福州三校聯(lián)盟2024屆高一下化學期末經典試題含解析

福州三校聯(lián)盟2024屆高一下化學期末經典試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據元素周期律判斷，下列物質的性質比較，正確的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOHC．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S2、某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換C．電子由鋅片→稀硫酸→銅片 D．電解質溶液中，陽離子移向銅片3、下列屬于堿的是A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl4、最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS）。下列有關14C的敘述正確的是A．14C與C60中普通碳原子的化學性質不同B．14C與12C互為同位素C．14C是C60的同素異形體D．14C與14N含的中子數(shù)相同5、下列說法正確的是A．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣6、下列有關化學用語使用正確的是A．硫原子的原子結構示意圖：B．原子核內有10個中子的氧原子:

8C．NH4Cl的電子式:.D．次氯酸的結構式:

H-Cl-O7、下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡單陰離子還原性從上到下依次減弱D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強8、一定條件下將容器中充入0.8molSO2,0.2molO2,0.6molSO3體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達到化學反應限度時，SO3物質的量可能是：（）molA．0 B．0.3 C．1.0 D．1.59、下列物質不屬于電解質的是A．BaCl2 B．KOH C．HNO3 D．C2H5OH10、下列化學用語書寫正確的是A．氯離子的結構示意圖：B．作為相對原子質量測定標準的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：11、已知（b）、（d）、（p）三種有機物，下列說法不正確的是A．b、d、p互為同分異構體B．b、d、p的分子中所有原子處于同一平面C．d可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．b和液溴在一定條件下可發(fā)生取代反應12、下列反應中不屬于取代反應的是（）A．苯的硝化反應B．乙烯使溴水褪色C．苯在鐵粉存在下與液溴的反應D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應13、國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經在太空泡茶了，每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（）A．宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質量是18gB．H2O+Cl2HCl+HClO這反應屬于氧化還原反應C．氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子D．在標準狀況下，1mol水的體積約是1．4L14、書寫正確的電離方程式是A．CH3COOHC．H2CO15、下列各項中表達正確的是A．HCl的電子式： B．N2的結構式：C．H2S的電子式： D．次氯酸的電子式：16、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A．該反應的化學方程式為3B+2D6A+4CB．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1mol/(L?s)D．反應進行到1s時，v(A)3v(D)17、下列關于甲烷、乙烯和苯的說法錯誤的是A．天然氣、可燃冰作為燃料的主要成分均是甲烷B．甲烷、乙烯與苯都屬于烴類有機化合物C．甲烷和甲苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能與溴水中的溴發(fā)生加成反應18、下列選項中，物質與其特征反應對應正確的是選項物質特征反應A油脂遇硝酸變黃B蛋白質堿性條件下發(fā)生水解反應C纖維素常溫下，遇碘酒變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D19、日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產物有放射性元素等，其中可以用來治療甲狀腺癌，但是如果沒有癌癥，它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關說法中不正確的是()A．的原子核所含中子數(shù)是78B．核能的利用證實了原子的可分性C．原子和放射性碘原子互為同位素D．原子和碘原子的質子數(shù)不同20、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔（C2H2）A．②④B．②③⑥C．②⑥D．①③⑤21、與氫氧根具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A．CH4 B．Cl- C．NH4+ D．NH2-22、如圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（）A．電流由鋅通過導線流向銅B．負極反應為Zn一2e-=Zn2+C．一段時間后，銅片質量會減少D．一段時間后，鋅片質量會增加二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。①分餾②裂解（2）A的官能團是__________。（3）反應II的化學方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是________________。（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是______________________。（6）下列關于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應24、（12分）“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應①～④中，屬于加成反應的是________(填序號)。(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有______________。(4)寫出反應②的化學方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。25、（12分）某實驗小組同學利用以下裝置制取并探究氨氣的性質：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是_______。（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個尾氣吸收裝置，應選用的裝置是_______（填“E"成“F")，尾氣吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為________。26、（10分）在實驗室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式__________________________；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）濃硫酸的作用是______________；（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；（5）通蒸氣的導管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要將乙酸乙酯分離出來，應當采取的實驗操作是___________；27、（12分）(1)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空:實驗編號溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(I)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響②25粗顆粒_____(II)實驗①和③探究溫度對反應遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(III)實驗①和④探究_________對反應速率的影響④25細顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發(fā)生反應:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5s后反應達到平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.2

mol/(L·s)，同時生成1

mol

D。試求:(1)達到平衡時B的轉化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達到平衡時容器內氣體的壓強是反應前的______倍。28、（14分）下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成有機物CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為③能與C反應生成相對分子質量為100的酯回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是________________。（2）寫出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式：_____________。（3）B具有的性質是________(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。（4）由B制備硝基苯的化學方程式___________________________。（5）C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應的化學方程式_________________。（6）D中官能團的名稱為__________________________。（7）D與C反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應的反應類型為____________；其化學方程式為______________________________________。29、（10分）苧烯有新鮮橙子香氣，結構簡式為：?；卮鹣铝袉栴}：(1)苧烯的分子式為_________。下列有關苧烯的說法正確的是________a．苧烯屬于芳香烴

b．苧烯與1，3-丁二烯互為同系物c．苧烯分子中鍵角均為120°

d．苧烯不能發(fā)生1，4-加成反應(2)有機物A是苧烯的同分異構體，分子中含有兩個六元環(huán)，能使溴水褪色，一氯代物只有兩種，則A的結構簡式為______________。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，寫出苧烯的結構簡式，用星號（*）標出苧烯中的手性碳________________。(3)苧烯在較高溫度下分解為異戊二烯，異戊二烯發(fā)生加聚反應得到4種聚異戊二烯，其結構簡式為、、__________、___________。(4)苧烯通過下列路徑可以制備松油醇：反應①屬于__________________（填反應類型），反應②條件是_______________。松油醇與苯甲酸發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：根據元素周期律解答。詳解：A.非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性S＜Cl，則酸性：H2SO4＜HClO4，A錯誤；B.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性Na＜K，則堿性：NaOH＜KOH，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：P＜S＜Cl，C錯誤；D.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，D正確。答案選D。2、C【解析】

由題給裝置可知，鋅片、銅片在稀硫酸中構成原電池，活潑金屬鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，外電路，電子由負極經導線流向正極，電解質溶液中陽離子向正極移動?！驹斀狻緼項、銅為正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故A正確；B項、鋅片、銅片在稀硫酸中構成原電池，將化學能轉化為電能，使LED燈發(fā)光，將電能轉化為光能，故B正確；C項、電子由鋅片經導線流向銅片，電子不會經過溶液，故C錯誤；D項、銅片為正極，電解質溶液中，陽離子移向正極，故D正確；故選C。3、C【解析】

A、二氧化碳是酸性氧化物，選項A不符合；B、H2SO4溶于水完全電離，電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸，選項B不符合；C、Mg(OH)2是由鎂離子和氫氧根離子構成的化合物，電離出的陰離子全部為氫氫根離子，屬于堿，選項C符合；D、NaCl屬于鹽，選項D不符合；答案選C。4、B【解析】分析：A.碳原子的化學性質相同；B.質子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互為同位素；C.由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；D.中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)。詳解：A.14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質相同，故A錯誤；B.14C與12C的質子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為8、6不同，互為同位素，所以B選項是正確的；

C.14C是原子,不是單質，與C60單質不是同素異形體，故C錯誤；

D.14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子數(shù)為14-7=7，二者不同，故D錯誤；

所以B選項是正確的。5、D【解析】A、二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，故A錯誤；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯誤；氯化鈣與氨氣反應生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；D、反應Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。點睛：本題難度不大，掌握SO2、NO、氨氣的性質以及檢驗氯氣的管道是否漏氣的原理是正確解題的關鍵，A答案易錯。6、B【解析】分析：A.根據硫是16號元素，原子的最外層有6個電子分析判斷；B.氧是8號元素，結合質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)分析判斷；C.根據NH4Cl屬于離子化合物，其中氯離子為陰離子分析判斷；D.根據次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對分析判斷。詳解：A.硫是16號元素，原子結構示意圖為，故A錯誤；B.氧是8號元素，原子核內有10個中子的氧原子的質量數(shù)為18，原子符號為

818O，故B正確；C.NH4Cl屬于離子化合物，氯離子為陰離子，電子式，故C錯誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只要形成一個共用電子對，結構式:

H-O-Cl，故D錯誤；故選B。7、A【解析】

A、第一主族包括H元素，所以H與第VIIA族之間形成共價化合物，而堿金屬與第VIIA族之間形成離子化合物，正確；B、第二周期中F元素的最外層是7個電子，但F元素無正價，錯誤；C、同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則其陰離子的還原性逐漸增強，錯誤；D、同周期金屬元素的化合價越高，說明最外層電子數(shù)越多，則越不易失去電子，錯誤。答案選A。8、B【解析】

某一時刻SO2、O2、SO3物質的量分別為0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用極限轉化分析各物質的最大物質的量，由于反應為可逆反應，各物質的物質的量一定小于最大物質的量，大于最小物質的量。【詳解】該反應可以向正反應方向進行達到化學反應限度，也可向逆反應方向進行達到化學反應限度，則極限轉化的量如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時刻0.8mol0.2mol0.6mol極限轉化1.4mol0.5mol0極限轉化0.4mol01.0mol由于反應為可逆反應，SO3的物質的量一定小于最大物質的量1.0mol，大于最小物質的量0，則可能為0.3mol，故選B。【點睛】本題考查可逆反應，注意可逆反應的特點為不完全轉化性，學會利用極限轉化的思想來分析物質的最大量和最小量是解答關鍵。9、D【解析】

A.BaCl2為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，故A不選；B.KOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，故B不選；C.HNO3能電離出H+和NO3-在水溶液中能導電，屬于電解質，故C不選；D.C2H5OH是共價化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導電，屬非電解質，故D選；故選D?！军c睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質。大多數(shù)的有機物都是非電解質；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。10、C【解析】

A、氯離子的核電荷數(shù)是17，錯誤；B、作為相對原子質量的標準的是碳-12，錯誤；C、氯化鎂中有1個鎂離子和2個氯離子，正確；D、氯化氫為共價化合物，電子式中不能有電荷，錯誤。11、B【解析】

A．b、d、p的分子式均是C6H6，結構不同，互為同分異構體，A正確；B．d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則d、p所有原子不可能處于同一平面，只有b為平面形結構，B錯誤；C．d含碳碳雙鍵，能與高錳酸鉀溶液反應，C正確；D．b為苯，和液溴在一定條件下可發(fā)生取代反應，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握有機物的結構、官能團與性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點。12、B【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解：A.苯的硝化反應是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，B正確；C.苯在鐵粉存在下與液溴的反應是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應，C錯誤；D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應，酯化反應是取代反應，D錯誤。答案選B。13、B【解析】A、摩爾質量的單位是g·mol－1，故錯誤；B、Cl的化合價由0價轉變成－1價和＋1價，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故正確；C、根據組合，形成六種水分子，故錯誤；D、標準狀況下，水不是氣體，故錯誤。14、A【解析】

A.醋酸是弱酸，不能完全電離，要用可逆號，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，A項正確；

B.硫酸氫鉀是強酸酸式鹽，在水溶液中能完全電離出氫離子、鉀離子和硫酸根離子，B項錯誤；

C.碳酸是二元弱酸，分兩步電離，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，C項錯誤；

D.亞硫酸是二元弱酸，分兩步電離，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，D項錯誤；

答案選A。15、B【解析】分析：A.氯化氫含有共價鍵；B.分子中含有三鍵；C.硫化氫含有共價鍵；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價鍵。詳解：A.HCl分子中含有共價鍵，電子式：，A錯誤；B.N2分子中含有三鍵，結構式：，B正確；C.H2S分子中含有共價鍵，電子式：，C錯誤；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價鍵，電子式：，D錯誤。答案選B。16、D【解析】分析：6s時，A的物質的量增加1.2mol，D的物質的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質的量減少0.6mol，C的物質的量減少0.8，B、C是反應物，物質的量變化之比等于化學計量系數(shù)之比，設A、B、C、D的計量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C6A+2D；根據V=?c/?t計算反應速率，且各物質的速率之比等于系數(shù)比，據以上分析解答。詳解：6s時，A的物質的量增加1.2mol，D的物質的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質的量減少0.6mol，C的物質的量減少0.8，B、C是反應物，物質的量變化之比等于化學計量系數(shù)之比，設A、B、C、D的計量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C6A+2D，A錯誤；反應進行到6s時反應達到平衡，各物質的反應速率之比為化學計量數(shù)之比，不相等，B錯誤；反應進行到6s時，B的平均反應速率為=（1-0.4）/2×6=0.05mol/(L?s),C錯誤；反應進行到1s時，v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s)，v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D正確；正確選項D。17、C【解析】分析：A.甲烷大量存在于天然氣、沼氣、“可燃冰”中；

B.只含C、H兩種元素的有機物是烴；

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,與溴單質能發(fā)生加成反應.詳解:A.天然氣、沼氣、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A選項是正確的；

B.甲烷、乙烯與苯都只含C、H兩種元素，屬于烴，故B正確；

C.甲苯中與苯環(huán)相連的C上有H能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,而甲烷是飽和烷烴、苯的分子結構是六個碳碳鍵完全等同的化學鍵不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以C選項是錯誤的；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,和溴單質發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,所以D選項是正確的；

答案選C。18、D【解析】

A．硝酸和與蛋白質發(fā)生顯色反應，蛋白質變成黃色，可用于檢驗蛋白質，油脂遇硝酸不變黃，選項A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解，水解可生成高價脂肪酸鈉和甘油，蛋白質一般在酶的作用下發(fā)生水解生成氨基酸，選項B錯誤；C．淀粉遇碘變藍色，而纖維素遇碘不變藍，選項C錯誤；D、葡萄糖含有醛基，加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，選項D正確。答案選D。19、D【解析】本題考查同位素。詳解：的原子核質量數(shù)為131，質子數(shù)為53，所含中子數(shù)是（131—53）=78，A正確；核能的利用證實原子的可分性，B正確；127I和131I的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以127I和131I是同位素，C正確；原子和碘原子的質子數(shù)都為53，D錯誤。故選D。點睛：對于原子來說：核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對原子質量=核內質子數(shù)+核內中子數(shù)，要熟記這兩個等式。20、A【解析】

由圖象曲線可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，據此進行判斷?！驹斀狻扛鶕D象可知，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，烴類物質中碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則混合氣體一定含有CH4，故②正確、⑤錯誤；由氫原子平均數(shù)為4可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷、乙炔，故①③⑥錯誤、④正確；根據分析可知，正確的為②④，故選A?！军c睛】本題考查了有機物分子式確定的計算，根據圖象正確判斷平均分子式為解答關鍵。本題的難點為另一種烴中氫原子數(shù)目的判斷。21、D【解析】

氫氧根離子OH-中質子數(shù)為9個，電子數(shù)是10個。A.CH4分子中質子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和OH-中質子數(shù)相同，電子數(shù)不同，A錯誤；B.Cl-中質子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和OH-中質子數(shù)和電子數(shù)都不同，B錯誤；C.NH4+中質子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和OH-中質子數(shù)不同，電子數(shù)相同，C錯誤；D.NH2-中質子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和OH-中質子數(shù)和電子數(shù)都相同，D正確；故合理選項是D。22、B【解析】試題分析：鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，銅是正極，則A．電流由銅通過導線流向鋅，A錯誤；B．鋅為負極，負極反應為Zn一2e-=Zn2+，B正確；C．一段時間后，鋅片質量會減少，銅片質量不變，C錯誤；D．一段時間后，鋅片質量會減小，D錯誤，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查原電池的工作原理【名師點晴】掌握原電池的反應原理是解答的關鍵，即原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。二、非選擇題(共84分)23、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解析】

（1）石油分餾時不產生新物質，所以屬于物理變化；裂解時產生新物質，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇中官能團是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，其結構簡式為；（5）乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結構相似，且在分子組成上相差一個－CH2原子團，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發(fā)生加成反應、取代反應，能燃燒而發(fā)生氧化反應，正確；答案選①②③。24、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據此解答?！驹斀狻?1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于加成反應的是①；(3)B和D反應為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應②是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）?！军c睛】本題的突破點為，有機中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)試紙變藍色瓶內有白煙產生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解析】（1）裝置A準備氨氣，其中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨氣堿性氣體，應該用堿石灰干燥氨氣，則裝置B中的干燥劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)。（3）氨氣堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；（4）濃硫酸具有吸水性，滴入到濃鹽酸促進氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。則實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1～2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是瓶內有白煙產生。（5）氨氣極易溶于水，吸收氨氣必須有防倒吸裝置，因此應選用的裝置是E，尾氣吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為NH3＋H2O=NH3·H2O。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質防止倒吸分液【解析】

（1）酯化反應的本質為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均勻，另外，若反過來加入，會因混合放熱而導致乙醇、乙酸等外濺；（3）該反應需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）右邊試管內所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質、除去乙酸雜質；（5）導管若插入溶液中，反應過程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（6）乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液。27、1.0035探究固體物質的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【解析】試題分析：(Ⅰ)根據實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據三段式解題法，求出混合氣體各組分物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量．平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據相關計算公式計算相關物理量。解析：(Ⅰ)根據實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同，實驗②中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同，實驗③的溫度選擇35℃；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實驗①和④探究固體物質的表面積對反應速率的影響；(Ⅱ)根據三段式法，平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達平衡時B的轉化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內氣體的壓強比等于物質的量比，點睛：根據阿伏加德羅定律