海淀區(qū)2020-2021學年高二年級上冊化學期末考試題

人教版高二上學期化學試題

海淀區(qū)2020-2021學年第一學期期末練習

高二化學

1.考生要認真填寫學校、班級、姓名。

考2.本試卷共8頁，分為兩個部分。第一部分為選擇題，14個小題（共42分）；第二部分

生為非選擇題，5個小題（共58分）。

須3.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B

知鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。

4.考試結束后，考生應將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

可能用到的相對原子質量：HlC12016

第一部分選擇題（共42分）

一、在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。（每小題3分，共42分）

1.下列溶液呈中性的是

A.FeCb溶液B.Na2cCh溶液C.NaCl溶液D.CH3coONa溶液

2.下列物質中，屬于弱電解質的是

A.NH3H2OB.CaChC.H2sCMD.KNO3

3.關于如圖所示原電池裝置，下列說法正確的是

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XH,S(L

A.電子從Zn電極流出,經導線流向Cu電極

B.Cu是正極反應物，得到電子

C.燒杯中換用蔗糖溶液，裝置仍可工作

D.稀H2s04僅作離子導體

4.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色溶液中：Fe3\KASCN>SO；'

B.pH=l的溶液中：Na+、Fe2\Cl\NO3

C.中性溶液中：K+、Cl\SO：、NO3

D.加酚酷呈紅色的溶液中：Na+、NH；、ChF

5.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g),測得5min內，A的物質的量減小了10mol,則5min內該反應的化學反應速率是

A.u(A)=1mol/(L?min)B.v(B)=1mol/(L?min)

C.u(C)=1mol/(L?min)D.u(D)=1mol/(L?min)

6.下列關于電化學腐蝕、防護與利用的說法中，正確的是

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A.銅板打上鐵鉀釘B.暖氣片表面刷油C.連接鋅棒后，電子D.陰極的電極反應

后，銅板更易被腐蝕漆可防止金屬腐蝕由鐵管道流向鋅式為Fe-2e-=Fe2+

A.AB.BC.CD.D

7.反應N2（g）+3H2（g）,?ZNHMgMHcO達平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖像與條件變化一致的是

A.升高溫度B.增大N2濃度C.改變壓強D.加入催化劑

A.AB.BC.CD.D

8.下列解釋事實的離子方程式不亞項的是

A.電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e=Cu

2+

B.碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

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C,用FeS處理含CiP+的廢水：FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)

2++3+2+

D.FeS04使酸性KMnCU溶液褪色：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O

9.下列由實驗現(xiàn)象得出的結論不走硯的是

操作現(xiàn)象及結論

鐵釘連接電源負極、銅片連接電源正極，一段時間后，鐵釘上產生一層紅色物質，

A

加入CuS04作為電解質溶液，接通電源說明CiP+得電子生成了Cu單質

玻璃球中紅棕色加深，說明反應2NCh(g)

B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

-N2O4(g)的AH<0

CFeC13溶液加入到略有渾濁的天然淡水中靜置后水變澄清，說明Fe3+具有吸附性

選用酚酬做指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液變紅，且半分鐘不褪色，說明達到

D

溶液滴定未知濃度的鹽酸滴定終點

A.AB.BC.CD.D

10.常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A.O.lmol/LCH3coONa溶液中：c(Na+)>c(CH3C00)>c(H+)>c(0H)

B.常溫下pH=7的氨水和氯化鍍的混合液中：c(Cl)>c(NHp

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+

C.0.1mol/LNaHCO3,溶液中：c(Na)+c(H^)=c(OH)+c(HCO；)+c(COj')

+

D.O.lmol/LNaHSCh溶液中：c(Na)=c(SO)+c(HSO')+c(H2SO3)

11.如圖是FeC13溶液與KSCN溶液反應的實驗示意圖。下列分析不正確的是

上5滴Inol/LFcCL**

_5aL0.01aol/LFeCl.^^

日-5aL0.01aol/LKS(N寶液

3+

A.溶液中存在平衡：Fe+3SCN-,'Fe(SCN)3

B.滴加FeCb溶液達平衡后，c(SCN)降低

滴加FeCb溶液達平衡后，觀察到溶液紅色加深

D.滴加FeCb溶液，平衡正向移動，體系中c(Fe3+)降低

12.N?與0?化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下圖顯示了該反應中的能量變化。

吸收蟬飛+N「N@

放出1264kJ/mol能量

?@吸收4983/m”能手@+@_T

下列說法不無碘的是

A.N三N鍵的鍵能大于0=0鍵的鍵能

B.完全斷開1molNO中的化學鍵需吸收1264kJ能量

C.該反應中產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

D.生成NO反應的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2N0(g)AH=+180kJ/mol

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13.已知A(s)+B(g).-2C(g)AH<0,體系中C的物質的量分數(shù)與溫度的關系如下圖明示。

下列說法正確的是

A.其它條件不變時，增大壓強平衡不移動

c2(C)

B.該反應的平衡常數(shù)表達式K=

7W

C.上述圖像中，b點已達到化學平衡狀態(tài)

D.化學平衡常數(shù)K(c)<K(d)

14。.采用電化學方法使Fe2+與H2O2反應，可生成非常活潑的QH(羥基自由基)中間體用于降解廢水中的有機污染物，原理如下圖所示。下列說法不近聊的是

A.X上發(fā)生電極反應為：2H2O-4e-=O2f+4H+

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B.可將X電極上產生的Ch收集起來，輸送到丫電極繼續(xù)使用

C.根據裝置推測，丫電極是陽極，?0H在該電極側產生

D.起始時，在丫電極附近加入適量Fe2+或Fe3+,均能讓裝置正常工作

第二部分非選擇題（共58分）

15.二氧化碳捕獲技術用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產物，其中CCh催化合成甲醇是一種很有前景的方法。如下圖所示為該反應在

無催化劑及有催化劑時的能量變化。

(

o

u

q

m

>

云

（1）從圖可知，有催化劑存在的是過程（填“I”或"n”）。

⑵寫出圖中C02催化合成甲醇的熱化學方程式：。

（3）若要提高上述可逆反應中甲醇的平衡產率，可以采取的措施有_______。

（4）已知：Imol液態(tài)甲醇完全氣化需吸熱37.4kJ,Imol液態(tài)水完全氣化需吸熱44.0kJ,由CCh合成Imol液態(tài)甲醇和Imol液態(tài)水將（填“吸收”或“放

出"）kJ熱量。

（5）關于CO?催化合成甲醇的反應，下列說法中，合理的是（填字母序號）。

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a.該反應中所有原子都被用于合成甲醇

b.該反應可用于CCh的轉化，有助于緩解溫室效應

c.使用催化劑可以降低該反應的AH,從而使反應放出更多熱量

d.降溫分離出液態(tài)甲醇和水，將剩余氣體重新通入反應器，可以提高CCh與H2的利用率

16.84消毒液在生活中有廣泛應用，其主要成份是NaCl和NaClO。

資料：HC1O的電離常數(shù)為Ka=4.7xl(?8；H2co3的電離常數(shù)為Kai=4.3xl(y7,^2=5.6x10"；HC1O的氧化性和殺菌消毒效果強于CIO。

(1)84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或"堿性

(2)84消毒液和醫(yī)用酒精都是重要消毒劑。某實驗小組同學圍繞“84消毒液能否與醫(yī)用酒精混合使用”這一問題進行了如下實驗。

序

實驗操作實驗現(xiàn)象

號

分別取40mL84消毒液和醫(yī)用酒精混合均勻，并測量溶液溫度變溶液溫度由20℃升高至23℃,并產生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯

1

化變化

II分別取40mL醫(yī)用酒精和蒸儲水混合均勻，水浴加熱至23℃溶液中無明顯現(xiàn)象

III分別取_______mL84消毒液和蒸儲水混合均勻，水浴加熱至23℃溶液中無明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣味

①實驗HI中應分別取mL84消毒液和蒸儲水混合均勻。

②由實驗現(xiàn)象推斷，84消毒液和醫(yī)用酒精(填“能”或“不能”)混合使用。

(3)84消毒液可由氯氣與NaOH溶液反應制得。為了防止消毒液在存儲過程中失效，通常要在84消毒液中殘余一定量的NaOH,請運用平衡移動原理解釋NaOH

的作用：?

(4)待消殺物品噴灑上84消毒液后，露置于空氣中10?30分鐘可增強消毒效果，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為。請結合電離平衡常數(shù)解釋消毒效果

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增強的原因：_______。

17.二甲醛(CH30cH3)是重要的化工原料?，可用C0和H2制得，總反應的熱化學方程式如下。

2CO(g)+4H2(g).'CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-206.0kJ/mol

工業(yè)中采用“一步法”，通過復合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應同時進行：

i.甲醛合成反應：

ii.甲醛脫水反應：2cH30H(g);?CH3OCH3(g)+H20(g),AH=-24.0kJ/mol

⑴起始時向容器中投入2molCO和4molH2,測得某時刻上述總反應中放出的熱量為51.5kJ,此時CO的轉化率為。

(2)請補全甲醇合成反應的熱化學方程式：。

(3)甲醇脫水反應2cH30H(g).?CH30cH3(g)+H20(g)在某溫度下的化學平衡常數(shù)為400.此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量的CH30H(g),測得某時

刻各組分濃度如下表所示。此時反應(填”已達至曠或“未達到")化學平衡狀態(tài)。

物質CH3OHCH3OCH3H2O

濃度/(mol/L)0.020.40.4

(4)生產二甲醛的過程中存在以下副反應，與甲醇脫水反應形成競爭：

CHsOH(g)+H2O(g)*CO2(g)+3H2(g)AH=+48.8kJ/mol

將反應物混合氣按進料比n(CO)：n(H2)=l：2通入反應裝置，選擇合適的催化劑。在不同溫度和壓強下，測得二甲醛的選擇性分別如圖1、圖2所示。

資料：二甲醛的選擇性是指轉化為二甲醛的CO在全部CO反應物中所占的比例。

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①圖1中，溫度一定,壓強增大，二甲醛選擇性增大的原因是。

②圖2中，溫度高于265℃后，二甲醛選擇性降低的原因有o

18.利用電化學方法可以將CCh有效地轉化為HCOO（其中C元素的化合價為+2價），裝置如下圖所示。

1L0.5molLH;SO41L0.5molLNaOH

困1

⑴在該裝置中，左側Pt電極為_______（填“陰極”或“陽極”）。

（2）裝置工作時、陰極除有HCOO-生成外，還可能生成副產物降低電解效率。

一段時間內生成目標產物轉移電子數(shù)

已知:電解效率=

一段時間內電解池轉移電子總數(shù)

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①副產物可能______（寫出一種即可）。

②標準狀況下，當陽極生成氧氣體積為224mL時，測得整個陰極區(qū)內的c（HCOO）=0.017mol/L,電解效率為（忽略電解前后溶液的體積變化）。

（3）研究表明，溶液pH會影響CO2轉化為HCOO效率。圖2是CO2（以H2cCh計?）在水溶液中各種存在形式的物質的量分數(shù)3隨pH變化的情況。

在水溶液中各種存在形式的物質的量分額6隨pH變化的情況。

困2

①pH>12時，CO2幾乎未轉化為HCO。，此時CO2在溶液中的主要存在形式為o

②pH=8.5時，CCh的轉化效率較高，溶液中相應的電極反應式為一一。有人認為，在此條件下裝置工作一段時間后，陰極附近溶液的pH幾乎不發(fā)生變化（忽

略電解前后溶液的體積變化）。你是否同意他的觀點，并請說明理由：。

19.某實驗小組對FeCb溶液與Na2sCh溶液的反應進行探究。

已知：鐵氟化鉀的化學式為K3[Fe（CN）M，用于檢驗Fe2+,遇Fe?+離子產生藍色沉淀

【實驗1】

裝置實驗現(xiàn)象

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Q

2mLimolLNa2s。3溶液

■—(pH-9