2024屆浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是()。A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定C．硫酸鍶可能難溶于水D．硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子C．1L0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)C6H6分子3、加熱NaHCO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。該反應(yīng)屬于A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4、下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是A．焰色反應(yīng)B．石油分餾C．煤的干餾D．碘的升華5、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/molD．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2molSO2(g)和lOmolO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量6、下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是（）①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤7、李時(shí)珍在《本草綱目》中寫(xiě)到:“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．萃取B．干餾C．升華D．蒸餾8、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．NH4Cl的電子式： B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188OC．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6 D．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖：9、元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來(lái)制造農(nóng)藥，這些元素是()A．左下方區(qū)域的金屬元素B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．稀有氣體元素10、下列說(shuō)法不正確的是A．溴在海水中以化合態(tài)形式存在B．從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟C．提取金屬鎂是電解氯化鎂的熔融液D．溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色相同11、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3B．使用催化制是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．通過(guò)植樹(shù)造林，可吸收二氧化碳，降低溫室效應(yīng)B．應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維，提高信息傳輸速度C．化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體D．開(kāi)發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴(yán)重的“白色污染”13、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。這種試劑是A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液 C．碘水 D．Na2CO3溶液14、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．甲：Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B．乙：正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e-＋4H+=2H2OC．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．?。菏褂靡欢螘r(shí)間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降15、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③16、下列變化屬于化學(xué)變化的是A．干冰升華 B．氮?dú)庖夯?C．酒精燃燒 D．汽油揮發(fā)17、2017年5月9日中國(guó)科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子，如、等。下列說(shuō)法正確的是（）A．和的化學(xué)性質(zhì)不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5D．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同18、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用具有相對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒B．氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸C．KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化D．C2H4能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實(shí)的催熟19、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能通過(guò)—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Fe—Fe3O4B．C2H2—CO2C．CH2=CH2→CH3CH3D．A12O3→Al(OH)320、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化21、下列說(shuō)法正確的是A．NaHCO3受熱分解，既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵B．碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．氦氣、二氧化碳和甲烷的分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵D．一個(gè)SiO2分子含有一個(gè)Si原子和2個(gè)O原子22、在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的8倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）A．60%B．40%C．50%D．無(wú)法確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2；Q2+的價(jià)電子排布式為3d9?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為_(kāi)_______。（2）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫(xiě)分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)____（配位鍵用→標(biāo)出）。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見(jiàn)金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為_(kāi)_____。⑵寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。25、（12分）某同學(xué)完成如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液變?yōu)槌赛S色Ⅰ________溶液變?yōu)辄S色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思與評(píng)價(jià)：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）檢驗(yàn)②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）________。（4）你認(rèn)為上述實(shí)轉(zhuǎn)設(shè)計(jì)（填“能”或“不能）____達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理由是_______。26、（10分）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下實(shí)驗(yàn)是高一學(xué)生必須掌握的基本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完成下列問(wèn)題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程：①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①的操作名稱是：_________________。②在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②的過(guò)程中，可以選擇的有機(jī)溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機(jī)溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號(hào)）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來(lái)接收乙酸乙酯。27、（12分）SO2、NO2能形成酸雨，某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時(shí)間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴(kuò)散)。（1）寫(xiě)出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。（2）寫(xiě)出B裝置的溶液充滿集氣瓶時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫(xiě)出反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________。（實(shí)驗(yàn)二）利用上圖B的原理，設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞K。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過(guò)2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，通過(guò)計(jì)算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為_(kāi)_______g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞K，測(cè)得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。28、（14分）Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫(xiě)在空格上。①金剛石和石墨②D和T③12C和13C④O2和O3⑤CH4和CH3CH2CH3⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3⑧和同系物____________；同分異構(gòu)體____________。Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：籃烷的一氯代物的種數(shù)為_(kāi)_______種(不考慮立體異構(gòu))。Ⅲ.在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(2)該反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率是__________，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_________。29、（10分）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用離子方程式表示）。（3）已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：陽(yáng)離子Mg2+Fe2+Fe3+開(kāi)始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________________________。（4）“過(guò)濾”所得濾液中存在大量的陽(yáng)離子有Mg2+、____________。（5）“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈和_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.鈹位于元素周期表第2周期IIA族，同族第3周期的鎂是一種輕金屬，故其也是輕金屬；鈹位于金屬與非金屬的分界線附近，故其氧化物的水化物可能具有兩性，A正確；B.第VIIA族元素的單質(zhì)的顏色從上到下依次加深，故砹單質(zhì)是一種有色固體；同一主族從上到下，非金屬性依次增強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故砹化氫很不穩(wěn)定，B正確；C.第IIA族元素的硫酸鹽的溶解度從上到下依次減小，硫酸鎂易溶，硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，故硫酸鍶可能是難溶于水的，C正確；D.同一主族從上到下，非金屬性依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，因此，硒化氫(H2Se)是比H2S穩(wěn)定性差的氣體，D不正確。綜上所述，分析錯(cuò)誤的是D，故選D。2、B【解析】A．鈉原子最外層電子數(shù)為1，1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去1NA電子，故A錯(cuò)誤；B．每個(gè)甲烷分子含有10個(gè)電子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5NA個(gè)電子，故B正確；C．醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全電離，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，無(wú)法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。本題難點(diǎn)是選項(xiàng)C，要注意醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離。3、C【解析】

置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，產(chǎn)生兩種新的化合物的反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知其特點(diǎn)是反應(yīng)物只有一種，生成物有三種，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，因此該反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)。故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)基本類型的判斷，掌握四種基本反應(yīng)概念和基本特點(diǎn)是進(jìn)行判斷的依據(jù)。4、C【解析】A．焰色反應(yīng)沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．石油分餾沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．碘的升華沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化。解答本題需要注意煤的干餾和石油分餾的區(qū)別。5、C【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、△H>0說(shuō)明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即金剛石的能量大于石墨，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、1mol氫氧化鈉參與放出熱量為28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正確；D、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，放出的熱量小于Q，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水是液態(tài)，C轉(zhuǎn)化成CO2，S轉(zhuǎn)化成SO2。6、C【解析】試題分析：①鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故①錯(cuò)誤；②鹵素單質(zhì)從上到下，單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故②正確；③鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故③錯(cuò)誤；④鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，從上到下單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的沸點(diǎn)升高，故④正確；⑤鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，故⑤正確，故選C?？键c(diǎn)：考查同主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變7、D【解析】“用濃酒和糟入甑。蒸令氣上，用器承取滴露”可見(jiàn)，燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾。答案選D。8、B【解析】

A項(xiàng)、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,原子符號(hào)為188O，故B正確；C項(xiàng)、苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氟原子的核電荷數(shù)為9，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意依據(jù)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析是解答關(guān)鍵。9、C【解析】

A、左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強(qiáng)，不能用來(lái)制造農(nóng)藥，A錯(cuò)誤；B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，可用于制造半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C、右上方區(qū)域的一般是非金屬元素，通常用來(lái)制造農(nóng)藥，C正確；D、稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體，性質(zhì)不活潑，不能用來(lái)制造農(nóng)藥，D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】A.溴是活潑的非金屬，溴在海水中以化合態(tài)形式存在，A正確；B.溴在海水中以離子的形式存在，從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟，B錯(cuò)誤；C.鎂是活潑的金屬，提取金屬鎂是電解熔融的氯化鎂，C正確；D.溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色不相同，溴是紅棕色液體，氯氣是黃綠色氣體，D錯(cuò)誤，答案選D。11、D【解析】分析：A.因該反應(yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度；B.用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng)，只是縮短時(shí)間；C.因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率；D.達(dá)到平衡時(shí),各組分濃度不變而不是相等。詳解：上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，A正確；使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短了反應(yīng)時(shí)間，提高了生產(chǎn)效率，B正確；提高O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增加，C正確；達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。12、B【解析】本題考查化學(xué)與生活。綠色植物通過(guò)光合作用能吸收大氣中的二氧化碳，同時(shí)釋放氧氣，植樹(shù)造林，增大植被面積可增強(qiáng)植物的光合作用，降低空氣中二氧化碳的含量，A正確；用于制作光導(dǎo)纖維的為二氧化硅，B錯(cuò)誤；化石燃料在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO、S02等有害氣體會(huì)污染環(huán)境，C正確；二氧化碳塑料因?yàn)槭侨到馑芰?，所以不?huì)產(chǎn)生白色污染，D正確。故選B。點(diǎn)睛：根據(jù)題意，二氧化碳制取全降解塑料，因?yàn)槠淇山到?，所以使用過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生白色污染。13、B【解析】

乙酸雖是弱酸，但能溶解氫氧化銅，乙酸與氫氧化銅懸濁液混合后得藍(lán)色溶液；葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象?！驹斀狻緼.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、淀粉不反應(yīng)，故A不合理；B.乙酸溶解氫氧化銅產(chǎn)生藍(lán)色溶液，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，三種溶液與Cu(OH)2懸濁液混合后的現(xiàn)象各不相同，能進(jìn)行鑒別，B合理；C.加入碘水，不能鑒別乙酸、葡萄糖，C不合理；D.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體，但與葡萄糖和淀粉不反應(yīng)，D不合理。故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意葡萄糖和淀粉性質(zhì)的區(qū)別，學(xué)習(xí)中注重常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)的積累，把握物質(zhì)的鑒別方法。14、A【解析】

A.在銅、鐵原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子變?yōu)镕e2+，A錯(cuò)誤；B.在氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，因此正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e-＋4H+=2H2O，B正確；C.在鋅錳干電池中，由于活動(dòng)性Zn＞C，所以Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)閆n2+，所以隨著電池的使用，鋅筒不斷被消耗，而逐漸變薄，C正確；D.在鉛蓄電池中，負(fù)極上Pb失去電子變?yōu)镻b2+，與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4，在正極上發(fā)生反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，因此使用一段時(shí)間后，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液中濃度降低，溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D正確；故合理選項(xiàng)是A。15、C【解析】①對(duì)于反應(yīng)物為純液體或固體時(shí)，增大其物質(zhì)的量反應(yīng)速率不變；③對(duì)于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，若體積不變，充入“惰性”氣體，則壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變；④不斷分離出生成物，使反應(yīng)速率減小或不變(純液體或固體時(shí))；⑤MnO2不是所有反應(yīng)的催化劑。16、C【解析】

沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.干冰升華是固體CO2不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此屬于物理變化，A不符合題意；B.氮?dú)庖夯荖2由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，B不符合題意；C.酒精燃燒是乙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C符合題意；D.汽油揮發(fā)是汽油由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查物理變化和化學(xué)變化的判斷，掌握化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)產(chǎn)生。17、D【解析】

A.和的為同種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，A錯(cuò)誤；B.Ts為117號(hào)元素，是第七周期0族元素（118號(hào)元素）的前一個(gè)，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B錯(cuò)誤；C.已知117號(hào)元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無(wú)法計(jì)算元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D.和屬于同種元素，故質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D正確故答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)元素在元素周期表中的位置，可在學(xué)習(xí)過(guò)程中記憶每一周期最后一個(gè)元素即稀有氣體元素的原子序數(shù)，從而推斷相關(guān)元素的位置。18、C【解析】

A選項(xiàng)，苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒，兩者都正確但它們之間沒(méi)有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸，兩者都正確但它們之間沒(méi)有應(yīng)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化，油脂在堿性條件下水解叫皂化，故C正確；D選項(xiàng)，乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實(shí)的催熟，這兩者沒(méi)有因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】注重關(guān)系，知識(shí)點(diǎn)本身都沒(méi)有錯(cuò)，但它們沒(méi)有關(guān)聯(lián)，不能強(qiáng)拉因果關(guān)系，這是中學(xué)?？贾R(shí)，19、D【解析】A.Fe與水蒸氣反應(yīng)可以生成Fe3O4，能通過(guò)—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A不選；B.C2H2在空氣中燃燒能夠生成CO2，能通過(guò)—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B不選；C.CH2=CH2與氫氣加成可以生成CH3CH3，能通過(guò)—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C不選；D.A12O3不溶于水，不能與水反應(yīng)生成Al(OH)3，不能通過(guò)—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D選；故選D。20、C【解析】試題分析：A中前者克服的是離子鍵，后者是分子間作用力；B中前者是金屬鍵，后者是分子間作用力；C中都分子間作用力；D中前者是共價(jià)鍵，后者是離子鍵，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)熔化時(shí)微粒間作用力的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)所形成的晶體類型，熔化靈活運(yùn)用即可。21、A【解析】A、NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞，選項(xiàng)A正確；B、碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量主要用于克服碘分子之間的作用力，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氦氣是單原子分子，分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化硅是原子晶體,平均一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連,嚴(yán)格地說(shuō)一個(gè)二氧化硅分子應(yīng)該指一整個(gè)二氧化硅晶體,它的分子式為SinO2n,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。22、B【解析】由于平衡濃度關(guān)系為ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)mol/L，所以平衡常數(shù)K=c(C)?c(D)/ca(A)?c(B)=1。在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的8倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，表明減壓平衡不移動(dòng)，a=1。設(shè)平衡時(shí)消耗xmolA，K=c(C)?c(D)/c(A)?c(B)=x2/(2-x)(3-x)=1，x=1.2，則B的轉(zhuǎn)化率為1.2/3=40%，故選B。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價(jià)電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素?！驹斀狻浚?）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，其化學(xué)式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍(lán)色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；答案：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液；。24、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【解析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見(jiàn)的活潑變價(jià)金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見(jiàn)金屬可知，I為銅，反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見(jiàn)的活潑變價(jià)金屬是解答難點(diǎn)，也是推斷的突破口。25、氧化性：Cl2＞Br2溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色不能①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會(huì)干擾Br2、I2氧化性的比較【解析】(1)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)溴，說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2；實(shí)驗(yàn)③中淀粉遇到碘溶液變成藍(lán)色，故答案為氧化性：Cl2＞Br2；溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色；(2)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(3)檢驗(yàn)②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是萃取的方法，具體操作向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；(4)①中所得溶液中可能含有過(guò)量的氯氣，對(duì)后繼氧化性強(qiáng)弱的比較產(chǎn)生干擾，故答案為不能；①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會(huì)干擾Br2、I2氧化性的比較。點(diǎn)睛：本題為探究題和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，用以比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，注意本題中要排除干擾因素的存在，掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)以及鹵素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。26、過(guò)濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。（2）題給實(shí)驗(yàn)裝置為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)①為海帶灰懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過(guò)濾；②實(shí)驗(yàn)②為向含碘單質(zhì)的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機(jī)溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，故答案為：BC；③從I2的有機(jī)溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。27、4NO2+O2+2H2O===4HNO31/amol/LSO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣紅色加深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)0.64偏低【解析】分析：【實(shí)驗(yàn)一】由題意可知，A瓶NO2、O2按適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據(jù)此解答?！緦?shí)驗(yàn)二】將尾氣通入一定體積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根據(jù)碘遇淀粉顯藍(lán)色判斷反應(yīng)的終點(diǎn)，利用鋇離子沉淀硫酸根離子結(jié)合方程式計(jì)算。詳解：（1）裝置A中反應(yīng)物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，再設(shè)集氣瓶的容積為1L（集氣瓶的容積不影響溶液的濃度），則NO2和HNO3溶液的體積均為1L，則n(HNO3)＝n(NO2)＝1LaL/mol=1amol，因此裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/a（2）裝置B中氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此溶液充滿集氣瓶時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色加深，說(shuō)明溶液的酸性增強(qiáng)，因此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫與碘水反應(yīng)的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過(guò)2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氫碘酸的混合溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，該沉淀為硫酸