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文檔簡介
寧夏銀川市寧夏大學(xué)附中2024屆高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、短周期主族元素W、X、Y、Z、R
原子序數(shù)依次增大??脊艜r利用W
的一種同位素測定一些
文物的年代,X是地殼中含量最多的元素,Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X
的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A.Y
單質(zhì)可以與WX2
發(fā)生置換反應(yīng)B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2
與ZX2C.原子半徑:Y>Z>R;簡單離子半徑:Z>X>YD.工業(yè)上常用電解熔融的Y
與R
形成的化合物的方法制取Y2、縱觀古今,化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對文獻的描述內(nèi)容分析錯誤的是()選項文獻描述分析A《天工開物》“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B《物理小知識》“以汞和金涂銀器上,成白色,入火則汞去金存,數(shù)次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華C《本草經(jīng)集注》“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來辨別真假硝石D《本草綱目》“采蒿敳之屬,曬干燒灰,以水淋汁,浣衣發(fā)面,去垢”利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污A.A B.B C.C D.D3、下列實驗?zāi)苓_到目的是()A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2C.用溴水鑒別苯和CCl4D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)4、某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量,依次經(jīng)過以下四個步驟,下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.灼燒海帶:B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì):C.制備Cl2,并將I-氧化為I2:D.以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:5、化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)D.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種6、人的胃壁能產(chǎn)生胃液,胃液里含有少量鹽酸,稱為胃酸。胃過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛??顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬?,能中和胃里過多的鹽酸,緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是()A.碳酸氫鈉 B.氫氧化鋁 C.碳酸鎂 D.硫酸鋇7、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:下列說法錯誤的是A.若A為NaOH溶液,乙為白色沉淀,則X可能為短周期金屬元素B.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與乙反應(yīng)可生成丙C.若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體,則甲可能為非金屬單質(zhì)D.若乙為NaHCO3,則甲或丙可能是CO28、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS?、S2?)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是A.A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分?jǐn)?shù)改變情況B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH,則可計算Ka1(H2S)C.X、Y點對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為:X<YD.Y點對應(yīng)溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為:c(K+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]9、下列化學(xué)用語正確的是()A.重水的分子式:D2O B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OC.乙烯的實驗式:C2H4 D.二氧化硅的分子式:SiO210、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A.大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料B.晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點高、硬度大C.Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性D.氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是()A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZWD.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A.陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的C.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料D.高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉,不溶于水,可吸收其自身重量幾百倍的水13、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是()A.放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向右移動B.放電時,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2OD.整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O214、下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()。選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚互溶且沸點相差較大D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大A.A B.B C.C D.D15、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物,含有的離子數(shù)目為0.4NAB.28g聚乙烯()含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液,H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NAD.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA16、一種水基二次電池原理為,電解液為含Zn2+的水溶液,該電池可用于電網(wǎng)貯能。下列說法正確的是()A.放電時,Zn2+脫離插層B.放電時,溶液中Zn2+濃度一直減小C.充電時,電子由層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向?qū)覦.充電時,陽極發(fā)生電極反應(yīng):17、常溫下,關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是A.溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/LB.此溶液中由水電離出的c(OH―)=1.0×10-12mol/LC.加水稀釋100倍后,溶液的pH=4D.加入等體積pH=12的氨水,溶液呈酸性18、《厲害了,我的國》展示了中國五年來探索太空,開發(fā)深海,建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭,5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A.為打造生態(tài)文明建設(shè),我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電,電能屬一次能源B.大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等,鋁鋰合金屬于金屬材料C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略,光纜線路總長超過三千萬公里,光纜的主要成分是晶體硅D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽19、從海帶中提取碘元素的步驟中,選用的實驗儀器不能都用到的是A.海帶灼燒灰化,選用①②⑧ B.加水浸泡加熱,選用②④⑦C.過濾得到濾液,選用④⑤⑦ D.萃取和分液,選用③④⑥20、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L?1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-B.通入過量Cl2:Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D.0.1mol·L?1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-21、2018年11月16日,國際計量大會通過最新決議,將1摩爾定義為“精確包含6.02214076×1023個原子或分子等基本單元,這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA),單位為mol?1?!毕铝袛⑹稣_的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有NA個分子B.4.6g乙醇中含有的C?H鍵為0.6NAC.0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1mol·L─1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA22、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2>Co2O3B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)D將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)存在于茶葉的有機物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基,取代基不含支鏈,且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個苯環(huán)外,還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:(1)有機物A中含氧官能團的名稱是_____________________;(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B:_______________________________________________________;M→N:_______________________________________________________;(3)A→C的反應(yīng)類型為________________,E→F的反應(yīng)類型為_________________1molA可以和______________molBr2反應(yīng);(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的,則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________________種(不包括R);(5)A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1,請寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。24、(12分)1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機合成。下列是一種合成1,3—環(huán)己二酮的路線?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲的分子式為__________。(2)丙中含有官能團的名稱是__________。(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。(任意一種)(6)設(shè)計以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備(2,4—戊二醇)的合成路線(無機試劑任選)_______。25、(12分)二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。實驗一:SO2可以抑制細(xì)菌滋生,具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的SO2含量。(1)儀器A的名稱是________;使用該裝置主要目的是____________________。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),C中化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)。可提高實驗的準(zhǔn)確度,理由是_______________________________________。(4)除去C中的H2O然后用0.099mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是___________________________;②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用現(xiàn)有的裝置,提出改進的措施是_______________________________________________。(5)利用C中的溶液,有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量。現(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液,實驗器材不限,簡述實驗步驟:________________________________。26、(10分)NO2是大氣污染物之一,實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?;卮鹣铝袉栴}:(1)氯氣的制備①儀器M、N的名稱依次是_______________。②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,選呢上圖中的裝置,其連接順序為____(按氣流方向,用小寫字母表示)。③D在制備裝置中的作用是___________;用離子方程式表示裝置F的作用是_________________。(2)用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知:HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2。①裝置中X和Z的作用是______________②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,Y中觀察不到氣體顏色,反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③反應(yīng)結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_______________27、(12分)某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài),并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標(biāo)。(1)實驗一:探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。甲同學(xué):取1mL補鐵口服液,加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,生成藍色沉淀,證明該補鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學(xué):取5mL補鐵口服液,滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象,再滴入10滴雙氧水,未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有出現(xiàn)紅色實驗現(xiàn)象的原因,將上述溶液平均分為3份進行探究:原因?qū)嶒灢僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論1其他原料影響乙同學(xué)觀察該補鐵口服液的配料表,發(fā)現(xiàn)其中有維生素C,維生素C有還原性,其作用是①______取第1份溶液,繼續(xù)滴入足量的雙氧水,仍未見紅色出現(xiàn)排除②_________影響2量的原因所加③________溶液(寫化學(xué)式)太少,二者沒有達到反應(yīng)濃度取第2份溶液,繼續(xù)滴加該溶液至足量,仍然未出現(xiàn)紅色說明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價態(tài)是+3價,但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液,滴加1滴稀硫酸,溶液迅速變?yōu)榧t色說明Fe3+以④_______形式存在,用化學(xué)方程式結(jié)合文字,說明加酸后迅速顯紅色的原因(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液,放置一段時間后顏色又變淺了,他分析了SCN-中各元素的化合價,然后將變淺后的溶液分為兩等份:一份中滴人KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)紅色又變深;另一份滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,但無沉淀,也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實驗現(xiàn)象,用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。(3)實驗二:測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標(biāo)。該補鐵口服液標(biāo)簽注明:本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應(yīng)為375~425(mg/100mL),該實驗小組設(shè)計如下實驗,測定其中鐵元素的含量。(說明:該實驗中維生素C的影響已排除,不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液)①取該補鐵口服液100mL,分成四等份,分別放入錐形瓶中,并分別加入少量稀硫酸振蕩;②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液,并記錄初始體積;③滴定,直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色,記錄末體積;④重復(fù)實驗。根據(jù)數(shù)據(jù)計算,平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計算每100mL該補鐵口服液中含鐵元素__________mg(以FeSO4·7H2O的質(zhì)量計算),判斷該補鐵口服液中鐵元素含量___________(填“合格”或“不合格”)。28、(14分)天然氣水蒸汽重整法是工業(yè)上生產(chǎn)氫氣的重要方法,反應(yīng)在400℃以上進行。l00kPa時,在反應(yīng)容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體,發(fā)生下表反應(yīng)。反應(yīng)方程式焓變△H(kJ/mol)600℃時的平衡常數(shù)①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)a0.6②CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+165.0b③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)-41.22.2請回答下列下列問題:(1)上表中數(shù)據(jù)a=__________;b=___________。(2)對于反應(yīng)②,既能加快反應(yīng)又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施是_____________。A.升溫B.加催化劑C.加壓D.吸收CO2(3)下列情況能說明容器中各反應(yīng)均達到平衡的是___________。A.體系中H2O與CH4物質(zhì)的量之比不再變化B.體系中H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C.生成n個CO2的同時消耗2n個H2OD.v正(CO)=v逆(H2)(4)工業(yè)重整制氫中,因副反應(yīng)產(chǎn)生碳會影響催化效率,需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產(chǎn)生碳的反應(yīng)方程式為_______________。(5)平衡時升溫,CO含量將_________(選填“增大”或“減小”)。(6)一定溫度下,平衡時測得體系中CO2和H2的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mol/L、4.80mol/L,則此時體系中CO物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。(7)改變上述平衡體系的溫度,平衡時H2O與CH4物質(zhì)的量之比[]值也會隨著改變,在圖中畫出其變化趨勢。________________29、(10分)元素周期表中第四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)硒常用作光敏材料,基態(tài)硒原子的價電子排布圖為__________;與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有__________種;SeO3的空間構(gòu)型是_______________。(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________________________________。(3)鎳能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是__________________,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____________。(4)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物,向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成5.74g白色沉淀,則該配合物的化學(xué)式為_____________,中心離子的配位數(shù)為________________。(5)已知:r(Fe2+)為61pm,r(Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3,實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3,原因是__________________________________。(6)某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示,它由X、Y組成,則該氧化物的化學(xué)式為________________________。已知該晶體的密度為dg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該品體的晶胞參數(shù)a=_______pm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代,則W為C;X是地殼中含量最多的元素,則X為O;Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍,則Y的質(zhì)子數(shù)為6×2=12,Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為8×2=16,Z為S,R的原子序數(shù)最大,R為Cl,以此來解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為Cl;A.Mg與CO2點燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C,故A正確;B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁,則澄清的石灰水不能鑒別,故B錯誤;C.同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Y>Z>R;電子層越多離子半徑越大,且具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡單離子半徑:Z>X>Y,故C正確;D.Mg為活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確;故答案為B。2、B【解析】
A、石灰石加熱后能制得生石灰;B、汞為液態(tài)金屬,受熱易揮發(fā);C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答;D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答?!驹斀狻緼項、石灰石加熱后能制得生石灰,“石灰”指的是石灰石,故A正確;B項、汞和金形成液態(tài)的合金,涂在銀器上,加熱,汞轉(zhuǎn)化為蒸氣,被蒸發(fā),剩下的金附著在銀的表面,所以“入火則汞去”是指蒸發(fā),故B錯誤;C項、硝石為硝酸鉀,含有的鉀元素在灼燒時產(chǎn)生紫色火焰來辨別,故C正確;D項、衣服上油污主要成分為油脂,油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油,草木灰中含有碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,所以可以用草木灰水溶液洗衣服,故D正確。故選B?!军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的應(yīng)用,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。3、C【解析】
A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液,二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳酸氫鈉溶液都會產(chǎn)生氣泡,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A錯誤;B.加熱時,Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CO能與氧化銅反應(yīng),所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2,故B錯誤;C.溴水與苯混合有機層在上層,溴水與四氯化碳混合有機層在下層,現(xiàn)象不同,可鑒別,故C正確;D.蒸發(fā)時,碘易升華而損失,應(yīng)用萃取、分液的方法分離,故D錯誤。故選C。4、B【解析】
A.灼燒需在坩堝中進行,不能選燒杯,A項錯誤;B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作,過濾需要玻璃棒引流,圖中操作科學(xué)規(guī)范,B項正確;C.制備Cl2,并將I-氧化為I2,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水,尾氣需用氫氧化鈉吸收,C項錯誤;D.Na2S2O3為強堿弱酸鹽,因S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性,所以滴定時Na2S2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中,而不是酸式滴定管,D項錯誤;答案選B。【點睛】本題的易錯點是D項,選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應(yīng)所需的環(huán)境,另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性,需選擇酸式滴定管;而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時,考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液的水解來選擇堿式滴定管。此外,學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造,會區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。5、D【解析】
A、連接兩個苯環(huán)的碳原子,是sp3雜化,三點確定一個平面,兩個苯環(huán)可能共面,故A錯誤;B、此有機物中含有羧基,能與Na2CO3反應(yīng),故B錯誤;C、1mol此有機物中含有1mol羧基,需要消耗1mol氫氧化鈉,同時還含有1mol的“”這種結(jié)構(gòu),消耗2mol氫氧化鈉,因此1mol此有機物共消耗氫氧化鈉3mol,故C錯誤;D、含有酯基,因此水解時只生成一種產(chǎn)物,故D正確。6、D【解析】
碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋇中只有硫酸鋇不能和鹽酸反應(yīng)。答案D7、B【解析】
A、若A為NaOH溶液,甲是AlCl3,乙是Al(OH)3白色沉淀,丙是NaAlO2,X為短周期金屬元素鋁,符合題意,A正確;B、若A為硝酸,X為金屬元素,X應(yīng)是變價金屬,則甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NO3)3,甲與乙不反應(yīng),B錯誤;C、若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是N2,乙是NO,C正確;D、若乙為NaHCO3,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2CO3,或者甲是Na2CO3,乙是NaHCO3,A是HCl,丙是CO2,D正確。答案選B。8、C【解析】
滴加鹽酸時,鹽酸先和KOH反應(yīng),然后再和K2S反應(yīng),首先發(fā)生S2-+H+=HS-,該過程中S2-含量減少,HS-含量上升,然后發(fā)生HS-+H+=H2S,此時HS-含量下降,H2S上升,所以A代表S2-,B代表HS-,C代表H2S?!驹斀狻緼.根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分?jǐn)?shù)改變情況,故A正確;B.Y點表示c(H2S)=c(HS?),Ka1(H2S)=,當(dāng)c(H2S)=c(HS?)時,Ka1(H2S)=c(H+),所以若已知Y點處的pH,則可計算Ka1(H2S),故B正確;C.X點c(HS-)=c(S2-),Y點c(H2S)=c(HS-),S2-和HS-的水解促進水的電離,H2S為酸抑制水電離,則X點水的電離程度較大,故C錯誤;D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液,根據(jù)物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)],故D正確;故答案為C。9、A【解析】
A.重水中氧原子為16O,氫原子為重氫D,重水的分子式為D2O,故A正確;B.次氯酸中不存在氫氯鍵,其中心原子為氧原子,分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵,結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故B錯誤;C.實驗式為最簡式,乙烯的實驗式為CH2,故C錯誤;D.二氧化硅晶體為原子晶體,不存在二氧化硅分子,故D錯誤。答案選A。10、A【解析】
A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料,A正確;B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?qū)щ娦越橛趯?dǎo)體與絕緣體之間,與熔點高、硬度大無關(guān),B不正確;C、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,兩者均表現(xiàn)出還原性,C不正確;D、氯氣有毒且密度比空氣大,所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離,D不正確;故選A。11、A【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,說明W為O,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,說明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,說明Y為Si,Z為Cl?!驹斀狻緼選項,Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HCl>SiH4,故A錯誤;B選項,Si單質(zhì)的熔點高于Na單質(zhì),硅是原子晶體,鈉是金屬晶體,原子晶體熔點一般高于金屬晶體熔點,故B正確;C選項,X、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO,故C正確;D選項,利用價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出SiO32-中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D正確。綜上所述,答案為A?!军c睛】價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。12、D【解析】
A.石英坩堝主要成分為二氧化硅,屬于氧化物,不是硅酸鹽產(chǎn)品,選項A錯誤;B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的,乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性,不具有氧化性,選項B錯誤;C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅,屬于無機物,不是有機高分子材料,選項C錯誤;D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料,聚丙烯酸鈉含親水基團,相對分子質(zhì)量在10000以上,屬于功能高分子材料,選項D正確;故合理選項是D。13、B【解析】
A.根據(jù)圖示及電池反應(yīng),Cu2O為正極,Li為負(fù)極;放電時,陽離子向正極移動,則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu2O極移動,故A正確;B.根據(jù)電池反應(yīng)式知,正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故B錯誤;C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,可知通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,故C正確;D.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑,氧化劑為O2,故D正確;答案選B。14、C【解析】
A.乙醇和水混溶,不能用作萃取劑,應(yīng)用四氯化碳或苯萃取,A錯誤;B.乙酸乙酯和乙醇混溶,不能用分液的方法分離,可用蒸餾的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離,B錯誤;C.丁醇和乙醚混溶,但二者的沸點不同且相差較大,可用蒸餾的方法分離,C正確;D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同,利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大,KNO3隨溫度升高溶解度變化大,D錯誤;故合理選項是C。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離提純,注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同,掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵,題目難度不大,D項為易錯點,注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。15、B【解析】
A.K2S、K2O2的式量是110,11gK2S、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是=0.1mol,1molK2S含有2molK+、1molS2-,1molK2O2中含有2molK+、1molO22-,則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤;B.聚乙烯最簡式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)==2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2mol×8×NA/mol=16NA,B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2的物質(zhì)的量是0.01mol,SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),溶液中存在少量SO2分子,H2SO3是二元弱酸,發(fā)生的電離作用分步進行,存在電離平衡,根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四種,故H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目之和小于0.01NA,C錯誤;D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol,若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50mol,但是由于銅足量,隨著反應(yīng)的進行,硝酸濃度逐漸變稀,濃硝酸后來變成了稀硝酸,此時發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA,D錯誤;故合理選項是B。16、D【解析】
A.放電時,利用原電池原理,Zn作負(fù)極,失去電子,得到電子,放電時是溶液中的Zn2+與插層結(jié)合,故A錯誤;B.根據(jù)反應(yīng)方程式,放電時,負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進入溶液中,然后與正極結(jié)合,所以溶液中的鋅離子濃度是不變的,故B錯誤;C.充電時是電解池原理,但電子不能通過電解質(zhì)溶液,故C錯誤;D.充電時,陽極失電子,電極反應(yīng)為:,故D正確;故選D?!军c睛】已知總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)時,根據(jù)得失電子情況加以判斷,失電子,則化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng);總反應(yīng)減去陽極的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。17、D【解析】
A.pH=2的鹽酸,溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L,故不選A;B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生,根據(jù)水的離子積,c(OH-)=KW/c(H+)=10-14/10-2=1.0×10-12mol/L,故不選B;C.鹽酸是強酸,因此稀釋100倍,pH=2+2=4,故不選C;D.氨水為弱堿,部分電離,氨水的濃度大與鹽酸,反應(yīng)后溶液為NH3?H2O、NH4Cl,NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,溶液顯堿性,故選D;答案:D18、B【解析】
A.電能不是一次能源,屬于二次能源,故A錯誤;B.鋁鋰合金屬于金屬材料,故B正確;C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性,是制造光纜的主要原料,故C錯誤;D.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高,可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料,故D錯誤;故答案為B。19、D【解析】
先將海帶在坩堝中灼燒灰化,然后在燒杯中加水浸泡加熱促進物質(zhì)的溶解,在漏斗中過濾,最后用分液漏斗分液,以此解答該題?!驹斀狻緼.將海帶灼燒灰化,應(yīng)在坩堝中加熱,用到的儀器有①、②和⑧,必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈,A正確;B.加水浸泡加熱,應(yīng)在燒杯中進行,加熱用酒精燈,用玻璃棒攪拌,B正確;C.過濾時用到④、⑤和⑦,C正確;D.萃取和分液用到④⑥,不用試管,D錯誤;故合理選項是D。【點睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計的分析能力和實驗?zāi)芰?,注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器的使用,著重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用。20、A【解析】
A.0.1mol·L?1NaOH溶液顯堿性,離子間不發(fā)生反應(yīng),可以共存,故A正確;B.通入過量Cl2的溶液顯酸性和氧化性,F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+,不能共存,故B錯誤;C.通入大量CO2的溶液顯酸性,H+與ClO-、CH3COO-、HCO3-不能共存,故C錯誤;D.0.1mol·L?1H2SO4溶液顯酸性,H+存在的情況下NO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故D錯誤。答案選A。21、C【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3為固態(tài),22.4LSO3含有分子不等于NA,選項A錯誤;B.4.6g乙醇的物質(zhì)的量是0.1mol,含有的C-H鍵的個數(shù)為0.5NA,選項B錯誤;C.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,則0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,選項C正確;D、沒有給定溶液的體積,無法計算氫離子的數(shù)目,選項D錯誤。答案選C。22、D【解析】
A.向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物,則氧化性:Cl2<Co2O3,故A錯誤;B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,Zn為負(fù)極,鐵為正極,構(gòu)成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋅失去電子,故B錯誤;C.鐵片投入濃硫酸,沒有明顯變化,是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng),在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行,并不是不反應(yīng),故C錯誤;D.根據(jù)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液反應(yīng)后KI過量,由現(xiàn)象可知存在鐵離子,說明KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性,故D正確;故選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羧基+NaHCO3+CO2+H2O;CH3CH2OHCH2=CH2+H2O加成反應(yīng)酯化(取代)反應(yīng)34+3NaOH+NaCl+2H2O。【解析】
A的分子式為C9H8O3,分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基,取代基不含支鏈,且苯環(huán)上的一氯代物只有2種,2個取代基處于對位,A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應(yīng),分子中含有羧基-COOH,A的不飽和度為=6,故還含有C=C雙鍵,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為,X在濃硫酸、加熱條件下生成A與M,M的分子式為C2H6O,M為乙醇,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,N為乙烯,X為,A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B,為,B與Na反應(yīng)生成D,D為,A與HCl反應(yīng)生成C,C的分子式為C9H9ClO3,由A與C的分子式可知,發(fā)生加成反應(yīng),C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E在濃硫酸、加熱的條件下生成F,F(xiàn)分子中除了2個苯環(huán)外,還有一個六元環(huán),應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng),故C為,E為,F(xiàn)為,據(jù)此解答。【詳解】(1)由上述分析可知,有機物A為,分子中含有官能團:羥基、碳碳雙鍵、羧基,但含氧官能團有:羥基和羧基,故答案為:羥基、羧基;
(2)A→B的反應(yīng)方程式為:+NaHCO3→+H2O+CO2↑,M→N是乙醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O,故答案為:+NaHCO3→+H2O+CO2↑;CH3CH2OHCH2=CH2+H2O;(3)A→C是與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成,E→F是發(fā)生酯化反應(yīng)生成,與溴發(fā)生反應(yīng)時,苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng),C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng),故1molA可以和3mol
Br2反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng),酯化(取代)反應(yīng);3;
(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的,故R的分子式為C7H8O,R為苯甲醇,R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括R),若含有1個支鏈為苯甲醚,若含有2個支鏈為-OH、-CH3,羥基與甲基有鄰、間、對三種位置關(guān)系,故符合條件的同分異構(gòu)體有4種,故答案為:4;
(5)A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1,則C1為,C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+NaCl+2H2O,故答案為:+3NaOH+NaCl+2H2O。24、C6H11Br醛基、羰基(酮基)消去反應(yīng)氧化反應(yīng)+CH3CH2OH+H2O12或CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3【解析】
甲的分子式為C6H11Br,經(jīng)過過程①,變?yōu)镃6H10,失去1個HBr,C6H10經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙,乙在CH3SCH3的作用下,生成丙,丙經(jīng)過②過程,在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然?,發(fā)生氧化反應(yīng),丙經(jīng)過③過程,發(fā)生酯化反應(yīng),生成丁為,丁經(jīng)過④,在一定條件下,生成。【詳解】(1)甲的分子式為C6H11Br,故答案為:C6H11Br;(2)丙的結(jié)構(gòu)式為含有官能團為醛基、羰基(酮基),故答案為:醛基、羰基(酮基);(3)C6H11Br,失去1個HBr,變?yōu)镃6H10,為消去反應(yīng);丙經(jīng)過②過程,在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然?,發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);氧化反應(yīng);(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,,故答案為:;(5)乙的分子式為C6H10O3。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②能與NaHCO3溶液反應(yīng),且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。說明含有1個醛基和1個羧基,滿足條件的有:當(dāng)剩余4個碳為沒有支鏈,羧基在第一個碳原子上,醛基有4種位置,羧基在第二個碳原子上,醛基有4種位置;當(dāng)剩余4個碳為有支鏈,羧基在第一個碳原子上,醛基有3種位置,羧基在第二個碳原子上,醛基有1種位置,共12種,其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或,故答案為:12;或;(6)根據(jù)過程②,可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基,再將醛基氧化為羧基,羧基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯,酯在一定條件下生成,再反應(yīng)可得,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3?!军c睛】本題考查有機物的推斷,利用已知信息及有機物的結(jié)構(gòu)、官能團的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點是(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷,要巧妙運用定一推一的思維。25、冷凝管回流有機酸和醇,提高實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積,使氣體吸收充分用待裝液潤洗滴定管揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉,增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸向C
中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量【解析】考查實驗方案設(shè)計與評價,(1)儀器A為(直型)冷凝管,葡萄酒中含有乙醇和有機酸,乙醇和有機酸受熱易揮發(fā),冷凝管的作用是回流有機酸和醇,提高實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性;(2)SO2具有還原性,H2O2具有強氧化性,H2O2把SO2氧化成SO42-,因此化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2+SO2=H2SO4;(3)換成多孔的球泡,可以增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體吸收充分;(4)①使用滴定管應(yīng)先檢漏,再用待盛液潤洗,最后裝液體,因此量取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的前的一步操作是用待裝液潤洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸,鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應(yīng),消耗NaOH的量增加,測的SO2的含量偏高;把酸換成難揮發(fā)酸,把鹽酸換成稀硫酸;(5)根據(jù)C中反應(yīng),SO2轉(zhuǎn)化成SO42-,向C的溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,然后根據(jù)硫元素守恒,求出SO2的量,具體操作是向C中加入足量的BaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量。26、長頸漏斗分液漏斗befghdci吸收Cl2中的HCl(抑制Cl2的溶解)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2ONO2的量過多,NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3,加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體(答案合理即可)【解析】試題分析:(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造判斷;②生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,據(jù)此分析;③根據(jù)氯氣中含有的雜質(zhì)以及氯氣是大氣污染物分析;(2)①反應(yīng)過程中需要控制氣體的用量,據(jù)此解答;②根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析;③紅棕色氣體是NO2,說明有亞硝酸鈉生成,據(jù)此解答。解析:(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知M是長頸漏斗,N是分液漏斗;②由于濃鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,氯氣的密度大于空氣,需要向上排空氣法,且還需要尾氣處理,因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,其裝置連接順序是befghdci;③根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl(抑制Cl2的溶解);裝置F的作用是吸收氯氣防止污染大氣,方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;(2)①由于在反應(yīng)過程中需要控制氣體的用量,所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例;②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,Y中觀察不到氣體顏色,說明二者均反應(yīng)掉。反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象,說明沒有亞硝酸生成,這說明NO2被氯氣氧化為硝酸鈉,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。③由于NO2的量過多,NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3,加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體反應(yīng)結(jié)束后。點睛:掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵,注意題干信息的靈活應(yīng)用。另外需要明確:實驗操作順序:裝置選擇與連接→氣密性檢查→加固體藥品→加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等;加熱操作先后順序的選擇:若氣體制備實驗需加熱,應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置,產(chǎn)生氣體排出裝置中的空氣后,再給實驗中需要加熱的物質(zhì)加熱。目的是:①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);②保證產(chǎn)品純度,阻止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。熄滅酒精燈的順序則相反。27、防止Fe2+被氧化維生素CKSCNFe(OH)3,F(xiàn)e3+水解程度大,加入稀硫酸,水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+左移,F(xiàn)e3+濃度增大,因此顯紅色2SCN-+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42-+10H2O+2H+酸變?yōu)樽仙?或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格【解析】
(1)實驗一是探究鐵元素的價態(tài),根據(jù)甲同學(xué)的實驗現(xiàn)象推斷是Fe2+。乙同學(xué)按照實驗原理看,先加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,應(yīng)該能看到紅色。之所以沒有看到,除了分析實驗原理是否可行,也要看實驗實際。本題主要從三個角度入手:一是其他原料的影響;二是反應(yīng)物的量是否達到能夠反應(yīng)的量;三是看反應(yīng)物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收,但Fe2+容易被氧化,而實驗1中提示“維生素C有還原性”,因為其還原性比Fe2+強,所以先與氧氣反應(yīng),因此其作用是防止Fe2+被氧化。同時實驗中如果雙氧水量少的話,雙氧水也是先與維生素C反應(yīng),反應(yīng)后無剩余或剩余量少,導(dǎo)致Fe2+可能沒有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續(xù)滴加過量的雙氧水,將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+,因此過量的雙氧水是排除維生素C的影響。實驗2中提示“二者沒有達到反應(yīng)濃度”,該實驗中有兩個反應(yīng),一是雙氧水氧化Fe2+,二是Fe3+與SCN-的反應(yīng);雙氧水在實驗1中已經(jīng)排除其量的影響,鐵元素在藥品中是定量,不可更改,故只有改變KSCN的量。實驗3中提示“鐵的價態(tài)是+3價,但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸,溶液迅速變?yōu)榧t色”,通過這兩處信息結(jié)合“Fe3+水解程度較大,通常用于凈水”等常識,可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后,水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+左移,使Fe3+濃度增大,因此顯紅色。(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液,放置一段時間后顏色又變淺了。分析SCNˉ中各元素的化合價,S為-2價,C為+4價,N為-3價,說明SCNˉ有還原性。通過“一份中滴入KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)紅色又變深”,說明褪色是因為SCNˉ被消耗;“另一份滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,但無沉淀,也無刺激性氣味的氣體生成”說明雙氧水與SCNˉ發(fā)生反應(yīng),其中S元素沒有生成硫黃,也沒有生成SO2氣體,應(yīng)該是被氧化為SO42-,反應(yīng)的離子方程式為2SCN-+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42-+10H2O+2H+。(3)②酸性KMnO4溶液具有強氧化性,易氧化橡膠管,所以不可以用堿式滴定管,須用酸式滴定管。③滴定時紫色酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色Mn2+,當(dāng)Fe2+反應(yīng)完,呈現(xiàn)MnO4-的紫色。④依據(jù)反應(yīng)方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知,每100mL補鐵劑中含F(xiàn)eSO4·7H2O的質(zhì)量為0.002mol·L-1×0.035L×5×278g·mol-1×4=0.3892g=389.2mg,因此該補鐵劑中鐵元素含量合格。28、+206.21.32AABCH4C+2H2增大0.6【解析】
⑴第②個方程式減去第③個方程式,方程式相減,平衡常數(shù)相除。⑵根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動的規(guī)律進行分析,但是要同時滿足:既能加快反應(yīng)又能提高CH4轉(zhuǎn)化率;⑶根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度保持不變及由此衍生的其他物理量進行分析;⑷甲烷分解生成碳和氫氣;⑸平衡時升溫,對反應(yīng)①是平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動,對反應(yīng)③是平衡向吸熱反應(yīng)即逆向移動。⑹根據(jù)得失電子守恒計算c(CO)平衡時濃度。⑺反應(yīng)容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1:5的混合氣體,當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時H2
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