清遠(yuǎn)市重點(diǎn)中學(xué)2024年高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

清遠(yuǎn)市重點(diǎn)中學(xué)2024年高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)<QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等2、下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是（）A．氯氣 B．水 C．氧氣 D．煤油3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()A．（0.4Q1+0.05Q3）kJ B．（0.4Q1+0.05Q2）kJC．（0.4Q1+0.1Q3）kJ D．（0.4Q1+0.1Q2）kJ4、下列有關(guān)“物質(zhì)→類別”的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．純堿→堿B．氧化鐵→堿性氧化物C．次氯酸→強(qiáng)酸D．氫氧化鐵膠體→純凈物5、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HC1CO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2A．A B．B C．C D．D6、下列有機(jī)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑C．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．＋Br2＋HBr7、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝1mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．36B．24C．16D．98、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．乙烯在空氣中燃燒B．乙烯跟水反應(yīng)制乙醇C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色9、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是A．Zn為電池的正極B．正極反應(yīng)式為：2FeO42－+10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時(shí)OH－向負(fù)極遷移10、俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義．該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（）A．175B．114C．61D．28911、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+12、較強(qiáng)酸可以制取較弱酸，已知酸性H2CO3>HBrO>HCO3-，則可能發(fā)生的反應(yīng)是①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrOA．③④ B．①② C．②④ D．上述答案均不對(duì)13、下列有關(guān)化學(xué)用語，使用正確的是A．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH214、在制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．冷水從冷凝管下口入，上口出C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分液體15、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制1，2—二溴乙烷B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷16、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是A．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)B．糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時(shí)間越長(zhǎng)香味越濃，是因?yàn)橛絮ド蒀．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學(xué)反應(yīng)來獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴17、藍(lán)晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2。用下列試劑清洗藍(lán)晶石,藍(lán)晶石不會(huì)被腐蝕的是A．氫氟酸B．氨水C．硫酸D．硝酸18、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A海帶通過灼燒、水溶、過濾，在濾液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液變藍(lán)海帶含碘單質(zhì)B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性C將鹽酸滴入NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)D將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中管口產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2A．A B．B C．C D．D19、利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D20、下列有關(guān)說法正確的是A．蛋白質(zhì)是由C、H、O、N四種元素組成的物質(zhì)B．硝基乙烷(CH3CH2NO2)

與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構(gòu)體C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程D．合成高聚物的單體是21、相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物充分燃燒，消耗O2最多的是()A．C3H8OB．C3H4C．C2H6D．C2H4O222、反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是()A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(C．絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：______________________。24、（12分）A、B、C是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：D+3甲3A+2B請(qǐng)回答下列問題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?____________________。（3）寫出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）化合物C是人類生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境造成的影響是____________________。25、（12分）近年來，鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，指出其反應(yīng)類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。26、（10分）查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈__態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實(shí)驗(yàn)步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號(hào)，試劑不重復(fù)使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇下列儀器_____（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)控制溫度為_________時(shí)收集液溴。27、（12分）無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動(dòng)小組嘗試制取無水AlCl3并進(jìn)行相關(guān)探究。資料信息:無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧。（探究一）無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。(1)寫出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式__________。(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號(hào))，裝置F的作用是__________。(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（探究二）離子濃度對(duì)氯氣制備的影響探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)會(huì)停止的原因:(4)提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設(shè)2.__________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入_____繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立②__________若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立（探究三）無水AlCl3的含量測(cè)定及結(jié)果分析取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，重復(fù)測(cè)定三次，數(shù)據(jù)如下:第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)第三次實(shí)驗(yàn)D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(7)有人認(rèn)為D中制得無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，可能的一種原因是__________。28、（14分）下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問題?（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________?（2）用電子式表示元素⑤?⑧形成化合物的過程_____________?（3）元素①③形成的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式是__________,寫出實(shí)驗(yàn)室制備此物質(zhì)的化學(xué)方程式___________?（4）元素⑥的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?（5）由元素②形成的只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是_________(填化學(xué)式),這三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3CH2CH2CH2CH3?___________?___________?29、（10分）有下列六種基團(tuán)：①苯基②醛基③羥基④羧基⑤乙基⑥氯原子（－Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)________________。（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、____________。（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸__________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析：L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。詳解：根據(jù)以上分析可知L、M、Q、R、T分別是Mg、Al、Be、S、O。則A．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，A錯(cuò)誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q＜L，B錯(cuò)誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，C正確；D．Mg2+核外有10個(gè)電子，S2-核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用。2、D【解析】

A．鈉是活潑金屬，可與氯氣反應(yīng)生成NaCl，故A不符合題意；B．鈉可與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，故B不符合題意；C．在常溫和點(diǎn)燃的條件下，鈉和氧氣反應(yīng)生成鈉的氧化物或過氧化物，故C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)室中少量的金屬鈉保存在煤油中，說明鈉與煤油不反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。3、A【解析】

根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體體積比計(jì)算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量?！驹斀狻考淄楹蜌錃獾幕旌蠚怏w體積為11.2L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲烷和氫氣的混合氣體的總物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4:1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ，混合氣體完全燃燒后恢復(fù)至室溫，生成物水為液態(tài)，由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3kJ/mol可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，試題難度不大，注意根據(jù)生成物水為液態(tài)選擇相應(yīng)的熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、B【解析】分析：A．溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；B．和酸反應(yīng)生成和水的氧化物為堿性氧化物；C．水溶液中完全電離的酸為強(qiáng)酸；D．由一種物質(zhì)組成的為純凈物。詳解：A．純堿為碳酸鈉，所以鹽，A錯(cuò)誤；B．氧化鐵和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，B正確；C．次氯酸在水溶液中部分電離，屬于弱酸，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體是分散系，屬于混合物，D錯(cuò)誤；答案選B。5、A【解析】A、在溶液中NO2可將SO2氧化為SO42-，進(jìn)而與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀，A正確；B、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若HCl過量，則沒有沉淀，不一定能產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；C、足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若CO2、SO2過量，則沒有沉淀，C錯(cuò)誤；D、如果二氧化碳過量，則不能產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選A。6、B【解析】分析：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應(yīng)；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑金屬鎂置換出醋酸中的氫；

C.CH4中H被Cl取代；

D.苯環(huán)上H被Br取代。詳解：A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)；

B.2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑為置換反應(yīng)；

C.CH4中H被Cl取代，屬于取代反應(yīng)；

D.

為苯的取代反應(yīng)；

綜合以上分析，A、C、D為取代反應(yīng)，只有B是置換反應(yīng)，故選B。答案選B。7、B【解析】平衡時(shí)c(HI)＝4mol·L－1，HI分解生成的H2的濃度為1mol·L－1，則NH4I分解生成的HI的濃度為4mol·L－1+2×1mol·L－1=6mol·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6mol·L－1，所以反應(yīng)(1)的平衡常數(shù)k=c(NH3)×c(HI)=6mol·L－1×4mol·L－1=24mol2·L－2。故選B。8、B【解析】分析：加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)：有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；根據(jù)以上反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。詳解：A．乙烯在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙烯跟水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)制乙醇，選項(xiàng)B正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色是苯萃取了溴水中的溴而使其褪色，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握有機(jī)反應(yīng)概念、反應(yīng)原理，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)之間的區(qū)別。9、D【解析】分析：某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe(OH)3，結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動(dòng)解答該題。詳解：A．根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料，故A錯(cuò)誤；B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B錯(cuò)誤；C．總方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，生成KOH，則該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．電池工作時(shí)陰離子OH-向負(fù)極遷移，故D正確；故選D點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，注意從元素化合價(jià)的角度分析，把握原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。本題才易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意電解質(zhì)溶液顯堿性。10、C【解析】試題分析：在數(shù)值上，元素的原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．解：114號(hào)元素的原子序數(shù)是114，所以該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是114，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=289﹣114=175，該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差=175﹣114=61，故選C．11、B【解析】

向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成紅色，說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合為紅色溶液；A．原溶液中一定含有SCN-，故A正確；B．氯氣能氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)，三價(jià)鐵離子與SCN-能形成紅色物質(zhì)，故C正確；D．加入氯水發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+被氯水氧化為Fe3+，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含F(xiàn)e3+的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，說明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)。12、A【解析】

酸性H2CO3>HBrO，則不能用HBrO制取H2CO3，①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O不能發(fā)生；酸性HBrO>HCO3-，則不能用HCO3-制取HBrO，②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3不能發(fā)生；酸性HBrO>HCO3-，則能用HBrO制取HCO3-，③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3能發(fā)生；酸性H2CO3>HCO3-，則能用H2CO3制取HCO3-，④NaBrO+CO2↑+H2O→NaHCO3＋HBrO能發(fā)生；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用，注意根據(jù)酸越難電離，酸性越弱，酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的。13、C【解析】A.氯原子的核外電子數(shù)是17，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B.NH4C1是離子化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子可表示為，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：注意了解有機(jī)物結(jié)構(gòu)的常見表示方法，（1）結(jié)構(gòu)式：完整的表示出有機(jī)物分子中每個(gè)原子的成鍵情況。（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)式的縮簡(jiǎn)形式。結(jié)構(gòu)式中表示單鍵的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基則可簡(jiǎn)寫為—CHO和—COOH。（3）鍵線式：寫鍵線式要注意的幾個(gè)問題：①一般表示3個(gè)以上碳原子的有機(jī)物；②只忽略C—H鍵，其余的化學(xué)鍵不能忽略；③必須表示出C＝C、C≡C鍵等官能團(tuán)；④碳?xì)湓硬粯?biāo)注，其余原子必須標(biāo)注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；⑤計(jì)算分子式時(shí)不能忘記頂端的碳原子。另外還需要注意球棍模型和比例模型的區(qū)別。14、C【解析】試題分析：A、為避免加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，錯(cuò)誤；D、收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分液體，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、蒸餾15、B【解析】

A.在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制1，2－二溴乙烷的反應(yīng)是加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B正確；C.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解析】A項(xiàng)，甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，而乙烯中含碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進(jìn)一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定溫度下密封存放時(shí)間越長(zhǎng)香味越濃，B正確；C項(xiàng)，乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸的官能圖是羧基，二者分子中官能團(tuán)不同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分餾為物理變化，只得到飽和烴類物質(zhì)，而裂化、裂解都是通過化學(xué)反應(yīng)來獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解題關(guān)鍵。A中烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)，烯烴的特征反應(yīng)為加成反應(yīng)；B項(xiàng)考查化學(xué)與生活知識(shí)，涉及乙醇的氧化和酯化反應(yīng)；C項(xiàng)考查羥基、羧基的性質(zhì)；D項(xiàng)注意分餾、裂化、裂解概念的區(qū)別。17、B【解析】藍(lán)晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2?？煽闯墒怯裳趸X和二氧化硅組成，A、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)A不選；B、氧化鋁和二氧化硅均不能與氨水反應(yīng)，不會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)B選；C、氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)C不選；D、氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)D不選。答案選B。18、B【解析】分析：A、海帶中含碘離子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸；D、實(shí)質(zhì)為銅與稀硝酸反應(yīng)，生成NO。詳解：A、海帶中含碘離子，在酸性條件下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則SO2具有還原性，故B正確；C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中，可知鹽酸的酸性大于碳酸，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D、將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中，實(shí)質(zhì)為銅與稀硝酸反應(yīng)，生成NO，在管口被空氣氧化產(chǎn)生紅棕色氣體，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，故D錯(cuò)誤；故選B。19、C【解析】分析：A.反應(yīng)需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)。詳解：MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯(cuò)誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應(yīng)，應(yīng)排水法收集，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯(cuò)誤；答案選C。20、B【解析】分析：A.根據(jù)組成蛋白質(zhì)的元素分析判斷；B.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；C.根據(jù)裂解的含義以及油脂不是高分子化合物分析；D.根據(jù)高聚物是加聚產(chǎn)物判斷其單體。詳解：A.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N、S、P等元素組成的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C.石油裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程，另外油脂也不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.高聚物屬于加聚產(chǎn)物，其單體是乙烯和丙烯，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體；凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。21、A【解析】

根據(jù)燃燒通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，耗氧量取決于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。選項(xiàng)A～D中(x+y/4－z/2)的值分別是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧氣最多的是C3H8O。答案選A。22、C【解析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)過程中，固體物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中，不應(yīng)該寫固體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)過程中，伴隨著能量變化，溫度不變時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D項(xiàng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡右移，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))【解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。【詳解】（1）海藻灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應(yīng)為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法和實(shí)驗(yàn)儀器是解答關(guān)鍵。24、CD綠色植物的光合作用該過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中約含葡萄糖80—100mg溫室效應(yīng)加劇【解析】

A、B、C是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，且甲是單質(zhì)。因此聯(lián)系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見的化合物，燃燒產(chǎn)物是水和CO2，這說明D是乙醇，B是CO2，所以A是水?！驹斀狻浚?）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應(yīng)。【點(diǎn)評(píng)】該類試題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)，在解答該類試題時(shí)需要注意的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。25、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】

（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水?！驹斀狻浚?）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，則電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。【點(diǎn)睛】Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。26、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【解析】分析：Ⅰ．（1）根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；Ⅱ．（2）根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據(jù)氯氣、溴的性質(zhì)分析判斷；（4）根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器，根據(jù)溴的沸點(diǎn)控制蒸餾時(shí)的溫度。詳解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進(jìn)行水封。Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；（3）溴檢驗(yàn)氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應(yīng)的離子方程式為Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實(shí)驗(yàn)依據(jù)的是液體的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為溫度，Br2的沸點(diǎn)為58.78℃，則應(yīng)該控制溫度在59℃（或58.8℃）?？键c(diǎn)：本題主要是考查物質(zhì)分離提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案的設(shè)計(jì)原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＷ⒁庹莆粘Ｒ娀旌衔锓蛛x提純方法的原理和主要儀器。27、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯氣以免污染空氣AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+濃度降低影響氯氣的生成NaCl固體往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱86.5%制備的氯氣不足（或固體和氣體無法充分接觸；無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失等）【解析】分析：本題分三塊，制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理，其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁，實(shí)驗(yàn)過程中要關(guān)注氯氣的凈化、保持無氧環(huán)境（防止生成氧化鋁）、干燥環(huán)境（防氯化鋁水解），并進(jìn)行尾氣處理減少對(duì)環(huán)境的污染；氯化鋁樣品中可能混有鋁，利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣測(cè)定鋁的含量，再計(jì)算出氯化鋁的純度；探究實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理