湖北省百所重點(diǎn)校2024年化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析_第1頁
湖北省百所重點(diǎn)校2024年化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析_第2頁
湖北省百所重點(diǎn)校2024年化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析_第3頁
湖北省百所重點(diǎn)校2024年化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析_第4頁
湖北省百所重點(diǎn)校2024年化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩12頁未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

湖北省百所重點(diǎn)校2024年化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列微粒中:①②③④,其核外電子數(shù)相同的是()A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④2、下列說法正確的是()A.測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3次溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC.電解水可以獲得H2和O2,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol;II:且a、b、c均大于零,則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ3、有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)分子在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化,其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是A.X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B.C極易溶于B中,溶液呈堿性C.Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D.A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)4、下列說法中,正確的是A.反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),△H<0B.△H<0,△S>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行C.-10℃的水結(jié)成冰,可用熵變的判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性D.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適用于所有的過程5、下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是()①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字,氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A.只有②③④B.只有⑤⑦C.只有③④⑥⑦D.全部6、A、B為短周期元素,二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中,A與B的原子個(gè)數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n,B的原子序數(shù)是①n+2②n+3③n+4④n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的幾種,其中不符合題目要求的是A.①④ B.②⑧ C.③⑤ D.⑥⑦7、下列物質(zhì)中屬于烴的衍生物的是A.苯 B.甲烷 C.乙烯 D.四氯化碳8、某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例組成,其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.40%B.60%C.64%D.72%9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.1molNO所含有的原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH20中含有的水分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCC14所含的分子數(shù)為NAD.1L0.2mol/LKC1溶液中所含的K+為2NA10、金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉11、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是()A.Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2OB.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于鹽酸12、下列敘述正確的是()A.將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯B.用苯和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)混合即可制得硝基苯C.由苯制取溴苯和硝基苯其反應(yīng)原理相同D.溴苯和硝基苯與水分層,溴苯在下層,硝基苯在上層13、下列對于NaHSO4的分類中不正確的是:A.NaHSO4是鹽B.NaHSO4是酸式鹽C.NaHSO4是鈉鹽D.NaHSO4是酸14、核電荷數(shù)小于l8的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。下列關(guān)于元素X的說法中,不正確的是()A.其最高化合價(jià)一定為+5B.可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C.其氫化物可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)D.其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸15、下列各組混合物中,不能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A.硝基苯和水 B.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.水和溴苯 D.碘和四氯化碳16、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中,正確的是()A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化二、非選擇題(本題包括5小題)17、2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分,回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4(1)元素①~⑧中,金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號)。(2)中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”,元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________,其氫化物的電子式是_________。(3)元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序號)。(4)比較元素②、③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:______>______(填化學(xué)式)。說明你判斷的理由:_________。(5)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。i.砷(As)在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______(填序號)。a.砷元素的最高化合價(jià)為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性(6)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性:Cl>Br>I。已知:常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。打開分液漏斗的活塞,燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體,蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán),據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性:Br>I,并說明理由_________。18、有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有:①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕,由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為:(1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵),其中鈦的化合價(jià)___價(jià),反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO(未配平),該反應(yīng)中每消耗12gC,理論上可制備TiCl4___g。(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,反應(yīng)③化學(xué)方程式___,該反應(yīng)屬于___(填基本反應(yīng)類型)(4)上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___(填名稱),由前面提供的信息可知,除去它的試劑可以是以下劑中的___(填序號)AHClBNaOHCNaClDH2SO419、二氯化二硫(S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體,沸點(diǎn)137℃,易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2。(1)選取以下裝置制取少量S2Cl2:①儀器m的名稱為_____________。②裝置連接順序:A→________________________________→E→D。③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________(填標(biāo)號)。a.堿石灰b.濃硫酸c.無水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。(2)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是下列溶液中的__________(填標(biāo)號);a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________(含V、m的代數(shù)式表示)。20、I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題:(1)定性分析:如圖甲可通過觀察______的快慢,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理,其理由是____。(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_____。(3)查閱資料得知:將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng),且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。(1)該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的,若想證明MnO2是催化劑還需要確認(rèn)__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。(2)寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____>______>______>______,解釋反應(yīng)速率變化的原因__________。21、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示,主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題:(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是___,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是___。(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機(jī)層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和___mol·L-1。②分析實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___。③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是___。④分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過洗滌,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__(填字母)。A.P2O5

B.無水Na2SO4

C.堿石灰

D.NaOH固體

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計(jì)算電子數(shù),陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù),陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù);結(jié)構(gòu)示意圖中弧線上的數(shù)字表示該層含有的電子數(shù),核外電子數(shù)等于各層電子數(shù)之和?!驹斀狻竣貯l3+,質(zhì)子數(shù)是13,原子的電子數(shù)是13,由原子失去3個(gè)電子變成陽離子,所以該陽離子有10個(gè)電子;②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知,核外電子數(shù)為2+8=10;③根據(jù)電子式知,該離子最外層8個(gè)電子,氯原子為17號元素,內(nèi)層有10個(gè)電子,所以該離子共有17+1=18個(gè)電子;④F-是由F原子得1個(gè)電子生成的,F(xiàn)原子有9個(gè)電子,所以F-有10個(gè)電子;核外電子數(shù)相同的是①②④。答案選C?!军c(diǎn)睛】注意理解離子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間的關(guān)系,注意無論原子變成離子,還是離子變成原子,變化的是核外電子數(shù),不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)。2、A【解析】A.在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,計(jì)算反應(yīng)熱時(shí),需要測定反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度和反應(yīng)后的最高溫度,總共3個(gè)溫度,故A正確;B.因C對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳,該反應(yīng)生成的是CO,所以無法通過該反應(yīng)判斷C的燃燒熱,故B錯誤;C.電解水可以生成H2和O2,該反應(yīng)為分解反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),故C錯誤;D.設(shè)H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol,根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和可知,△H=b+c-2x=-akJ/mol,則斷開1molH-Cl鍵所需吸收的能量為kJ,故D錯誤;答案選A。點(diǎn)睛:本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用,題目難度中等,明確中和熱的測定、燃燒熱、反應(yīng)焓變的計(jì)算方法是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是D項(xiàng),解題時(shí)注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系,根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和即可解答。3、C【解析】根據(jù)10電子分子可圍繞常見氫化物分析,根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑,可知Z是氫、X是氧、Y是氮,A、X與Z形成的某種化合物H2O2可用來殺菌消毒,故A正確;B、C是NH3,極易溶于B——H2O中,溶液呈堿性,故B正確;C、Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4其中N―H是極性鍵,N―N是非極性鍵,故C錯誤;D、NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D正確。故選C。4、D【解析】

A.△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和,當(dāng)生成物能量和大于反應(yīng)物時(shí),△H>0,故A錯誤;B.根據(jù)△G=△H-T?△S判斷,對于△H<0、△S>0的反應(yīng)在溫度低時(shí),如△G<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,故B錯誤;C.水結(jié)成冰是熵減小的過程,依據(jù)熵判據(jù)應(yīng)該是非自發(fā)的,故C錯誤;D.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),又都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù),要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,必須綜合體系的焓變和熵變。體系自由能變化(符號△G)綜合考慮。焓變和熵變對體系的影響:△G=△H-T△S.△G<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,△G>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,故D正確;故答案為D。5、B【解析】①硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小,前者是因?yàn)闈饬蛩岬奈?,后者是因?yàn)闈恹}酸的揮發(fā)性,變化的實(shí)質(zhì)不同;②二氧化硫的漂白作用是因?yàn)榘l(fā)生化合反應(yīng),具有不穩(wěn)定性,HClO的漂白作用是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng),漂白效果穩(wěn)定,變化的實(shí)質(zhì)不同;③二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用,而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,變化的實(shí)質(zhì)不同;④兩者都能和濃硫酸反應(yīng),氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銨,HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng):H2SO4+2HI=I2+SO2↑+2H2O,變化的實(shí)質(zhì)不同;⑤兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,變化的實(shí)質(zhì)相似;⑥前者是濃硫酸的脫水性,后者是氫氟酸的腐蝕性:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O,變化的實(shí)質(zhì)不同;⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁,都是酸性氧化物與堿的反應(yīng),變化的實(shí)質(zhì)相似。綜上,⑤⑦正確,選B。6、C【解析】

根據(jù)題意知,A、B形成的化合物化學(xué)式為AB2或B2A;當(dāng)化學(xué)式為AB2時(shí),如果B的化合價(jià)為-1價(jià),A為+2價(jià),則A、B分別為第ⅡA族、第ⅦA族,如果B的化合價(jià)為-2價(jià),A為4+價(jià),則A、B分別為第IVA族、第ⅥA族,還有可能是A、B兩種元素處于同一主族,都是第VIA族;當(dāng)化學(xué)式為B2A時(shí),如果A為-2價(jià),則B為+1價(jià),A、B分別為第VIA族、第ⅠA族,以此解答該題?!驹斀狻緼、B形成的化合物化學(xué)式為為AB2或B2A;當(dāng)化學(xué)式為AB2時(shí),如果B的化合價(jià)為-1價(jià),A為+2價(jià),則A、B分別為第ⅡA族、第ⅦA族,如果A和B處于同一周期,則B的原子序數(shù)是n+5,如果A和B處于不同周期,則B的原子序數(shù)是n-3或n+13;如果B的化合價(jià)為-2價(jià),A為+4價(jià),則A、B分別為第IVA族、第ⅥA族,如果A和B處于同一周期,則B的原子序數(shù)是n+2,如果A和B處于不同周期,則B的原子序數(shù)是n-6或n+10;還有可能是A、B兩種元素處于同一主族,都是第VIA族,則B的原子序數(shù)是n-8;當(dāng)化學(xué)式為B2A時(shí),如果A為-2價(jià),則B為+1價(jià),A、B分別為第VIA族、第ⅠA族,A和B處于同一周期,則B的原子序數(shù)是n-5,如果A和B處于不同周期,則B的原子序數(shù)是n+3或n-7;所以不符合題目要求的是n+4和n+8。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu),為高頻考點(diǎn),難度較大,先根據(jù)元素化合價(jià)判斷所處主族,可能構(gòu)成的化學(xué)式,從而確定B的原子序數(shù),另外本題也可以通過舉例排除法進(jìn)行篩選。7、D【解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物?!驹斀狻緼.苯是一種不飽和烴,A錯誤;B.甲烷是烷烴,B錯誤;C.乙烯是烯烴,C錯誤;D.四氯化碳是甲烷分子中4個(gè)氫原子都被氯原子取代后的物質(zhì),屬于烷烴的衍生物,D正確;故合理選項(xiàng)為D。8、A【解析】

乙酸的分子式為C2H4O2,乙酸乙酯的分子式為C4H8O2,兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系相等,則根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而計(jì)算該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻恳宜岬姆肿邮綖镃2H4O2,乙酸乙酯的分子式為C4H8O2,兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系相等,質(zhì)量比為6:1,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6/70,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6×6/70=36/70,則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-6/70-36/70=28/70=40%。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,題目難度不大,本題注意根據(jù)乙酸和乙酸乙酯的分子式,找出兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系,為解答該題的關(guān)鍵。9、A【解析】分析:A、NO為雙原子分子;B、標(biāo)況下水為液態(tài);C、標(biāo)況下CC14為液態(tài);D、根據(jù)N=nNA,n=cV計(jì)算。詳解:A、NO為雙原子分子,故1molNO含有2NA個(gè)原子,故A正確;

B、標(biāo)況下水為液態(tài),故22.4LH20的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算,故B錯誤;

C、標(biāo)況下CC14為液態(tài),故22.4LCC14的物質(zhì)的量大于1mol,則分子個(gè)數(shù)多于NA個(gè),故C錯誤;

D、1L0.2mol/LKC1,n(K+)=n(KCl)=0.2mol/L×1L=0.2mol,含的K+為0.2NA,所以D選項(xiàng)是錯誤的;

所以A選項(xiàng)是正確的。10、B【解析】

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同,A正確;B.金屬鎂用電解熔融MgCl2的方法制備,金屬鋁用電解熔融Al2O3的方法制備,B錯誤;C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子,C正確;D.越活潑的金屬其金屬陽離子越難得到電子,因此越難冶煉,D正確;答案選B。11、D【解析】

A.Al(OH)3受熱易分解生成Al2O3和H2O,A正確;B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì),B正確;C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,也能吸附色素,C正確;D.Al(OH)3是兩性氫氧化物,與弱堿氨水不反應(yīng),D錯誤;答案選D。12、C【解析】

A.將液溴、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯,選項(xiàng)A錯誤;B.用苯和濃硝酸、濃硫酸混合控制水浴在50℃~60℃,反應(yīng)可制得硝基苯,選項(xiàng)B錯誤;C.由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反應(yīng),其反應(yīng)原理相同,選項(xiàng)C正確;D.溴苯和硝基苯與水分層,溴苯、硝基苯的密度都比水大,都在下層,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。13、D【解析】A.NaHSO4是由酸根離子和金屬陽離子構(gòu)成的鹽,A正確;B.NaHSO4屬于鹽類,能電離出氫離子,是酸式鹽,B正確;C.NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構(gòu)成的鹽,屬于鈉鹽,C正確;D.NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構(gòu)成的鹽,不是酸,D錯誤,答案選D。14、A【解析】

核電荷數(shù)小于l8的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,則1≤n≤3,最外層電子數(shù)為(2n+1),最外層電子數(shù)小于8,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1);當(dāng)n=1時(shí),最外層電子數(shù)為3,舍去;當(dāng)n=2時(shí),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7,最外層電子數(shù)是5,符合條件,為N元素;當(dāng)n=3時(shí),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17,最外層電子數(shù)是7,為Cl元素,符合條件,所以X可能是N或Cl元素。【詳解】A、如果X是N元素,其最高正化合價(jià)為+5,如果是Cl元素,其最高正價(jià)為+7,A錯誤;B、N或Cl元素都可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽,如KNO3或KClO3,B正確;C、NH3或HCl都極易溶于水,所以都可以做噴泉實(shí)驗(yàn),C正確;D、HNO3和HClO4都是強(qiáng)酸,所以N或Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,D正確;故合理選項(xiàng)為A。15、D【解析】

若兩種液體不能相互溶解,混合后分層,則能用分液漏斗進(jìn)行分離。【詳解】A.硝基苯難溶于水,硝基苯與水混合后分層,能用分液漏斗進(jìn)行分離,故不選A;B.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,混合后分層,能用分液漏斗進(jìn)行分離,故不選B;C.水和溴苯不能相互溶解,混合后分層,能用分液漏斗進(jìn)行分離,故不選C;D.碘易溶于四氯化碳,碘和四氯化碳混合后不分層,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,故選D。16、D【解析】

A.濃硫酸具有脫水性,因而能使蔗糖脫水炭化,A錯誤;B.濃硫酸在常溫下不能與銅片反應(yīng),B錯誤;C.濃硫酸是一種酸性強(qiáng)氧化性的干燥劑,氨氣是一種堿性氣體,二者反應(yīng),故濃硫酸不能干燥氨氣,C錯誤;D.濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化,D正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NabHNO3H2CO3非金屬性:N>C第4周期第VA族b不能,因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)【解析】

由元素在周期表中位置可知,①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。【詳解】(1)同周期元素從左到右,金屬性依次減弱,同主族元素從上到下,金屬性依次增強(qiáng),則元素①~⑧中,金屬性最強(qiáng)的元素是位于周期表左下角的鈉元素,故答案為:Na;(2)元素⑦為S元素,S原子含有3個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;S元素的氫化物為H2S,H2S為共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:;;(3)①為H元素、②為C元素,C元素和H元素組成的化合物為烴,題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯,甲基不是化合物,故答案為:b;(4)②為C元素、③為N元素,非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性N元素強(qiáng)于C元素,則N元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性強(qiáng)于C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物H2CO3,故答案為:HNO3;H2CO3;非金屬性:N>C;(5)i.由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該原子有4個(gè)電子層,最外層有5個(gè)電子,則As元素位于周期表第4周期第VA族,故答案為:第4周期第VA族;ii.a、砷元素的最外層由5個(gè)電子,則最高化合價(jià)為+5,故錯誤;b、同主族元素性質(zhì)相似,與同主族氮元素能形成多種氧化物相似,砷可以形成+3價(jià)氧化物As2O3,也可以形成+5價(jià)氧化物As2O5,故正確;c.元素非金屬性越強(qiáng),其氫化物的還原性越弱,N的非金屬性強(qiáng)于As元素,則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性,故錯誤;b正確,故答案為:b;(6)打開分液漏斗的活塞,濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴,使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘,使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán),在實(shí)驗(yàn)過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng),則不能說明非金屬性:Br>I,故答案為:不能,因?yàn)槁葰飧蓴_了溴置換碘的反應(yīng)?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律,注意對元素周期表的整體把握,注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【解析】

(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x,則+2+x+(-2)×3=0,解得x=+4;鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦,2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;故填:+4;2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2;(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,根據(jù)反應(yīng)可知,每消耗12gC,理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g;(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,還應(yīng)有氯化鎂,化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物,所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng);故填:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti;置換反應(yīng);(3)反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂,金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng),所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填:鎂;AD?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評價(jià),物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識。易錯點(diǎn)為(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式,鈦的化合價(jià)不變,碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),氯的化合價(jià)變?yōu)?1價(jià),結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。19、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量(或濃鹽酸滴下速率)ac×100%【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià),(1)①儀器m為冷凝管;②裝置A為制取氯氣裝置,產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣,先除去HCl,因此A連接F,S2Cl2易于水反應(yīng),因此需要除去中氯氣中的水蒸氣,F(xiàn)連接C,從C中出來的氣體為純凈的氯氣,直接通入到反應(yīng)裝置中,即C連接B,S2Cl2為液體,沸點(diǎn)為137℃,因此B連接E裝置,氯氣有毒,必須有尾氣處理裝置,即E連接D裝置;③發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;④裝置F的作用是除去HCl;⑤裝置D的作用是除去過量的氯氣,防止污染空氣,因此裝置D中的試劑為a;⑥氯氣過量則會生成SCl2,因此需要控制氯氣的量;(2)①根據(jù)流程的目的,需要把SO2轉(zhuǎn)化成SO42-,然后加入Ba2+,產(chǎn)生BaSO4沉淀,測BaSO4的質(zhì)量,因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性,由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣,因此W溶液為ac;②固體為BaSO4,根據(jù)硫元素守恒,即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol,因此SO2的體積分?jǐn)?shù)為:×100%。點(diǎn)睛:實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)的思路一般是制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置,有些問題還要根據(jù)題目所給的信息完成,如S2Cl2與水反應(yīng),因此還要防止空氣水蒸氣的進(jìn)入,裝置D的作用不僅是除去過量的氯氣,還要防止空氣水蒸氣進(jìn)入,因此需要用堿石灰。20、產(chǎn)生氣泡0.05排除陰離子的干擾產(chǎn)生40mL氣體的需要的時(shí)間2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變2H2O2MnO2__2H2O+O2【解析】

I.本實(shí)驗(yàn)的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果,需要注意“單一變量”原則;II.本實(shí)驗(yàn)主要考察催化劑的特點(diǎn),以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?!驹斀狻縄.(1)甲中,加入催化劑的現(xiàn)象是有氣泡生成,催化劑的作用是加快反應(yīng)速率,所以可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果;Cl-本身具有很弱的還原性,H2O2具有強(qiáng)氧化性,更重要的是,SO42-和Cl-是否有催化效果也未知,所以為了排除陰離子差異的干擾,需要將FeCl3換為0.5mol/L的Fe2(SO4)3,以確保Fe3+的量和Cu2+的量相同;(2)題中已告知兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都生成40mL的氣體,其他影響因素已忽略,說明催化劑效果的數(shù)據(jù)只能是反應(yīng)速率,故需要測量生成40mL氣體所需要的時(shí)間;(3)催化劑在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,可以看成是先參加了反應(yīng),再被生成了,這兩個(gè)反應(yīng)相加就是一個(gè)總反應(yīng),催化劑剛好被抵消了,表現(xiàn)為不參加反應(yīng);總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑,用總反應(yīng)減去這個(gè)離子方程式就可以得到另一個(gè)離子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;II.(1)化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;要想證明MnO2是催化劑,還要驗(yàn)證這兩點(diǎn)都不變才行;(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2(3)A、B、C、D各點(diǎn)的反應(yīng)速率都是瞬時(shí)速率,瞬時(shí)速率的大小比較要看各點(diǎn)斜率,斜率越大,瞬時(shí)反應(yīng)速率也越大;經(jīng)觀察,A、B、C、D四

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論