福建省泉州市南安僑光中學(xué)2024屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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福建省泉州市南安僑光中學(xué)2024屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、對(duì)于可逆反應(yīng):2M(g)+N(g)2P(g)△H<0,下列各圖中正確的是()A.B.C.D.2、對(duì)于10mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng),采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是()①升高溫度;②改用10mL3mol/L鹽酸;③改用30mL1mol/L醋酸;④用等量鋅粉代替鋅粒;⑤改用10mL3mol/L硝酸;A.①②④ B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤3、金屬冶煉中不會(huì)涉及到的反應(yīng)類型是()A.氧化還原反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)4、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,能加快反應(yīng)速率的是A.加入適量硫酸銅B.加入硫酸鈉C.改用濃硫酸D.降低溫度5、從較少利用的歷史來(lái)看,先是青銅器時(shí)代,而后是鐵器時(shí)代,鋁的利用是200來(lái)年的事。下列跟這個(gè)先后順序有關(guān)的是①地殼中的較少元素的含量②金屬活動(dòng)性順序③金屬的導(dǎo)電性,④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④6、聚乙烯可用于制作食品包裝袋,在一定條件下可通過(guò)乙烯生成聚乙烯,下列說(shuō)法中正確的是()A.燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯時(shí),聚乙烯消耗的氧氣多B.乙烯比乙烷的含碳量高,燃燒時(shí)容易產(chǎn)生濃煙C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色7、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()A.NH3分子的結(jié)構(gòu)式: B.乙烯的球棍模型:C.NaCl的電子式: D.中子數(shù)為7的碳原子8、有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.構(gòu)成糖類的元素除C、H、O外還有少量的NB.雙糖和多糖最終水解都成為葡萄糖C.油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)D.蛋白質(zhì)是人類必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),經(jīng)加熱后發(fā)生變化,冷卻后可以復(fù)原9、下列變化屬于化學(xué)變化的是A.干冰升華 B.氮?dú)庖夯?C.酒精燃燒 D.汽油揮發(fā)10、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí),下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A.加熱B.不用鐵片,改用等質(zhì)量的鐵粉C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸11、下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中,正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B.可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C.可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)即停止12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子B.1molCH4氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.1molOH-離子中含有的電子數(shù)為10NAD.含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為2︰313、下圖表示某有機(jī)反應(yīng)過(guò)程的示意圖,該反應(yīng)的類型是A.聚合反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.酯化反應(yīng)14、已知正四面體型分子E和單質(zhì)分子G反應(yīng),生成四面體型分子L和分子M(組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10,組成G分子的元素為第三周期的元素),反應(yīng)過(guò)程如下圖所示,則下列敘述中判斷不正確的是()A.常溫常壓下,E、L均為氣態(tài)有機(jī)物B.E是一種含有10個(gè)電子的分子C.上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)D.物質(zhì)M的形成過(guò)程可用電子式表示為:15、下列敘述錯(cuò)誤的是A.通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)B.甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化C.甲烷與Cl2反應(yīng)無(wú)論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4,都屬于取代反應(yīng)D.甲烷的四種有機(jī)取代產(chǎn)物有一種氣態(tài),其余三種為液態(tài)且都不溶于水16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是()A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.2NAC.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-個(gè)數(shù)為NAD.在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中,消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA17、下列試劑保存或者盛放方法正確的是()A.濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中B.NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中C.稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中D.鋅粒保存在細(xì)口玻璃瓶中18、W、X、Y、Z為短周期元素,W的原子中只1個(gè)電子,X2-和Y-的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z與X同族。下列敘述不正確的是A.Y的原子半徑是這些元素中最大的B.Z與W形成的化合物的溶液呈弱酸性C.W與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1D.X與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物19、有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素。已知M1、M3最外層電子數(shù)相同,M2、M4電子層數(shù)相同。若M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子,M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑,M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層。下列說(shuō)法不正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性M4>M2 B.原子半徑M4>M2>M3>M1C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3>M1 D.原子序數(shù)M3>M2>M4>M120、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),在100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此,試判斷在100kPa壓強(qiáng)下,下的結(jié)論正確的是()A.石墨和金剛石的物理性質(zhì)相同B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D.金剛石比石墨穩(wěn)定21、食鹽是生活中常用的調(diào)味品,胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B.胃舒平(主要成分氫氧化鋁)與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物C.鹽酸中的溶質(zhì)HCl屬于共價(jià)化合物D.NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵22、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A.向濃硝酸中伸入銅絲:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB.向鋁鹽溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓C.向水中通入NO2:3NO2+H2O2H++2NO3-+NOD.向亞硫酸鈉溶液中滴加稀硝酸:SO32-+2H+SO2↑+H2O二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的a~g元素,回答下列問(wèn)題:(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號(hào)為As,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。(3)a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于g,請(qǐng)寫出一個(gè)離子方程式證明:__________。24、(12分)X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化:已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Y元素在周期表中的位置是______;X、Y原子半徑的大?。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入______(填物質(zhì)名稱);負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是___________________。(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<1.將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中,正確的是______(填寫下列各項(xiàng)的序號(hào))。a.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小b.反應(yīng)過(guò)程中,Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1d.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等25、(12分)某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有____(填寫名稱)。(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____,其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理(18O在CH3CH2OH中),寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______,反應(yīng)類型是____。26、(10分)某化學(xué)課外小組查閱資料知:苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),他們用圖裝置制取溴苯,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時(shí)A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_________,寫出有關(guān)的離子方程式____________________;生成的有機(jī)物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________;(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生________,則能證明;另一種驗(yàn)證的方法是向試管D滴加_____________,溶液變紅色則能證明。27、(12分)海水是巨大的資源寶庫(kù),海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,精制時(shí)常用的試劑有:①稀鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______(填字母)。A.①②③④B.②③④①C.②④③①D.③④②①(3)在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2,步驟II又將Br2還原為Br—,其目的是_____________________(5)寫出步驟III反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。28、(14分)已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)乙酸乙酯中的官能團(tuán)是________。(3)③的反應(yīng)類型是________。(4)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。29、(10分)按要求回答問(wèn)題:(1)以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:①H+向___________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極(填:“正”、“負(fù)”)。③若有1mole-流過(guò)導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”),原因是_____________(用電極方程式表示)。(2)一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:_____________。③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN,同時(shí)消耗bmolMD.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】正反應(yīng)是放熱的、體積減小的可逆反應(yīng),則A、溫度升高平衡逆向移動(dòng),N的濃度應(yīng)增大,A錯(cuò)誤;B、加壓平衡正向移動(dòng),壓強(qiáng)越大P的百分含量越高,升溫平衡逆向相應(yīng)的,溫度越高,P的百分含量越低,B正確;C、正逆反應(yīng)速率都隨壓強(qiáng)的增大而增大,C錯(cuò)誤;D、溫度升高平衡逆向移動(dòng),溫度越高M(jìn)的轉(zhuǎn)化率越低,D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了根據(jù)圖象分析影響平衡移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)速率的因素,注意先拐先平數(shù)值大原則和定一議二原則在圖象題中的應(yīng)用。2、A【解析】

①升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大,①正確;②改用10mL3mol/L鹽酸,濃度增大,反應(yīng)速率增大,②正確;③改用30mL1mol/L醋酸,醋酸是弱酸不能完全電離,因濃度不變,醋酸中氫離子濃度小,所以反應(yīng)速率減慢,③錯(cuò)誤;④用等量鋅粉代替鋅粒,固體表面積增大,反應(yīng)速率增大,④正確;⑤硝酸與鋅粒反應(yīng)不生成氫氣,⑤錯(cuò)誤。綜上所述,能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是①②④,答案選A。3、D【解析】

金屬冶煉是將金屬離子還原為金屬單質(zhì)的過(guò)程,反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),也可能是置換反應(yīng)或分解反應(yīng)等,而復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),所以答案選D。4、A【解析】分析:增大金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,可通過(guò)增大濃度、升高溫度或形成原電池反應(yīng)等措施,以此解答該題。詳解:A.滴加少量CuSO4溶液,鋅置換出銅,形成原電池反應(yīng),反應(yīng)速率增大,A正確。B.加入硫酸鈉,不能改變氫離子濃度,反應(yīng)速率幾乎不變,B錯(cuò)誤;C.濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣,生成二氧化硫氣體,C錯(cuò)誤;D.降低溫度,反應(yīng)速率減小,D錯(cuò)誤;答案選A。點(diǎn)睛:本題考查影響反應(yīng)速率的因素,為高頻考點(diǎn),把握溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大。注意濃硫酸的強(qiáng)氧化性。5、D【解析】對(duì)比金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系與人類利用金屬的先后,可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬,其活動(dòng)性較弱;結(jié)合學(xué)習(xí)中對(duì)金屬鐵、鋁的冶煉的認(rèn)識(shí),可知:金屬活動(dòng)性越強(qiáng),金屬的冶煉難易程度越難,這也影響了人類對(duì)金屬的使用,其它因素均與使用的前后順序無(wú)關(guān);故選D。點(diǎn)睛:銅、鐵、鋁三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋轰X>鐵>銅;對(duì)比人類利用金屬的歷史:先有青銅器時(shí)代再到鐵器時(shí)代,然后才有了鋁制品;可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系,同時(shí)不同時(shí)期人們對(duì)金屬的冶煉方法和水平不同,也導(dǎo)致人們使用的金屬材料不同。6、B【解析】

根據(jù)乙烯中含有碳碳雙鍵,聚乙烯中不存在碳碳雙鍵分析判斷C、D;根據(jù)乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式分析判斷A;根據(jù)乙烯比乙烷的分子式分析判斷B?!驹斀狻緼.乙烯是聚乙烯的單體,它們的最簡(jiǎn)式相同,它們含C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等,所以等質(zhì)量的兩者燃燒時(shí)生成CO2、H2O的量分別相等,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)乙烯比乙烷的分子式可知,乙烯的含碳量比乙烷高,燃燒時(shí)容易產(chǎn)生濃煙,故B正確;C.乙烯中含有碳碳雙鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色,聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C錯(cuò)誤;D.乙烯中含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,不能使酸性KMnO4溶液褪色,故D錯(cuò)誤;故選B。7、B【解析】A項(xiàng),NH3分子中氮原子最外層5個(gè)電子,有三個(gè)單電子,與氫原子結(jié)合時(shí)形成三個(gè)共價(jià)鍵,故A正確;B項(xiàng),乙烯的球棍模型為:,填充模型為:,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯化鈉屬于離子化合物,由鈉離子和氯離子構(gòu)成電子式為:,故C正確;D項(xiàng),碳原子質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)量數(shù)為13,故D正確。8、C【解析】

A項(xiàng)、構(gòu)成糖類的元素只含有C、H、O,不含有N,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、蔗糖為雙糖,水解生成葡萄糖和果糖,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、油脂在堿性條件下的水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,稱為皂化反應(yīng),故C正確;D項(xiàng)、蛋白質(zhì)經(jīng)加熱后發(fā)生變性,變性的過(guò)程是不可逆過(guò)程,故D錯(cuò)誤;故選C。9、C【解析】

沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化,有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.干冰升華是固體CO2不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化,沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生,是物質(zhì)狀態(tài)的變化,因此屬于物理變化,A不符合題意;B.氮?dú)庖夯荖2由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài),沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生,是物理變化,B不符合題意;C.酒精燃燒是乙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是化學(xué)變化,C符合題意;D.汽油揮發(fā)是汽油由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),是物質(zhì)狀態(tài)的變化,沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生,是物理變化,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查物理變化和化學(xué)變化的判斷,掌握化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)產(chǎn)生。10、D【解析】

A、溫度升高,加快反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;B、改用鐵粉,增大了接處面積,加快反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;C、鐵與硫酸銅反應(yīng),置換出銅覆蓋在鐵的表面,形成原電池,加快反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤;D、濃硫酸與鐵常溫下鈍化,表面形成致密的氧化物薄膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,不能使反應(yīng)速率加快,D正確;答案選D。11、B【解析】試題分析:A、反應(yīng)的限度受反應(yīng)、反應(yīng)條件的影響,反應(yīng)、反應(yīng)條件不同,限度也不同,A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)限度受溫度影響,可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度,B正確;C、反應(yīng)達(dá)到一定的限度后條件不變,反應(yīng)限度不變,不會(huì)隨反應(yīng)時(shí)間的改變而改變,C錯(cuò)誤;D、化學(xué)反應(yīng)限度是一種動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)仍在進(jìn)行,不會(huì)停止,D錯(cuò)誤,答案選B。考點(diǎn):考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的理解12、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣中約有1mol氣體分子,約有NA個(gè)氣體分子,A項(xiàng)正確;B.1個(gè)CH4分子中含4個(gè)碳?xì)鋯捂I,則1molCH4氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,B項(xiàng)正確;C.OH-中含的離子數(shù)為,8+1+1=10,1molOH-離子中含有的電子數(shù)為10NA,C項(xiàng)正確;D.氧氣和臭氧都只含有O原子,所以含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量相等,質(zhì)量之比為1:1,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)是難點(diǎn),可采用排除法或假設(shè)法進(jìn)行推測(cè)得出正確結(jié)論。加上D項(xiàng)結(jié)論正確,設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量分別為2g和3g,那么所含氧原子個(gè)數(shù)比為:=2:3,與題中條件不符,假設(shè)錯(cuò)誤,D項(xiàng)不正確。13、C【解析】分析:由圖可知,為甲烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和HX,以此來(lái)解答。詳解:A.生成物有兩種,不屬于聚合反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.生成物有兩種,不屬于加成反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.為甲烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和HX,屬于取代反應(yīng),C正確;D.為有機(jī)反應(yīng)中取代反應(yīng),不屬于酯化反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的反應(yīng)類型,為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機(jī)物的性質(zhì),題目難度不大。14、D【解析】

A.常溫常壓下,甲烷、一氯甲烷是氣體,故A正確;B.

E是甲烷分子,甲烷是一種含有10個(gè)電子的分子,故B正確;C.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷,屬于取代反應(yīng),故C正確;D.HCl屬于共價(jià)化合物,不含有陰陽(yáng)離子,故D錯(cuò)誤;故選:D。15、B【解析】

A項(xiàng)、甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng),故A正確;B項(xiàng)、甲烷可以燃燒,能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、甲烷是飽和鏈烴,跟氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)無(wú)論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl、CCl4,故C正確;D項(xiàng)、甲烷的四種有機(jī)取代物中只有一氯甲烷是氣體,其余三種為液態(tài)且都不溶于水,故D正確。故選B。16、C【解析】

A、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol,而丙醇中11條共價(jià)鍵,故1mol丙醇中含11NA條共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確,不符合題意;B、標(biāo)況下8.96L混合物的物質(zhì)的量為0.4mol,而1mol氫氣和1molCO燃燒時(shí)均消耗0.5mol氧氣,故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣,與兩者的比例無(wú)關(guān),B項(xiàng)正確,不符合題意;C、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;D、反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O轉(zhuǎn)移6mol電子,消耗4mol氯氣。故當(dāng)消耗1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移1.5mol電子,即1.5NA個(gè),D項(xiàng)正確,不符合題意。

本題答案選C。17、B【解析】A.濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng),不能盛放在銅質(zhì)器皿中,可以保存在鐵質(zhì)或者鋁質(zhì)器皿中,A錯(cuò)誤;B.NaOH溶液能夠與二氧化硅反應(yīng),不能保存在玻璃塞的試劑瓶中,可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中,B正確;C.稀硝酸能夠與鐵反應(yīng),不能盛放在鐵質(zhì)器皿中,可以保存在玻璃塞的試劑瓶中,C錯(cuò)誤;D.鋅粒保存在廣口瓶中,D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了常見(jiàn)化學(xué)試劑的保存方法,注意明確化學(xué)試劑的化學(xué)性質(zhì),熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的保存方法,注意廣口瓶與細(xì)口瓶的區(qū)別。18、C【解析】分析:W、X、Y、Z為短周期元素,W的原子中只有1個(gè)電子,則W為H元素,X2-和Y-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X為O元素,Y為Na;Z與X同族,則Z為S元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。詳解:A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,四種元素中Na的原子半徑最大,所以A選項(xiàng)是正確的;

B.Z與W形成的化合物為H2S,其溶液呈弱酸性,所以B選項(xiàng)是正確的;C.氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價(jià)為-1價(jià),故C錯(cuò)誤;D.O元素與氫元素形成H2O、H2O2,與Na形成Na2O、Na2O2,與硫形成SO2、SO3,所以D選項(xiàng)是正確的。所以本題答案選C。19、C【解析】

M1、M3最外層電子數(shù)相同,則M1、M3在同一主族,M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子,所以M1、M3是非金屬元素且M3在M1的下一周期;M2、M4電子層數(shù)相同,則M2、M4在同一周期;M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑,所以M2、M4是金屬元素且M2的原子序數(shù)比M4大;M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層,所以M2和M3在同一周期;所以這四種元素在周期表中的相對(duì)位置為:M4、M2、M3在同一周期且原子序數(shù)依次增大,M1和M3同族且M1在上一周期。【詳解】A.M4的金屬性大于M2,所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性M4>M2,故A不選;B.同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑M4>M2>M3>M1,故B不選;C.M1的非金屬性強(qiáng)于M3,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3<M1,故C選;D.根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置,可知這四種元素的原子序數(shù)M3>M2>M4>M1,故D不選;故選C。20、B【解析】分析:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收熱量,說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量,能量低的物質(zhì)穩(wěn)定;化學(xué)變化的特征是有生成新物質(zhì);據(jù)以上分析解答。詳解:金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),物理性質(zhì)不相同,A錯(cuò)誤;金剛石和石墨是同素異形體,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,B正確;1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能,所以金剛石比石墨能量高,C錯(cuò)誤;石墨的能量比金剛石低,能量越低越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛:在100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能,說(shuō)明石墨的能量低,金剛石的能量高,石墨比金剛石穩(wěn)定,也就是說(shuō),物質(zhì)所含能量較低的穩(wěn)定。21、C【解析】分析:A.食鹽溶于水,電離出自由移動(dòng)的離子,破壞離子鍵;B.AlCl3屬于共價(jià)化合物,;C.HCl由非金屬元素構(gòu)成,為共價(jià)化合物;D.NaCl為離子化合物,不存在共價(jià)鍵。詳解:A.食鹽溶于水,電離出自由移動(dòng)的離子,破壞離子鍵,故A錯(cuò)誤;B.AlCl3屬于共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;C.HCl由非金屬元素構(gòu)成,為共價(jià)化合物,故C正確;D.NaCl為離子化合物,不存在共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。故本題選C。22、C【解析】

A.向濃硝酸中伸入銅絲,銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,離子方程式為:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,故A錯(cuò)誤;B.鋁鹽可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,生成的Al(OH)3不溶于過(guò)量的氨水,所以離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯(cuò)誤;C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,硝酸拆成離子形式,離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,故C正確;D.亞硫酸鈉溶液中加入硝酸,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、NO和水,離子方程式為:3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑,故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書(shū)寫正誤的方法:“一看”電荷是否守恒:在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒;“二看”拆分是否恰當(dāng):在離子方程式中,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式;難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分,要寫成化學(xué)式;“三看”是否符合客觀事實(shí):離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。二、非選擇題(共84分)23、半導(dǎo)體As2O5電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)增加,原子半徑減小,失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析:根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素,b為鎂元素,c為鋁元素,d為硅元素,e為氯元素,f為砷元素,g為溴元素。詳解:(1)d為硅元素,位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料;(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族,最外層電子數(shù)為5,所以最高正價(jià)為+5價(jià),最高價(jià)氧化物為As2O5;(3)a為鈉元素,b為鎂元素,c為鋁元素,位于同周期,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)增加,原子半徑減小,失電子能力減弱,金屬性減弱;(4)e為氯元素,g為溴元素,兩者位于同周期,氯原子的得電子能力強(qiáng)于溴原子,方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點(diǎn)睛:掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置,反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu);元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì),根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu);同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。24、第2周期,VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解析】X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為2.X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體;

短周期中形成無(wú)色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外),(2)中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),判斷為氫氧燃料電池,X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為2,XZ為O2、H2結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,Y原子序數(shù)為7,X為N元素,X+Z=B;Z+Y=A,一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè),說(shuō)明Z元素為H,則X、Y、Z分別為O、N、H,A、B、C分別為NO、H2O、NH3;(1)Y為氮元素,元素周期表中位于第2周期,VA族;同周期元素從左到右,原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,因此O、N原子半徑的大?。篛<N,故答案為:2周期,VA族;<;(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,是氫氧燃料電池,負(fù)極為氫氣發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O;正極發(fā)生還原反應(yīng),通入的是氧氣,故答案為:氧氣;H2+2OH--2e-=2H2O;(3)C為NH3在一定條件下反應(yīng)生成A為NO,是氨氣的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;(4)Y的單質(zhì)(N2)與Z的單質(zhì)(H2)生成C(NH3)的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<1,反應(yīng)為:N2+3H22NH3;,△H<1;a、達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中,氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量減小,所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,故a錯(cuò)誤;b、將等物質(zhì)的量的Y(N2)、Z(H2)的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng),設(shè)起始量都為1mol,則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮?dú)馑俭w積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)=×111%=51%,所以Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%,故b正確;c、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%,H2和NH3共占51%,所以兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不為1:1,故c錯(cuò)誤;d、化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,故d正確;故選bd;點(diǎn)睛:本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系的推斷,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為2,一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)。25、羥基羧基先加乙醇,再加濃硫酸,再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應(yīng)【解析】

(1)乙酸含羧基,乙醇含羥基;

(2)試劑的加入順序是先加乙醇,在緩慢加入濃硫酸,等溫度降低后最后加入乙酸;

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水,降低了生成物濃度,使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng);

(4)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈉,乙醇易溶于碳酸鈉溶液,乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小,易分層析出;(5)根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理:酸脫羥基醇脫羥基氫,寫出化學(xué)方程式;根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷反應(yīng)類型。【詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基,因此,本題正確答案是:羥基、羧基;

(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇,再加濃硫酸,再加乙酸;

因此,本題正確答案是:先加乙醇,再加濃硫酸,再加乙酸;

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水,降低了生成物濃度,使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率,故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用;

因此,本題正確答案是:催化劑吸水劑;

(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液,其作用是除去乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的降低。

因此,本題正確答案是:飽和碳酸鈉溶液;除去乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的降低;(5)酯化反應(yīng)機(jī)理:酸脫羥基醇脫羥基氫,化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O,反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。因此,本題正確答案是:CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)。26、使過(guò)量的Br2與NaOH充分反應(yīng)2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【解析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,由于反應(yīng)放熱,苯和液溴均易揮發(fā),導(dǎo)致所得的溴苯不純凈,溴化氫易溶于水電離出H+和Br-,溴離子遇到銀離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代,生成溴苯,同時(shí)有溴化氫生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;(2)由于反應(yīng)放熱,苯和液溴均易揮發(fā),溴蒸氣是一種紅棕色的氣體,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是使過(guò)量的Br2與NaOH充分反應(yīng),可以將溴苯中的溴除去,即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,離子反應(yīng)為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O,溴苯的密度比水大,且不溶于水,因此溴苯位于液體的下層,故答案為:使過(guò)量的Br2與NaOH充分反應(yīng);2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O;下;(3)根據(jù)相似相溶原理,溴極易溶于四氯化碳,而溴化氫不溶,所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣,故答案為:除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;(4)如果發(fā)生取代反應(yīng),則反應(yīng)中會(huì)生成溴化氫,溴化氫易溶于水電離出H+和Br-,只要檢驗(yàn)含有氫離子或溴離子即可,溴離子的檢驗(yàn):取溶液滴加硝酸銀溶液,如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子;氫離子的檢驗(yàn):如果能使紫色石蕊試液變紅,就證明含有氫離子,故答案為:淡黃色沉淀;石蕊試液。【點(diǎn)睛】掌握苯的取代反應(yīng)原理,明確反應(yīng)的產(chǎn)物及HBr的化學(xué)性質(zhì)是解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中離子方程式的書(shū)寫,可以聯(lián)系氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)思考書(shū)寫;另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(4),如果發(fā)生取代反應(yīng),則會(huì)生成溴化氫,溴化氫在水能夠電離出H+和Br-,因此題中就是檢驗(yàn)H+和Br-。27、蒸餾法(或電滲析法)BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

(1)工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水;(2)Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,然后再利用過(guò)濾方法除去所有沉淀,必須先除去Mg2+或SO42-,然后再除去Ca2+;(3)實(shí)驗(yàn)室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴,所用的主要儀器為分液漏斗;(4)步驟I獲得的Br2濃度較低,應(yīng)進(jìn)行富集;(5)步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)?!驹斀狻浚?)工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水,故答案為:蒸餾法(或電滲析法);(2)Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,然后再利用過(guò)濾方法除去所有沉淀,必須先除去Mg2+或SO42-,然后再除去Ca2+,因?yàn)樘妓徕c中碳酸根離子易被鹽酸除去,所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉

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