化學(xué)(九省聯(lián)考考后提升卷,甘肅卷)-2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀與考后提升(解析版)

2024年1月“九省聯(lián)考”考后提升卷（甘肅卷）高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘

試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1

C12

O16

Ca40第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中國(guó)的文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列文物的主要成分屬于金屬材料的是A

B

C

D鳳舞九天木雕

彩繪云鳳紋漆圓壺(木板剜鑿而成)戰(zhàn)國(guó)晚期木觚

青銅尊盤【答案】D【解析】鳳舞九天木雕、彩繪云鳳紋漆圓壺、木觚的主要成分均為纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，A項(xiàng)、B項(xiàng)、C項(xiàng)均不符合題意，青銅尊盤屬于金屬材料，故選D。2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．ClO2既可用于自來(lái)水的消毒殺菌，又可除去水中的懸浮雜質(zhì)B．廢舊電池必須回收處理，防止造成汞、鎘及鉛等重金屬污染C．CaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃D．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包是依據(jù)碳?xì)渌徕c加熱分解反應(yīng)的原理【答案】A【解析】A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的消毒殺菌，但無(wú)法除去水中的懸浮雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．廢舊電池中含有鉛、汞、鎘等重金屬元素，如果處理不當(dāng)會(huì)對(duì)環(huán)境和人類健康造成危害，故B正確；C．CaF2與濃H2SO4混合物可生成HF，HF可用于刻蝕玻璃，故C正確；D．用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包是依據(jù)碳酸氫鈉加熱分解的原理，故D正確；故答案選A。3．反應(yīng)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2個(gè)可用于制取乙炔。下列說(shuō)法正確的是A．C

22B．基態(tài)碳原子的價(jià)層電子軌道表示式：C．C2H2的空間填充模型：D．Ca(OH)2的電離方程式：Ca(OH)2Ca2++2OH【答案】A

-【解析】A．碳化鈣為離子化合物C22通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為：子排布式為2s22p2，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，軌道表達(dá)式為：

，故A正確；B．碳原子價(jià)電，故B錯(cuò)誤；C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，C原子半徑大于H

，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Ca(OH)2的電離方程式：Ca(OH)3=Ca2++2OH-，故D錯(cuò)誤；故選A。4．設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是AA．1L0.1molHClO溶液中由水電離出的H數(shù)目為0.1N4AB．1L0.5molL1AlCl溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于0.5N3

AC．天然氣堿性燃料電池負(fù)極上還原1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8N

AD．常溫常壓下，10gD(D為重氫)氣體含中子數(shù)目為6N2

A【答案】B【解析】A．25℃時(shí)，1L0.1mol/L高氯酸溶液中由水電離出的氫離子數(shù)目為10-13NA，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中水解使溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目增大，則1L0.5mol/L氯化鋁溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目大于0.5mol/L×1LN×Amol—1=0.5NA，故B正確；C．天然氣堿性燃料電池中，通入天然氣的電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，故C錯(cuò)誤；D．D2分子10gN5．以下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A比較Cl、C、Si的非金屬性大小

B獲得純凈的乙烷

C驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

D探究鐵的吸氧腐蝕的電子式：L1中含有的中子數(shù)為2，則10gD2氣體含中子數(shù)的電子式：L1中含有的中子數(shù)為2，則10gD2氣體含中子數(shù)目為4g/mol×2×Amol—1=5NA，故D錯(cuò)誤；故選B。實(shí)驗(yàn)方案【答案】D【解析】A．鹽酸是無(wú)氧酸，鹽酸的酸性大于碳酸，不能證明Cl的非金屬大于C的非金屬性，A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化生成二氧化碳和水，引入新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液加熱時(shí)生成的氣體中含有乙烯和乙醇蒸汽，乙烯和乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．鐵釘在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管中氣體減少，所以右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)液面上升，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；故選D。6．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A．石墨片層中存在大π鍵，所以沿片層方向容易導(dǎo)電B．苯甲酸容易形成分子間氫鍵，形成二聚分子，所以熔沸點(diǎn)較高C．碳鏈可以連接很長(zhǎng)，但硅鏈不可以連接很長(zhǎng)，因?yàn)镾i-Si鍵的鍵能小于C-C鍵的鍵能D．依據(jù)元素周期律，與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，Pb比Sn反應(yīng)劇烈【答案】D【解析】A．石墨中每層的C原子都為sp2雜化，每個(gè)碳原子有一個(gè)未雜化的p軌道，相互平行重疊成大π鍵，因此每個(gè)C的p電子可以離域，在形成的大π鍵的范圍內(nèi)自由移動(dòng)，故沿片層方向容易導(dǎo)電，A正確；B．O的吸電子能力強(qiáng)，可以吸引其它分子的H形成分子間氫鍵，苯甲酸有羧基，兩個(gè)分子苯甲酸中的羧基可以相互吸引形成分子間氫鍵，如圖所示：

，形成二聚分子，形成分子間氫鍵可以提高熔沸點(diǎn)，B正確；C．C的半徑小于Si，因此C-C鍵的鍵能大于Si-Si鍵的鍵能，鍵能越大，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定，因此C鏈可以連接的很長(zhǎng)，但硅鏈不可以連接很長(zhǎng)，C正確；D．依據(jù)元素周期律，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，Pb應(yīng)該比Sn金屬性強(qiáng)，但是Pb的電負(fù)性為1.9，Sn的電負(fù)性為1.8，因此Sn的金屬性更強(qiáng)，另外，Pb與硫酸生成PbSO4不溶于水，覆蓋在Pb表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行，也會(huì)降低反應(yīng)速率，因此Sn與硫酸反應(yīng)更劇烈，D錯(cuò)誤；故選D。7．制備鐵觸媒的主要原料—三草酸合鐵酸鉀(CO)O在光照下發(fā)生分解：324322K[Fe(CO)]O32432

光照3KCO2FeCO2CO22424

2

6HO。已知含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，2會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱其為順磁性。下列判斷錯(cuò)誤的是A．CO分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：12B．(CO)O存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵32432K3HFe可3HKK3HFe可3HK3HFe中C．(CO)O有順磁性32432D．CO2與CO中碳原子的雜化方式相同242【答案】DggggKFeKFe性，選項(xiàng)C正確；D．C2O24中碳原子為sp2雜化，CO2中碳原子為sp雜化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。8．為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象均正確的是選項(xiàng)A

實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明金屬性NaCu

實(shí)驗(yàn)操作少量金屬Na與膽礬隔絕空氣加熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有紅色固體生成注射器內(nèi)氣體顏色加B

驗(yàn)證壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

先將注射器充滿NO

2

氣體，然后將活塞往里推

深，證明加壓平衡朝生成NO氣體的方向移2動(dòng)C

驗(yàn)證常溫下，溶度積：K(AgCl)K(AgI)spsp

常溫下，向盛有2滴0.1molAgNO溶液的試3管中滴加1mL0.1molNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1molKI溶液

先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀D

證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

加熱濃硫酸、NaCl固體與MnO

2

固體的混合物

有黃綠色氣體產(chǎn)生【答案】C【解析】A．膽礬含結(jié)晶水，加熱時(shí)Na與水反應(yīng)，不能生成紅色固體，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．將活塞往里推，濃度增大，且壓強(qiáng)增大使2NO2（g）?N2O4（g）平衡正向移動(dòng)，則氣體顏色先加深后變淺，但比原平衡時(shí)顏色深，故B錯(cuò)誤；C．AgNO

3

溶液不足，AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，則先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀，可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正確；D．加熱濃硫酸、NaCl固體與MnO

2

固體的混合物，生成氯氣，Mn元素的化合價(jià)降低、Cl元素的化合價(jià)升高，不能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1molNaOH溶液：Na、K、CO

2、AlO32B．pH1的溶液：Mg

2

3

、SO

24C．0.1molHClO溶液：K、NH、NO44

3

、HSO

3【解析】A．CO2分子的電子式：:O::C::O:，1個(gè)分子中含有2個(gè)σ【解析】A．CO2分子的電子式：:O::C::O:，1個(gè)分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，數(shù)目之比為1：1，選項(xiàng)A正確；B．3(C2O4)33H2OH2O中存在極性共價(jià)鍵，C2O24中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，中選項(xiàng)B正確；C．3(C2O4)33H2OFe3的價(jià)電子排布式為3d5，存在未成對(duì)電子，該物質(zhì)具有順磁中K3HFe具L1L1L1L1、Na、HCOL1D．1molNaClO溶液：Na、Fe2、NO【答案】A

3

、SO

24【解析】A．在0.1molNaOH溶液中，Na、K、CO

2、AlO能大量共存，A項(xiàng)正確；B．pH的溶32液呈酸性，H可與HCO

3而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaClO具有氧化性，F(xiàn)e2與ClO不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10.香茅醛是一種無(wú)色至淡黃色液體，具有強(qiáng)烈的檸檬香氣，常用于調(diào)制檸檬味的香水和香薰產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中有手性碳原子B．分子中含有醛基，能與新制的氫化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)C．能用溴水來(lái)檢驗(yàn)分子中碳碳雙鍵的存在D．分子中的碳原子有兩種雜化方式【答案】C【解析】A．手性碳原子是連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，分子中含有一個(gè)手性碳原子（3號(hào)碳原子），A正確；B．分子中含有醛基（-CHO），能與新制的氫化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．溴水既能與碳碳雙鍵發(fā)生反應(yīng)，也能與醛基發(fā)生氧化還原反應(yīng)-CHO+Br2+H2O

-COOH+2HBr

而褪色，故無(wú)法檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．分子中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵中的碳原子為sp2、其余的飽和碳原子為sp3，D正確，答案選C。11．室溫下，向檸檬酸(C6H8O7)溶液中滴入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，所得溶液中C6H8O7、6H7O、CHO2和CHO3的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化曲線如圖所示。已知δ(x)=667657c(x)c(CHO)+c(CHO)+c(CHO2)+c(CHO3)，下列敘述錯(cuò)誤的是6

8

7

6

7

7

6

6

7

6

5

7A．C6H8O7的Ka1為10?3.13B．曲線b表示δ(C6H8O7)隨pH的變化C．在C6H6Na2O7溶液中，(C6H7O)<(C6H6O7)<(C6H5O7)L1L11反應(yīng)生成CO2和H2L1L11反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HSO3與HClO4反應(yīng)生成SO2C7237D．pH大于6時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)主要為C6H6O7+OH-=C6H5O7+H2O【答案】B【分析】室溫下，向檸檬酸(C6H8O7)溶液中滴入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，所得溶液中C6H8O7、C6H7O、C6H6O7和C6H5O7的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中信息得到C6H8O7、CHO、CHO2和CHO3的濃度變化對(duì)應(yīng)的曲線為a、b、c、d。677667657【解析】A．根據(jù)曲線a、b交叉點(diǎn)得到C6H8O7的Ka1為10?3.13，故A正確；B．曲線a是δ(C6H8O7)，加入氫氧化鈉，δ(C6H8O7)逐漸減小，δ(C6H7O7)逐漸增大，則曲線b表示δ(C6H7O7)隨pH的變化，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖中信息得到Ka1為10?3.13，Ka2為10?4.76，Ka3為10?6.40，在C6H6Na2O7溶液中，由于C6H6O7的電離程度為Ka3為10?6.40，水解程度為K

h2

Kw=K

1014104.76

=109.24，電離程度大于水解程度，因此a2(CHO)<(CHO2)<(CHO3)，故C正確；D．根據(jù)圖中信息pH大于6時(shí)，主要是CHO2，加入氫氧677667657667化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)主要為C6H6O72+OH

－

=C6H5O7+H2O，故D正確。故選B。12．我國(guó)學(xué)者研制了一種鋅基電極，與涂覆氫氧化鎳的鎳基電極組成可充電電池，其示意圖如下。放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為2ZnCO

3

3Zn(OH)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Ni(OH)2eNi2OH2

B．放電時(shí)，若外電路有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.1molZn2向正極遷移C．充電時(shí)，a為外接電源負(fù)極D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：2ZnCO

3

3Zn(OH)10e5Zn2CO2

23

6OH

【答案】B【分析】放電時(shí)，鋅基電極為負(fù)極，Zn轉(zhuǎn)化為2ZnCO

3

3Zn(OH)，電極反應(yīng)式為：

25Zn2CO

23

6OH

10e2ZnCO

3

3Zn(OH)，鎳基電極為正極，電極反應(yīng)式為：2Ni(OH)2eNi2OH，充電時(shí)，a接電源負(fù)極，鋅基電極為陰極，電極反應(yīng)式為：22ZnCO

3

3Zn(OH)10e5Zn2CO2

23

6OH，b接電源正極，鎳基電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Ni2OH

2eNi(OH)。2【解析】A．放電時(shí)，鎳基電極為正極，電極反應(yīng)式為：Ni(OH)22eNi2OH，A正確；B．放電時(shí)，鋅基電極為負(fù)極，Zn轉(zhuǎn)化為2ZnCO

3

3Zn(OH)，電極反應(yīng)式為：

25Zn2CO

23

6OH

10e2ZnCO

3

3Zn(OH)，混合電解液中沒(méi)有Zn2+，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，a接電源223237232323723負(fù)極，鋅基電極為陰極，C正確；D．充電時(shí)，鋅基電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2ZnCO

3

3Zn(OH)10e5Zn2CO2

23

6OH，D正確；故選B。13．一種高分子化合物W的合成路線如圖(圖中

表示鏈延長(zhǎng))：下列說(shuō)法不正確的是A．化合物Y中最多18個(gè)原子共平面B．化合物Z的核磁共振氫譜有3組峰C．高分子化合物W具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．X、Y、Z通過(guò)縮聚反應(yīng)合成高分子化合物W【答案】B【解析】A．苯環(huán)和雙鍵為共面結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可旋轉(zhuǎn)特點(diǎn)可知，化合物Y中最多18個(gè)原子共平面，A正確；B．對(duì)比X、Y、W可知化合物Z中氫原子種類不止3種，B錯(cuò)誤；C．高分子化合物W為通過(guò)縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，，具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C正確；D．結(jié)合高分子化合物W結(jié)構(gòu)可知為縮聚反應(yīng)合成高分子化合物，D正確；答案選B。14．X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小。Y、Z同周期，且兩者的基態(tài)原．．．A．W的第一電離能大于同周期相鄰元素2C．YX4分子與YZ2分子均為非極性分子D．簡(jiǎn)單氧化物熔點(diǎn)：WXY【答案】B【分析】X原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素；Y、Z同周期，且兩者的基態(tài)原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y為C元素，Z為O元素；W元素與X的同族元素相鄰，且其原子序數(shù)最大，為Mg元素；【解析】A．Mg元素核外電子排布：1s22s22p63s2，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故A正確；B．YX2Z為CH2O，為甲醛，水溶液不呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．YX4為CH4、YZ2為CO2，兩者均為非極分子，故C正確；D．簡(jiǎn)單氧化物熔點(diǎn)：MgO＞H2O＞CO2，故D正確；答案選B。．．．子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。W元素與X．．．子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。W元素與X的同族元素相鄰。下列說(shuō)法不正確的是B．YXZ的水溶液呈酸性第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）鈣元素以多種形式廣泛存在于自然界中，雞蛋殼中鈣的存在形式為CaCO3。為測(cè)定雞蛋殼中鈣的含量，課外小組做如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題。(1)濾液I與草酸銨反應(yīng)采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是

。(2)為保證實(shí)驗(yàn)精確度，判斷沉淀I是否洗滌干凈的方法是(3)向沉淀I中加入HSO溶液，反應(yīng)的離子方程式為24

。

。(4)用KMnO

4

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液III的過(guò)程中，Mn(VII)被還原為Mn(II)被稀釋至250mL，再取其中的25mL溶液，用0.2500mol/LKMnO①以上操作過(guò)程中一定需要下列哪些儀器：(填字母)。②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是。

4

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。③滴定到終點(diǎn)，靜置后如圖讀取KMnO

4

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積數(shù)值，則測(cè)定鈣元素含量將

(填“偏高”偏低”或“無(wú)影響”。④若實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表，蛋殼中含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(保留兩位小數(shù))。編號(hào)

1

2

3蛋殼質(zhì)量/g

10.1911.1211.13，C(III)氧化為CO2。現(xiàn)將濾液III“)，C(III)氧化為CO2?，F(xiàn)將濾液III“)KMnO

4

溶液/mL

15.2816.7217.72(5)如果采用由碳酸鈣直接轉(zhuǎn)化為草酸鈣進(jìn)行測(cè)定，25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸銨溶液20mL，若有草酸鈣沉淀生成，則c的取值范圍為

-8-9【答案】(1)受熱均勻，溫度容易控制（2分）(2)取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈（2分）(3)CaCO2HSO24

24

CaSOHCO（2分）4224(4)BCD（2分）

無(wú)色變?yōu)榉奂t色（1分）

偏低（1分）

37.54%（2分）(5)大于3.2103mol/L（2分）【分析】碎蛋殼中加鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液I主要成分是氯化鈣，在70至80攝氏度之間往其中加草酸銨溶液反應(yīng)，過(guò)濾，濾液II主要成分為氯化銨，所得沉淀I為草酸鈣，向草酸鈣中加硫酸溶液，過(guò)濾得沉淀II為草酸鈣沉淀，濾液III主要成分為草酸?！窘馕觥浚?）濾液I與草酸銨反應(yīng)要控制溫度在70至80攝氏度之間，所以采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是：受熱均勻，溫度容易控制；（2）濾液I主要成分是氯化鈣，往其中加草酸銨溶液反應(yīng)，過(guò)濾所得沉淀I為草酸鈣，所以草酸鈣表面粘附著溶液中的Cl-，判斷沉淀I是否洗滌干凈的方法是：取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈；（3）沉淀I是草酸鈣，可溶于硫酸生成硫酸鈣沉淀，離子方程式為CaC2O42HSO

24

CaSO

4

HCO；224（4）將濾液III稀釋至250mL時(shí)需要使用250mL容量瓶，滴定操作中需要使用酸式滴定管和錐形瓶，所以需要用到的儀器為B、C、D；滴定結(jié)束之前溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)高錳酸鉀溶液過(guò)量，溶液變?yōu)榉奂t色，所以達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為：無(wú)色變?yōu)榉奂t色；滴定到終點(diǎn)，靜置后，如圖讀取KMnO

4

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積數(shù)值，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，計(jì)算出與鈣離子結(jié)合的草酸根離子的物質(zhì)的量偏小，則測(cè)定的鈣元素含量偏5Ca2+

~5HCO

~

2MnO

-低；根據(jù)三組數(shù)據(jù)，利用關(guān)系式的計(jì)算過(guò)程為540g

2

2

4

2mol

4

解得m(Ca2+)

0.2500mol/L15.28-3m2+=0.382g，由于滴定時(shí)為從250mL中取出25mL，則原濾液III中m23.82g，蛋殼中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.49%。同理求得實(shí)驗(yàn)2、3鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.59%，39.80%，由于實(shí)驗(yàn)3數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)1、2對(duì)比誤差較大，應(yīng)舍去，由實(shí)驗(yàn)1，2結(jié)果求平均值，鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為37.54%；CaCO

3

=2.510-9，則碳酸鈣飽和溶液中c2+2-2.510-9mol/L=510-5mol/L，向20mL3碳酸鈣的飽和溶液中加入20mL草酸銨溶液后c2+=2.510-5mol/L，要產(chǎn)生草酸鈣沉淀，混合后溶液中(草酸鈣的Ksp=4.0×10，碳酸鈣的Ksp=2.5×10)。L10(草酸鈣的Ksp=4.0×10，碳酸鈣的Ksp=2.5×10)。L10CaCa（5）KspCa=cCO=Ca24

-8

mol/L=1.610-3mol/L，則等體積混合前草酸銨溶液的物質(zhì)的量濃度大于3.2103mol/L。16．（15分）工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。迄今為止，人類仍然在追求低成本、高產(chǎn)率的合成氨技術(shù)。2N

2

23①某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖1所示，八面體中心為某價(jià)態(tài)鐵的離子，頂點(diǎn)均為NH3配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。該化合物的化學(xué)式為

，化合物中鐵的電子排布式為

。gl

3

2

3

的思路。請(qǐng)結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)說(shuō)明該反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn)的原因：

。(2)經(jīng)過(guò)理論計(jì)算并結(jié)合實(shí)驗(yàn)測(cè)量得出鐵觸媒表面合成氨反應(yīng)全過(guò)程的能量變化如圖2所示。其中(ad)表示吸附在催化劑表面。我國(guó)科學(xué)家提出了一種使用雙溫雙控催化劑提高合成氨產(chǎn)率的新方法。該催化劑是在納米鐵表面復(fù)合少量具有光學(xué)活性的TiO2xHy，通過(guò)光輻射產(chǎn)生溫差(如體系溫度為495℃時(shí)，F(xiàn)e的溫度能達(dá)到547℃，而TiO2xHy表面為415℃)。其催化合成氨機(jī)理如圖3所示。①500℃下NH3的平衡濃度較400℃低的原因是

。②與傳統(tǒng)的催化合成氨(鐵觸媒、400～500℃)相比，F(xiàn)eTiO2xHy雙催化劑雙溫催化合成氨更具優(yōu)勢(shì)的原因是

。(3)若將2.0molN

2

6.0molH通入體積為1L的密閉容器中，分別在T和T212

溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A

3

變化，T2

溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。410cCO2->2.510-5(1)已知25℃、101kPa時(shí)，410cCO2->2.510-5(1)已知25℃、101kPa時(shí)，H的燃燒熱ΔH285.8kJmol；3H2NH92.4kJmol。②有人提出利用2N26H2O4NH3O應(yīng)制備NHg和g表示T2溫度下nH2的變化，曲線B表示T1溫度下nNH的①溫度T112，n

3。

21②T2溫度下，若某時(shí)刻容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則此時(shí)v正

③計(jì)算T2溫度下，Kc=

?！敬鸢浮?1)①[Fe(NH3)6](BH4)2(2分)

1s22s22p63s23p63d6(1分)②該反應(yīng)的ΔH=+1530kJ/mol(2分)(2)①氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)，為放熱反應(yīng)，高溫下不利于正向反應(yīng)(2分)②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氨氣在TiO

2x

y面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率(2分)(3)①>(1分)<(1分)<(1分)②>(1分)③4/27(mol/L)(2分)1182球與白球的個(gè)數(shù)比為1：2；黑球的化學(xué)式為[Fe(NH3)6]2＋，白球的化學(xué)式為[BH4]?，在該化合物中，該化合物的化學(xué)式為[Fe(NH3)6](BH4)2，F(xiàn)e化合價(jià)為+2，電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故答案為[Fe(NH3)6](BH4)2；1s22s22p63s23p63d6；molgg

3

2

2

O4NH

3

2Ⅱ2-Ⅰ，該反應(yīng)的ΔH=-92.4×2-（-285.8）×6=+1530kJ/mol所以該反應(yīng)反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn)，故答案為該反應(yīng)的ΔH=+1530kJ/mol。（2）①該反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)，為放熱反應(yīng)，高溫下不利于正向反應(yīng)，所以500℃下NH3的平衡濃度較400℃低，故答案為氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)，為放熱反應(yīng)，高溫下不利于正向反應(yīng)；②體系溫度為495℃時(shí)，F(xiàn)e的溫度能達(dá)到547℃，而TiO2xHy表面為415℃，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氨氣在TiO

2x

y

2x

y有利于提高氨的平衡產(chǎn)率。g和線A表示T2溫度下n(H2)的變化，反應(yīng)到4min時(shí)，v(H2)=

mol1L4min

0.5mol-1min-1，該條件下對(duì)應(yīng)氨(填“>、“<或“=，下同)T。T溫度下恰好平衡時(shí)，曲線B上的點(diǎn)為b,n則m(填“>、“<或“=”)逆。v””H表【解析】(填“>、“<或“=，下同)T。T溫度下恰好平衡時(shí)，曲線B上的點(diǎn)為b,n則m(填“>、“<或“=”)逆。v””H表【解析】（1）①?gòu)膱D中信息可以進(jìn)行以下計(jì)算：含黑球的數(shù)目為8＋6＝4，含白球的數(shù)目為8，則黑②H2的燃燒熱ΔH285.8kJ1，Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=-2×285.8kJ/mol-2Ⅱ.N23H22NH92.4kJmol，所以2N6H3O表示為l3，H表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率，故答案為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氨氣在TiOH表面生成，（3）若將2.0molN26.0molH2g通入體積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲64L氣的速率為v(NH3)=

33

2=

=0.33mol-1min-1，曲線B表示T1溫度下n(NH3)的變化，4min時(shí)，v(NH3)=

1.6mol1L4min

Lmin溫度高，速率快，所以到達(dá)平衡的時(shí)間比曲線A短，即m<12，但因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致曲線B平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量比曲線A平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量少，即n<2。②T2溫度下，若某時(shí)刻，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，根據(jù)三段式可知：N2始mol2轉(zhuǎn)mol1始mol1

3H266-33

2NH3022

由以上計(jì)算可知，平衡時(shí)氣體總量為6mol，平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)是起始時(shí)的

62+6

=75%，若某時(shí)刻，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，反應(yīng)應(yīng)向氣體體積減小的方向建立平衡即向正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)。③由T2溫度下達(dá)到平衡時(shí)a點(diǎn)坐標(biāo)（12，3）可知，平衡時(shí)n(H2)=3mol，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)始（mol/L）2轉(zhuǎn)（mol/L）1平（mol/L）1

66-3=33

022-217．（14分）鈦白粉學(xué)名二氧化鈦(TiO2)是性能最佳、應(yīng)用最廣、用量最大的白色顏料。鈦鐵礦(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。一種硫酸法鈦白粉生產(chǎn)工藝如圖：已知：①酸解后，鈦主要以TiOSO4形式存在。強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SO②H2TiO3不溶于水和稀酸。

24(1)磨礦的目的是(2)濾渣①的主要成分是

。

。(3)酸解過(guò)程中，寫出FeTiO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3

。(4)還原過(guò)程中，加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe3。為探究最佳反應(yīng)條件，某實(shí)驗(yàn)室做如下嘗試：①在其它條件不變的情況下。體系中Fe(Ⅲ)含量隨pH變化如圖，試分析在pH介于4～6之間時(shí)，F(xiàn)e(Ⅲ)含2v20.5mol-1min-1=0.4mol-1-1，曲線B對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，可知T2v20.5mol-1min-1=0.4mol-1-1，曲線B對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，可知T1>T2，因曲線B對(duì)應(yīng)的gggKc=c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]=22/(1×33)=4/27(mol/L)。和一種陽(yáng)離子。量基本保持不變的原因：

。②保持其它條件不變的情況下，體系中Fe(Ⅲ)含量隨溫度變化如圖，55℃后，F(xiàn)e(Ⅲ)含量增大的原因是因?yàn)闇囟壬?，F(xiàn)e2易被體系中的O2氧化，寫出反應(yīng)的離子方程式(5)水解過(guò)程是硫酸法制鈦白工藝中的重要一步：

。①水解過(guò)程中得到沉淀③的離子方程式為

。②一定量Fe2的存在有利于水解工藝的進(jìn)行，因此在水解之前，先要測(cè)定鈦液中Fe2的含量。實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，用離子方程式表示其原理

。【答案】(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高酸浸的浸出率（2分）(2)Fe、SiO2、CaSO4（2分）(3)FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O（2分）(4)①pH介于4～6之間時(shí)，鐵離子水解完全，F(xiàn)e(Ⅲ)主要以Fe(OH)3形式存在（2分）②12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe3+（2分）(5)TiO2++2H2O=2H++H2TiO3↓（2分）

MnO

-4

+5Fe2++8H+=Mn

2++5Fe3++4H

2【分析】鈦鐵礦(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，酸浸加入硫酸溶液與金屬氧化物Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3反應(yīng)生成鹽和水，氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵、氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂、氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁，已知信息FeTiO3與硫酸反應(yīng)生成TiOSO4和FeSO4，F(xiàn)eTiO3和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O，浸取液中含：Fe3+、Mg

2+、Ca2+、Al3+，CaO

和硫酸反應(yīng)生成CaSO4，SiO2不與硫酸反應(yīng)，則濾渣①成分為過(guò)量的鐵粉、CaSO4、SiO2，根據(jù)加入Fe粉還原鐵離子為亞鐵離子，濾液①結(jié)晶過(guò)濾得到晶體成分為硫酸亞鐵晶體，濾液②為FeTiO3，TiO32-水解生成H2TiO3，灼燒得到鈦白粉，據(jù)此分析解題。【解析】（1）磨礦的目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高酸浸的浸出率；（2）酸浸加入稀硫酸和CaO反應(yīng)生成CaSO4微溶物，SiO2是非金屬氧化物，不溶于酸，則濾渣①中除鐵粉外，還可能含有的成分是SiO2、CaSO4