高中化學(xué)知識點(diǎn)匯編

高中化學(xué)知識點(diǎn)全套

(1)常見物質(zhì)俗名

(2)常見物質(zhì)顏色

(3)常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(4)考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

(4)"10電子"、"18電子”的微粒小結(jié)

(5)具有漂白作用的物質(zhì)

(6)各種"氣"匯集

(7)滴加順序不同，現(xiàn)象不同的實(shí)驗(yàn)

(8)原電池

(9)等效平衡問題及解題思路

(10)常見物質(zhì)分離提純的10種方法

(11)常用的去除雜質(zhì)的方法10種

(12)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的"不"15例

(13)中學(xué)化學(xué)中與"0"有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

(14)特殊試劑的存放和取用10例

(15)能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

(16)最最基礎(chǔ)的化學(xué)方程66個

常見物質(zhì)俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打:

Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4-.H2O瑩石：

CaF2

重晶石:BaSO4(無毒)碳筱：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO食鹽：NaCI熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：

Na2SO4-7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠帆：FaSO4-7H2O干冰:C02明帆:

KAI(SO4)2-12H2O

漂白粉：Ca(CI0)2、CaCI2(混和物)瀉鹽：MgSO4-7H2O膽帆、

藍(lán)帆:CuSO4-5H2O

雙氧水：H2O2皓帆:ZnSO4-7H2O硅石、石英：Si02剛玉：AI2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：

Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱鐵礦:FeCO3

赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca(0H)2和CuSO4石硫合劑：Ca(0H)2和S玻璃的主

要成分:Na2SiO3sCaSiO3、Si02

過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2PO4）2和CaS04重過磷酸鈣（主要

成分）：Ca（H2PO4）2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤

氣：CO和H2

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與

濃HCI按體積比1:3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCI3電石:CaC2電石氣:C2H2（乙蜘TNT:三硝基甲苯酒

精、乙醇：C2H5OH

氟氯粒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。醋酸：冰醋酸、食

醋CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯怪、烷煌、煥煌、H2S、C02、CO等。甘

油、丙三醇：C3H8O3

焦?fàn)t氣成分（煤干儲）:H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻

醛：甲酉荃HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖:C12H22O11麥芽糖：

C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：

C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成

CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

常見物質(zhì)顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色

Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe

(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅

棕色粉末FeS——黑色固體

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuSO4(無水)—白色CuSO4-5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—

綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCI、Mg(0H)2、三

漠苯酚均是白色沉淀

AI(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

CI2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體12

——紫黑色固體

HF、HCkHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCI4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4---------紫色

MnO4-------紫色

Na2O2一淡黃色固體Ag3Po4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺

黃色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍(lán)色氣體S02—無色，有剌激性氣味、有毒的

氣體

S03—無色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF—

一腐蝕玻璃

N2O4、N0——無色氣體N02——紅棕色氣體NH3——無色、有

剌激性氣味氣體

常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH）2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的;

2、Na與H20（放有酚酥）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放

出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、

Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在CI2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5、H2在CI2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

7、P在CI2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCI相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末

(MgO)，產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在CI2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF+Si02=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCI3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇

空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S

——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在02中燃燒——

明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：S02（加熱后又恢復(fù)紅色）、CI2（加熱

后不恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、

MnO4-（紫色）

有色固體:紅色（Cu、Cu20.Fe2O3）、紅褐色［Fe（0H）3］黑色（CuO、

FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

藍(lán)色［Cu（OH）2］黃色（AgI、Ag3Po4）白色［Fe（0H）2、CaC03、BaS04、

AgCLBaS03］

有色氣體：CI2（黃綠色）、N02（紅棕色）

考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>

Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->1->Br->CI->0H->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au

除外）

4、雙水解離子方程式的書寫:（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水

解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0

不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AICI3溶液混和時:3CO32-+2AI3++3H2O=

2AI（OH）3l+3co2T

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

（2）配平。

例：電解KCI溶液:2KCI+2H2O==H2t+CI2t+2K0H配平:2KCI

+2H2O==H2t+CI2t+2K0H

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:（1）按電子得

失寫出二個半反應(yīng)式;（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）

使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

試寫出作為原電池（放電）時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e--PbS04PbO2+2e--PbS04

分析：在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-

=PbS04

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbS04+2e-=Pb+SO42-B日極:PbS04+2H2O-2e-

=PbO2+4H++SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電

荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限

法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電

荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶

體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半

徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成^結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸

點(diǎn)越局

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶

正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性:MnO4->CI2>Br2>Fe3+>12>S=4（+4價的S）例：

12+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸

的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：

1.84g/cm3o

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有

弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子

（）（）、（）、（）等];（）是否

[FeSCN2sFeSCN3AgNH3+[CuNH34]2+5

發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一AI含量最多的非金屬元素是

—OHCIO4（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C。），；熔點(diǎn)最高的是W（鋁3410c）;

密度最?。ǔＲ姡┑氖敲芏茸畲螅ǔＲ姡┦?/p>

K;Pto

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯

酚＞HCO3-

21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。⒛剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛

（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、酯的水解、酯化

反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量

定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于單

成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、煥等不飽

和睡（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄

糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑［CCI4、氯仿、混苯、CS2（密度大

于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰筱（HCNH20）、

葡萄溫果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（0H）2反應(yīng)）

計(jì)算時的關(guān)系式一般為：一CH0——2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCH0——4AgI+

H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Agl+

6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；

（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（0H）3.Agl、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：

霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：S02、CO、N02、NO,其中S02、N02形成酸

雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物

污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20Co）時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的一

一可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。

當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元

素。

31、生鐵的含C量在:2%——4.3%鋼的含C量在:0.03%——2%。

粗鹽：是NaCI中含有MgCI2和CaCI2,因?yàn)镸gCI2吸水，所以粗

鹽易潮解。濃HN03在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水

形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時

氣體的體積。

“10電子"、"18電子”的微粒小結(jié)

1.no電子"的微粒：

具有漂白作用的物質(zhì)

各種“氣”匯集

1無機(jī)的爆鳴氣（H2與02）;水煤氣或煤氣（C0與H2）碳酸氣（C02）

2.有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣（H2、

CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

滴加順序不同，現(xiàn)象不同的實(shí)驗(yàn)

1.AgNO3與NH3-H2O:

AgN03向NH3-H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgN03中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AICI3:

NaOH向AICI3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AICI3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HCI與NaAIO2:

HCI向NaAIO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAIO2向HCI中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c03與鹽酸:

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

原電池

1.原電池形成三條件：“三看"。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不

同；

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接

觸。

2.原理三要點(diǎn)：（1）相對活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反

應(yīng).（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

3.原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

4.原電池與電解池的比較

等效平衡問題及解題思路

1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是

起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)

（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

I類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，

只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)

的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。

口類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，

只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等

效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4:與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成

氨反應(yīng)）

in類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)

換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)

到平衡后與原平衡等效。

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫

度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室

制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體

在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室

蒸儲石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)

定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響

的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn):

加熱KMnO4制氧氣制乙煥和收集NH3其作用分別是防止KMnO4

粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管”方止氨氣與空氣對流，以縮短收集

NH3的時間。

常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCI,

KNO3o

2.蒸播冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大

部分水再蒸播。

3.過濾法：溶與不溶。

.升華法：

4SiO2(I2)o

5.萃取法：如用CCI4來萃取12水中的I2O

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO):通過熱的CuO;

CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：

N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2o

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原

回去:AI(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把AI(OH)3溶解,過濾，

除去Fe(OH)3,再加酸讓NaA102轉(zhuǎn)化成Al(OH)3o

常用的去除雜質(zhì)的方法

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,

利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3

可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體

先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉,

待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中

含有的少量漠,可用此法。

5.溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）:欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利

用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉

純晶。

6.分儲蒸儲法:欲除去乙醛中少量的酒精，可采用多次蒸儲的方法。

7.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法,

如將苯和水分離。

8.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的

氯離子。

9.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合

運(yùn)用。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的"不"15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣

味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀

等例外）O

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著

手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用

布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及

時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右

盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容

積的

1/3o

8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己

或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用生堪或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用t甘竭鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容

器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破

裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)

進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以

免壓破燒瓶。

特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷煌中），（Li用石

蠟密封保存）。用銀子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人

煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。銀子取，并立即放入水中用

長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12:易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放

置低溫處。

5.濃HN03,AgN03:見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避

光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞

塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH20H、CH3CH2OCH2CH3:易揮

發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣

氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不

能長時間放置。

中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0o

2.量筒最下面的刻度是0o

3.溫度計(jì)中間刻度是0o

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0o

能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCkHBRHI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體

若能極易溶于某液體中時（如C02易溶于燒堿溶液中），亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

最最基礎(chǔ)的化學(xué)方程66個

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量C02:2NaOH+C02====

Na2c03+H2O

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入lmol/LlOOmLNaOH溶液中：

CO2+NaOHNaHC03

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(0H)2+2CO2==

Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2C03+

H20

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2c03+S02Na2SO3+C02

t

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC03

8、在醋酸鉛［Pb(Ac)2］溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbSl

+2HAc

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H50Na-

C6H5OH+NaHC03

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCI3+2HI2FeCI2+12+2HCl

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)3+H2S==2

FeSO4+Sl+H2SO4

12、少量SO2氣體通入NaCIO溶液中：2NaCIO+2SO2+2H2O=

Na2SO4+2HCI+H2SO4

13、氯氣通入水中:CI2+H2OHCI+HCIO

14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2T

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：CI2+2NaOH=NaCIO+NaCI+

H20

16、FeBr2溶液中通入過量CI2:2FeBr2+3CI2=2FeCI3+2Br2

17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量CI2反應(yīng):6FeBr2+6C12

4FeCI3+2FeBr3+3Br2

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3CI2+2FeI22FeCI3+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量漠水:FeI2+Br2FeBr2+12

20、氯化亞鐵溶液中滴入濱水：6FeCI2+3Br2=4FeCI3+2FeBr3

21、鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2t

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液:2AI+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)

4]+3H2T

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCI3+Fe3FeCI2

24、FeCI3溶液與Cu反應(yīng):2FeCI3+CuCuCI2+2FeCI2

25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2Sl+HI+Nal

26、過氧化鈉和水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

27、銅與濃硝酸:CU+4HNO3(濃)Cu(N03)2+2NO2T+2H2O

28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O

29、稀硝酸隘艮鏡：3Ag+4HNO33AgNO3+NOt+2H2O

30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)

3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O

31、FeS和稀硝酸反應(yīng):FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+Sl+2H2O

32、電解飽和食鹽水:2NaCI+2H2OC12T+H2t+2NaOH

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2t+2Cu+

2H2SO4

34、醋酸力口入氨水：CH3COOH+NH3-H2OCH3COONH4+H2O

35、氫氧化鎂力口入醋酸:Mg(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)

2Mg+2H2O

36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋼溶液：

CuS04+Ba(OH)2=Cu(OH)21+BaS04l

37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCI2+Ca(OH)2=Mg(OH)

21+CaCI2

38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3l+2H2O

39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3l+Na2CO3+2H20

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca(OH)2+2NaHCO3

=CaCO3l+Na2CO3+2H2O

41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

Mg(HC03)2+2Ca(OH)2=2CaCO3l+Mg(OH)21+2H2O

42、氫氧化鋼溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg(OH)21+