遼寧省某中學(xué)2022-2023學(xué)年高二年級下冊階段測試化學(xué)試題

遼寧省某中學(xué)2022-2023下學(xué)期高二階段測試

化學(xué)試卷

考試時間75分鐘試題滿分：100分

第I卷（選擇題45分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.冬奧會部分場館建筑應(yīng)用了新材料碎化鎘發(fā)電玻璃，碎和鎘均屬于過渡元素

B.近年來的材料新寵一石墨烯，與金剛石互為同位素

C.速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價鍵

D.焰火、激光都與原子核外電子躍進(jìn)釋放能量有關(guān)

2.下列表示正確的是（）

（RS

A.CH,或CC1,比例模型??’B.乙娣的球棍模型CY

iO

C.2-甲基戊烷的鍵線式D.甲醛的電子式H：C：H

3.下列有關(guān)同分異構(gòu)體與同系物說法正確的是（）

A.互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物，其化學(xué)性質(zhì)一定相似

B.a與b兩種有機(jī)物互為同系物，則等質(zhì)量a與b燃燒，所消耗的氧氣物質(zhì)的量相等

C.符合通式C“H20+2的不同煌一定互為同系物

D.最簡式相同的兩種有機(jī)物，可能既不互為同分異構(gòu)體，也不互為同系物

4.基團(tuán)之間相互影響使官能團(tuán)中化學(xué)鍵的極性發(fā)生變化，從而影響官能團(tuán)和物質(zhì)的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述中箱

送的是（）

A.乙醇（（CH3cH2OH））與氫澳酸反應(yīng)，乙醇分子中斷裂碳氧鍵。

B.2moicH3cH20H與足量Na反應(yīng)置換出ImolH”乙醇分子中斷裂氫氧鍵

C.羥基的極性：乙酸＞水＞乙醇

D.酸性：HCOOH＜CH3COOH

5.下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都的用分液漏斗分離的是（）

A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B.四氯化碳和水，漠苯和水，硝基苯和水

C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D.汽油和水，苯和水，甲醇和水

00

II

HO-P-O-P.......O-P-OH

III

6.科學(xué)研究表明，多聚磷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：°”0H0H試從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析，下列

推測不足砸的是（）

A.多聚磷酸分子間存在氫鍵，可能為黏稠狀的液體

B.焦磷酸（H4LO7）為常見多磷酸，可以由正磷酸分子間脫水而來

C.多磷酸鈉（多磷酸對應(yīng)的正鹽）的化學(xué)式為Na“+2?O3N

D.三聚磷酸分子中存在兩種H原子，比例為2:3

7.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是（）

A.沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)

B.穩(wěn)定性：H2O>H2S,是由于水分子間存在氫鍵

C.已知：B元素和C1元素的電負(fù)性差值大于N元素和C1元素的電負(fù)性差值，故：BCh分子的極性大于NCL,

D.鍵角：H3O+>H0是由于H'O+中0上孤電子對數(shù)比H2。分中0上的少

8.五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、To已知X元素基態(tài)原子的A/層有6種運動狀態(tài)不同的電子.V元

素的+3價陽離子的3d能級半充滿，基態(tài)Z原子的L層p能級有一個空軌道，Q原子的L電子層的p能級只有

一對成對電子；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列說法不延頌的是（）

A.若M是在X下一周期且與X同主族的元素，則M原子的簡化電子排布式是[Ar]4s24P$

B.若X、T、Z的最高價的氧化物文寸應(yīng)的水化物分別為u、v、w,則酸性為：u>v>w

C.X、Y、T三種元素第一電離能的大小次序是：T>X>Y

D.元素Q與另四種元素形成的二元化合物均不止一種

9.獻(xiàn)菁鉆近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（C。參與形

成的均為單鍵，部分化學(xué)鍵未畫明）。下列說法正確的是（）

A.獻(xiàn)菁鉆分子中C、N原子均存在孤電子對

B.獻(xiàn)菁鉆中碳原子的雜化方式有Sp2、SR，雜化

C.與Co（n）通過配位鍵結(jié)合的是2號和4號N原子

D.1專和3號N原子分別與周圍3個原子形成的空間構(gòu)型為V形

10.下列物質(zhì)在給定條件下的同分舁構(gòu)體數(shù)目正確的是（）

A.含有碳碳三鍵的C4H$的同分舁構(gòu)體有3種

B.分子式是C6Hl2。2且屬于羥酸的同分異構(gòu)體有5種

C.含苯環(huán)的CgHg的同分異構(gòu)體有3種

的一澳代物有5種

II.關(guān)于化合物,下列說法正確的是（

A.分子中至少方7個碳原子共直線B.該化合物屬于脂環(huán)燒行生物

C.分子中含有2個手性碳原子D.不能使酸性KMnO4稀溶液煨色

12.富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C6c,）的結(jié)

構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是（）

A.分子中碳原子軌道的雜化類型為sp?雜化

B.ImolCfo分子中b鍵的數(shù)目為90NA

C.1個C6G分子中含有20個五邊形和12個六邊形

D.分子晶胞是分子密堆積

13.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，己成功研制出堿金屬與C$0形成的石墨夾層離子化合物。

將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、GzK、C24K、

C36K、C48K、CsoK等等。在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時

還會收回。下列分析中正確的是（）

A.題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體。

B.若某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是C24K

C.若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12K

D.另有一種灰色的鉀石墨C32K,其中K的分布也類似圖2中的中心六邊形，則最近兩個K原子之間的距離

為石墨鍵長的倍

14.己知：［CO（H2O）6『呈粉紅色，［Cod/?一呈藍(lán)色，［ZnCl『-為無色。現(xiàn)將CoCl會溶于水，加入濃鹽

酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：［CO（H2O）6『+4C「.?［COC1/2-+6H2。，用該溶液做

實撿，溶液的顏色變化如下：

①置于冰水浴中

分成3份②加水稀釋.

藍(lán)色溶液色

溶

③加少量ZnCh固體

-------------------:--------->液

以下結(jié)論和解釋正確的是（）

A.由實驗①可推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量的忙0（凡0）6「和心04廣中（7鍵數(shù)之比為9:4

C.實驗②是由于以此。）增大，導(dǎo)致平衡逆向移動

D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：［ZnClj2>［CoC14『「

15.在Coo的晶體空隙中插入金屬離子可獲得超導(dǎo)體。一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞如圖1所示，已知：晶胞參

數(shù)為apm,各點的原于分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為A（0,0,0）,下列說法管堤的（）

B.相鄰兩個/T的最短距離為道?apm

4

C.晶胞中C點原于分?jǐn)?shù)坐<標(biāo)3為11：

1444

4x759

D.該晶體的密度表達(dá)式為一

39277g-cm

NAxaxlO*

第II卷（非選擇題55分）

二、簡答題（本題包括4小題。共計55分.）

16.（12分）回答下列問題：

（1）機(jī)（23V）是元素廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。鋼在元素周期表中的位置為第四周期第族，其價層電

子的軌道表示式為。第四周期未成對電子數(shù)最多的元素是（填元素符號）。

（2）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子、E的元素符號為,其

正二價離子的電子排布式為。

（3）鋁原子核外電子共有種不同能量的電子。

NOH

HJ

H3CV

（4）丁二酮后（NOH）中涉及元素的電負(fù)性由大到小的順序為,氮同周期的硼在成鍵時，

能將一個2s電子激發(fā)進(jìn)入2P能級參與形成化學(xué)鍵，請寫出該激發(fā)態(tài)原子的價電子軌道表示式：o該過

程形成的原子光譜為（填“吸收”或“發(fā)射”）光譜。

（5）與Si同周期的部分元素的電離能如圖所示，其中a、b和c分別代表（填字母）

原r洋口

A

A.a為I],b為12，c為hB.a為I2，b為L,c為L

C.a為1,b為I2，c為I〕D.a為1,b為c為L

17.（13分）回答下列問題：

（1）根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是o

氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間結(jié)構(gòu)為形；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子,

該分子中S原子的雜化軌道類型為。

（2）分子中的大兀鍵可用符號II：表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子

數(shù)（如苯分子中的大兀鍵可表示為HQ,已知SO2分子中含有5對孤電子對,則S02中的大兀鍵應(yīng)表示為

SO2分子中鍵角/0S0NO；；中鍵角NONO（填“>”、“<”、“=”）。

（3）乙烯酮在室溫下可聚合成二聚乙烯酮（結(jié)構(gòu)簡式為U--1'）,二聚乙烯酮分子中含有的

兀鍵與。鍵的數(shù)目之比為?下圖中表示的碳原子能量最高的是（填字母）。

rrrrn皿田皿m

A.Is2s2pB.Is2s2P

DIsUDE□回皿［

c.”D.Is2P

⑷三甲胺[N（CH3）31和乙二胺（H?N—CH4-CH2-NH2）均屬于胺，但三甲胺比乙二胺的沸點低得多,

原因是oC6G的熔點比金剛石、石墨熔點低的原因是

（5）在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力已知冰的升華熱是51kJ-mo「，請估算冰中氫

鍵的作用能為多少kJ-mor\

18.（14分）I.研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義?；瘜W(xué)式為Ni（CN）x?Zn（NH3）y?zC6H6的籠形

包物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（H原子未畫出），每個苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為a=

a=夕=/=90?；卮鹣铝袉栴}：

（1）晶胞中N原于均參與形成配位鍵，Ni?+與Zi?+的配位數(shù)之比為。

（2）毗咤、內(nèi)/替代苯也可形成類似的籠形包合物。己知毗咤中含有與苯類似的大戲大萬鍵、則口比咤中N

原子的價層孤電子對占據(jù)（填標(biāo)號）。

A.2s軌道B.2P軌道C.sp雜化軌道D.sp2雜化軌道

（3）在水中的溶解度，毗咤遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①______,②。

/C1

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的是

_____o

II.Ci^Se是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞（示意圖）的組成變化如圖所示，

晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。

NarCuj.SeNaCuSe

OSc1-ONa?、Cu，、CiP?可隹占據(jù)的位置@Na,

（1）每個Cu2、Se晶胞中Cu?+個數(shù)為______（以含x的代數(shù)式表示），每個NaCuSe晶胞中0價Cu原子個

數(shù)為______（以今x的代數(shù)式表示）。

（2）每個Na?Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為C'xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

19.（16分）回答下列問題：

1.（1）技要求寫出下列各有機(jī)物中官能團(tuán)的名稱。

GH50VO-y-ChH,

-0Ao

①H00H中含氧官能團(tuán)的名稱______0

NH.

BT

②