河北保定市容城博奧學校2024年高一下化學期末聯(lián)考試題含解析

河北保定市容城博奧學校2024年高一下化學期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（）A．蛋白質(zhì)和脂肪 B．蛋白質(zhì)和高級烴 C．淀粉和油脂 D．纖維素和油脂2、下列有關(guān)硫、氮單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是A．SO2、NO2均為酸性氧化物B．“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關(guān)C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．銅片與稀鹽酸不反應，向溶液中通入NO2后，銅片質(zhì)量不變3、某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應：2N2O54NO2＋O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是t/min01234c(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.060A．曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線B．曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線C．N2O5的濃度越大，反應速率越快D．升高溫度對該反應速率無影響4、有機物種類繁多的主要原因是（）A．自然界中存在著多種形式的、大量的有機物B．碳原子能與其它原子形成四個共價鍵，且碳原子間也相互成鍵C．有機物除了含碳元素外，還含其他多種元素D．有機物分子結(jié)構(gòu)十分復雜5、下列敘述正確的是（）A．丙烷分子的球棍模型為B．乙炔和苯的碳氫比相同，互為同系物C．同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相似D．標準狀況下，22.4LCC14中含氯原子數(shù)目為4NA6、下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說法錯誤的是A．天然氣、可燃冰作為燃料的主要成分均是甲烷B．甲烷、乙烯與苯都屬于烴類有機化合物C．甲烷和甲苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能與溴水中的溴發(fā)生加成反應7、下列說法中錯誤的是A．化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化B．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化D．人體運動消耗的能量與化學反應無關(guān)8、NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關(guān)于該反應的說法中，正確的是（）A．NH4Cl中的N元素被還原B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．NaNO2是氧化劑D．N2既是氧化劑又是還原劑9、氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．燃燒時化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．斷開1mol氧氫鍵吸收930kJ能量C．相同條件下，1

mol氫原子的能量為E1，1

mol氫分子的能量為E2，則2E1<E2D．該反應生成1

mol水蒸氣時能量變化為245

kJ10、下列做法科學的是A．將廢電池深埋B．大量使用化肥C．開發(fā)太陽能、風能和氫能D．大量開發(fā)利用可燃冰11、有A，B，C，D主族元素，有關(guān)它們的一些信息如表所示：元素ABCD相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素符號為At，與稀有氣體元素相鄰，但半徑比I大其在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1元素符號為Tl，名稱是鉈，原子核外有六個電子層，與Al同主族可形成雙原子分子，分子內(nèi)有叁鍵則下列有關(guān)說法中正確的是（

）A．元素A的單質(zhì)可能是一種有色的固體物質(zhì)，其氫化物HAt易溶于水，很穩(wěn)定B．常溫下B的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應，其硫酸鹽可能易溶于水C．鉈氧化物化學式為Tl2O3，是離子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是兩性的物質(zhì)D．元素D的一些氧化物在大氣中會產(chǎn)生光化學煙霧，還會破壞臭氧層12、某溶液中僅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，其中H＋的濃度為0.5mol/L，Al3＋的濃度為0.1mol/L，Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42－的濃度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L13、科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的—半。下列敘述錯誤的是A．Z的氧化物的水化物是強酸B．元素非金屬性的順序為X<Y<ZC．W與Z兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵D．該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能為（）①x+2②x+4③x+8④x+18⑤x+32A．①⑤ B．② C．③ D．④15、酸與堿完全中和時（）A．溶液一定呈中性B．溶液的pH一定為7C．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等D．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量一定相等16、下列過程中需要吸收熱量的是()A．H2→H+HB．Na+Cl→NaClC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl+Cl→Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學鍵有______。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應②中

Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。①_____________。③_____________。④_____________。19、某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。20、某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：（1）在30mL的大試管①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫出制取乙酸乙酯的化學方程式________。（2）試管②中所加入的物質(zhì)是：________，作用為_________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體21、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題：(1)負極反應為____________________________________。(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分是碳原子數(shù)目較多的烷烴、環(huán)烷烴或高級烴，故B正確。考點：考查基本營養(yǎng)物質(zhì)，涉及日常生活中廣泛應用的蠶絲、蠟燭的主要成分、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。2、B【解析】A.NO2不是酸性氧化物，A錯誤；B.“雷雨肥莊稼”過程中氮氣轉(zhuǎn)化為NO，與氮的固定有關(guān)，B正確；C.硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2，C錯誤；D.銅片與稀鹽酸不反應，向溶液中通入NO2后，有硝酸生成，銅與稀硝酸反應，銅片質(zhì)量減少，D錯誤，答案選B。3、C【解析】

結(jié)合題給的曲線和表格中0min時的數(shù)據(jù)，可以判斷該反應是從反應物開始投料的，直至建立平衡狀態(tài)。N2O5的速率從最大逐漸減小至不變，O2的速率從最小逐漸增大至最大而后不變。【詳解】A.曲線Ⅰ是O2的濃度變化曲線，A項錯誤；B.曲線Ⅱ是N2O5的濃度變化曲線，B項錯誤；C.因從反應物開始投料，所以隨N2O5的濃度減小，化學反應速率逐漸減小，直至平衡時化學反應速率保持不變，所以N2O5的濃度越大，反應速率越快，C項正確；D.升高溫度，反應速率加快，D項錯誤；所以答案選擇C項。4、B【解析】試題分析：有機物種類繁多的主要原因是碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵，選項C符合題意。考點：了解有機物種類繁多的原因5、A【解析】

A.丙烷分子的球棍模型為，A正確；B.乙炔和苯的碳氫比相同，但結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，B錯誤；C.同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，故物理性質(zhì)相似，但化學鍵不一定相同，故化學性質(zhì)不一定相同，C錯誤；D.標準狀況下，CC14為非氣態(tài)，無法計算其中含氯原子數(shù)目，D錯誤；故答案選A?！军c睛】注意22.4L/mol的使用條件僅限于標況下的氣態(tài)物質(zhì)。6、C【解析】分析：A.甲烷大量存在于天然氣、沼氣、“可燃冰”中；

B.只含C、H兩種元素的有機物是烴；

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,與溴單質(zhì)能發(fā)生加成反應.詳解:A.天然氣、沼氣、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A選項是正確的；

B.甲烷、乙烯與苯都只含C、H兩種元素，屬于烴，故B正確；

C.甲苯中與苯環(huán)相連的C上有H能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,而甲烷是飽和烷烴、苯的分子結(jié)構(gòu)是六個碳碳鍵完全等同的化學鍵不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以C選項是錯誤的；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,所以D選項是正確的；

答案選C。7、D【解析】分析：A項，化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化；B項，斷裂反應物中的化學鍵吸收能量，形成生成物中的化學鍵釋放能量，化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因；C項，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D項，人體運動消耗的能量與化學反應有關(guān)。詳解：A項，化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化，A項正確；B項，化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，斷裂反應物中的化學鍵吸收能量，形成生成物中的化學鍵釋放能量，化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因，B項正確；C項，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即吸熱或者放熱，C項正確；D項，人體運動消耗的能量與化學反應有關(guān)，如人體內(nèi)葡萄糖發(fā)生氧化反應提供能量等，D項錯誤；答案選D。8、C【解析】

A、NH4Cl中的N元素化合價升高，被氧化，故A錯誤；B、NH4Cl中的N失3個電子，或NaNO2中N得3個電子，生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，故B錯誤；C、NaNO2中N得3個電子，NaNO2是氧化劑，故C正確；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤。答案選C。9、D【解析】

A.燃燒是部分化學能變?yōu)闊崮?，還有光能等，故錯誤；B.從圖分析，斷開2mol氫氧鍵吸收930kJ的能量，故錯誤；C.氫氣分子變成氫原子要吸收能量，所以2E1>E2，故錯誤；D.該反應生成1mol水蒸氣時的能量變化為930-436-249=245kJ，故正確；故選D。10、C【解析】

A.為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理，不能深埋，A項不科學；B.適量施用化肥有利于提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，但大量使用會使土地板結(jié)硬化，污染環(huán)境，B項不科學；C.開發(fā)太陽能、風能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，C項科學；D.可燃冰可作燃料，可燃冰屬于非再生能源，合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺，但這不是緩解能源緊缺的唯一途徑，開發(fā)氫能、地熱能、風能等都有助于緩解能源緊缺，D項不科學；答案選C。11、D【解析】A．鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，由于碘單質(zhì)為紫黑色固體，故At的單質(zhì)為有色固體，同主族從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，HAt，很不穩(wěn)定，故A錯誤；B．B在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1，則為第五周期第ⅡA族元素，由于硫酸鈣為微溶，從上到下溶解度減小，故B對于的硫酸鹽在水中不會是易溶，故B錯誤；C．鉈為較活潑金屬，Tl2O3和Tl（OH）3均不屬于兩性物質(zhì)，Tl（OH）3為強堿，故C錯誤；D．D為N，氮的部分氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，還會破壞臭氧層，故D正確；故選D。12、C【解析】

根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入數(shù)據(jù)計算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故選C?！军c睛】在溶液中，n價離子An+或Bn-所帶的電荷總數(shù)為nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在電荷守恒式中，一個離子帶幾個電荷，就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。13、A【解析】

W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價、X元素為+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為-1價可知，Y為-3價，所以Y為P元素，根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素。A.Y為P元素，Y的最高價氧化物的水合物是H3PO4為中強酸，屬于弱酸，A錯誤；B.同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，則非金屬性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B正確；C.Na、Cl生成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，只含離子鍵，C正確；D.Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子一個電子，所以P原子達到8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項是A。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)正確推斷X元素是基礎(chǔ)，推斷Y元素是解本題關(guān)鍵，往往易根據(jù)Y形成的共價鍵而判斷為S元素而導致錯誤。14、B【解析】

若甲為第一周期元素、乙是第二周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+2；若甲為第二周期元素、乙是第三周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+8；若甲為第三周期元素、乙是第四周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+18；若甲為第五周期元素、乙是第六周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+32，故B正確。答案選B。15、D【解析】分析：A．根據(jù)中和后鹽的性質(zhì)分析；B．根據(jù)中和后鹽的性質(zhì)分析；C．恰好完全反應時，參加反應的酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等；D．酸、堿完全中和時，酸能提供的H+與堿能提供的OH-的物質(zhì)的量相等。詳解：A．根據(jù)中和后鹽的性質(zhì)，如果是強堿強酸鹽呈中性，如果是強堿弱酸鹽呈堿性，強酸弱堿鹽呈酸性，A錯誤；B．根據(jù)中和后鹽的性質(zhì)，常溫下如果是強堿強酸鹽呈中性，pH＝7，如果是強堿弱酸鹽呈堿性，pH＞7，強酸弱堿鹽呈酸性，pH＜7，B錯誤；C．參加反應的酸和堿的物質(zhì)的量濃度不一定相等，參加反應的酸和堿的物質(zhì)的是按方程式的計量數(shù)之比反應和酸堿的元數(shù)有關(guān)，C錯誤；D．根據(jù)H＋＋OH－＝H2O可知酸、堿完全中和時，酸能提供的H+與堿能提供的OH-的物質(zhì)的量相等，D正確；答案選D。16、A【解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱，結(jié)合常見的放熱反應或吸熱反應判斷。詳解：A.H2→H+H是斷鍵過程，需要吸收能量，A正確；B.Na+Cl→NaCl是形成新化學鍵的過程，放出能量，B錯誤；C.CaO+H2O=Ca(OH)2屬于放熱反應，C錯誤；D.Cl+Cl→Cl2是形成新化學鍵的過程，放出能量，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【解析】

根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類，進而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學鍵的類型。【詳解】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因為過氧根中有共價鍵，其存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵；故答案為離子；離子鍵、共價鍵?！军c睛】過氧化鈉中含有過氧根，而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結(jié)合的，故過氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價鍵。18、羧基催化劑加成反應取代反應（或酯化反應）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團為羧基；反應②為乙醇的催化氧化，反應中

Cu是催化劑。反應①為乙烯與水的加成反應，反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為：羧基；催化劑；加成反應；取代反應(或酯化反應)；(2)反應①為乙烯和水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為：；反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。19、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根據(jù)放出熱量的反應是放熱反應，吸收熱量的反應為吸熱反應，用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式，還原劑在反應中失去電子，其中所含元素的化合價升高?！驹斀狻?1)①鋁與鹽酸反應后，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；(2)鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應中，Al元素的化合價由反應前Al單質(zhì)中的0價變?yōu)榉磻驛lCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產(chǎn)物。【點睛】化學反應類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應中物質(zhì)的作用與元素化合價的關(guān)系的知識。掌握反應類型判斷的依據(jù)是正確判斷的關(guān)鍵。20、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液