山東省煙臺(tái)市第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末檢測(cè)試題含解析

山東省煙臺(tái)市第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．由Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B．單質(zhì)的氧化性:W>YC．化合物X2Y、ZY、ZX2中化學(xué)鍵的類型均相同D．原子半徑：rw>rz>rY2、一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min024681012V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-l·min-lB．反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L-lC．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了60%D．12min時(shí)，a＝33.33、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．醫(yī)用酒精是純酒精C．食鹽溶解于水時(shí)破壞了化學(xué)鍵 D．人工固氮是氮的循環(huán)的一部分4、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．DABCB．DCABC．BADCD．ABCD5、Al－Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是()。A．工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，且正極質(zhì)量逐漸減小B．當(dāng)電極上生成1.08gAg時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1molC．Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．工作時(shí)電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極6、化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過程：②MgCl2的電子式：③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)7、古代很多詩詞蘊(yùn)含了好多哲理和化學(xué)知識(shí)。下面有關(guān)詩詞對(duì)化學(xué)知識(shí)的分析錯(cuò)誤的是A．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金的性質(zhì)穩(wěn)定，金在自然界中以游離形態(tài)存在，不需要冶煉還原B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”?！靶迈啤奔葱箩劦木?，在釀酒過程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C．“化盡素衣冬未老，石煙多似洛陽塵。”詩中的石煙就是指石油燃燒產(chǎn)生的煙。石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物D．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉熔點(diǎn)高且不易分解8、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag9、下列過程中，不屬于氮的固定的是（

）A．閃電時(shí)，N2變?yōu)镹O B．NO被空氣中O2氧化為NO2C．工業(yè)上，用N2合成氨 D．豆科植物根瘤菌把N2變成NH310、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—111、如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（）選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗氣B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D12、下列關(guān)于各微粒之間的關(guān)系，描述正確的是A．16O2和18O3互為同位素B．H2和D2互為同素異形體C．CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體D．正丁烷與異丁烷互為同系物13、以下各種物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．塑料B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．纖維素14、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析正確的是A．②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，兩反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1:2C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性D．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量濃度的OH﹣15、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如下圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯(cuò)誤的是()A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應(yīng)放熱溫度升高C．t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低16、能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是A．淀粉－碘化鉀試紙 B．銀氨溶液C．碘水 D．碘化鉀二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B為無色單質(zhì)，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì)，H的水溶液為藍(lán)色。⑴A的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個(gè)。⑷寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____。18、X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為________，其化學(xué)鍵類型為是_________。（4）前四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高，原因是________________________________。（5）寫出Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。19、把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)。（2）寫出物質(zhì)的甲化學(xué)式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。（4）檢驗(yàn)生成物I2的方法是________________________________________。20、下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_____(填裝置字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否直實(shí)。(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過盛溴水的洗氣瓶C氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過氫氧化鈉溶液21、I．根據(jù)下列6種微粒符號(hào)，回答下列問題（填序號(hào)）:①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O（l）共有______種核素，屬于______種元素。（2）互為同位素的是__________。（3）質(zhì)量數(shù)相等的是___________，中子數(shù)相等的是__________。II．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號(hào)）:（l）屬于共價(jià)化合物是__________。（2）只含有離子鍵的化合物是__________。（3）含有共價(jià)鍵的離子化合物是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Y有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，Z為Na元素；W與Y屬于同一主族，W為S元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.Y元素形成的離子與Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)>S，所以氧化性：O2>S，B錯(cuò)誤；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Y＞X，故B正確；C.化合物X2Y是H2O，只含共價(jià)鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯(cuò)誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rz＞rw＞rY，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。2、A【解析】

A.0～6min，生成O2的物質(zhì)的量為0.0224L÷22.4L/mol＝0.001mol，由2H2O22H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，因此v（H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（L?min），A正確；B．反應(yīng)至6min時(shí)，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol＝0.002mol，c（H2O2）＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)至6min時(shí)，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L＝0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%＝50%，C錯(cuò)誤；D．若10min達(dá)到平衡時(shí)與12min時(shí)生成氣體相同，則a=29.9；若10mim沒有達(dá)到平衡時(shí)，8～10min氣體增加3.4mL，隨反應(yīng)進(jìn)行速率減小，則10～12min氣體增加小于3.4mL，可知a＜29.9+3.4＝33.3，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)應(yīng)用、速率及分解率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。3、B【解析】

A.干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B.醫(yī)用酒精不是純酒精，其中酒精含量是75%，B錯(cuò)誤；C.食鹽溶解于水時(shí)電離出鈉離子和氯離子，破壞了化學(xué)鍵，C正確；D.人工固氮是氮的循環(huán)的一部分，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意化學(xué)鍵被破壞時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，另外還需要明確在熔融狀態(tài)下共價(jià)鍵不能被破壞。據(jù)此可以判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。4、A【解析】試題分析：將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。則金屬活動(dòng)性A>B；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。則金屬活動(dòng)性D>A；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。則金屬活動(dòng)性B>Cu；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。則金屬活動(dòng)性Cu>C；所以則金屬活動(dòng)性順序是：D>A>B>C,因此選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)：考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。5、B【解析】A.原電池工作時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng),該反應(yīng)中氧化銀被還原為銀,正極的質(zhì)量減少了，故A正確；B.Ag2O中Ag的化合價(jià)為+1價(jià),被還原單質(zhì)銀為0價(jià)，當(dāng)電極上析出1.08gAg即0.01mol時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol,故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)Al被氧化,應(yīng)為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O,故C正確；D.鋁為負(fù)極,Ag2O/Ag為電池的正極，原電池工作時(shí)陽離子向正極移動(dòng),即Na＋向Ag2O/Ag極移動(dòng)，故D正確；所以答案：B。6、A【解析】分析：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子不能合并；③元素符號(hào)的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過程時(shí)，左邊為原子的電子式，故①錯(cuò)誤；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子，應(yīng)寫成，故②錯(cuò)誤；③元素符號(hào)的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55，故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，故④錯(cuò)誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯(cuò)誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項(xiàng)，故答案選A。點(diǎn)睛：在書寫電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號(hào)的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和[]，若為共價(jià)鍵，則不能寫電荷和[]，同時(shí)注意電子式的對(duì)稱性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。7、B【解析】A．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來過程中沒有新物質(zhì)生成，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，故A正確；B．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，燃燒有濃煙，故C正確；D．“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，不易分解，故D正確；答案為B。8、A【解析】

A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。9、B【解析】

將空氣中游離態(tài)的氮（即：?jiǎn)钨|(zhì)）轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定。A.N2和O2在反應(yīng)為N2+O2=2NO，游離態(tài)的氮（氮?dú)猓┳兂苫蠎B(tài)的氮（NO），A項(xiàng)不符合題意；B.將化合物（NO）轉(zhuǎn)化成另一化合物（NO2），B項(xiàng)符合題意；C.N2+3H22NH3，游離態(tài)的氮（氮?dú)猓┳兂苫蠎B(tài)的氮（NH3），C項(xiàng)不符合題意；D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3，游離態(tài)的氮（氮?dú)猓┳兂苫蠎B(tài)的氮（NH3），D項(xiàng)不符合題意；本題答案選B。10、A【解析】

反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。11、B【解析】

除雜必須遵循的原則：不增加新雜質(zhì)（不增）、不減少被提純物質(zhì)（不減）、操作簡(jiǎn)便易行（易分）等，據(jù)此分析選項(xiàng)正誤?！驹斀狻緼、酸化KMnO4溶液能將雜質(zhì)乙烯氧化，但生成的二氧化碳又成為乙烷中的新雜質(zhì)。常用溴水洗氣以除去乙烷中的乙烯，A錯(cuò)誤；B、溴與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的鈉鹽，通常溴苯與NaOH溶液不反應(yīng)，且溴苯不溶于水，密度比水大的液體，故用分液法分離，B正確；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，生成的1，2－二溴乙烷又溶解在苯中，達(dá)不到除雜的目的，C錯(cuò)誤；D、二氧化碳、二氧化硫均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D錯(cuò)誤。答案選B。12、C【解析】分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；B、同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質(zhì)；

C、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物就互為同分異構(gòu)體，緊扣定義判斷；D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。

詳解:A．16O2與18O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B、H2和D2是由同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤;

C、兩者的分子式都是C2H4O2,但結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體，故C正確；

D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體、同種物質(zhì)的區(qū)別,需要掌握以下定義:

同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質(zhì)；同位素是同一元素的不同核素；同系物是結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物。13、B【解析】塑料、蛋白質(zhì)、纖維素均是高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案選B。點(diǎn)睛：高分子化合物是相對(duì)小分子而言的，簡(jiǎn)稱高分子。大部分高分子化合物是由小分子通過聚合反應(yīng)制得的，所以常被稱為聚合物或高聚物。天然高分子和合成高分子的主要區(qū)別是：合成高分子是由單體通過聚合反應(yīng)而生成的，天然高分子是自然界存在的，不需要單體進(jìn)行反應(yīng)而來，天然高分子都能水解，而合成高分子一般都不易與水發(fā)生反應(yīng)。14、C【解析】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中的溶質(zhì)為NaOH，兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比為1：1，B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4。水和硫酸鈉溶液都呈中性，C正確；D.在c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15、C【解析】

A.因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正確；B.在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，故B正確；C.反應(yīng)不是化學(xué)平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)放熱對(duì)速率的影響比濃度減少的影響大，當(dāng)t=c時(shí)溫度影響最大，t＞c時(shí)溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故C錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，，故D正確；故選:C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。16、C【解析】

A、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，淀粉－碘化鉀試紙中無碘單質(zhì)，不能證明淀粉完全水解，A錯(cuò)誤；B、加入銀氨溶液，水浴加熱若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明淀粉已水解，但不能證明淀粉已完全水解，B錯(cuò)誤；C、淀粉遇碘變藍(lán)色，在溶液中滴加碘液，溶液顯藍(lán)色，證明淀粉沒有完全水解；溶液不顯色，證明淀粉完全水解，C正確；D、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，與碘化鉀無變化，不能證明淀粉是否已完全水解，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NH3和B在催化劑條件下反應(yīng)生成C和D，C和B反應(yīng)生成NO2，則該反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應(yīng)生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu；HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍(lán)色，則H為Cu(NO3)2?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)分析，A為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應(yīng)①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反應(yīng)③為NO2和H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，化學(xué)方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個(gè)NO2參與反應(yīng)，2個(gè)NO2從+4價(jià)升高到+5價(jià)，1個(gè)NO2從+4價(jià)降低到+2價(jià)，共轉(zhuǎn)移電子2個(gè)。答案為：2。⑷反應(yīng)④為HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。18、第三周期第VIA族（CCl4電子式略）S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，其化學(xué)鍵類型為極性鍵共價(jià)鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強(qiáng)于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點(diǎn)最高；（5）Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點(diǎn)睛：本題考察重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，短周期元素的核外電子排布特點(diǎn)等，根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。19、FeCl3AgI萃取、分液取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍(lán)色，則說明沒有得到單質(zhì)碘【解析】分析：本題考查的是物質(zhì)分離提純的方法、試劑的選擇、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應(yīng)生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液；(2)碘離子和銀離子反應(yīng)生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質(zhì)容易溶解在有機(jī)溶劑中的特點(diǎn)，從碘水中提取碘應(yīng)該用