高中化學(xué)選修4全冊教案

中學(xué)化學(xué)選修4全冊教案作為一名中學(xué)化學(xué)老師，你在教學(xué)工作中懂得如何寫一篇中學(xué)化學(xué)教案嗎？不妨和我們共享一下你的中學(xué)化學(xué)教案吧。下面是為大家收集有關(guān)于新人教版中學(xué)化學(xué)選修4全冊教案，希望你喜愛。

新人教版中學(xué)化學(xué)選修4全冊教案1

教學(xué)目標

學(xué)問與技能：初步駕馭依據(jù)化合價的變更分析及推斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，看法，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

2學(xué)情分析

1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)：學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已駕馭了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到中學(xué)擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的進展的類比上進行分析，學(xué)習(xí)對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的實力：通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，肯定會使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)有更深層次的相識，肯定會理解很多反應(yīng)的進行的實質(zhì)，對電化學(xué)學(xué)問也肯定會達到肯定的理解程度。對學(xué)問的理解肯定會使學(xué)生的實力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會起到相當大的幫助作用。3學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解實力還不非常強，但上中學(xué)后都有一種新奇心、好勝心，同時也都有肯定的進取心，特殊是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培育，是完全可以接受的，也是培育學(xué)生心理承受實力、邏輯思維實力的好時期。3重點難點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解中學(xué)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

4教學(xué)過程4.1第一學(xué)時評論(0)教學(xué)目標

學(xué)問與技能：初步駕馭依據(jù)化合價的變更分析及推斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，看法，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

評論(0)教學(xué)重點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解中學(xué)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

評論(0)學(xué)時難點

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動活動1從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2從得失氧角度相識氧化還原反應(yīng)

以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們細致思索，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?假如接著看，會發(fā)覺氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?；顒?從化合價角度相識氧化還原反應(yīng)

下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點?

反應(yīng)中均有化合價變更

通過對比視察，思索，歸納，溝通，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的上升與降低，進而逆推出凡是有化合價變更的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動4從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變更?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。老師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變更間聯(lián)系的表達式。

閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

活動5分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變更的元素的化合價，推斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變更的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)

口訣：升失氧、降得還

雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動6總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、推斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時設(shè)計課堂實錄

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1第一學(xué)時教學(xué)目標

學(xué)問與技能：初步駕馭依據(jù)化合價的變更分析及推斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，看法，價值觀：從氧化還原這一對典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

教學(xué)重點

本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解中學(xué)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

學(xué)時難點

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動活動1從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2從得失氧角度相識氧化還原反應(yīng)

以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們細致思索，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?假如接著看，會發(fā)覺氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必定要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?；顒?從化合價角度相識氧化還原反應(yīng)

下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點?

反應(yīng)中均有化合價變更

通過對比視察，思索，歸納，溝通，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的上升與降低，進而逆推出凡是有化合價變更的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

活動4從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變更?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。老師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變更間聯(lián)系的表達式。

閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

活動5分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變更的元素的化合價，推斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變更的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)

口訣：升失氧、降得還

雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動6總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、推斷依據(jù)：化合價升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

新人教版中學(xué)化學(xué)選修4全冊教案2

一、教學(xué)分析

(一)、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》支配在中學(xué)化學(xué)必修1其次章《化學(xué)物質(zhì)及其變更》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論學(xué)問中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)很多重要元素及其化合物的學(xué)問，凡涉及元素價態(tài)變更的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生駕馭氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材駕馭的好壞干脆影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材支配在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要學(xué)問，并以此為鋪墊綻開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物學(xué)問的重要紐帶。氧化和還原是一對典型沖突，它們既是相反的，又是相依存的，通過細致引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問。

此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，其次是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

(二)、學(xué)生分析

⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了很多反應(yīng)，并已經(jīng)駕馭按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng);從詳細的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒相識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征;學(xué)習(xí)了化合價，理解了化合價的變更。但并沒有了解化合價變更的實質(zhì)以及化合價的變更與得失電子之間的關(guān)系。

⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)學(xué)問有了初步了解，有了肯定的搜集和處理信息的實力、獲得新學(xué)問的實力、分析和解決問題的實力以及溝通與合作的實力，但仍有待提高。

二、教學(xué)目標

(一)、學(xué)問與技能：

1、能從化合價的變更，相識并建立氧化還原反應(yīng)的概念;

2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

(二)、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的相識問題的科學(xué)方法;

2、通過對氧化劑和還原劑這一沖突體的學(xué)習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識;

3、通過“思索與溝通”、“問題探究”等活動，增加學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的實力。

(三)情感看法價值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演化，培育學(xué)生用進展的眼光、科學(xué)的看法、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)

學(xué)生樂觀思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培育創(chuàng)新實力。

三、教學(xué)重、難點

教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)

四、教學(xué)策略及方法

為了突破重點、難點，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們樂觀參與到教學(xué)過程中，我接受“探討探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思索、探討、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的相識引向深化。

五、教學(xué)流程圖

思索與溝通

分組探討

思索、探討

探討、歸納

練習(xí)、歸納、總結(jié)

六、教學(xué)過程：第一課時

教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

新

課

引

入

復(fù)習(xí)引入:：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個反應(yīng)實例。

：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么?

:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型?獨立思索，回憶所學(xué)學(xué)問;動手寫方程式

復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準是什么?

:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學(xué)學(xué)問;動手寫方程式

H2還原氧化銅的試驗現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的學(xué)問。

使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為沖突的共同體有一個全面的相識，引出氧化還原反應(yīng)。

從化合價角度相識氧化還原反應(yīng)

：怎樣推斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?

復(fù)習(xí)常見元素的化合價

思索

標化合價，思索化合價口訣

引起學(xué)生的求知欲

復(fù)習(xí)化合價學(xué)問，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)

請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變更，探討氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

標化合價，思索氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系

從化合價升降分析氧化還原反應(yīng)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化還原反應(yīng)，為什么?

練習(xí)、思索、溝通

學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及推斷依據(jù)，培育學(xué)生的視察、思維實力和形成規(guī)律性學(xué)問的認知實力。

從電子轉(zhuǎn)移相識氧化還原反應(yīng)

：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變更的本質(zhì)緣由是什么?(閱讀教材36頁)

老師板書：氧化還原反應(yīng)

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的推斷依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

學(xué)生思索、做筆記

從微觀角度來相識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

培育學(xué)生的歸納整理實力

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?

〖練習(xí)〗推斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思索、歸納、整理

以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，駕馭化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培育邏輯思維實力。

分層訓(xùn)練

1、必做題

1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，肯定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

3、下列敘述正確的是()

A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C、在氧化還原反應(yīng)中肯定全部的元素化合價都發(fā)生變更

D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

2、選做題

1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素()A.肯定被氧化B.肯定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.以上都不是

2.下列變更屬于氧化反應(yīng)的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回憶所學(xué)學(xué)問，獨立思索問題，尋求答案;

回答問題，進行組間溝通;其他同學(xué)進行補充、評價

通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。

通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高

小結(jié)與作業(yè)支配

本章小結(jié)：

1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)

2、氧化還原反應(yīng)的推斷

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系

作業(yè)：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習(xí)1

3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分學(xué)問

實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個詳細事例，探討并溝通你對氧化還原反應(yīng)的相識。整理記錄學(xué)問點

規(guī)律：高、失、氧;降、得、還

記錄

思索

培育學(xué)生歸納整理實力，與前面的學(xué)習(xí)目標相呼應(yīng)

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內(nèi)容

為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)

為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆

七、板書設(shè)計：氧化還原反應(yīng)(第一課時)

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的推斷依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

新人教版中學(xué)化學(xué)選修4全冊教案3

[三維目標]

學(xué)問與技能

1.從得氧和失氧的分類標準相識氧化還原反應(yīng)的概念。

2.從化合價變更的分類標準相識氧化還原反應(yīng)的特征。

3.培育學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的實力，培育學(xué)生的歸納實力、推理實力。

過程與方法

1.重視培育學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的實力。

2.培育學(xué)生的思維實力。

3.探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的進展。

情感、看法與價值觀

對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教化，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培育創(chuàng)新實力。

[教學(xué)重點]

探究氧化還原反應(yīng)的概念及其進展

[教學(xué)難點]

氧化還原反應(yīng)的特征

[教學(xué)打算]

多媒體課件、投影儀

[教學(xué)過程]

新課導(dǎo)入:

人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、進展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著非常重要的關(guān)系，例如，探討燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變更、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)學(xué)問有親密關(guān)系。下面我們就探討氧化還原反應(yīng)這一問題。

師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進一步探討。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例。

[板書]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

新課推動

師：引導(dǎo)學(xué)生思索溝通(學(xué)生填寫此表)。

引導(dǎo)學(xué)生探討氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

氧化還原反應(yīng)方程式

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

分類標準

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應(yīng)

CuO跟H2反應(yīng)失去O的過程，稱為CuO的還原反應(yīng)

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下結(jié)論

[板書]依據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

分類標準：得失氧的狀況。

氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：

氧化還原反應(yīng)方程式

反應(yīng)前后化合價上升的元素

反應(yīng)前后化合價降低的元素

是否屬于氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系

還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系

是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

師：CuO+H2====Cu+H2O

1.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么?

2.標出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變更。

小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的學(xué)問后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變更聯(lián)系起來。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

這兩個反應(yīng)雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?為什么?

[課堂小結(jié)]

上述[合作探究]探討后，得出：

物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變更的一類反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價上升的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

[板書設(shè)計]

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1.定義：依據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

2.兩類標準：

(1)得失氧的狀況

氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

(2)化合價升降狀況

所含元素的化合價上升的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

[活動與探究]

下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[隨堂練習(xí)]

1.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是()

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

2.下列各說法正確的是()

A.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

B.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價上升的反應(yīng)是還原反應(yīng)

C.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)

3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個基本反應(yīng)類型的是…()

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2D.H2+S====H2S

新人教版中學(xué)化學(xué)選修4全冊教案4

乙醇的消去反應(yīng)

①試驗室制乙烯的反應(yīng)原理，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

②分析此反應(yīng)的類型

探討得出結(jié)論：此反應(yīng)是消去反應(yīng)，消去的是小分子——水

在此反應(yīng)中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子，

結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵

留意：

①放入幾片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。

②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑

③酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3?

因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%

的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。

④為何要將溫度快速上升到170℃?溫度計水銀球應(yīng)處于什么位置?

因為須要測量的是反應(yīng)物的溫度，溫度計感溫泡置于反應(yīng)物的中心位置。因為無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。

[補充]③假如此反應(yīng)只加熱到140℃又會怎樣?[回答]生成另一種物質(zhì)——乙醚。

消去反應(yīng)：有機化合物在肯定條件下，從一個分子中