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文檔簡介
2023-2024學(xué)年河北省邢臺(tái)市和縣香泉中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的A.石油裂化是為了獲得更多的汽油,裂解是為了獲得乙烯等重要的化工原料B.煤經(jīng)過干餾可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣C.甲烷、汽油、酒精都是烴類,都可作燃料D.油脂在人體內(nèi)可以水解為高級脂肪酸和甘油2、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用;②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù);④田間焚燒秸稈;⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤3、強(qiáng)調(diào)“要建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的美麗中國,讓老百姓在宜居的環(huán)境中享受生活。”下列做法與此不相符合的是A.將煤進(jìn)行氣化處理,既提高煤的綜合利用效率,又可減少酸雨的危害B.將廢舊電池進(jìn)行直接填埋,減少對環(huán)境的污染C.開發(fā)核能、太陽能、風(fēng)能等新能源,減少對礦物能源的依賴D.利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A.聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B.戊烷有5種同分異構(gòu)體C.以淀粉為原料可以制備乙酸乙酯D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)5、工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2,利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是()A.石墨極為正極B.鐵極附近溶液的pH減小C.每生成1molNCl3必轉(zhuǎn)移3mol電子D.電解反應(yīng)為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑6、花生四烯酸即5,8,11,14-二十碳烯酸(含有四個(gè)碳碳雙鍵),其分子式可表示為C19H31COOH,是人體“必需脂肪酸”之一。以下關(guān)于它的說法中不正確的是A.每摩爾花生四烯酸最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)B.它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.它可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.它是食醋的主要成分7、聚苯乙烯是目前常用的農(nóng)用塑料薄膜,制取聚苯乙烯的單體的是A.苯B.乙烯C.苯和乙烯D.苯乙烯8、X、Y、Z是三種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<XB.Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆<Y<X9、有機(jī)物CH2=CHCH2OH不能發(fā)生的反應(yīng)是A.加成反應(yīng)B.中和反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.取代反應(yīng)10、下列反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化不正確的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用時(shí)放電,電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能DCaCO3CaO+CO2↑熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能A.A B.B C.C D.D11、若aA+與bBn-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a的數(shù)值為A.b+n+1B.b+n-1C.b-n-1D.b-n+112、在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí),測得Y轉(zhuǎn)化了37.5%,X轉(zhuǎn)化了25%,下列敘述正確的是A.升高溫度,正逆反應(yīng)速率增大,平衡不移動(dòng)B.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為1∶2C.若Y的反應(yīng)速率為0.2?mol·L-1·s-1,則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1D.若容器體積不變,向容器中充入氦氣,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大13、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1則x為A.3a+b-c B.c+3a-b C.a(chǎn)+b-c D.c+a-b14、下列每組中各有三對混合物,它們都能用分液漏斗分離的是()A.乙酸乙酯和水,酒精和水,乙酸和水B.溴苯和水,甲苯和苯,油酸和水C.硬脂酸和水,乙酸和水,乙酸和乙醇D.乙酸乙酯和水,甲苯和水,苯和水15、下列過程一定吸收熱量的是A.化學(xué)反應(yīng)過程中形成新的化學(xué)鍵B.干冰升華C.加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)D.氧化鈣與水反應(yīng)16、下列說法正確的是()①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵②F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高③Na2O2固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比是1∶2④由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②③④B.①③④C.①②③D..①②③④二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答:已知:2CH3CHO+O2催化劑,加熱2CH3COOH(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。(2)B的官能團(tuán)是_______。(3)F是一種高分子,可用于制作食品袋,其結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)G是一種油狀、有香味的物質(zhì),有以下兩種制法。制法一:實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G,裝置如圖所示。i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______,反應(yīng)類型是_____。ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。制法二:工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。iii.反應(yīng)類型是___。iv.與制法一相比,制法二的優(yōu)點(diǎn)是___。18、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置:請按要求回答下列問題:(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物,用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號)。A.能與NaOH反應(yīng)B.含離子鍵、共價(jià)鍵C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。19、丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3,相對分子質(zhì)量為100)可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯(部分夾持及加熱裝置已省略)。方案為先將34.29mL丙烯酸(CH2=CHCOOH,密度為1.05g·mL-l)置于儀器B中,邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量,充分反應(yīng)。試回答下列問題:(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應(yīng)從____(填“c”或“b”)口進(jìn)入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯:①加入適量水洗滌后分液;②加入適量飽和Na2C03溶液后分液;③用無水Na2SO4干燥;④蒸餾。操作的順序?yàn)開____(填序號)。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯,則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。20、乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用,請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯,在足量的氧氣中完全燃燒,兩者耗氧量的關(guān)系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇,乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步:反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H
(硫酸氫乙酯);第二步:硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(
填反應(yīng)類型)反應(yīng);②上述整個(gè)過程中濃硫酸的作用是___________(填選項(xiàng))A.氧化劑
B.催化劑
C.還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇,植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇,至少需要植物秸稈___________噸。21、氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣:觀察下圖,回答:(1)若飽和食鹽水中含有酚酞,通電后_____(填a或b)側(cè)先變紅。(2)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。II.某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________________________(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是__________________________________。(3)C裝置的作用是_____________________。(4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是_________________________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置作何改進(jìn)_____________________________________。(5)家庭中使用漂白粉時(shí),為了增強(qiáng)漂白能力,可加入少量的物質(zhì)是______________。A.食鹽B.食醋C.燒堿D.純堿
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A項(xiàng)、石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量,特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量,裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料,故A正確;B項(xiàng)、煤干餾可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣,故B正確;C項(xiàng)、烴是只含碳?xì)鋬稍氐幕衔?,而酒精中含O元素,故不是烴,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、在人體內(nèi),油脂在酶的作用下水解生成高級脂肪酸和甘油,故D正確;故選C。2、B【解析】
化石燃料的開采與使用,焚燒秸稈向大氣中排放大量的二氧化碳和有害氣體,破壞了環(huán)境,故①④均不利于環(huán)境的保護(hù);而②③⑤有利于節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù),故選B。3、B【解析】
A.推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù),提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料,提高煤的使用率,減少污染性氣體的排放,減少酸雨的危害,A項(xiàng)正確;B.廢舊電池中含有重金屬離子,如果直接填埋,會(huì)對土壤造成污染,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.開發(fā)新能源,如核能、太陽能、風(fēng)能等,減少對礦物能源的依賴,符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨,C項(xiàng)正確;D.推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放,D項(xiàng)正確;答案選B。4、C【解析】分析:本題考查的是常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),屬于基礎(chǔ)知識(shí),平時(shí)注重積累。詳解:A.聚氯乙烯不含碳碳雙鍵,故錯(cuò)誤;B.戊烷有正戊烷和異戊烷和新戊烷三種結(jié)構(gòu),故錯(cuò)誤;C.淀粉發(fā)酵可以得到乙醇,乙醇氧化得到乙酸,乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯,故正確;D.油脂的皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故錯(cuò)誤。故選C。5、D【解析】
A.石墨與電源的正極相連,石墨極為陽極,A錯(cuò)誤;B.鐵極為陰極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱,pH增大,故B錯(cuò)誤;C.NCl3的水溶液具有漂白性,說明NCl3中Cl的化合價(jià)為+1,電解過程中氯元素化合價(jià)由-1升高為+1,每生成1molNCl3,必轉(zhuǎn)移6mol電子,故C錯(cuò)誤;D.陰極生成氫氣、陽極生成NCl3,電解反應(yīng)為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑,故D正確;選D。6、D【解析】該物質(zhì)含4個(gè)CC,能與4molBr2加成,A正確;含有CC和—COOH,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色及與乙醇發(fā)生酯化,B、C正確;食醋的主要成分是乙酸,D錯(cuò)誤。7、D【解析】分析:聚苯乙烯屬于加聚產(chǎn)物,結(jié)合其結(jié)構(gòu)簡式分析判斷。詳解:聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,因此其單體是苯乙烯,發(fā)生的加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。答案選D。點(diǎn)睛:判斷加聚產(chǎn)物的單體時(shí)可以從以下幾個(gè)角度考慮:①凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;②凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子,無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體;③凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子,含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。8、A【解析】
根據(jù)題意分析:X、Y、Z是3種短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,所以X是O,X、Y位于同一族,所以Y是S,Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1且Y、Z處于同一周期,所以Z是P。【詳解】A.元素周期表中同一周期從左至右,元素非金屬性逐漸增強(qiáng),同一主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱,所以元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X,故A項(xiàng)正確;B.Y元素為S,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.非金屬性越強(qiáng),元素形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以3種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性:Z<Y<X,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.同一周期從左至右原子半徑逐漸減小,同一主族元素從上至下原子半徑逐漸增大,所以X、Y、Z原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篨<Y<Z,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為A。9、B【解析】分析:有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和羥基,結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)分析判斷。詳解:A.含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),A正確;B.碳碳雙鍵和羥基均不能發(fā)生中和反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.碳碳雙鍵和羥基均能發(fā)生氧化反應(yīng),C正確;D.含有羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),D正確。答案選B。10、B【解析】
A.甲烷燃燒為放熱反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.鉛蓄電池放電時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能,符合題意,B正確;C.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.碳酸鈣分解,將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為B。11、A【解析】分析:陽離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)減所帶電荷數(shù);陰離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)加所帶電荷數(shù);兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,即兩種離子的核外電子的排布及數(shù)目相同,由此可以得到數(shù)值間的關(guān)系,進(jìn)而得到答案。詳解:陽離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)減所帶電荷數(shù),陰離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)加所帶電荷數(shù),aA+與bBn-核外電子層結(jié)構(gòu)相同,說明兩種微粒核外電子數(shù)相等,所以a-1=b+n,解得a=b+n+1,故A正確;故選A。12、B【解析】
A.升高溫度,正逆反應(yīng)速率增大,平衡會(huì)向吸熱方向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.設(shè)反應(yīng)開始時(shí),充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol,則轉(zhuǎn)化了的X的物質(zhì)的量為25%a,轉(zhuǎn)化了的Y的物質(zhì)的量為37.5%b,根據(jù)化學(xué)方程式可知,轉(zhuǎn)化了的X、Y的物質(zhì)的量之比為1:3,則有25%a:37.5%b=1:3,所以a:b=1:2,故B正確;C.根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比,則若Y的反應(yīng)速率為0.2?mol·L-1·s-1,則Z的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1,故C錯(cuò)誤;D.若容器體積不變,向容器中充入氦氣,容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大,但各個(gè)物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)物和生成物的分壓不變,則反應(yīng)速率不變,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】當(dāng)恒容條件下,向容器內(nèi)通入惰性氣體時(shí),因?yàn)槿莘e不變,反應(yīng)物和生成物的濃度就不變,則反應(yīng)速率也就不變,平衡也不會(huì)發(fā)生移動(dòng);當(dāng)恒壓條件下,通入惰性氣體時(shí),因?yàn)槿萜鞯娜莘e會(huì)增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都會(huì)減小,則反應(yīng)速率也會(huì)減小,此時(shí)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的分壓減小,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。13、A【解析】
已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol-1,則碳燃燒的熱化學(xué)方程式為:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1,②S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol-1,③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3,即x=3a+b-c,答案選A。14、D【解析】
根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開,一般來說:有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.乙酸乙酯和水不溶,能用分液漏斗進(jìn)行分離,酒精和水互溶,乙酸和水互溶,二者均不能用分液漏斗進(jìn)行分離,A錯(cuò)誤;B.溴苯和水,油酸和水,均不互溶,都能用分液漏斗進(jìn)行分離,甲苯和苯互溶,不能用分液漏斗分離,B錯(cuò)誤;C.硬脂酸和水不互溶,能用分液漏斗進(jìn)行分離,乙酸和水、乙酸和乙醇互溶,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,C錯(cuò)誤;D.乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶,都能用分液漏斗進(jìn)行分離,D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要是考查了物質(zhì)分離方法中的分液法,熟記物質(zhì)的性質(zhì)尤其是溶解性為解答該題的關(guān)鍵所在,題目難度不大。15、B【解析】試題分析:A.化學(xué)反應(yīng)過程中形成新的化學(xué)鍵釋放能量,A項(xiàng)不符;B.干冰升華是吸熱過程;B項(xiàng)符合;C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但需要高溫加熱,C項(xiàng)不符;D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng),D項(xiàng)不符;答案選B??键c(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。16、C【解析】分析:①同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵,不同元素之間形成極性共價(jià)鍵;②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高;③Na2O2固體中的陰離子是O22-和陽離子是Na+;④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性。①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵,分子中氧元素和氧元素之間形成非極性共價(jià)鍵,氧元素和氫元素之間形成極性共價(jià)鍵,故①正確;②F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高,故②正確;③Na2O2固體中的陰離子是O22-和陽離子是Na+,陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比是1∶2,故③正確;④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性,可以比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性,故④錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用,試題側(cè)重考查學(xué)生的總結(jié)歸納能力,解題關(guān)鍵:明確分子、原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系,易錯(cuò)點(diǎn)③,Na2O2固體中的陰離子是O22-,不是O2-。二、非選擇題(本題包括5小題)17、H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羥基(或—OH)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))分液漏斗加成反應(yīng)原子利用率高【解析】
乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇;一定條件下,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則D為乙醇;乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛;乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,則E為乙酸;在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則G為乙酸乙酯;一定條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,則F為聚乙烯?!驹斀狻浚?)反應(yīng)①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,故答案為:H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH,官能團(tuán)為羥基,故答案為:羥基;(3)高分子化合物F為聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(4)i.反應(yīng)⑥為在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));ii.反應(yīng)生成的乙酸乙酯不溶于水,則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法,用到的儀器為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;iii.一定條件下,乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯,故答案為:加成反應(yīng);iv.與制法一相比,制法二為加成反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物唯一,原子利用率高,故答案為:原子利用率高?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷,注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu),熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化,明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。18、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2=H2SO4+HCl+HBr【解析】
先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素,然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時(shí)的特點(diǎn)、元素化合物的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是:①是N元素,②是O元素,③是Mg元素,④是Al元素,⑤是P元素,⑥是Cl元素,⑦是K元素,⑧是Br元素。(1)②是O元素,質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為;(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2,該物質(zhì)是離子化合物,用電子式表示為:;(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),在上述表格中,元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4;(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl,由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似,所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似,屬于離子化合物,含有離子鍵、極性共價(jià)鍵,能與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O,而不能與酸反應(yīng),故合理選項(xiàng)是AB;(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣,向該溶液中加入Al,會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2,BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2H2O+SO2=H2SO4+HCl+HBr。【點(diǎn)睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性,運(yùn)用規(guī)律分析解答,但有時(shí)也要注意應(yīng)用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì),由分子構(gòu)成的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高,但若是相應(yīng)的氫化物,NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵,就增大了分子之間的吸引力,使得這幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)在同族元素形成的化合物中最高。19、干燥管c②①③④CH2=CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】
(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器D的名稱是干燥管;(2)冷卻水應(yīng)從下口流入,上口流出,克服重力,與氣體逆流,流速較慢,可達(dá)到更好的冷凝效果,冷凝揮發(fā)性物質(zhì)丙烯酸和乙醇,回流液體原料,因此儀器C中冷水應(yīng)從c口進(jìn)入;(3)充分反應(yīng)后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物,加適量水后分液,丙烯酸乙酯密度小于水,有機(jī)物易溶于有機(jī)物,在上層,用飽和碳酸鈉溶液吸收丙烯酸乙酯,目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度,便于分層得到酯,最后用無水Na2SO4干燥,然后蒸餾即可得到純丙烯酸乙酯,所以操作的順序?yàn)棰冖佗邰?;?)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2=CHCOOCH2CH3+H2O;34.29mL丙烯酸的質(zhì)量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g,根據(jù)方程式可知理論生成丙烯酸乙酯的質(zhì)量為:36.0g×100/72≈50.0g,最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯,所以酯的產(chǎn)率為:實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【點(diǎn)睛】本題考查了丙烯酸乙酯制備,掌握有機(jī)酸、醇、酯官能團(tuán)的性質(zhì)應(yīng)用是解題關(guān)鍵,注意物質(zhì)的分離與提純實(shí)驗(yàn)基本操作,尤其要注意根據(jù)制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行遷移應(yīng)用,題目難度中等。20、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1【解析】(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,乙烯含有碳碳雙鍵,易發(fā)生加成反應(yīng),乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(2)①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng),乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯,反應(yīng)原理不同;②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),乙醇使酸性KMn
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