上海市香山中學2023-2024學年化學高一下期末質(zhì)量檢測試題含解析

上海市香山中學2023-2024學年化學高一下期末質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化的實質(zhì)相似的是（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部2、下列過程沒有發(fā)生化學反應(yīng)的是A．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用活性炭去除冰箱中的異味3、下列幾種化學電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池4、下列表示物質(zhì)或微粒的化學用語或模型錯誤的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2B．氮氣的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．CH4的比例模型：D．NaCl的電子式：5、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是()①該反應(yīng)的化學平衡表達式為：K=②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變．④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A．①②B．②③C．①④D．③④6、與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A．CH4 B．Cl- C．NH4+ D．NH2-7、1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸正丁酯（沸點126℃），反應(yīng)溫度為115﹣125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的描述中錯誤的是A．提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌B．長玻璃管起冷凝回流作用C．不能用水浴加熱D．利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率8、下列有關(guān)性質(zhì)的大小關(guān)系符合元素周期律的是（）A．金屬性：Na>MgB．穩(wěn)定性：NH3>H2OC．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2D．酸性：HNO3<H2CO39、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（

）A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液10、反興奮劑是體育賽事關(guān)注的熱點，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖：關(guān)于利尿酸的說法中，正確的是（）A．它的分子式是C13H11O4Cl2B．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2D．它能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)11、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，可表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達化學平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強B．B的物質(zhì)的量濃度C．混合氣體的密度D．v(A)正=v(D)正12、X、Y、Z、W、Q屬于周期表前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z和X位于同一主族，Q是第19號元素。下列說法正確的是A．自然界中由X元素形成的單質(zhì)只有一種B．原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞Q13、下列有機分子中，所有的原子不可能處在同一平面的是（

）A．CH2=CH-CN B．CH2=CH-CH=CH2C．苯乙烯 D．2-甲基-1,3-丁二烯14、下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學鍵斷裂放出能量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等15、某有機物的結(jié)構(gòu)為：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應(yīng)是：A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化16、下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A．鋅錳干電池中，鋅電極是負極B．甲醇燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%C．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池D．充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式：_____________。18、下列A?I九種中學化學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為____________。（2）A與B反應(yīng)的化學方程式是：___________________________________________________。（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：____________________。19、某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式__________________；(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關(guān)的離子方程式____________________；生成的有機物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。20、小明按下圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現(xiàn)象。（1）小明的實驗目的是：__________________________。（2）裝置中長玻璃導管的作用是：_________________；紅墨水的作用是________。（3）你估計兩根玻璃導管中的實驗現(xiàn)象是_____________；理由是____________。21、Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號或化學，以下同)（2）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是________；（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有________；（4）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，兩性氫氧化物是________________；（5）上表元素中，存放最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。Ⅱ．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低b．Y的化合價比Z低c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學鍵的類型有________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】①硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，前者是因為濃硫酸的吸水性，后者是因為濃鹽酸的揮發(fā)性，變化的實質(zhì)不同；②二氧化硫的漂白作用是因為發(fā)生化合反應(yīng)，具有不穩(wěn)定性，HClO的漂白作用是因為發(fā)生氧化反應(yīng)，漂白效果穩(wěn)定，變化的實質(zhì)不同；③二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，變化的實質(zhì)不同；④兩者都能和濃硫酸反應(yīng)，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銨，HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，變化的實質(zhì)不同；⑤兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，變化的實質(zhì)相似；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，變化的實質(zhì)不同；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，都是酸性氧化物與堿的反應(yīng)，變化的實質(zhì)相似。綜上，⑤⑦正確，選Ｂ。2、D【解析】

A、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化；鐵粉可防止食品氧化，屬于化學變化，錯誤；B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污是利用油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底的水解反應(yīng)，屬于化學變化，錯誤；C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果是利用高錳酸鉀溶液將催熟水果的乙烯氧化，屬于化學變化，錯誤；D、用活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的吸附作用，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學變化，正確。答案選D。3、A【解析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。4、D【解析】

A．乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，選項A錯誤；B．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣結(jié)構(gòu)式為：N≡N，選項B正確；C．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，CH4的比例模型為：，選項C正確；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，選項D錯誤；答案選D。5、D【解析】試題分析：壓強比等于物質(zhì)的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4200變化：1.20.81.60.8平衡：2.81.21.60.8，根據(jù)反應(yīng)前后壓強之比等于5：4，因此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之比也為5：4，D為氣體，C為固體或純液體，①固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達式，故錯誤；②B的轉(zhuǎn)化率為0.8/2×100%=40%，故錯誤；③平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此增大壓強化學平衡常數(shù)不變，但化學反應(yīng)速率增大，故正確；④C是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，因此改變C的量，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，故正確；故選項D正確?？键c：考查化學平衡常數(shù)的表達式、化學平衡的計算等知識。6、D【解析】

氫氧根離子OH-中質(zhì)子數(shù)為9個，電子數(shù)是10個。A.CH4分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，A錯誤；B.Cl-中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不同，B錯誤；C.NH4+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，C錯誤；D.NH2-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和OH-中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，D正確；故合理選項是D。7、A【解析】分析：A．用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯，會使乙酸正丁酯水解；B．有機物易揮發(fā)，長導管可起冷凝作用；C．水浴，反應(yīng)溫度不超過100℃，該反應(yīng)的溫度為115～125℃；D．降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行。詳解：A．提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸正丁酯水解，A錯誤；B．實驗室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易揮發(fā)，當有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài)，從而回流并收集；實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，B正確；C．實驗室制取乙酸正丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，C正確；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡正向進行，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，D正確；答案選A。點睛：本題考查了乙酸的酯化反應(yīng)，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯制取的基礎(chǔ)，可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)進行解答。選項C是易錯點，注意反應(yīng)的溫度已經(jīng)超過了100℃。8、A【解析】A、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na的金屬性強于鋁，故A正確；B、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強，O的非金屬性強于N，即H2O比NH3穩(wěn)定，故B錯誤；C、金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，因此Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，故C錯誤；D、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故HNO3的酸性強于H2CO3，故D錯誤。9、C【解析】

該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以A、D錯誤；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B項錯誤；C選項析出金屬，所以C符合題意，故選C。10、D【解析】試題分析：A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子的分子式是C13H12O4Cl2，A錯誤；B、該分子含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C、該分子含-COOH，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2，C錯誤；D、該分子含氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，含雙鍵、羰基及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)、含-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；答案選D?？键c：考查有機物分子式的確定，有機化學反應(yīng)等知識?！久麕燑c睛】有機物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機化學基本知識是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大。11、B【解析】分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷，注意該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學反應(yīng)，同時所有反應(yīng)物和生成物都為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量也不變。.詳解：A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng),容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.B的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，說明生成B的速率和消耗B的速率相等，說明反應(yīng)達到了平衡，故B正確；C.由于反應(yīng)物都是氣體，容器是恒容密閉容器，所以反應(yīng)前后氣體體積不變，根據(jù)ρ=mV可知氣體密度始終不變，故C錯誤；

D.無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)始終有v(A)正=v(D)正，所以不能用v(A)正=v(D)作為化學平衡的判斷依據(jù)，故D錯誤。

故本題選B。點睛：當可逆反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（不等于0），各物質(zhì)的濃度不變，由此延伸的一些物理性質(zhì)也不變，即如果某個物理量隨著反應(yīng)的進行而發(fā)生改變，如果某時刻不再變化，則說明反應(yīng)達到了平衡。12、B【解析】

由X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知，X為O元素；由Y是地殼中含量最多的金屬元素可知，Y為Al元素；由X、Y、Z、W、Q屬于周期表前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大，Z和X位于同一主族可知，Z為S元素；由Q是第19號元素可知，Q為K元素?！驹斀狻緼項、自然界中由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧，故A錯誤；B項、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑由小到大的順序為r(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(K)，故B正確；C項、元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧元素非金屬性強于硫元素，則水的穩(wěn)定性強于硫化氫，故C錯誤；D項、元素金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，鉀元素金屬性強于鋁元素，則氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鋁，故D錯誤；【點睛】由X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍確定X為氧元素是推斷的突破口。13、D【解析】

根據(jù)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)上的碳原子直接相連的原子一定在苯環(huán)所在的平面上、乙烯也為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上，以及乙炔為直線結(jié)構(gòu)，與乙炔中的碳碳三鍵直接相連的原子一定在乙烯所在的平面上；【詳解】A.CH2=CH-CN相當于乙烯分子中的一個氫原子被-CN取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，-C≡N中兩個原子在同一直線上，這兩個平面可以是一個平面，所以該分子中所有原子可能在同一平面上，A項錯誤；

B.CH2=CH-CH=CH2相當于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個面上，這兩個平面可以是一個平面，所以所有原子可能都處在同一平面上，B項錯誤；

C.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯相當于苯環(huán)上的一個氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個面上，與苯環(huán)直接相連的乙烯基上的碳原子一定在苯環(huán)所在的平面上，這兩個平面可以是一個平面，所有原子可能都處在同一平面上，C項錯誤；

D.根據(jù)2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式，該物質(zhì)中存在甲基，甲基在有機物中，最多只有兩個原子在有機物所在的平面上，所以所有的原子不可能處在同一平面，D項正確；

答案選D。14、B【解析】

A、中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B正確；C、斷裂化學鍵需要吸收能量，故C錯誤；D、化學反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；故選B。15、A【解析】

在該有機物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳雙鍵，—OH、—COOH可以發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能發(fā)生的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)，答案選A。16、B【解析】分析：A．鋅錳干電池中鋅失去電子；B．燃料電池能提高能源利用率，但達不到100%；C．鋰離子電池可充電和放電；D．充電是放電的逆過程。詳解：A．鋅錳干電池中鋅失去電子，則Zn作負極，A正確B．甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相似，均為原電池裝置，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，能源利用率較高，但能量轉(zhuǎn)化率達不到100%，B錯誤；C．鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，C正確；D．充電是放電的逆過程，因此充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行，D正確；答案選B。點睛：本題考查原電池原理、常見的化學電源，為高頻考點，把握電源的種類、工作原理、能源利用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應(yīng)的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol-mol=mol，所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol：mol=5：1，該反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學用語、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。18、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【解析】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應(yīng)生成H和I，I和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2。（2）A與B反應(yīng)的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結(jié)論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【解析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學方程式為，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應(yīng)的化學方程式為：，故答案為：；(2)由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應(yīng)為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)中會生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液?！军c睛】掌握苯的取代反應(yīng)原理，明確反應(yīng)的產(chǎn)物及HBr的化學性質(zhì)是解答關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，可以聯(lián)系氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)思考書寫；另一個易錯點為(4)，如果發(fā)生取代反應(yīng)，則會生成溴化氫，溴化氫在水能夠電離出H+和Br-，因此題中就是檢驗H+和Br-。20、比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對化學反應(yīng)速度的影響相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大，便于觀察使導管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導管中液面高度的變化兩裝置中導管內(nèi)的液面均上升，裝置B中導管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快等體積的濃度大的過氧化氫溶液在相同催化劑的情況下分解速率快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度更高【解析】

（1）根據(jù)過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同分析實驗目的；（2）細長的玻璃管、紅墨水有顏色便于觀察現(xiàn)象，得出準確的結(jié)論；（3）根據(jù)雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，試管內(nèi)的壓強增大，判斷實驗現(xiàn)象?！驹斀狻浚?）根據(jù)題意，由圖可知過氧化氫的體積相等，濃度不同，反應(yīng)所用的催化劑相同可知實驗目的為：比較相同催化劑的作用下，不同