版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
北京市徐悲鴻中學2024年化學高一下期末綜合測試試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()A.制取SO2 B.驗證漂白性C.收集SO2 D.尾氣處理2、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硝酸銅最好的方法是()A.銅和濃硝酸反應 B.氧化銅和硝酸反應C.銅和稀硝酸反應 D.氯化銅和硝酸銀反應3、下列說法正確的是A.實驗室鑒別丙烯和苯,可以用酸性高錳酸鉀溶液B.甲烷、乙烯和苯都可以與溴水發(fā)生反應C.乙醇被氧化只能生成乙醛D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應不屬于取代反應4、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。將溶液滴在藍色石蕊試紙上試紙變紅;取少量試液,先滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀。下列判斷合理的是A.一定沒有Na+、Cl-B.可能有Cl-、CO32-C.一定沒有CO32-、可能有SO42-D.一定有SO42-、Cu2+5、下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是()A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.乙烯通入溴水中C.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應D.苯燃燒6、下列有關晶體的說法中正確的是A.原子晶體中,共價鍵越強,熔點越高B.冰熔化時,水分子中共價鍵發(fā)生斷裂C.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-,所以氯化氫是離子晶體D.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力7、下列說法正確的是()A.任何化學反應都伴隨著能量的變化B.H2O(g)═H2O(l)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學變化C.化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化D.對于如圖所示的過程,是吸收能量的過程8、把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中,用導線兩兩連接可以組成原電池,若a、b相連時a為負極;a、c相連時c極上產生大量氣泡;b、d相連時b為正極;c、d相連時,電流由d到c.則這四種金屬的活動性順序由大到小為()A.a>c>d>b B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a9、下列各組物質中屬于同分異構體的是A.H2O和D2O B.O2和O3C.乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3-O-CH3 D.和10、下列關于有機物的說法錯誤的是()A.分子式為C9H9O2 B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.能發(fā)生酯化反應 D.能發(fā)生加成反應11、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關系是()A.2/3v(NH3)=v(H2O)B.5v(O2)=6v(H2O)C.v(NH3)∶v(O2)=4∶5D.5/4v(O2)=v(NO)12、在5L的密閉容器中進行以下反應:4NH3+5O2=4NO+6H2O,半分鐘后冷卻至室溫,測得NO的物質的量增加了0.3mol,則此反應的平均反應速率υ(X)為()A.υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1 B.υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1C.υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1 D.υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-113、反應:2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g),速率最快的是()A.v(C)=0.1mol·L-1·s-1B.v(B)=4.0mol·L-1·min-1C.v(A)=2.0mol·L-1·min-1D.v(D)=0.3mol·L-1·s-114、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.下列操作中,能使其反應速率減慢的有()①保持容器容積不變,向其中充入1molH2②保持容器容積不變,向其中充入1molN2(N2不參加反應)③保持容器內壓強不變,向其中充入1molN2(N2不參加反應)④保持容器內壓強不變,向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反應溫度A.0個 B.1個 C.2個 D.3個15、下列化學用語的書寫正確的是()A.氮氣的電子式: B.硫原子的結構示意圖:C.CH4的比例模型: D.乙烯的結構簡式:CH2CH216、2003年,TUPAC(國際純粹與應用化學聯合會)推薦原子序數為110的元素的符號為Ds,以紀念該元素的發(fā)現地(Darmstadt,德國)。下列關于Ds的說法不正確的是A.Ds原子的電子層數為7B.Ds屬于第VⅢ族C.Ds為金屬元素D.Ds原子的質量數為11017、下列敘述不正確的是A.甲烷分子中5個原子在同一平面內 B.乙烷分子中所有原子不都在同一平面內C.苯分子為平面正六邊形結構 D.聚乙烯分子是由結構單元重復組成的高分子18、下列化學用語不正確的是A.葡萄糖的分子式:C6H12O6 B.氯氣的電子式:Cl︰ClC.苯的結構簡式: D.甲烷分子的比例模型:19、化學與生產、生活密切相關,下列敘述錯誤的是()A.料酒可以除去食物中的腥味 B.纖維素在人體內水解之后生成葡萄糖C.玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇 D.乙烯是一種植物生長調節(jié)劑20、苯在燃燒時不可能生成的是()A.二氧化碳 B.水 C.氯化氫 D.一氧化碳21、下列化學用語表示正確的是()①甲基的電子式:②乙烯的結構簡式:CH2CH2③蔗糖的分子式:C12H22O11④苯分子的比例模型:A.①②③ B.③④ C.②③④ D.④22、下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是A.酸性高錳酸鉀溶液B.品紅溶液C.氫硫酸溶液D.Ba(OH)2溶液二、非選擇題(共84分)23、(14分)現有5瓶失去標簽的液體,已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?,F通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱:實驗步驟和方法實驗現象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E,然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中,加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中,加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解,E中產生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中,加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象,且在D的試管中聞到特殊香味(1)寫出這6種物質的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________(2)在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________24、(12分)如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系,部分反應的產物沒有全部列出。已知:B是黃綠色氣體、有毒性,C是所有氣體中密度最小的一種,D是一種強堿;X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料,F是一種紅棕色的固體氧化物,??梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料;Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題:(1)氣體B和X反應的化學方程式___________;(2)反應②屬于四種基本反應類型中的_______反應。(3)有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物。他認為產物中可能還有______(填化學式),為驗證其猜想該同學設計了相關實驗,你認為他需要選擇的試劑為____。A.酸性高錳酸鉀溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.稀硫酸(4)若Z能導致溫室效應,則反應③的離子反應方程式為_______________。(5)若Z是酸雨形成的罪魁禍首,目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定,產物可作建筑材料,反應的化學方程式為______________。25、(12分)實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,回答下列相關問題:(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液,加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應中的作用是_______________________(5)甲試管中反應的化學方程式___________________________________________(6)乙中導管沒有深入到液面下,原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填序號)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出D.加速酯的生成,提高其產率(8)欲將乙試管中的物質分離開得到乙酸乙酯,采取的實驗方法是_______;分離時,乙酸乙酯應該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。26、(10分)某化學興趣小組用下圖裝置進行制取乙酸乙酯的實驗。請回答下列問題:(1)反應物中含有的官能團有____(填寫名稱)。(2)實驗室加入反應物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____,其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應原理(18O在CH3CH2OH中),寫出能表示18O位置的化學方程式_______,反應類型是____。27、(12分)在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經過此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉,這種鐵粉具有很高的反應活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol·L-1鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白:(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________;燒瓶B的作用是____________;燒瓶C的作用是__________;在試管D中收集得到的是__________。(2)實驗時,U形管G中應加入的試劑是____________;長頸漏斗H中應加入____________。(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。(5)為了安全,在E管中的反應發(fā)生前,在F出口處必須____________;E管中的反應開始后,在F出口處應________________________________。28、(14分)X、Y、Z、M、W、Q是6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:元素代號XYZMWQ原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.066主要化合價+1+3+6,-2+7,-
1+5,-
3-2完成下列填空:(1)上述元素中,金屬性最強的在周期表中的位置是_____。(2)X2Q2為______化合物(填“離子”或“共價”)。(3)Z元素的單質是黑火藥的主要成分之一,在反應中Z元素的單質表現了_____性。(4)下列能說明M元素比z元素非金屬性強的是_____(填字母標號)。a.M的氣態(tài)氫化物的沸點強于Z的b.M的氧化物對應水化物的酸性強于Z的c.M的單質與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應,使其變渾濁d.一
定條件下Z、M的單質與Fe反應,產物中鐵的價態(tài)前者比后者低(5)科學家們認為存在含氫量最高的化合物WH5,預測其與水劇烈反應放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,寫出該反應的化學方程式__________。29、(10分)化學反應的快慢和限度對人類生產、生活有重要的意義。(1)將影響化學反應速率的因素鎮(zhèn)在空格處。實例影響因素食物放在冰箱里延長保質期①___實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應②___(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合,用反應中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學反應速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010
mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4
mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。①該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。②請幫助他們完成以下實驗設計表:填寫IV中的數據,并將實驗目的補充完整。實驗編號溫度/K催化劑的用量/gH2C2O4溶液的濃度/
mol.L-1實驗目的I2980.50.010A.實驗I和II探究____
對反應速率的影響B(tài).實驗I和III探究____對反應速率的影響C.實驗I和IV探究催化劑對反應速率的影響II2980.50.050III3230.50.010IV____________③該小組同學對實驗II進行了3次實驗,測得以下數據:實驗編號溶液退色所需時問t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0實驗II中用KMnO4表示該反應的平均反應速率為____。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.根據金屬活動順序表可知稀H2SO4與銅片不反應,故A錯誤;B.SO2能使品紅溶液褪色,體現其漂白性,故B正確;C.SO2密度比空氣大,應“長進短出”,故C錯誤;D.SO2不與NaHSO3反應,所以無法用NaHSO3溶液吸收SO2,故D錯誤。答案:B。2、B【解析】
A、銅和濃硝酸反應的方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,該反應中產生有毒氣體二氧化氮,所以對環(huán)境有污染,不符合“綠色化學”理念,且硝酸的利用率不高,選項A錯誤;B、銅和稀硝酸反應方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,該反應中產生有毒氣體一氧化氮,所以對環(huán)境有污染,不符合“綠色化學”理念,且硝酸的利用率不高,選項B錯誤;C、氧化銅和硝酸反應的方程式為:CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,沒有污染物,且硝酸的利用率100%,,符合“綠色化學”和“降低成本”理念,選項C正確;D、氯化銅和硝酸銀反應方程式為:CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2,該反應雖有硝酸銅生成,但硝酸銀價格較貴,不符合“降低成本”理念,選項D錯誤;答案選B?!军c睛】本題考查硝酸的性質,利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應、制取硝酸過程中應注意環(huán)境問題。3、A【解析】
A.丙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗室鑒別丙烯和苯,可以用酸性高錳酸鉀溶液,選項A正確;B、甲烷是飽和烴不能與溴水反應,能與溴蒸氣發(fā)生取代反應,苯中的化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的鍵,不能與溴水反應,選項B錯誤;C.乙醇可以直接被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸,選項C錯誤;D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應屬于酯化反應,也屬于取代反應,選項D錯誤。答案選A。4、D【解析】
將溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙變紅說明溶液呈酸性,則CO32-不存在;因為Cu2+水解呈酸性,所以有Cu2+;取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中有SO42-;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀,則不能確定原溶液中有Cl-,因為前面已滴加了氯化鋇,可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-,一定不含CO32-,可能含有Cl-、Na+,故選D?!军c睛】本題考查了溶液中離子的檢驗,題目難度中等,熟練掌握常見離子的性質及檢驗方法為解答關鍵,試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。5、A【解析】分析:有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應,據此解答。詳解:A.光照作用下甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應生成氯化氫和一氯甲烷等,A正確;B.乙烯含有碳碳雙鍵,通入溴水中發(fā)生加成反應,B錯誤;C.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷,C錯誤;D.苯燃燒生成二氧化碳和水,屬于氧化反應,D錯誤;答案選A。6、A【解析】
A.原子晶體熔融時需要破壞共價鍵,共價鍵越強,熔點越高,故A正確;B.冰融化時,發(fā)生變化的是水分子之間的距離,而水分子內部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂,故B錯誤;
C.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-,但氯化氫常溫下為氣態(tài),屬于分子晶體,故C錯誤;D.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣,破壞的是分子間作用力,吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力,故D錯誤。故選A。7、A【解析】
A、化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成,反應過程中任何化學反應都伴隨著能量的變化,A正確;B、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質的聚集狀態(tài)變化,無新物質生成,所以該過程是物理變化,B錯誤;C、化學反應過程中主要是熱量變化,同時也可以伴隨其它能量的變化,例如電能、光能等,C錯誤;D、圖象分析反應物能量高于生成物能量,反應是放熱反應,D錯誤;答案選A。8、A【解析】由a、b相連時a為負極可判斷a的活潑性大于b;由a、c相連時c極上產生大量氣泡,說明c電極是正極,因此a的活潑性大于c;由b、d相連時b為正極可判斷d的活潑性大于b;由c、d相連時,電流由d到c可知c是負極,因此c的活潑性大于d,所以金屬的活動性順序由大到小為a>c>d>b,答案選A。9、C【解析】試題分析:分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體,A.H2O和D2O均表示水分子,不是同分異構體,A錯誤;B.O2和O3是氧元素形成的不同單質,互為同素異形體,B錯誤;C.CH3CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同結構不同,互為同分異構體,C正確;D.和是同一種有機物,D錯誤,答案選C。考點:考查同分異構體判斷10、A【解析】
A.分子式為C9H8O2,A錯誤;B.由于該物質的側鏈上含有碳碳雙鍵,所以能使Br2的CCl4溶液褪色,B正確;C.由于該物質含有羧基,所以能發(fā)生酯化反應,C正確;D.由于該物質含有碳碳雙鍵和苯環(huán),所以能發(fā)生加成反應,D正確。答案選A。11、C【解析】用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比,所以υ(NH3):υ(O2):υ(NO):υ(H2O)=4:5:4:6。A項,32υ(NH3)=υ(H2O),A錯誤;B項,6υ(O2)=5υ(H2O),B錯誤;C項,υ(NH3)∶υ(O2)=4∶5,C正確;D項,45υ(O2)=υ12、D【解析】
根據化學反應速率的定義,及其與化學計量數的關系解答?!驹斀狻繐磻俾识x,υ(NO)===0.002mol·L-1·s-1;A項,υ(H2O)=υ(NO)=0.003mol·L-1·s-1=0.18mol·L-1·min-1,A項錯誤;B項,υ(O2)=υ(NO)=0.0025mol·L-1·s-1=0.15mol·L-1·min-1,B項錯誤;C項,υ(NO)===0.002mol·L-1·s-1,C項錯誤;D項,υ(NH3)=υ(NO)=0.002mol·L-1·s-1,D項正確。本題選D?!军c睛】應用定義計算化學反應速率時,必須用某物質濃度的改變量除以時間。不能用物質的量的改變量或某時刻的濃度除以時間。13、A【解析】
不同物質表示化學反應速率之比等于其化學計量數之比,則反應速率與化學計量數的比值越大,表示反應速率越快,注意單位保持一致?!驹斀狻緼.=0.1mol·L-1·s-1=6.0mol·L-1·min-1;B.=mol·L-1·min-1;C.=mol·L-1·min-1=1.0mol·L-1·min-1;D.=mol/(L?s)=0.075mol/(L?s)=4.5mol·L-1·min-1;所以反應速率快慢為:v(C)>v(D)>v(B)>v(A)。答案選A?!军c睛】本題考查化學反應速率與化學計量數的關系,題目難度不大,注意理解把握化學反應速率與化學計量數的關系,注意比值法應用及單位統(tǒng)一,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。14、B【解析】
反應濃度越大,反應速率越快;保持容器容積不變,反應混合物各組分的濃度不變,反應速率不變;保持容器氣體壓強不變,向其中充入1molN2(N2不參加反應),容器體積增大,物質濃度減小,反應速率減小?!驹斀狻竣俦3秩萜魅莘e不變,向其中加入1molH2,增大反應物濃度,反應速率增大,故錯誤;②保持容器容積不變,向其中充入不參加反應的1molN2,反應混合物各組分的濃度不變,反應速率不變,故錯誤;③保持容器內壓強不變,向其中充入不參加反應的1molN2,容器體積增大,物質濃度減小,反應速率減小,故正確;④保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),容器體積增大為原來的2倍,氣體物質的量也增大為原來的2倍,容器中各物質的濃度不變,反應速率不變,故錯誤;⑤提高起始反應溫度,反應速率加快,故錯誤。③正確,故選B?!军c睛】本題考查化學反應速率的影響因素,注意理解壓強對反應速率影響的實質是通過改變反應物的濃度是解答關鍵。15、C【解析】
A.氮氣的電子式為,A錯誤;B.硫原子的結構示意圖為,B錯誤;C.比例模型是一種與球棍模型類似,用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子,球的大小代表原子直徑的大小,球和球緊靠在一起,CH4的比例模型為,C正確;D.乙烯含有碳碳雙鍵,結構簡式為CH2=CH2,D錯誤;答案選C。16、D【解析】分析:稀有氣體的原子序數分別為2、10、18、36、54、86、118(如果填滿的話),根據Ds的原子序數確定在其元素周期表中的位置;92號元素(U)以后的元素均為超鈾元素,且全為金屬元素;原子中原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數;忽略電子的質量,原子的質量數=質子數+中子數;據此解答。詳解:110號元素在118號元素之前8個縱行,可確定它位于第七周期Ⅷ族;A、Ds處于第七周期,則Ds原子的電子層數為7,故A正確;B、110號元素在118號元素之前8個縱行,所以容易確定:它位于第七周期,Ⅷ族,故B正確;C、92號元素(U)以后的元素均為超鈾元素,且全為金屬元素,故Ds為金屬元素,故C正確;D、Ds元素的原子序數為110,其質子數為110,質量數不為110,故D錯誤;故選D。17、A【解析】
A.與飽和碳原子相連的4個原子一定構成四面體,所以甲烷是正四面體結構,A項錯誤;B.乙烷是甲烷的同系物,其所有原子不都在同一平面內,B項正確;C.苯分子為平面正六邊形結構,C項正確;D.聚乙烯分子是由單體乙烯加聚而成,是結構單元重復組成的高分子,D項正確;答案選A。18、B【解析】
A.葡萄糖為五羥基醛,分子中含有6個C原子,葡萄糖的分子式為:C6H12O6,故A正確;B.氯原子最外層有7個電子,形成氯氣分子后氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構,氯氣的電子式為,故B錯誤;C.苯的結構簡式可以表示為或,故C正確;D.甲烷為正四面體結構,分子的比例模型應該體現分子中各原子的相對大小,甲烷的比例模型為,故D正確;答案選B?!军c睛】本題的易錯點為D,要注意比例模型和球棍模型的區(qū)別,同時注意原子的相對大小。19、B【解析】
A.有腥味的物質易溶于乙醇,故料酒可以除去食物中的腥味,選項A正確;B.人體內無纖維素酶,不能消化纖維素,纖維素在人體內不能水解生成葡萄糖,選項B錯誤;C、高粱、玉米等植物的種子為原料,經發(fā)酵、蒸餾得到乙醇,選項C正確;D、乙烯是一種植物生長調節(jié)劑,可用作果實催熟劑,選項D正確。答案選B。20、C【解析】苯的分子式為C6H6,完全燃燒可生成二氧化碳和水,不完全燃燒,可生成一氧化碳,根據質量守恒定律,不可能生成氯化氫,故選C。21、B【解析】
①甲基是甲烷分子失去1個H剩余的部分,其電子式為,①不正確;②乙烯的結構簡式為CH2=CH2,②不正確;③蔗糖是二糖,其水解產物為葡萄糖和果糖,故其分子式為C12H22O11,③正確;④苯的分子式為C6H6,分子中12原子共面,分子的比例模型為,④正確。綜上所述,化學用語表示正確的是③④,本題選B。22、D【解析】A、SO2中S顯+4價,具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此高錳酸鉀溶液可以鑒別CO2和SO2,故A錯誤;B、SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,CO2不具有漂白性,不能使品紅溶液褪色,因此品紅溶液可以鑒別,故B錯誤;C、SO2與H2S發(fā)生SO2+2H2S=3S↓+2H2O,有黃色沉淀產生,CO2不與H2S發(fā)生反應,硫化氫可以鑒別,故C錯誤;D、SO2、CO2與Ba(OH)2反應生成白色沉淀,繼續(xù)通入CO2或SO2,沉淀消失,現象相同,不能區(qū)別,故D正確;二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】分析:本題考查的是有機物的推斷,為高頻考點,把握有機物的官能團與性質、有機反應的現象等為解答的關鍵,側重分析與推斷能力的綜合考查。詳解:只有F液體沒有氣味,說明為葡萄糖溶液,F中產生磚紅色沉淀,更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅,說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味,所以為D,苯不溶于水,密度比水小,所以為C。則A為乙醇。(1)根據以上分析可知A為乙醇;B為乙酸;C為苯;D為乙酸乙酯;F為葡萄糖;(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇,方程式為:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。24、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D,B是一種黃綠色氣體,則B為Cl2,C在所有氣體中密度最小,則C為H2,D是一種堿,則D為NaOH;X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬,F是一種紅棕色氧化物,常用作紅色油漆和涂料,則F為Fe2O3,由轉化關系可知X為Fe、E為FeCl3,反應②為鋁熱反應,Y為Al、G為Al2O3,與氫氧化鈉反應反應生成I為NaAlO2。(1)根據以上分析可知氣體B和X反應的化學方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3;(2)反應②是Al與氧化鐵反應生成氧化鋁與Fe,屬于置換反應;(3)學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物,由于鐵是變價金屬,因此產物中可能還有FeCl2,亞鐵離子具有還原性,能使酸性高錳酸鉀褪色,而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應,影響亞鐵離子檢驗,而硫酸不反應,故選A;(4)若Z能導致溫室效應,則Z為CO2,反應③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉,反應③的離子反應方程式為CO2+OH-=HCO3-;(5)若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首,則Z為SO2,生石灰與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣,反應的化學方程式為:2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點睛:本題考查無機物推斷,物質的顏色、溫室效應氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口,題目比較綜合,需要學生熟練掌握基礎知識知識。注意化學推斷題是一類綜合性較強的試題,它不僅可考察學生對化學知識的理解程度,更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法:最關鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。25、檢驗裝置的氣密性先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】
題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置,試管甲中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯?!驹斀狻?1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性,故答案為:檢驗裝置的氣密性;(2)濃硫酸的密度比乙醇大,在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不斷攪拌,最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸,故答案為:先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后);(3)甲試管中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,為防止加熱過程中暴沸,應加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸,故答案為:碎瓷片(碎沸石);(4)濃硫酸在反應中起催化劑的作用,有利于反應的發(fā)生,該反應為可逆反應,濃硫酸起吸水劑的作用,減小生成物水的量,使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行,提高乙酸乙酯的產率,故答案為:催化劑和吸水劑;(5)試管甲中在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;(6)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水,導氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現象,故答案為:防倒吸;(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇;能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,則BC正確,故答案為:BC;(8)乙酸乙酯不溶于水,可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯,因乙酸乙酯的密度小于水,分液時,下層水溶液從下口流出后,為防止發(fā)生污染,再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出,故答案為:分液;上口倒出?!军c睛】本題考查乙酸乙酯的制備,注意酯化反應中反應物和生成物的性質,明確試劑的作用和儀器選擇的依據是解答關鍵。26、羥基羧基先加乙醇,再加濃硫酸,再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應【解析】
(1)乙酸含羧基,乙醇含羥基;
(2)試劑的加入順序是先加乙醇,在緩慢加入濃硫酸,等溫度降低后最后加入乙酸;
(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,該反應為可逆反應,濃硫酸吸收酯化反應生成的水,降低了生成物濃度,使平衡向生成乙酸乙酯方向移動;
(4)乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水的醋酸鈉,乙醇易溶于碳酸鈉溶液,乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小,易分層析出;(5)根據酯化反應機理:酸脫羥基醇脫羥基氫,寫出化學方程式;根據反應實質判斷反應類型?!驹斀狻?1)該實驗有機反應物乙酸和乙醇中含有的官能團有羥基、羧基,因此,本題正確答案是:羥基、羧基;
(2)實驗室加入反應物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇,再加濃硫酸,再加乙酸;
因此,本題正確答案是:先加乙醇,再加濃硫酸,再加乙酸;
(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,該反應為可逆反應,濃硫酸吸收酯化反應生成的水,降低了生成物濃度,使平衡向生成乙酸乙酯方向移動提高乙醇、乙酸的轉化率,故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用;
因此,本題正確答案是:催化劑吸水劑;
(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液,其作用是除去乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的降低。
因此,本題正確答案是:飽和碳酸鈉溶液;除去乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的降低;(5)酯化反應機理:酸脫羥基醇脫羥基氫,化學方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O,反應類型是酯化反應。因此,本題正確答案是:CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O;酯化反應。27、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器(或用來產生水蒸氣)防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L-1的稀鹽酸ABE4H2+Fe3O43Fe+4H2O(g)檢驗氫氣的純度點燃氫氣【解析】
(1)燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾,為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷,引起水的倒流而加了裝置C;
(2)為了方便加入稀鹽酸使用了長頸漏斗,由于鹽酸具有揮發(fā)性,所以在生成氫氣的同時也會帶出一部分水蒸氣和氯化氫.需要堿性的固體干燥劑;
(3)反應需要高溫和水蒸氣,故A和B都需要加熱.從實驗所要達到的目的可以看出,前一個裝置是完成第一步實驗的,而后一個裝置是完成第二步實驗的.裝置E需要加熱;
(4)試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應;
(5)氫氣是可燃性氣體,所以在做其性質實驗時要保證氫氣的純度?!驹斀狻浚?)根據題干中所提供的物質可以推斷出第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣,發(fā)生的反應為鐵在高溫和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應的化學方程式為:3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4;試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置,故在A中裝的應該是普通鐵粉,在反應過程中要生成氫氣,所以D是用來收集氫氣的,燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾,所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產生水蒸氣,為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷,引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶,保證實驗安全;A中是鐵和水蒸氣的反應;B中為產生水蒸氣的裝置,C為安全瓶防止倒吸的作用,D中收集的是氫氣,
綜上所述,本題正確答案:普通鐵粉(或鐵粉);產生水蒸氣(或水蒸氣發(fā)生器);防止水倒吸(或用作安全瓶);氫氣;
(2)裝置I是用來制取氫氣的裝置,所以裝置H是用來添加鹽酸的,F中發(fā)生反應:Fe3O4+4H23Fe+4H2O;由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣,所以在產生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體,故在U型管中加入固體來干燥氣體,吸收氯化氫和水蒸氣,所以U型管中為固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑),
綜上所述,本題正確答案:固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑);6mol/L的稀鹽酸;
(3)反應是在高溫的條件下反應的,所以A和F裝置要加熱,同時反應需要水蒸氣的參加,故B也需要加熱;綜上所述,本題正確答
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 共青科技職業(yè)學院《材料表面技術》2023-2024學年第一學期期末試卷
- 小朋友的安全課件
- 《營養(yǎng)苗的培育》課件
- 贛西科技職業(yè)學院《微波電路》2023-2024學年第一學期期末試卷
- 《漫談課堂教學的有效性》課件
- 2022年上海市中級消防設施操作員《技能操作》近年真題(含答案)
- 小學生流感防治教育課件
- 三年級科學上冊第四單元1常見材料教案蘇教版
- 三年級英語上冊Unit1Hello第5課時教案人教PEP
- 小學生模擬法庭教學課件
- 30題產業(yè)研究員崗位常見面試問題含HR問題考察點及參考回答
- 農村電商公共服務體系的建設與完善研究-以XX村為例
- 復合機器人行業(yè)分析
- 建立進出校園安全控制與管理的方案
- 新課標《普通高中化學課程標準(2022年版)》
- 阿里菜鳥裹裹云客服在線客服認證考試及答案
- 水庫防恐反恐應急預案
- 危險化學品銷售管理臺帳
- 五輸穴及臨床應用1
- 中國成人急性呼吸窘迫綜合征(ARDS)診斷與非機械通氣治療指南(2023版)解讀
- 綠植租擺服務投標方案(完整技術標)
評論
0/150
提交評論