四川省2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期中考試?yán)砭C化學(xué)試題

四川省2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試

理綜綜合化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分

2.本堂考試150分鐘，滿分300分

3.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫在答題卡上，并使用2B鉛筆填涂

4.考試結(jié)束后，將答題卡交回

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16Na-23C1-35.5

第I卷

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與人類社會(huì)密切相關(guān)，下列應(yīng)用和操作涉及氧化還原反應(yīng)原理的是

A.用浸泡過高銃酸鉀的硅土保鮮水果B.用熱的純堿去油污

C用二氧化硅制作光纖D.高壓鈉燈廣泛用于道路照明

2.下列有關(guān)方程式正確的是

2

A硫化鈉水溶液呈堿性：S+2H2O.H2S+2OH

B.將碳酸氫鈉溶于苯甲酸：HCO；+C6H5coOH=C6H5coO+CO2T+H2O

C.用稀硝酸洗去試管內(nèi)壁的銀：2Ag+2HNCh=2AgNO3+H2T

D.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Pb-2e-Pb2+

3.利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，裝置n中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

選

①②③裝置H中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

項(xiàng)

A濃W氧化硫酸鋁溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解得到澄

水鈣清溶液

稀硫

BCuS新制氯水產(chǎn)生乳黃色沉淀

酸

濃硫

CCu石蕊溶液先變紅，后褪色

酸

稀硫碳酸飽和碳酸鈉溶

D產(chǎn)生白色沉淀

酸鈉液

A.AB.BC.CD.D

4,已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B、C、D為同周期元素且與A均不同族，

B、D原子的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，B的氧化物是一種耐火材料，D的多種化

合物是生活中常見的漂白劑。下列有關(guān)說法不正確的是

A.C的氧化物的水化物的酸性可能強(qiáng)于碳酸

B.簡單離子半徑的大小順序?yàn)镈>A>B

C.A與C可能形成共價(jià)化合物C3A4

D.電解B與D形成的化合物的水溶液可以制取單質(zhì)B

5.我國科學(xué)家研制了Cu2P2O7催化劑建構(gòu)Zn—CO2二次電池，實(shí)現(xiàn)了電還原C02合成多碳產(chǎn)品（如乙酸，

乙醇等），裝置如圖所示。雙極膜中水電離出的H*和OH-在電場(chǎng)作用下可以分別向兩極遷移。下列說法不

A.放電時(shí)，雙極膜中H'向CU2P2。7極遷移

B.電勢(shì)：Cu2P2。7極高于Zn極

C.當(dāng)外電路通過2moi電子時(shí)，理論上雙極膜中水減少18g

D.充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e+3H2O=2CChT+l2H

①2NaClC）3+Na2sO3+H2so4=2CK）2T+2Na2SO4+H2O

②CIO2極易溶于水而不與水反應(yīng)，幾乎不發(fā)生水解，沸點(diǎn)11℃。

③Na。。?飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO??3凡0,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)

NaC102分解成NaClO3和NaCL

NaOH和HQ：

（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱是。C的作用是。

（2）B中使用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是。

（3）C102氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO?,生成Na。。？的離子方程式為。

（4）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得Na。。？晶體：55℃蒸發(fā)結(jié)晶一趁熱過濾一38~60℃熱水

洗滌一低于60℃干燥，得到成品。如果干燥溫度過高可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是。

（5）實(shí)驗(yàn)需使B中n（NaClO3）：n（Na2SOj=2：l，如Na2so,過量，則滴加過量硫酸后使CIO2混有

氣體。裝置D中可能產(chǎn)生SO；，檢驗(yàn)裝置D中是否含有SO：的方法是：取少量D中反應(yīng)后

的溶液于試管中，，證明溶液中存在SO：。

（6）測(cè)定樣品中Na。。？的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取mg的樣品，加入適量蒸偏水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：

+

ClO-+4I+4H=2H2O+2I2+Cr,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀

粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知

I2+2S2O^=2F+S4O^-）

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②所稱取的樣品中Nad。？的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含c、V的代數(shù)式表示）。

9.赤泥含有SC2O3(氧化銃)、AI2O3、Fe2O3>SiCh等，以赤泥為原料提取銃(Sc)、氧化銃(SC2O3)的流程如

下：

赤泥—*Sc

濾渣FeCl,.A1C1,水相萃取劑濾液

水溶液

已知：①P2O4為磷酸酯萃取劑；②Sc3+易水解；③K"p[Sc(OH)3]=8.00xl0叫

請(qǐng)回答下列問題：

(1)濾渣主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)“酸浸”時(shí)溫度過高，酸浸速率反而減慢，其原因是。

(3)“回流過濾''中SOCb作用有將Sc(OH)3轉(zhuǎn)化成ScCb、作溶劑和0

(4)“熱還原”的化學(xué)方程式為。

(5)利用ScCb制備SC2O3的方法是ScCb溶于水，加入草酸產(chǎn)生草酸銃沉淀，過濾洗滌灼燒(空氣中)草酸

銃得到SC2O3。灼燒草酸銃的副產(chǎn)物主要是o(填化學(xué)式)。

(6)P2O4萃取浸出液，其濃度、料液溫度對(duì)萃取率的影響如下所示，萃取時(shí)P2O4最佳濃度及料液溫度分

別為，<,若“洗滌”操作于實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，所需玻璃儀器有

試驗(yàn)編號(hào)P2O4濃度/%分相情況銃萃取率/%鐵萃取率/%

1-11分相快90.7615.82

1-22分相容易91.5319.23

1-33分相容易92.9813.56

1-44有第三相90.6930.12

1-55輕微乳化91.7439.79

8O

7O

6O

5O

4O

3O

2O

1O

20304050607080

料液溫度，C)

料液溫度對(duì)分離數(shù)的影響

(7)已知：c(Sc3+)q.Oxio-5moiLi時(shí)表明完全沉淀，萃取劑混合液的pH為6時(shí)是否完全沉淀？

（填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”），通過計(jì)算作出判斷：，

10.CO2與氫氣在固載金屬催化劑上可發(fā)生以下反應(yīng)：

反應(yīng)i.CO2（g）+H2（g）脩/HCOOH（g）AH,

反應(yīng)ii.CO2（g）+H2（g）峰？H2O（g）+CO（g）AH2>0

反應(yīng)iii......

可能的反應(yīng)機(jī)理如下（M為催化劑）；

回答下列問題：

（1）反應(yīng)iii的化學(xué)方程式為O

（2）已知下列幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成婚（在lOlkPa時(shí)，由最穩(wěn)定單質(zhì)合成Imol指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱

量）：

物質(zhì)82(g)H2(g)HCOOH(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熔/kJ-moH-393.510-362.3

依據(jù)以上信息，AH尸。

（3）在一定壓強(qiáng)下，按n（H2）：n（CO2）=l：1投料，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii（忽略反應(yīng)iii）,反應(yīng)相同時(shí)間,

甲酸的物質(zhì)的量

C0的轉(zhuǎn)化率及HCOOH選擇性（甲酸選擇性=x10（）%）隨溫度變化曲線如下圖所

2消耗CO?的物質(zhì)的量

%

、

北

*、

利

H

O

O

O

H

①下列措施能提高C02平衡轉(zhuǎn)化率的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.降低溫度B.再充入ArC.分離出HCOOH

②673.15K,反應(yīng)后體系中H2分壓為aMPa,則反應(yīng)i的壓力商計(jì)算式Qp=MPaL

③當(dāng)溫度高于673.15K,隨溫度升高，反應(yīng)i與反應(yīng)ii的反應(yīng)速率相比，增加更顯著的是反應(yīng)

（填“i”或“ii”），判斷的理由是。

（4）若在Bi或Bi/CeO2催化劑表面還原CO?生成HCOOH,模擬經(jīng)歷兩種中間體的能量變化如圖所示。

HCOOH的合成更傾向于通過生成中間體，5（填“Bi”或“Bi/CeCh"）的催化活性更

優(yōu)異。

eV

-Bi

Bi/CeO2

HCOO*

0.5

HCOOH

［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.含碘的物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活中。如（CH3NH3）Pbb作為典型的有機(jī)金屬鹵化物，一直是太陽能電池研究

的寵兒；Agl可用于顯影劑和人工增雨。

（1）基態(tài)碘原子的價(jià)電子排布式為

（2）CH3NH；中所含元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/p>

（3）I，的VSEPR模型如下圖，中心I原子的雜化方式是（填“sp3”、“sp”、“sp3d”或“sp3d2"）。I

；的空間構(gòu)型為

（4）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示。由此可推知，TiF4中的化學(xué)鍵類型是_________TiCL,至TiL熔點(diǎn)依

次升高，原因是

化合物TiF4TiCl4TiBr4Til4

熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155

(5)(CH3NH3)Pbb晶體屬于鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)(如圖所示).Pb?+周圍距離最近且相等的I-數(shù)目有

個(gè)；晶胞中A、B之間的距離為apm,(CH3NH3)PbL式量為M,該物質(zhì)的密度p=g-cm%列出

計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(6)在離子晶體中，當(dāng)0.414<i?(陽離子)：1?(陰離子)<0.732時(shí)，AB型化合物往往采用和NaCl晶體相同的

晶體結(jié)構(gòu)。已知r(Ag+)：r(1)=0.573,但在室溫下，Agl的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，稱為六方碘化銀。造成

Agl晶體結(jié)構(gòu)不同于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的原因不可熊是(填標(biāo)號(hào))。

a.幾何因素b.電荷因素c.鍵性因素

[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

12.席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:

乙醇》回1)。3

A(C6H/I)|NaO^/*[C]-i

2)Zn/HO

2一定條件下》向

濃硝酸Fe/稀鹽酸

回濃硫酸，△回百>F(C8HHN)

已知以下信息:

H

no,

①C=C2)Zn/H,O>RiCHO+Q-----

/\

RiR3

②ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2moiC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③D屬于單取代芳燒，其相對(duì)分子質(zhì)量106