內(nèi)蒙古呼倫貝爾市額爾古納市第一中學2023-2024學年高一下學期第一次考試化學試題

高一下學期第一次考試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度必須比原溶劑中大2．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的A． B． C． D．3．完成下列實驗所用的儀器或裝置(圖中部分夾持裝置略)正確的是A．檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物中的丙烯B．檢驗苯的溴代反應有生成C．實驗室制備乙烯D．分離苯和硝基苯A．A B．B C．C D．D4．下列實驗操作正確的是A．用酸性溶液可以鑒別環(huán)己烷與苯B．用蒸餾水洗滌滴定管后，直接加入待裝液C．用酒精從碘水中萃取D．蒸發(fā)NaCl溶液時，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿5．清晨漫步在樹林里，看到縷縷光束穿過薄霧鋪灑在地面上。這種美麗的光束主要緣于A．光的反射 B．塵埃聚集 C．水蒸氣流動 D．丁達爾效應6．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法不正確的是A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染C．大力推廣燃料“脫硫”技術，可減少硫氧化物對空氣的污染D．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路7．“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位B．常溫常壓下，1molCO2的體積為22.4LC．將1molNaCl固體溶于1L水，其濃度為1mol·L-1D．10mL2mol·L-1H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-18．下列說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離B．電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電9．下列指定反應的離子方程式正確的是

A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4+＋OH－＝NH3·H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+10．如圖是某?；瘜W實驗室中硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是硫酸

化學純(CP)(500mL)品名：硫酸

化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·mL-1質(zhì)量分數(shù)：98%A．硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B．配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需量取該硫酸50mLC．該瓶硫酸的質(zhì)量是184gD．取該硫酸100mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?/511．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．11.2LH2含有的電子數(shù)目是NAB．0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含SO42-數(shù)目是0.1NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中，含氮原子數(shù)目是NAD．1molFeCl3跟沸水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目是NA12．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是A．使用容量瓶前檢查是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥以后才可以使用，如果殘留蒸餾水，會使所配濃度帶來誤差C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D．濃硫酸稀釋后，應馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線13．在一個容積固定的恒溫容器中，內(nèi)部有兩個可左右滑動的密封隔板，裝置如下圖。在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的和三種氣體，當隔板靜止時，中氣體密度比C中氣體密度大。下列比較關系正確的是A．摩爾質(zhì)量： B．氣體體積：C．壓強： D．分子數(shù)目：14．下列反應中屬于離子反應的是A．鋅片放入稀硫酸中B．H2和O2反應生成水C．木炭在高溫下與CO反應生成CO2D．碳酸鈣受熱分解二、計算題15．向含0.002molCa(OH)2的澄清石灰水中，通入標準狀況下的二氧化碳氣體67.2mL，求生成沉淀的質(zhì)量。16．將117gNaCl溶于水配成1L溶液。求：(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；(2)配制1mol/L的NaCl溶液500mL，需要該溶液的體積。三、解答題17．實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液240mL。（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為（填序號）。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、。（2）某同學欲稱量氫氧化鈉的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為g，要完成本實驗該同學應稱出g氫氧化鈉。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是（填字母）。A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：1．A【詳解】A．蒸發(fā)時，當水溶液中出現(xiàn)較多晶體析出時，停止加熱，剩下的少量液體可以利用余熱蒸干，不能直接完全蒸干，A錯誤，符合題意；B．蒸餾操作時，使用溫度計的目的是測餾分的沸點，因此要將溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B正確，不符題意；C．分液操作時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，，防止從一個出口流出，造成分離不完全，C正確，不符題意；D．萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑的大，D正確，不符題意。答案選A。2．A【詳解】A.濃硫酸具有強腐蝕性，不能用手拿，選腐蝕品標記，A正確；B.是劇毒物品的標記，B錯誤；C.是易燃物品的標記，C錯誤；D.是放射性物品的標記，D錯誤；答案選A。3．A【詳解】A．用水除去產(chǎn)物中揮發(fā)出的HBr，生成丙烯中含有碳碳雙鍵，可以使高錳酸鉀溶液褪色，可以檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物中的丙烯，A正確；B．HBr能溶于水能使硝酸銀生成沉淀，應該將氣體通入四氯化碳后再通入硝酸銀溶液中，B錯誤；C．實驗室制備乙烯需要控制反應溫度，故溫度計應該插入液面以下，C錯誤；D．冷凝水應該下進上出，D錯誤；故選A。4．D【詳解】A．環(huán)己烷和苯均不溶于水、密度均比水小，均不能與高錳酸鉀溶液反應，加入酸性高錳酸鉀均出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層是無色有機層，下層為紫紅色高錳酸鉀溶液層，不能用酸性溶液鑒別環(huán)己烷與苯，A錯誤；B．為了防止容易被稀釋，用蒸餾水洗滌滴定管后，應用待裝液潤洗后，再加入待裝液，B錯誤；C．乙醇和水互溶，因此不能用酒精做萃取劑從碘水中萃取，C錯誤；D．蒸發(fā)皿是陶瓷制品，可直接加熱，蒸發(fā)NaCl溶液時，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，D正確；答案選D。5．D【詳解】樹林中空氣含有大量的水蒸氣，形成氣溶膠，當有光照射時，從樹葉中間透過光束就會在膠體中形成一條光亮的通路，這個現(xiàn)象為丁達爾效應，故選D。6．A【詳解】A．綠色化學是從源頭減少或消除環(huán)境污染，提高原子利用率，生產(chǎn)過程對環(huán)境友好，而不是對環(huán)境污染進行治理，A錯誤；B．含有灰塵的空氣是膠體，在外加電源作用下，發(fā)生電泳，從而除去灰塵，減少對空氣的污染，B正確；C．硫氧化物對環(huán)境有污染，會造成酸雨，大力推廣燃料“脫硫”技術，可減少硫氧化物對空氣的污染，C正確；D．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達爾效應，一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路，D正確；綜上所述答案為A。7．A【詳解】A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，故A正確；B．標準狀況下，1molCO2的體積約為22.4L，常溫常壓不是22.4L，故B錯誤；C．將1molNaCl固體溶于1L水，溶液體積不是1L，因此濃度不是1mol/L，故C錯誤；D．溶液是均一的，從10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍為2mol/L，故D錯誤；答案：A。8．A【詳解】A．依據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電對化合物分類，能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，都不導電的化合物為非電解質(zhì)，導電的原因為有自由移動的離子，本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離出自由移動的離子，故A正確；B．電解質(zhì)溶于水或熔化下能電離，不需要通電，故B錯誤；C．水不是酸、堿和鹽類，但是屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．氯化氫是共價化合物，沒有自由移動的離子，只有分子，熔融狀態(tài)下不能導電，故D錯誤；答案為A。9．D【詳解】A、離子方程式配平錯了，正確的是：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，A錯誤；B、過量氨水不能溶解Al(OH)3，正確的是：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B錯誤；C、過量的NaOH也能和HCO3－反應，正確的是：HCO3－＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O，C錯誤；D、向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正確。答案選D。10．B【詳解】A．硫酸的物質(zhì)的量濃度為，A錯誤；B．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為VmL，則VmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：V=50，所以應量取的濃硫酸體積是50mL，B正確；C．該瓶硫酸的質(zhì)量是1.84g·mL-1×500mL=920g，C錯誤；D．溶液是均勻的，取出的溶液、剩余溶液與原溶液濃度相同，D錯誤；故選B。11．C【詳解】A.11.2LH2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，含有的電子數(shù)目不一定是NA，A錯誤；B.0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含SO42-的濃度是0.1mol/L，溶液體積未知，不能計算數(shù)目，B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2，46gNO2和N2O4的混合氣體中相當于含有1molNO2，含氮原子數(shù)目是NA，C正確；D.1molFeCl3跟沸水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，由于膠體是巨大分子的集合體，因此其中膠體粒子的數(shù)目小于NA，D錯誤，答案選C。12．A【詳解】A.使用容量瓶前檢查是否漏水，故A正確；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，定容時還要向其中加水，所以不用干燥就可以使用，不會使所配濃度產(chǎn)生誤差，故B錯誤；C.固體不能直接在容量瓶中溶解，要在燒杯中溶解再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D.濃硫酸稀釋后，要等冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則因為熱脹冷縮導致溶液體積偏小，濃度偏大，故D錯誤；故選A。13．A【分析】A中氣體密度大于C中氣體密度，且三種氣體的質(zhì)量相等，說明A的體積小于C的體積。【詳解】A．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，已知A中氣體密度大于C中氣體密度，即氣體X密度大于氣體Y，則摩爾質(zhì)量M(X)>M(Y)，A正確；B．A中氣體密度大于C中氣體密度，且三種氣體的質(zhì)量相等，說明A中氣體的體積小于C的氣體體積，B錯誤；C．隔板可移動無阻力，則壓強p(X)=p(H2)=p(Y)，C錯誤；D．同溫同壓下，氣體的分子數(shù)之比=氣體物質(zhì)的量之比=氣體體積之比，A中氣體的體積小于C的氣體體積，則N(X)<N(Y)，D錯誤；故答案選A。14．A【詳解】A．鋅片投入稀硫酸中，為鋅和氫離子的反應，屬于離子反應，故A正確；B．氫氣與氧氣的反應，不是溶液中的反應，不屬于離子反應，故B錯誤；C．木炭在高溫下與CO2反應生成CO，不在溶液中進行，不是離子反應，故C錯誤；D.碳酸鈣受熱分解，不在溶液中進行，不是離子反應，故D錯誤；故選：A。15．0.100g【詳解】首先發(fā)生的反應為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，可知Ca(OH)2～CO2～CaCO3↓，0.002molCa(OH)2完全反應，需CO2的物質(zhì)的量0.002mol，生成CaCO3沉淀0.002mol，現(xiàn)有n(CO2)===0.003mol，所以CO2過量了，0.003mol-0.002mol=0.001mol，過量的CO2又繼續(xù)與CaCO3反應，由反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，可知CaCO3～CO2，所以剩余的CaCO3為0.002mol-0.001mol=0.001mol，其質(zhì)量為m=nM=0.001mol×100g/mol=0.100g，生成沉淀的質(zhì)量為0.100g。16．2mol/L0.25L或250mL【詳解】(1)117gNaCl的物質(zhì)的量為=2mol，溶液體積為1L，所以濃度為=2mol/L；(2)設所需該溶液的體積為V，則有V2mol/L=1mol/L0.5L，解得V=0.25L=250mL。17．②①③⑧⑤⑥④⑦⑨250mL容量瓶、膠頭滴管27.410.0檢查容量瓶是否漏液BC【分析】（1）根據(jù)配制原理分析操作步驟和需要的儀器；（2）根據(jù)托盤天平的原理以及m＝cVM解答；（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏；（4）根據(jù)c＝n/V分析誤差?！驹斀狻浚?）實驗室中沒有240mL的容量瓶，配制時需要選用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→