yàn)氨氣方法為:打開K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,出現(xiàn)白煙;裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體,說(shuō)明沒(méi)有生成氮的氧化物,試管C中的品紅溶液褪色,說(shuō)明加熱分解有SO2生成,氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應(yīng)可以生成(NH4)2SO3,白色固體可能是(NH4)2SO3;裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,該物質(zhì)為氧化鋁,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;②反應(yīng)中-3價(jià)的N化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,+6價(jià)的S化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成SO2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒:n(N2)×2×[0﹣(﹣3)]=n(SO2)×(6﹣4),故n(N2):n(SO2)=1:3,相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,故V(N2):V(SO2)=1:3。20、還

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