2.3.2分子間的作用力（課件）高二化學(xué)教學(xué)課件導(dǎo)學(xué)案（人教版20(1)9選擇性必修2）

年級(jí)：高二學(xué)科：化學(xué)（人教版）課時(shí)2.3.2分子間的作用力第三節(jié)分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.熟悉兩種常見(jiàn)的分子間作用力:范德華力和氫鍵;了解分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵在自然界中的廣泛存在及重要作用,培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。2.結(jié)合實(shí)例初步認(rèn)識(shí)分子的手性以及手性分子在生命科學(xué)和藥物合成中的應(yīng)用,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。1．了解范德華力的實(shí)質(zhì)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。2．知道物質(zhì)的溶解性與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解“相似相溶”規(guī)律。學(xué)習(xí)目標(biāo)下雪不冷，化雪冷【思考與討論】冰山融化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰山融化過(guò)程中有沒(méi)有破壞其中的化學(xué)鍵？冰雪融化成水，需要吸熱；把水變成水蒸氣仍然需要吸熱。這說(shuō)明水分子之間存在著相互作用力。下面我們學(xué)習(xí)：分子間的作用力二、分子間的作用力——范德華力1、概念：物質(zhì)的分子之間存在著相互作用力，把這類分子間作用力稱為范德華力，常見(jiàn)的分子間作用力有范德華力和氫鍵兩類。本質(zhì)：屬于分子間作用力的一種，是一種分子之間的靜電作用。廣泛存在于各種相鄰的分子之間。2、證明分子間作用力的存在：降低氣體的溫度時(shí)，氣體分子的平均動(dòng)能逐漸減小。隨著溫度降低，分子間的距離逐漸減小，最后凝聚在一起，形成液態(tài)或固體。在這個(gè)過(guò)程中，分子由不規(guī)則運(yùn)動(dòng)的混亂狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛幸?guī)則排列，這個(gè)事實(shí)證明分子間存在著相互作用。范德華力與共價(jià)鍵的區(qū)別（1）范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1∽2個(gè)數(shù)量級(jí)。（2）范德華力一般沒(méi)有方向性和飽和性（3）主要影響物理性質(zhì)--熔沸點(diǎn)3、特征①范德華力廣泛存在于分子之間，由分子構(gòu)成的液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)，范德華力存在于相鄰的分子之間；由分子構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)，只有分子相互接近時(shí)才存在范德華力②范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)范德華力大小分子COArHIHBrHCl范德華力(kJ/mol)8.758.5026.0023.1121.14共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)745

298.7366431.8③范德華力無(wú)方向性和飽和性，只要分子周圍空間允許，分子總是盡可能多地吸引其他分子哪些物質(zhì)的微粒存在分子間作用力呢？大多數(shù)共價(jià)化合物分子間，例如：CO2、H2SO4、HF,H2O,AlCl3、各種有機(jī)化合物等等；2.大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子間；石墨片層之間，例如：H2、P4、S8、C60、3.各種稀有氣體分子間（例如Ar、Kr），等等離子化合物，例如：NH4Cl、Al2O3、KF，等等；金屬單質(zhì)，例如：Cu、Fe、Na，等等；某些共價(jià)化合物，如石英SiO2，金剛砂SiC；某些非金屬單質(zhì)，如金剛石C、晶體硅Si，等等1.4、影響因素①一般來(lái)說(shuō)，組成和性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也就越高范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系

相對(duì)分子質(zhì)量范德華力(kJ/mol)熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oCHCl36.521.14—114.8—84.9HBr8123.11—98.5—67HI12826.00—50.8—35.4②相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力也越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也就越高范德華力與分子的極性的關(guān)系

相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oCCO28極性分子—205.05—191.49N228非極性分子—210.00—195.81③分子組成相同但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，分子的對(duì)稱性越強(qiáng)，范德華力越小，如：對(duì)二甲苯<間二甲苯<鄰二甲苯5、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)。范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，如：F2<Cl2<Br2<I2【微點(diǎn)撥】范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】小結(jié)：影響分子間的作用力的因素包括：分子的大小，分子的構(gòu)型，分子的電荷分布等。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大。范德華力越大，熔、沸越高。鍵能大小影響分子的熱穩(wěn)定性,范德華力的大小影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。小結(jié)：判斷分子的熔沸點(diǎn)高低的方法相對(duì)分子質(zhì)量（越大）→范德華力（越大）→熔沸點(diǎn)（越高）如果兩物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相近，則看分子的極性。分子的極性（越大）→范德華力（越大）→熔沸點(diǎn)（越高）例：將下列物質(zhì)按熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列：

D2O_____H2O

I2_____Br2

CO_____N2

CH4_____SiH4>>><101.4℃100℃184.35℃58.76℃-190℃-195.8℃-161.5℃-111.9℃1．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：CF4<CCl4<CBr4<CI4。2．組成相似且相對(duì)分子質(zhì)量相近的物質(zhì)，分子極性越大(電荷分布越不均勻)，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：CO>N2。3．在同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)就越低，如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷。歸納總結(jié)化學(xué)鍵范德華力概念存在范圍作用力強(qiáng)弱影響的性質(zhì)使原子（離子）結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的較弱的作用力分子內(nèi)、原子間分子間較強(qiáng)很弱化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）化學(xué)鍵與范德華力的比較知識(shí)拓展：構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的作用力1.非金屬單質(zhì)：有的非金屬單質(zhì)，內(nèi)部只有共價(jià)鍵，不存在分子，例如金剛石（C）；Si有的非金屬單質(zhì)，原子之間靠共價(jià)鍵連接，并形成分子，分子之間有分子間作用力，如C60。P4,H2,O22.共價(jià)化合物：由兩個(gè)或兩個(gè)以上的不同元素的原子構(gòu)成，原子之間有共價(jià)鍵相互連接；如果原子按一定的結(jié)合方式形成分子，則分子之間有分子間作用力；例如CO2,NO,NO2N2O3,SO2；而有些共價(jià)化合物不形成分子，例如SiO2，只有Si—O鍵，沒(méi)有分子間作用力,再如SiC，只有Si—C鍵，沒(méi)有分子間作用力。3.離子化合物：由陽(yáng)離子與陰離子構(gòu)成，離子之間有離子鍵，沒(méi)有分子這一概念，因此不存在分子間作用力。NaClCaF24.金屬單質(zhì)：由金屬陽(yáng)離子與自由電子構(gòu)成，有金屬鍵進(jìn)行聯(lián)系，無(wú)分子的概念，因此也不存在分子間作用力.1．判斷正誤(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打“×”。)(1)極性分子中不可能含有非極性鍵()(2)一般極性分子中含有極性鍵 ()(3)H2O、CO2、CH4都是非極性分子 ()(4)HF的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)镠—F的鍵能很大()×××√2．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵形成的極性分子的一組是()

A．CH4和Br2

B．NH3和H2O

C．H2S和CCl4

D．CO2和HCl解析:CH4、CCl4、CO2都是由極性鍵形成的非極性分子，NH3、H2O、H2S都是由極性鍵形成的極性分子，Br2是由非極性鍵形成的非極性分子。B3．下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是(

)A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問(wèn)題C．任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞分子間的范德華力不需要消耗能量解析:范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，但范德華力是分子間較弱的作用力，不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；化學(xué)鍵是粒子間的強(qiáng)烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，B正確；若分子間的距離足夠遠(yuǎn)，則分子間沒(méi)有范德華力，C錯(cuò)誤；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時(shí)也要消耗能量，D錯(cuò)誤。B4.下列物質(zhì)的變化中,破壞的主要是范德華力的是(

)

A.碘單質(zhì)的升華B.NaCl溶于水

C.將冰加熱變?yōu)橐簯B(tài)D.NH4Cl受熱分解解析:碘升華只是狀態(tài)發(fā)生了變化,破壞的是范德華力,沒(méi)有破壞化學(xué)鍵;NaCl溶于水,會(huì)破壞離子鍵;冰由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),破壞的主要是氫鍵;NH4Cl受熱分解,破壞的是化學(xué)鍵(包括共價(jià)鍵和離子鍵)。Ａ5．(1)BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則BCl3分子為________(填“極性”或“非極性”